1，含有相同氧原子的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比为 2，0.012千克14（上标）碳含有的碳原子数 3，m克_百度知道
1，含有相同氧原子的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比为 2，0.012千克14（上标）碳含有的碳原子数 3，m克
m克氧气中含n个氧原子，含有相同氧原子的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比为21，0.012千克14（上标）碳含有的碳原子数3
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32Nmol氧气含有2Nmol氧原子.012&#47！希望能帮到你;14)×6！那么CO2的物质的量为n/2N=16n&#47?你用计算器算下.假设都含有n mol氧原子，所以阿福加德罗常数的值NA=n&#47.算出mg氧气的物质的量为N=m/m完，不懂Hi我1.012kg碳14含有的碳原子数(0.02*10^23=，CO为n mol所以含有相同氧原子的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比为1：2.2.碳14的的式量为14所以0。3;2mol
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1mol 二氧化碳 与 多少mol一氧化碳 中所含分子个数相等氧化铁中 铁元素和氧元素的 物质的量比当一氧化碳和二氧化碳含有相同个数的氧原子时,它们的物质的量比为
1mol 二氧化碳 与 多少mol一氧化碳 中所含分子个数相等氧化铁中 铁元素和氧元素的 物质的量比当一氧化碳和二氧化碳含有相同个数的氧原子时,它们的物质的量比为
楼主你好!很高兴为你1mol 二氧化碳 与 1mol一氧化碳 中所含分子个数相等因为二氧化碳和一氧化碳都是以分子形式存在,所以物质的量相同,所含分子个数也相等；氧化铁中 铁元素和氧元素的 物质的量比为2：3氧化铁的化学式为：Fe2O3,所以铁元素和氧元素的物质的量比为2：3；当一氧化碳和二氧化碳含有相同个数的氧原子时,它们的物质的量比为2：1一氧化碳分子中含1个氧原子,二氧化碳分子中含2个氧原子,氧原子个数相同,物质的量比为2：1~这样解说希望楼主能理解,不清楚的话欢迎追问交流,希望能帮到楼主~（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJomol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJomol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJomol-1；试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式____．③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池．如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式____．（2）常温下，如果取0.1moloL-1HA溶液与0.1moloL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：____．②混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1moloL-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较____（填＜、＞、=）．③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH____7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为____．（填序号）a．NH4HCO3b．NH4Ac．（NH4）2CO3d．NH4Cl．-乐乐题库
& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下...”习题详情
195位同学学习过此题，做题成功率76.9%
（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：C2H6+2H2O&&&高温&&&催化剂2CO+5H2&．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJomol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJomol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJomol-1；试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=131kJomol-1&．③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池．如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O&．&（2）常温下，如果取0.1moloL-1HA溶液与0.1moloL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-&．②混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1moloL-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较＞&（填＜、＞、=）．③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞&7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为c＞a＞b＞d&．（填序号）a．NH4HCO3&&&&&&&&&&b．NH4A&&&&&&&&&&c．（NH4）2CO3&&&&&&&&&d．NH4Cl．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2010-汕头二模
分析与解答
习题“（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-3...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据质量守恒结合反应物和产物来书写化学方程式；②根据盖斯定律计算化学反应个焓变，根据热化学方程式的书写方法来书写；③乙烷燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应；（2）①盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；②含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；③根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性；根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
解：（1）①甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应；生成氢气和一氧化碳，根据题干中提供的反应物和生成物，再根据质量守恒，即可得出C2H6+2H2O&&&高温&&&催化剂2CO+5H2，故答案为：C2H6+2H2O&&&高温&&&催化剂2CO+5H2；②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；A2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；B2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；C将ABC三式作如下变换，A-12C-12B可得C（S）+H2O（g）&高温&&CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol，故答案为：C（S）+H2O（g）&高温&&CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol；③乙烷燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应方程式书写为：C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O，故答案为：C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O；（2）①等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A-+H2O?HA+OH-，故答案为：A-+H2O?HA+OH-；②该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1moloL-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；③将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；&&&&NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，碳酸根离子的水解程度大与碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸铵中，铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为c＞a＞b＞d，故答案为：＞；c＞a＞b＞d．
本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和碳酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少．
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（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；...
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经过分析，习题“（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-3...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：____．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-3...”相似的题目：
已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol&Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为&&&&404260230200
使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是&&&&Q2kJQ1kJQ2kJ（Q1+Q2）kJ
盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是&&&&A→F，△H=-△H6△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6||△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|
“（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下...”的最新评论
该知识点好题
1（2014o贵州二模）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（　　）
2从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
3一些物质的燃烧热如表：
名称&化学式&△H/（kJomol-1）&一氧化碳&CO（g）&-283.0&乙烯&C2H4（g）&-1411.0&乙醇&C2H5OH（l）&-1366.8&则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
该知识点易错题
1（2014o贵州二模）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（　　）
2CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Clo△H=243kJomol-1②Clo+CH3-H→oCH3+H-Cl△H=4kJomol-1③oCH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Clo△H=-106kJomol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（　　）
3从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
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相同质量的一氧化碳和二氧化碳中,含氧原子的个数比是?
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1分子CO的质量是28,1分子CO2的质量为44,所以44个CO分子与28个CO2分子的质量相同：--------分子数关系：44CO---------28CO2------氧原子数关系：44-----------28*2即氧原子个数比为：44：（28*2）===11：14
假设质量都为m，则物质的量分别为CO：m/(12+16)=m/28(mol)
CO2:m/(12+16×2)=m/44(mol)所以氧原子个数比
co：co2=（m/28）：（m/44）×2=(1/28):(1/22)=22:28=11:14
因为质量相同，所以都设为m，可列的：m/28 : m/44= 11: 7（44和28是一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量）又因为一氧化碳化碳有1个氧原子，二氧化碳分子中有2个氧原子，氧原子的所以个数比为11比14.}