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用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（　　）A．溶液的pH变大B．c（Na+）与c&（CO32-）的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出
题型：单选题难度：偏易来源：不详
盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，A．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；B．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则Na+和CO32-的浓度不变，故B错误；C．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故C错误；D．原溶液为饱和溶液，温度不变，溶剂减少时有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故D正确；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）..”主要考查你对&&电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解池原理
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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与“用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）..”考查相似的试题有：
30691330562539556233071487364370784为什么电解饱和的NaOH溶液,溶液ph,浓度均不变
氢氧化钠溶液中,有钠离子,氢氧根离子,由于有氢氧化钠中的氢氧根离子,因此水变成h和oh这件事就忽略吧.往溶液中插入电源正负极,氢氧根自动至正极,钠离子移动到负极,离子移动并不会导致离子减少或增加,此时溶液中依然保持离子数量的平衡,并没发生离子数变化,所以都不会改变咯
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前题是忽略温度的变化,并且是用惰性电极电极，此时相当于电解水，氢氧化钠溶液仍然维持饱和，浓度不变，故pH不发生变化。
点解的是水，因为饱和水少了，NaOH就析出晶体了，还是饱和，所以浓度不变，
NaOH是强电解质，全电离，所以OH不变
原来是饱和溶液,电解后还是饱和NaOH溶液,
扫描下载二维码电解氢氧化钠就相当于电解水,水减少,溶液浓度会增大,那ph会增大但是我想不通的是：电解水,那氢氧根离子应该减少,那ph值不是会降低吗?这是怎么回事,我哪里错了?ph值又是怎么定义的?很烦啊 都想不通
°神水盟2107
你看啊,氢氧化钠溶液中存在氢氧根离子,钠离子,和氢离子,电解时,氢氧根和氢离子分别在阳极和阴极上放电,4OH-
===H2.将两个式子整合就得到电解水的方程,我就不写了.电解过程中为了满足电荷守恒,所以,氢离子放电的那个方程前面要乘以二,就得到 4H+
===2H2,再和氢氧根放电的式子相比较,就知道是一比一的关系了,所以相当于电解水.至于ph值定义,书上应该有吧,就是氢离子的浓度取—log.
那1楼的回答怎么解释？貌似也有道理
就是氢离子和氢氧根离子同时减少，相当于点解水，水少了，氢氧根离子浓度就大了，ph就大了
氢氧根离子不是减少了吗？为什么浓度又大了，我是真的不懂
我不是写了吗？？4OH-
氢离子和氢氧根离是一比一放电，你少一个，我也少一个，相当于电解水，不消耗氢氧化钠的氢氧根
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你错在：只考虑了一部分，电解水，那氢氧根离子减少，同时减少的还有氢离子。它们是同时减少的。所以PH不变。
扫描下载二维码一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能_百度知道
一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能
pH=a的某电解质溶液中，溶液的pH＜a，插入两支惰性电极通直流电一段时间后一定温度下
提问者采纳
B．电解硫酸溶液时，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，pH值减小，实际上电解的是水，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大；D．电解硫酸钠溶液时，故B正确；C．电解CuCl2生成铜和氯气，只是硫酸钠的浓度增大，溶液pH值不变，故A错误，故pH值不变A．电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，故C错误
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＞＞＞在一定温度下，用铂电极电解饱和Na2SO4溶液，对电解质溶液判断正..
在一定温度下，用铂电极电解饱和Na2SO4溶液，对电解质溶液判断正确的是A．不会有晶体析出B．浓度变大C．浓度变小D．pH不变
题型：单选题难度：偏易来源：不详
D电解Na2SO4溶液，实质是电解水，故水量减少，饱和Na2SO4溶液要析出晶体，但因其是饱和溶液，故其浓度不变。
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电解池原理电解池电极反应式的书写
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
电极反应式的书写: 1.根据装置书写电极反应式 (1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。 (2)在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。 2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式 (1)找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。 (2)若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
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