准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤，向滤液中加入_百度知道
准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤，向滤液中加入
产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示1杜甩侧刮乇钙儿咆0 mol／L的NaOH溶液.3，求（1）盐酸的物质的量浓度（2）若b=2
com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=86081c6fabca009ff3d3fd1f4cc251f95cad0c85eb2.hiphotos.baidu.hiphotos.baidu.jpg" targe纤庀奋枷莪磺货荣t="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http<a href="http.baidu://f.com/zhidao/pic/item/a71ea8d3fd1f4cc251f95cad0c85eb2://f.jpg" esrc="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=3aca55c471d6ff/a71ea8d3fd1f4cc251f95cad0c85eb2://f
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出门在外也不愁Fe2O3，该固体的颜色为红棕色；（2）写出流程③的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应放出大量的热；（4）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是C；A．复分解反应&&&&&B．氧化还原反应&&&&&&C．置换反应&&&&&&D．分解反应（5）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO、CO2；（6）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系（图2）中正确的是D．
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科目：高中化学
（2010?绵阳模拟）铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：（1）滤液甲的主要成分是NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠（偏铝酸钠）、硅酸钠]（2）写出反应&II&的离子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子&（&H+）&的能力，由强到弱的顺序是bac（填字母序号）a．AlO2-或Al（OH）4-&&&&&&b．OH-&&&&&&&&C．SiO32-（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式2H2O+2e-═2OH-+H2↑，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（5）取（4）电解以后的溶液&10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?L-1&盐酸溶液，当加入50.0mL&盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．
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科目：高中化学
（2013?武汉模拟）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑．回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第三周期ⅤⅡA族．（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是碳与O2反应，有利于反应正向进行．（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2．（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：①写出滤液甲中溶质的化学式NaAlO2、Na2SiO3、NaOH．②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
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科目：高中化学
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（　　）
A、试剂X为稀硫酸B、反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-C、结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是：OH-＞AlO2-＞CO32-D、Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
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科目：高中化学
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：（l）滤液A所含溶质属于盐的是．（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）．（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选（填代号）．a．氢氧化钠溶液&&b．硫酸溶液&&c．氨水&&d．二氧化碳（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．
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