氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 15
，则N2的转化率α=
；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为
．②氨气溶于水则为氨水．已知NH3oH2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3oH2O溶液中c（OH-）=
mol/L（设平衡时NH3oH2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图甲所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施可以是升高温度c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
．③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
．（3）图乙表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质，每个□表示一种不同的物质，其中G为水．反应I的化学方程式是
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >& 氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 15
，则N2的转化率α=
；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为
．②氨气溶于水则为氨水．已知NH3oH2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3oH2O溶液中c（OH-）=
mol/L（设平衡时NH3oH2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图甲所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施可以是升高温度c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
．③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
．（3）图乙表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质，每个□表示一种不同的物质，其中G为水．反应I的化学方程式是
． 氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α=；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为．②氨气溶于水则为氨水．已知NH3oH2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3oH2O溶液中c（OH-）=mol/L（设平衡时NH3oH2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图甲所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施可以是升高温度c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是．③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．（3）图乙表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质，每个□表示一种不同的物质，其中G为水．反应I的化学方程式是．科目: 高中化学最佳答案解：①压强之比等于物质的量之比，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则减少的物质的量为（1+3）mol×（1-）=mol，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 物质的量减少△n1
故n（N2）=mol，所以氮气的转化率=×100%=12.5%；mol氮气反应放热aKJ，则1mol氮气反应放热8aKJ，所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-8aKJ/mol，故答案为：12.5%；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-8aKJ/mol；②据NH3oH2O的电离方程式可知，c（NH4+）=c（OH-），已知NH3oH2O的浓度约为0.1mol/L，Kb=-)，c(NH3oH2O)=-)]20.1，可得：c（OH-）=b，故答案为：b；（2）①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g））△H＞0．反应是气体体积减小的吸热反应；a、反应中气体质量守恒，体积不变，过程中密度不变，所以，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b、反应是吸热反应，升温正逆反应速率都增大，平衡正向进行，故b正确；c、t2时升高了温度，K增大，所以在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K不同，故c错误；d、t2时升高了温度，平衡正向移动，t4时减小了生成物浓度，平衡正向移动，反应物浓度相应减小，所以，容器内NO2的体积分数在t3～t4时最大，故d错误；故选：b；②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，根据c（NO2）和c（N2O4）求出K=4.375，K减小，说明升高了温度，平衡逆向移动，故答案为：升高温度；③9.2gNO2的物质的量==0.2mol，反应中只有NO2中N元素化合价发生变化，发生歧化反应，有生成NO3-，0.2mol二氧化氮转移电子的物质的量是0.1mol，故生成的NO3-的物质的量为=0.1mol，故被还原的氮原子物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，令N元素在还原产物中的化合价为x价，则0.1mol×（4-x）=0.1mol，解得x=+3，故还原产物为NO2-，且生成的NO3-和NO2-物质的量之比为1：1，同时反应生成CO2，故二氧化氮和碳酸钠溶液反应的离子反应方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2，故答案为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．（3）工业生产氨与硝酸的有关过程为：氮气与氢气合氨，氨催化氧化生成一氧化氮，也可用氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮再氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，上述反应也可以适当合并书写，据此可知在框图中，反应I的化学方程式为N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO．解析（1）①依据化学平衡三段式列式计算得到；求出反应的△H，写出热化学方程式；②c（NH4+）=c（OH-），据Kb表达式和平衡时NH3oH2O的浓度可以求得；（2）①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g））△H＞0．反应是气体体积减小的吸热反应；a、反应中气体质量守恒，体积不变，过程中密度不变；b、反应是吸热反应升温正逆反应速率增大，平衡正向进行；c、K受温度影响；d、依据图象分析容器内NO2的体积分数在t3～t4时最大；②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，根据c（NO2）和c（N2O4）求出K值，K减小，说明升高了温度，平衡逆向移动；③根据n=计算NO2的物质的量，反应中只有NO2中N元素化合价发生变化，发生歧化反应，有生成NO3-，根据注意电子数计算生成NO3-的物质的量，再根据电子转移守恒计算N元素在还原产物中的化合价，判断还原产物，据此书写；（3）根据氮及其化合物知识可以判断和个框中的物质进而写出化学方程式．知识点: 无机物的推断相关试题大家都在看热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心2N0+2CO=（可逆）2C02+N2 △H＜0 如果要同时提高该反应速率 和N0的转化率 采取措施是?1.降低温度 2.增大压强同时加入催化剂 3.升高温度同时充入N2
4.及时 将C02和N2从反应体系中移走 . 首先想问下 转化率是什么?怎么看N0转化率提高,然后就是帮我把各个答案都详解一下 .我笨 谢谢你们了.
bczqyly2353
转化率就是转化的比上起始加入的量.降低温度会降低化学反应速率,但是会增大NO的转化率2、可以3、改变了两个条件和2一样在高中不考虑4、及时移走CO2和氮气会增大NO的转化率,但是会降低化学反应速率.
第3个答案 为什么不考虑啊？ 升高温度向吸热方向进行 所以这道题里向逆反应方向走 同时还增大了速率，而且又加了N2 也是向逆反应进行
转化率是应该增大啊
。而且第2个答案 使用催化剂 转化率不变的呀
勒夏特列原理中说的有啊，高中阶段考虑平衡影响因素时候只考虑改变一个变量的，如果同时改变两个，就没有办法解决了。第二个使用催化剂是不变啊，但是你不是改变了压强吗。
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转化率是转化前与转化后的差值与转化前的值的比你上面的方法均可以
扫描下载二维码（7分）⑴K＝c2 （NH3） /[c（N2） c3 （H2）]，KA=KB。⑵C。⑶B。⑷25%，16．7，A
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科目：高中化学
题型：阅读理解
化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g&H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为4.14mol．（保留小数点后2位）Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3&（g）△H=-92.2kJ?mol-1（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；②单位时间内生成2n&mol&NH3的同时生成3n&mol&H2；③单位时间内生成3n&mol&N-H键的同时生成n&mol&N≡N；④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变．（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
物质的量/（mol）/时间（h）
1.00根据表中数据计算：①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol?L-1?h-1．③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2&和NH3各1mol，化学平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
科目：高中化学
题型：阅读理解
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是CDA．a电极是负极，OH-移向负极B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电池总反应式为：2H2+O22H2OD．电解质溶液的pH保持不变E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=1&&（溶液体积变化忽略不计）II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是②③（填序号）①单位时间内生成2n&mol&NH3的同时生成3n&mol&H2②单位时间内生成n&mol&N-H的同时生成n&mol&N≡N③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2④N2、H2、NH3的体积分数不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
时间（h）物质的量（mol）
1.00根据表中数据计算：①反应进行到2小时时放出的热量为27.66kJ②此条件下该反应的化学平衡常数K=（保留两位小数）③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应&&方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?临沂一模）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：&2NH3（g）△H═-92kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H═-92kJ/mol②对于合成氨的反应下列说法正确的是CD（填编号）A、该反应在任意条件下都可以自发进行B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2D、该反应属于人工固氮（2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是D（填编号）A、使用的更高效催化剂B、升高温度C、及时分离出氨气D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=0.06mol/（L?min）．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为D（填编号）A、a&&B、b&&&C、c&&&D、d（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．请回答：铠电极是电解池的阴极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
科目：高中化学
氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）&&2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．①N2、H2、NH3的体积分数不再改变②单位时间内生成2n&molNH3的同时生成3n&molH2O③单位时间内生成3n&molN-H键的同时生成n&mol&N≡N④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
&&&&&&&&&&&&时间（h）物质的量（mol）
1.00根据表中数据计算：①0～1小时内N2的平均反应速度率为0.0500mol?L-1?h-1②此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15保留两位小数）．③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化学平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．
科目：高中化学
来源：2010年宁波市八校高二下学期期末联考化学试题
题型：实验题
（18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是&&&&&&（填“正极”或“负极”），气体M的分子式&&&&&&&&，a电极上发生的电极反应式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为&&&&&&&&mol。（保留小数点后2位）Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是&&&&&&&&。① N2、H2、NH3的体积分数不再改变；② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：根据表中数据计算：①反应进行到2小时时放出的热量为&&&&&&kJ。②0~1小时内N2的平均反应速率&&&&&&&mol·L-1·h-1。③此条件下该反应的化学平衡常数K==&&&&&&&&&&&&（保留两位小数）。④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化学平衡向&&&方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）
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【备考年高考化学分类汇编（1月）G单元 化学反应速率和化学平衡
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影响平衡的因素有很多.如\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
的计量数：实际上在这里就是式的配平，如果把方程式用待定系数法配平以后，得到的数字就是它的系数，也就是计量数。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“请回答下列问题：（1）等温、等容下，已知2NO+O2?2NO...”，相似的试题还有：
硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．(1)以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0．①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)_____．a．选择适当的催化剂&&&&b．增大压强&&&&c．及时分离生成的NH3&&&&&&&&&d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1mol&N2和3mol&H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的\frac{15}{16}，则N2的转化率α1=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2_____α1(填“＞”、“＜”或“=”)．(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_____．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H＞0．该反应的反应速率(υ)随时间(t)变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_____．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施可以是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_____．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g&NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_____．
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．(1)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040moloL-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率______、______(写出计算过程)．(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(填字母序号，多选倒扣分)．A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．加入催化剂
E．移出氧气(3)某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示．判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)．
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．(1)将0.050mol&SO2(g)和0.030mol&O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040moloL-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率_____、_____(写出计算过程)．(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_____(填字母序号，多选倒扣分)．A．升高温度&&B．降低温度& C．增大压强&&D．加入催化剂& E．移出氧气(3)某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示．判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)．}