硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀为什么不对?
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FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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生成的氢氧化铁越来越多
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最后变褐色
上被空气中的氧气氧化，再生成氢氧化铁，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色就是氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁的现象。FesO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3如果对你有帮助，请点击页面上的好评给俺个支持哈。
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防出热量,温度升高,如果事先在氢氧化钠溶液滴加酚酞试液,可以发现红色逐渐褪去.PH渐渐接近7,如果PH变为中性,继续滴加硫酸或碱液,PH将继续减小或增加.不知你...
最后得到的固体是碳酸钙和氢氧化钠，那么可看成为Na2CO3+CaO+H2O==CaCO3+2NaOH
;NaHCO3+CaO==CaCO3+NaOH,那么增加...
怎样得到氢氧化钠溶液？去化学药品店可以买到氢氧化钠固体的，配成溶液就是 了
　　1.把醋和盐用水溶解，比例是大概水：白醋：盐=9：3：1，用调好的混合液把毛巾润湿，擦在脸上，早晚各一次，(如果要多擦个一两次也没问题啦)，效果不...
大家还关注出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，（2）其中发生的化合反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．
分析：（1）硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色；（2）发生 的反应为氢氧化亚铁和氧气水反应生成氢氧化铁．解答：解：（1）硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（2）发生的反应为氢氧化亚铁和氧气水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4&Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3 ．点评：本题考查亚铁离子的性质分析，掌握物质性质和反应现象是解题关键，题目较简单．
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科目：高中化学
已知下述三个实验均能发生化学反应（1）将铁钉放入硫酸铜溶液中；（2）向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；（3）将铜丝放入氯化铁溶液中．下列判断正确的是（　　）A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验（2）中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验（3）中发生是置换反应D．实验（1）中铁钉只做还原剂
科目：高中化学
（1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：△CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．（3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式&Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：CH3Cl+HClCH4+Cl2 CH3Cl+HCl．（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
科目：高中化学
题型：阅读理解
某同学创新设计制备氢氧化亚铁的实验方案：（一）查阅资料资料1：乙醇不与氢氧化钠或硫酸亚铁反应；乙醇与水互溶，氢氧化钠能溶于乙醇；硫酸亚铁在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小．氮气不能与铜反应．资料2：几种含铁物质的颜色
&Fe（OH）2
&Fe（OH）3
红褐色&（二）实验步骤及现象①取少量的新制硫酸亚铁晶体于大试管中，向其中加入5mL热蒸馏水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL无水乙醇，这时会发现溶液中有小气泡逸出，静置，直到无小气泡冒出为止．②另取一支试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5mL无水乙醇，充分溶解后静置．③用长胶头滴管吸取新配制的氢氧化钠的乙醇溶液，伸入硫酸亚铁溶液中，慢慢地挤压橡胶头，连续吸取几次，使之充分反应，静置片刻，这时在试管底会有大量的白色凝乳状溶胶沉降．④小心地倒去上层溶液，再向试管中加入3mL无水乙醇洗涤，连续洗涤两三次，这时白色的凝乳状溶胶会变成白色固体，然后倒在滤纸上使乙醇充分挥发，便得到白色固体粉末．（1）为避免硫酸亚铁在溶于水的过程中被氧化，通常可以向溶液中加入．向硫酸亚铁溶液中慢慢加入无水乙醇时，产生气泡的原因是．某同学制备无水乙醇的方法是向无水乙醇（含乙醇的质量分数为99.5%以上）中加入一定量的氯化钙，然后蒸馏得到无水乙醇，你认为此方法能否得到无水乙醇？（填“能”或“否”）．（2）预测上述白色固体的成分可能是，保持白色的主要原因是．（3）写出生成白色沉淀的化学方程式：．（三）探究产物成分Ⅰ利用如图所示装置检验白色粉末的性质：先通入氮气排尽装置内的空气后，继续通入氮气，然后加热硬质试管，观察到无水硫酸铜逐渐变成蓝色；硬质试管里的白色固体粉末逐渐变成黑色；铜网没有明显的颜色变化．当白色固体粉末全部变成黑色粉末时，停止加热，继续通入氮气至硬质试管冷却．Ⅱ．待冷却后，取适量黑色粉末溶于少量的稀盐酸中，黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色，不产生气泡．Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．（4）实验1中，氮气的作用是，铜网的作用是．（5）证明白色固体粉末中含有+2价铁的实验现象为：写出符合要求的方程式：．属于分解反应的化学方程式：；属于氧化还原反应的离子方程式：（6）某同学在上述实验的基础上，增加了一个实验确认白色固体中不含+3价铁，设计的实验可能是．
科目：高中化学
铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄．为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式．（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是（写化学式）．已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成1mol&N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子物质的量是mol．（3）由以上实验，推断Fe2+、S2-和SCN-的还原性强弱（按从强到弱顺序排列）．（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）．写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向．
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FeSO4+NaOH=== Na2SO4+ Fe(OH)2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3现象白色沉淀——沉淀变成灰绿色——变成红褐色
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生成Fe（oh）2和Na2so4现象嘛，灰绿色沉淀迅速变灰褐色（铁被氧化）
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 有灰绿色沉淀！大概是这样吧
白 灰绿 红褐 均为沉淀硫酸亚铁浅绿FeSO4+NaOH=== Na2SO4+ Fe(OH)2↓ 沉淀：白色 氢氧化亚铁白色（灰白）絮状沉淀转变 灰绿色（一个转变过程，无方程式）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
——红褐色二价铁浅绿 三价铁黄色 氢氧化铁红褐色絮状沉淀...
扫描下载二维码硫酸亚铁和氢氧化钠在空气中反应的现象怎么描述?书上写的是生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色.我们做实验时是直接生成灰绿色沉淀的.
应该是很正常的,能否看到白色沉淀取决于溶液中氧气的含量.如果氧气较多,那么生成的氢氧化亚铁就会立刻变成灰绿色.
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先出现白色 然后白色逐渐变为 灰绿色 最后变为 红褐色实验滴加是 应该把滴管伸入液面一下 防止深沉fe（oh）2 被氧化
你是用的硫酸铁不？或者是溶液变质了，或者实验现象不明显。基本的现象是：先生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最后变成红褐色
白色迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
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