这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~新课标人教版选修4全套教学案第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解 第三节盐类的水解--预览
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第三节 盐类的水解（课时1、2）一、盐溶液的酸碱性2.任何一种盐都可以看作是
反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：　
性 弱酸弱碱盐
水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1）常见的强酸有
。（1）常见的强碱有
。(另第IA族的铷、铯, 第IIA族的锶对应的碱)例题：实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
D、②④⑤二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于
.强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH-)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈
性.任何水溶液中都存在水的电离平衡
.强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出
阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的
离子和水电离出来的
离子结合成
使H2O的电离平衡向
方向移动,到达新平衡时c(H+)
c(OH-),溶液呈
性.例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出
NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出
NH4Cl电离出的
和水电离出的
, 使H2O的电离平衡向
方向移动,到达新平衡时c(H+)
c(OH-),溶液呈
性.化学方程式
离子方程式
NH4Cl水溶液存在的微粒有
.强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出
阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的
离子和水电离出来的
离子结合成
)使H2O的电离平衡向
方向移动,到达新平衡时c(H+)
c(OH-),溶液呈
性.例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出
CH3COONa电离出的
和水电离出的
, 使H2O的电离平衡向
方向移动,到达新平衡时c(H+)
c(OH-),溶液呈
性.化学方程式
离子方程式
CH3COONa水溶液存在的微粒有
.　三、盐类的水解:在
电离出来的离子跟水所电离出来的
结合生成　
的反应..　1、必须在
中,不溶于水的部分不考虑.　2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）　3、实质：复分解反应
盐＋水酸+碱
（中和反应的逆反应）
热,所以水解
热.　中和反应程度
,所以水解程度
(较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号.　由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.另:多元弱酸根离子分步水解,以
为主（除SiO32-外），都要分步写.要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（
）（A）CH3COONa
（B）Na2SO4
（C）NH4Cl
（D）H2SO42．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是
)（A）HCO3-+H2O
H3O++CO32-（B）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+（C）HS-+H2O
H2S+OH-（D）NH4++H2O
NH3·H2O+H+3．按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,(1) 硫酸铁:
(8) 碳酸氢钡
(9)偏铝酸钠
(10)次氯酸钠
(11)硫化钠
(13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）
(14)磷酸钠
水溶液呈酸性的是
水溶液呈碱性的是
4．写出离子方程式（1）将NH4Cl加入到重水中
。（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体
5. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（
）　A. pH＞7
D.无法判断 7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比为
）　A. 大于10
D. 无法确定第三节 盐类的水解（课时3、4）四、盐类的水解规律：（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，　　　　　　　越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。　　　③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。　　　④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。　　　（HSO3-和H2PO4-，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（
D、Mg(OH)2五、影响因素（1）内因-
（2）外因：例： 以FeCl3水解为例：FeCl3水解离子方程式
条件变化
对水解方向的影响
c(Fe3+)
c(H+)
pH
现象
水解程度（水解百分率）
升高温度
加FeCl3（S）或浓FeCl3（aq）
加NaOH（S）
加入Na2CO3（S）或NaHCO3（S）
加入NaHSO4（S）
加入NaCl（S）
练习：CH3COONa的水解水解离子方程式
条件变化
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)
c(OH－)
c(H+)
pH
水解程度
升高温度
加NaOH（S）
推广：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向
移动，但水解程度
。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向
移动，但该反应物转化率一般要
。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向
移动。如CO32－+H2OHCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均
。故盐的浓度越大，水解程度
，但对应的离子浓度
。溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸
水解，加碱
水解。对于水解呈碱性的溶液加酸
水解，加碱
水解。（填促进、抑制）　（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。）②温度：温度越高，水解程度
。因盐类水解是中和反应的
，中和反应均为放热反应，水解反应一定
。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。） ③同种元素阳离子的化合价--价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水 C．少量K2CO3D．少量H2SO4
E．少量NaOH固体
F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH-)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH-)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是_________2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。3．下列叙述中错误的是（A）配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸
（B）盐类都能水解（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应（D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应4．有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-（都不重复），现进行如下实验：（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。　据此推断各溶液的成分：A为
；C为____________；D为____________；E为____________；六、水解平衡中的三个守衡关系：　　　　　　　CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH 　　　　　　　CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH－　以醋酸钠溶液为例说明：（填>,< ,=）　溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）　即：n（Na+）＋ n（H+）
n（CH3COO-）+ n（OH－）（两边同时除以体积）　即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝ c（CH3COO-）+ c（OH－）
CH3COONa固体中，n(Na+)
n(CH3COO-)
但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO-)水解，所以 n(Na+)
n(CH3COO-)
c(CH3COO-)；根据CH3COONa固体中，n(Na+)
n(CH3COO-)
所以该溶液中n(Na+)
n(CH3COO-)
n（CH3COOH），（两边同时除以体积）　即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）＝c（Na+）　将上述两式相加得到以下关系：
　　质子守恒：c（OH－）= c（H+）+
c（CH3COOH） 质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，练习：1．写出下列溶液中的三种守衡关系。(1)碳酸钠电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
(2)硫化钾电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
（3）磷酸钠电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
2．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H+ + HB- ，HB- H+ + B2- 。回答下列问题：（1）Na2B溶液显_______
__（填"酸性"，"中性"，或"碱性"）。　　理由是______________________________
____（用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。
A、c (B2- ) + c (HB- ) + c (H2B) = 0.1 mol/L
B、c (Na+ ) + c (OH- ) = c (H+) + c (HB- )
C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH - ) + c (HB- ) + 2c (B2 - )
D、c (Na+ ) = 2c (B 2- ) + 2c (HB-)3．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
（B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)（C）c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
（D）c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)4．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度 （B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
（D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
第三节 盐类的水解（课时5、6）七、盐类水解的应用：（1）判断溶液的酸碱性：①水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。②根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是
；若呈碱性说明该酸是
。碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是
；若呈酸性说明该碱是
。③根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相对强弱。 弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越
。 几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越
。④某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。）⑤判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；练习：写出Na2CO3和Na3PO4溶液中的所有微粒Na2CO3
（2）解释一些化学现象①无水AlCl3瓶盖打开有白雾，试解释原因：
②明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式)明矾净水
三氯化铁净水
原因：胶体粒子的表面积
，吸附能力
而起净水作用。例：铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+，铁酸钠能净水的原因是
。③用ZnCl2、NH4Cl作焊药：（生活知识介绍）
金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现象），而用NH4Cl或ZnCl2作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。原因是 NH4Cl或ZnCl2水解显
，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。 油条的制作口诀是"一碱、二矾、三盐"，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，在面团中Al3＋和HCO3－发生双水解反应， 　　Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3
＋3CO2 当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的CO2体积增大， 致使面团膨胀为油条。（3）盐类水解平衡的移动①配制盐溶液。配制FeCl3溶液要加入
，配制Na2SiO3溶液加入
例：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是
A、提高硫酸铁的溶解度
B、防止硫酸铁分解
C、降低溶液的pH
D、抑制硫酸铁水解②热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因：
③制备Fe(OH)3胶体的操作：
为什么用沸水？
。加热时间能不能太长？
④采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例：KNO3溶液中有Fe3+，用什么方法除去？解释。
⑤判断盐溶液加热蒸干的产物：例：将Na2CO3溶液加热蒸干后得到
提示：加热尽管促进水解，但是产生了NaOH，碱性条件下无CO2逸出。小结：盐水解生成
时，蒸干后一般得到原物质。
将FeCl3溶液加热蒸干后得到
，蒸干后再灼烧得到
提示：水解产生的HCl易挥发。最终会全部逸出。小结：盐水解生成
时，蒸干后一般得到弱碱。
将Fe2（SO4) 3溶液加热蒸干后得到
提示：水解产生的H2SO4不易挥发，最终仍和水解产生的Fe(OH)3反应。小结：盐水解生成
时，蒸干后一般得到原物质。
将NaHCO3溶液加热蒸干后得到
，提示：因为NaHCO3受热分解，所以最终得到固体不是NaHCO3。小结：不稳定性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。
将Na2 SO3溶液加热蒸干后得到
提示：因为Na2 SO3具有还原性，容易被氧化。小结：还原性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。推广：将Al Cl3·6 H2O加热最终得到
化学方程式
，如果要得到无水Al Cl3固体，可以一边加热一边通入
。例：碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（A）Na2CO3
（B）NaHCO3和NaOH
（D）Na2CO3和NaOH⑥制备纳米材料。例如，用TiCl4制备TiO2，化学方程式
制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得
经焙烧得TiO2（4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水）①判断离子共存问题： 发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3+与S2－等。1、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3- 2、下列说法中，不正确的是（
） A、室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B、在0.1mol?L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小 C、在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 D、在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在3、下列离子反应方程书写正确的是
）　A. H2O + H2O
H3O+ + OH-
B. CO32-+ 2H2OH2CO3 + 2OH-
C. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O
D.2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3
+3CO2②生活实例：泡沫灭火器原理：Na HCO3水解
Al2（SO4）3水解
离子方程式
施用化肥：普钙、氨态氮肥不能与
混用。原因：
（5）分析盐溶液中离子浓度大小（繁琐）见重难点手册P177-180讲解 1、在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（
A、c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)> c(OH－)> c(H+)
B、c(Na+)> c(CO32－)> c(OH－)> c(HCO3－)> c(H+)
C、c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+c(CO32－)+ c(HCO3－)
D、c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)2、醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（
）　A、c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B、c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)　C、c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH)
D、2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)3、25℃时，将0.02mol·L-1的HCOOH溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。则下列关系式中不正确的是（
）　A、c(HCOO-)> c(Na+)
B、c(HCOOH)< c(HCOO-)　C、c(HCOOH)+ c(HCOO-)=0.02mol·L-1
D、2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO-)+2 c(OH-)4、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（
A、若溶液中c(A-)== c(Na+)，则溶液一定呈中性
B、溶液中不可能存在：c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+)
C、若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D、若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是
）　　A. c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(OH- ) ＞c( H+ )
B. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH- )　　C. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl-) + c(OH- )
D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl-) 6、0.1mol/L的下列溶液①NH4Cl
③NH3·H2O
④(NH4)2SO4, 按C(NH4+)由大到小的顺序排列为
。7、用amol/L的醋酸跟m（L）与bmol/L NaOH溶液反应，当醋酸用去n（L）时，混合溶液的PH恰好等于7，则此时an
bm（填">""<" 或"="），原因是
混合液中C(Na+)
C(CH3COO-)（填">""<" 或"="）,判断的依据是
。16、pH＝3的二元弱酸H2R溶液与V升pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7。下列判断正确的是　
A、溶液总体积为2V升
B、溶液中2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na+）　　C、溶液中c（R2－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+）　　D、溶液中c（R2－）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）13.
0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
）　　A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)　　B.c(K+)+c(OH-)=c(H+)+2c(SO32-)+3c(HSO3-)+4c(H2SO3)　　C.c(K+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3)　　D.c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L17、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是：
A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol/L
C、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
　 D、c(C2O42-)>c(H2C2O4)25．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、 ②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是（A）⑤＜④＜③＜②＜①　　　　（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①　　　　（D）③＜⑤＜④＜②＜①8、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（
A、H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2-
B、HY - 离子水解的离子方程式：HY - + H2OH2Y + OH -
C、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY - ) > c(OH - ) > c(H+)
D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH - ) + 2c(Y2- )6、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)8、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（
A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)9、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较
）A. 一样大
B. 前者大C. 后者大
D. 无法判断7．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是
D.1×10-49．25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的浓度是　　A、1
B、 　　C、
D、1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1 ：2的是
）　　A、(NH4)2SO4
D、Na2SO43. 将0.1mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（
）　　A、KCl
B、Mg(OH)2
D、MgSO4 18．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是　（A）0.2mol·L-1K2S
（B）0.2mol·L-1Ba(OH)2　（C）0.2mol·L-1NaCl
（D）0.2mol·L-1CH3COOH7、为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入
）　　A、适量的盐酸
B、适量的NaOH固体
　　C、适量的KOH 固体
D、适量的NaCl固体6、将 NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3- 离子的物质的量浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为（
）　A、加入适量的硝酸，抑制 NH4+ 的水解
B、入适量的氨水溶液，使溶液的pH = 7　C、入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7
　D、加入适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离12．为了使Na2S溶液中[]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；③适量KOH溶液；④适量KHS溶液A、①②
D、①③22．为了配制c(NH4+)：c(Cl-)=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl
③适量的氨水
④适量的NaOH，正确的是 （A）①②　　　（B）③　　　（C）③④　　（D）④19．表示0.1mol/L
NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（A）c(Na+)=c(HCO3-)
（B）c(H+)＞c(OH-)
（C）c(Na+)＞c(HCO3-)
（D）c(OH-)＞c(H+)2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个B
1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个C
2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个D
0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶13．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是
A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)4．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是
①=④>③=②
④=①>③>②
①>④>③>②
④>①>③>②
5．把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)6．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)<c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是
A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L
　D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L25.（1）氯化铁水解的离子方程式为
，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为
。同时有红褐色沉淀生成，其原因是
。（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为
。　(3)把Al2S3投入水中有气体和沉淀，用离子方程式解释:
；二、填空题28．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=1.5×10-3mol/L，c(SO42-)=2.5×10-4mol/L，c(Cl-)=1.6×10-5 mol/L，c(NO3-)=1.4×10-5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为
。、34.已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：（1） 混合加热时发生的化学方程式
；（2）SOCl2的作用是
。28、阅读下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH为4
5的环境中不水解，而此种情况下， Fe3+几乎全部水解，双氧水(H2O2 )是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液的过程如下：① 取50 mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2；② 向滤液中加入双氧水搅拌；③ 向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的pH约为5；④ 过滤；⑤ 浓缩溶液。
思考：　（1）操作①中的离子方程式
　（2）操作④中过滤后滤渣的成分是
　（3）浓缩过程中溶液颜色的变化
　（4）操作中pH升高的原因是发生了反应
7、在 Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 值增大，应该采取的措施为（
）　A、加热
B、通入氯化氢气体
C、加入适量的氢氧化钠溶液
D、加入固体 AlCl314．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是A、全部
B、除⑦以外
C、除②以外
D、除④、⑥以外29．HgF2有强烈水解性，即使在2 mol/LHF中水解度也高达80%，生成HgO和HF, HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078 mol/L HgCL2的水解度为1.4%；HgBr2水解作用更弱，0.009mol/L HgBr2的水解度为0.08%，HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的水解性，原因
。28、1129、HF为弱酸，故HgF2 中Hg2+和F-均能水解，而且相互促进，故水解程度增大33、(1)ZnCl2·xH2O+x SOCl2+xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2
(2)防止ZnCl2水解???????? 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网
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免费观看教学视频弱酸弱碱-学术百科-知网空间
weak acid and base sites一、概述在原水含盐量很高,通过软化或除碱后如仍有许多溶解物质,不能达到规定的给水标...根据水质情况尽量运用弱酸弱碱交换树脂或强酸弱酸、强碱弱碱的双层床，以降低酸碱耗量。一般在强酸根离子SO42-、Cl-、NO3-≥2mmol/L时，就可
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弱酸弱碱盐溶液中［Ｈ￣＋］求算公式的推导何法信，毕思玮（曲阜师范大学化学系）在弱酸弱碱盐溶液中，盐电离的阴阳离子都发生水解．而且，由于相应的弱酸和弱碱的相对强弱不同（即电离常数不
在被测弱酸或弱碱溶液中加入一定量过量ＮａＯＨ或ＨＣｌ标准溶液，再返滴入ＨＣｌ或ＮａＯＨ标准溶液若干次（如５次），依次测定ｐＨ玻璃电极在被测溶液中的电极电位。根据有关酸碱平衡和物料
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本文提出的方法是在被测弱酸或弱碱溶液中加入一定量过量ＮａＯＨ或ＨＣｌ标准溶液，再返滴入ＨＣｌ或ＨａＯＨ标准溶液若干次（５次左右），依次用电位法测定被测溶液中质子浓度，根据有关酸碱
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正 在学习盐类水解这节内容时,溶液呈酸性还是碱性,课本上主要有这样几类:第一是强酸弱碱组成的盐水解后溶液呈酸性,如氯化铵(NH_4Cl);第二是弱酸强碱组成的盐水解后溶液呈碱性,
正 弱酸和弱碱组成的盐,其阴离子和阳离子都能水解。水解离子方程式可表示为: A~-+B~++H_2OHA+BOH K_h这个体系中同时存在水、弱酸、弱碱的电离平衡,水解平衡即是这
正 大多数药物为有机弱酸或弱碱。pKa为一种弱酸解离常数的负对数,pKb为弱碱解离常数的负对数。因为弱碱的pKb与其共轭酸的pKa之和为14,所以弱碱的pKa=14-pKb。各种
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