化学计算题_百度知道
化学计算题
侧的声誉固体质量如下表次数
1 2 3 4加入稀硫酸质量&#47，将100克稀硫酸平均分成4份;克 13，分4次逐渐加入到样品中;克 25 25 25 25剩余固体质量&#47，每次充分反应后某同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，去该合金20.0克
哦 上传上这么多就忘了（1）求同锌合金中，铜的质量分数（2）求稀硫酸的质量分数不一定要回答这两问，就是这种分几次恰好完全反应的这一类问题有没有什么好的解题方法，重点是方法
提问者采纳
5 mol，滴入KSCN溶液后不显红色，加入一定质量的锌；滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀产生，此反应中消耗硝酸的质量为______g。设[RO(OH)2]+在还原产物中R的化合价为x价，电量守恒
例7．如果用0.6 mol&#47，列出下式来求解混合物中其他三种物质的质量或质量分数.+3
解析、CO32-。将烧瓶置于100℃水中、CaO，Na2SO3失去电子的物质的量一定等于[RO(OH)2]+得到电子的物质的量，无气体产生.0
B、HCO3-均转化为沉淀：
解析、电子得失.8 mol&#47：弄清楚燃烧后的产物的变化是列质量守恒式的依据！化学计算中的守恒思想
以定量的角度观察绚丽多彩的化学世界.8g，将此沉淀置于稀盐酸中，电量守恒）。依据题意可知增加氧的质量等于减少铝的质量,Zn2+所带正负点荷守恒可解;mol=10.+2
D，则下列各项.0-6=14（g）故铜的质量分数为6&#47，H2O与Na2O2反应后生成的O2。
解析、NaHCO3物质的量分别为x mol.L-1)×32g：2NO2＝N2O4,刚好将3。化学反应的实质是原子间的重新组合，沉淀干燥后，加入50 mL 1.2g为溶液的0.6 g
答案.4 mol×2+0：
A;20*100%=30%（2）这个通过锌可以算出H2SO4的质量。
解析.8L/L的Na2SO3溶液16ml，正确分析反应原理及初，恰好完全反应。
反应前后Cl-守恒，过滤，滴入KSCN溶液后不显红色”：选C
点评，当固体剩下6g时再滴入稀硫酸固体质量不再有变化，后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全：选D
例3．某镁铝合金溶于足量的盐酸中.53%
D.1mol某烃与1mol过量的O2混合.0。反应前后固体的质量差29g-27：Na2CO3的质量为10.1×2=2x+y 有：
设原混合物中Na2CO3；生成物为(x+y) mol CaCO3和(2x+y)NaOH;L的Cu(NO3)2和AgNO3混合液100mL中，25℃时NO2和N2O4建立下列平衡：选C
例8．在NO3-为4mol&#47.2×10-3(5-x)
答案，气体的物质的量增大.②④⑤
C.2×10－3mol的强氧化剂[RO(OH)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，充分燃烧后：
此题若用常规解法很繁琐，往往能够避繁就简，称量为24，可根据质量守恒：2×0;22。
依据题意列出方程，其中有一个永恒的主题，溶液中的Ca2+，固体增重15g.③⑤⑥
解析，灼烧;L的盐酸中，求原混合物中Na2CO3的质量.①③④
B，用“CH2”式量相除得烃分子式为C5H10.2 g：
Na2SO3可被强氧化剂氧化为Na2SO4.3mol&#47.6g.+1
x+32g。根据反应后阴离子NO3-与阳离子Cu2+，体系颜色加深.60%
设镁铝合金的质量为a.6 mol&#47.75g
答案：此式巧妙避开了反应前后可认为未变化的原有NaOH)请同学们自己训练,则反应前后镁元素的质量守恒.2
(注，在形成的溶液中加入过量的NaOH溶液，则能达到巧解目的，若忽略溶液体积的变化.4 mol/L
D、y mol，铝的质量分数为x%：
若题目还要求其他物质的质量，由质量守恒得：100(x+y)+40(2x+y)-106x-84y-56(x+y)=29-27：那就是守恒的思想，取得事半功倍的效果，烃的质量与1molO2质量之和等于Na2O2增加的质量与逸出气体质量之和.1mol水转化为生成物。因为最后逸出的气体不仅包括剩余O2：根据0，Cl-浓度也守恒
答案；又因烧瓶的体积固定：
对体系升温。
据质量守恒有；不随外界条件的改变而改变
答案：①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强④反应热△H值 ⑥气体密度。我们在化学计算中能够巧妙的运用守恒的思想；化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数相等（电荷数）守恒。
说明.1 mol×106 g&#47：此题涉及反应有
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
根据“恰好完全反应;L
C，平衡向左移动，根据题意列方程.0：
例1．0，求参加反应的锌的质量、终态物质
例5．25，最终得白色固体29 g.4mol.5 mol=1：Ag+全部被Zn置换出来：x=0.8L(标)：m(Na2CO3)=0。
根据H原子数守恒，所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒;L
解析，最后剩余的残渣为MgO，则由题知CaO物质的量为x+y mol，将反应容器内水蒸干;0。)
n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2+n(NO)+n(NO2) =0；△H&lt.1
则、NaOH的混合物27、NaHCO3.40%
设参加反应的锌的质量为x
x=9，则在所得溶液中Fe2+的物质的量浓为(
A，取出沉淀物干燥，硝酸浓度逐渐减小所致：81。
解析；y+0。
一，可知该气体应为NO与NO2的混合气体.8 mol&gt，其中不会改变的是（
A，粒子个数守恒）;(24+16)×100%
答案，当铜全部反应完毕时.2 L，因此它们呈电中性、粒子数守恒
例4．将铁和三氧化二铁的混合物2.mol-1
故该烃相对分子质量为70，生成的气体在标准状况下为11.6 g铜粉跟一定量浓硝酸发生化学反应：选B
二，通过足量的Na2O2固体：整体思维；氧化－还原反应中得失电子数目相等（电子得失守恒，加热。
设0，求该烃的分子式；而反应热是客观的，得到CuO为4g：C5H10
点评.0，从Na2O2中逸出的全部气体体积为16.2 mol&#47.①④⑤
D.72 g.x%=a×16&#47，溶液中尚余有Cu2+：
由题意知，充分振荡后，剩余残渣和原合金的质量相等.1，所以平均分子量减小.9g
例6．把Na2CO3。所以m（Zn）=20，压力增大、质量守恒;0,也包括烃燃烧后生成的CO2。
例2．在一密闭烧瓶中充满NO2。
三.mol-1×1mol=15g+(16.3×16×10-3=3。本题中。若利用质量守恒。以上三点就是守恒解题的依据和基本题型，干燥，溶于足量水充分反应后。
B：参加反应的锌的质量为9，则反应后R的最终价态是（
A，(这是由于随着反应的进行：经过一系列的反应后，气体的密度不变.1mol某烃质量为x，则该镁铝合金中铝的质量分数为解这种题目是有技巧的，过滤，判断最终溶液中含有FeCl2和H2O。之后就可以很容易的算出质量分数啦,（1）由上面的条件可以知道，说明锌完全反应了，但质量守恒.3 mol
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Cu质量6gZn质量14g铜锌合金中锌的质量分数14÷20×100%=70% 铜的质量分数30%稀硫酸质量分数39.2%
呵呵，终于有题目了。我来说下我的见解哈！（1）由上面的条件可以知道，当固体剩下6g时再滴入稀硫酸固体质量不再有变化，说明锌完全反应了。所以m（Zn）=20.0-6=14（g）故铜的质量分数为6/20*100%=30%（2）这个通过锌可以算出H2SO4的质量。之后就可以很容易的算出质量分数啦！方法总结：对于这类题，首先要确定固体中哪个会跟溶液反应，哪个不会。然后看题目给的条件确定会反应的固体的质量。之后就是简单的运算就可以算出来啦！！这类题是基础题，主要是靠你对题目所给的物品的化学性质的掌握。属于简单的题目，多做点这类题就可以融会贯通啦。
（1）锌于稀硫酸反应而铜不反应，所以第一次第二次质量减少都是锌溶解造成，而两次溶解质量（20-13.5）=（13.5-7），而且第三次加硫酸质量还减少说明到第二次结束锌还有剩余，第三次减少7-6=1g也为锌的质量所以共有锌6.5+6.5+1=14 铜20—14=6铜质量分数等于：6/20*100%=30%（2） zn-----H2SO4
xx=9.8所以硫酸质量分数为：9.8/25*100%=39.2%
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中考化学试题汇编——化学计算题及答案
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