八年级数学第19章(四边形)第四单元测试试卷(A卷)_百度文库
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八年级数学第19章(四边形)第四单元测试试卷(A卷)
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特殊平行四边形练习题7[1]
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原子核外电子排布需遵循的规律：各电子层（n）（K层除外）最多可容纳的电子数为2n2，离核越近能量越小，离核越远能量越大，核外电子总是优先排布在能量低的电子层上，最外层可以排8个（K层最多2个），次外层最多18个。
1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子　　另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：　　全充满---p6或d10 或f14　　半充满----p3或d5或f7　　全空-----p0 或d0或 f0　　还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
元素电离能：基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。常用符号I表示。单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）。电负性：综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成键时对成键电子的吸引力越强。电负性规律： 1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。　3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。4.过渡元素的电负性值无明显规律（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。
配合物也叫络合物，为一类具有特征结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知...”，相似的试题还有：
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJomol-1
10540则，A的化合价_____B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
晶格能/kJomol-1
3401则该&4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：_____．(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_____．(4)某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为_____；基态Ni原子的电子排布式_____．
化学--物质结构与性决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJomol-1
10540A通常显_____价，A的电负性_____B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)．
键能/kJomol-1
259(2)已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_____．
键能/kJomol-1
259(3)科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图一所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
晶格能/kJomol-1
3401离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_____个．(4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_____．(5)某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有_____(填标号)．A．离子键&& B．共价键&& C．金属键&& D．配位键&& E．氢键．
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJomol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540则，A的化合价()B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJomol-17867153401则该&4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：()．(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是()．(4)某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为()；基态Ni原子的电子排布式()．当前位置：
＞＞＞观察下图，请回答下列问题：（1）图中的点被折线隔开分成了四层，第..
观察下图，请回答下列问题：
（1）图中的点被折线隔开分成了四层，第一层有一个点，第二层有3个点，第三层有______个点，第四层有______个点；（2）如果要你继续画下去，那么第5层应该画多少点？第n层呢？（3）某一层上有79个点，这是第几层？（4）第一层与第二层点数的和是多少？前三层呢？前四层呢？你有没有发现规律？根据你的推测，前50层的和是多少？
题型：解答题难度：偏难来源：期末题
解：（1）5；7；（2）9个；（2n-1）个；（3）40层；（4）4；9；16；规律：1，3，5，7，9，……，2n-1；前50层的和是99。
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据魔方格专家权威分析，试题“观察下图，请回答下列问题：（1）图中的点被折线隔开分成了四层，第..”主要考查你对&&看图形找规律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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看图形找规律
看图形找规律的题目也是比较常见的题目，作这种数学规律的题目，都会涉及到一个或者几个变化的量。所谓找规律，多数情况下，是指变量的变化规律。所以，抓住了变量，就等于抓住了解决问题的关键。看图形找规律题步骤：①寻找数量关系；②用代数式表示规律；③验证规律。解题方法：一、基本方法——看增幅（一）如增幅相等（此实为等差数列）：对每个数和它的前一个数进行比较，如增幅相等，则第n个数可以表示为：a+(n-1)b，其中a为数列的第一位数，b为增幅，(n-1)b为第一位数到第n位的总增幅。然后再简化代数式a+(n-1)b。例：4、10、16、22、28……，求第n位数。分析：第二位数起，每位数都比前一位数增加6，增幅相都是6，所以，第n位数是：4+(n-1)×6＝6n－2（二）如增幅不相等，但是，增幅以同等幅度增加（即增幅的增幅相等，也即增幅为等差数列）。如增幅分别为3、5、7、9，说明增幅以同等幅度增加。此种数列第n位的数也有一种通用求法。基本思路是：1、求出数列的第n-1位到第n位的增幅；2、求出第1位到第第n位的总增幅；3、数列的第1位数加上总增幅即是第n位数。举例说明：2、5、10、17……，求第n位数。分析：数列的增幅分别为：3、5、7，增幅以同等幅度增加。那么，数列的第n-1位到第n位的增幅是：3+2×(n-2)=2n-1，总增幅为：〔3+（2n-1）〕×(n-1)÷2＝（n+1）×(n-1)＝n2-1所以，第n位数是：2+ n2-1= n2+1此解法虽然较烦，但是此类题的通用解法，当然此题也可用其它技巧，或用分析观察凑的方法求出，方法就简单的多了。（三）增幅不相等，但是，增幅同比增加，即增幅为等比数列，如：2、3、5、9,17增幅为1、2、4、8.（四）增幅不相等，且增幅也不以同等幅度增加（即增幅的增幅也不相等）。此类题大概没有通用解法，只用分析观察的方法，但是，此类题包括第二类的题，如用分析观察法，也有一些技巧。
二、基本技巧（一）标出序列号：找规律的题目，通常按照一定的顺序给出一系列量，要求我们根据这些已知的量找出一般规律。找出的规律，通常包序列号。所以，把变量和序列号放在一起加以比较，就比较容易发现其中的奥秘。例如，观察下列各式数：0，3，8，15，24，……。试按此规律写出的第100个数是什么。解答这一题，可以先找一般规律，然后使用这个规律，计算出第100个数。我们把有关的量放在一起加以比较：给出的数：0，3，8，15，24，……。序列号：&& 1，2，3， 4， 5，……。容易发现，已知数的每一项，都等于它的序列号的平方减1。因此，第n项是n2-1，第100项是1002-1。（二）公因式法：每位数分成最小公因式相乘，然后再找规律，看是不是与n2、n3,或2n、3n,或2n、3n有关。例如：1，9，25，49，（ ），（ ），的第n为（2n-1）2 （三）看例题：A： 2、9、28、65.....增幅是7、19、37....，增幅的增幅是12、18 答案与3有关且............即：n3+1B：2、4、8、16.......增幅是2、4、8.. .....答案与2的乘方有关即：2n（四）有的可对每位数同时减去第一位数，成为第二位开始的新数列，然后用（一）、（二）、（三）技巧找出每位数与位置的关系。再在找出的规律上加上第一位数，恢复到原来。例：2、5、10、17、26……，同时减去2后得到新数列：& 0、3、8、15、24……，序列号：1、2、3、4、5分析观察可得，新数列的第n项为：n2-1，所以题中数列的第n项为：（n2-1）+2＝n2+1（五）有的可对每位数同时加上，或乘以，或除以第一位数，成为新数列，然后，在再找出规律，并恢复到原来。例 ： 4，16，36，64，？，144，196，… ？（第一百个数）同除以4后可得新数列：1、4、9、16…，很显然是位置数的平方。（六）同技巧（四）、（五）一样，有的可对每位数同加、或减、或乘、或除同一数（一般为1、2、3）。当然，同时加、或减的可能性大一些，同时乘、或除的不太常见。（七）观察一下，能否把一个数列的奇数位置与偶数位置分开成为两个数列，再分别找规律。
三、基本步骤1、先看增幅是否相等，如相等，用基本方法（一）解题。2、如不相等，综合运用技巧（一）、（二）、（三）找规律3、如不行，就运用技巧（四）、（五）、（六），变换成新数列，然后运用技巧（一）、（二）、（三）找出新数列的规律4、最后，如增幅以同等幅度增加，则用用基本方法（二）解题。
发现相似题
与“观察下图，请回答下列问题：（1）图中的点被折线隔开分成了四层，第..”考查相似的试题有：
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