向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH&0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；(2)x＝________；(3)T℃时该反应的平衡常数为________；(4)下列说法正确的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1&c(A)&1.56mol－1(1)50%(2)1(3)2(4)C略江西省南昌三中学年高二上学期期中考试化学试卷答案
(1)50%　(2) 1　(3) 2　(4)C相关试题向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：_答案_百度高考
化学 等效平衡...
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
Ax可能等于3 B向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低 C将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L D若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L
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向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB.相同条件下(温度T°C),发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g)；△H＜0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图(1)x=_____(2)T°C时该反应的平衡常数为______(3)下列说法正确的是_____A,向平衡后的乙容器充入氦气可使c(A)增大B,将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C,若向甲容器中再充入2molA,2molB,则平衡时甲容器中0.78mol/L小于c(A)小于1.56mol/L(2
解答在图片上&发了&不知道能不能看到(1)X=1(2)平衡常数为2(3)C&反应物的量增加所以平衡时A的浓度增大&因为加入了反应物所以转化率降低A的浓度介于0.78和1.56之间A选项&惰性气体对平衡无影响B选项&假设B成立&&因为T温度下两容器中的K值相同&体积分数相同则物质的量之比相同&则甲乙容器中的K值相同&又因为改变了乙中的温度&所以K值改变&所以应该是不相同的&故矛盾&所以假设不成立
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扫描下载二维码向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol&A、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）A．x可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/LD．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L【考点】．【专题】化学平衡专题．酸氢全反应，漏写铵根离子与碱的反；【分析】HCO弱酸，在离子应中留化学式；恰好为性，二者以12反应反应成硫酸、酸钠、水．【解答】解：氯水应的离子反Cl2+H2O=++Cl-+HCl，故A错误；氧化中胃酸的离子反应为AOH）+3H+=Al3++32O，故B正；碳酸氢铵溶液入过氢化钠溶液的离子应为NH4++HO3-+2O-=CO32+HO+NHH2O，故C错误；选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发的化学反应是解题关键，注意与量关离子反目难度不．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：山间竹笋老师　难度：0.68真题：9组卷：78
解析质量好中差
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向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol&A、2mol&B和1mol&A、1mol&B．相同条件下（温度T℃），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：回答下列问题：（1）乙容器中，平衡后物质B的转化率______；（2）x=______；（3）T℃时该反应的平衡常数为______；（4）下列说法正确的是______A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C．若向甲容器中再充入2mol&A、2mol&B，则平衡时甲容器中0.78moloL-1＜c（A）＜1.56moloL-1．
（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率==50%，故答案为：50%；（2）甲容器反应达到平衡后，c（A）=0.78&moloL-1，A的转化率==61%，乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，A的转化率==50%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，则x=1，故答案为：1；（3）反应达到平衡时，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5&moloL-1，T℃时，该反应的平衡常数K===2，故答案为：2；（4）A．向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，所以c（A）不变，故A错误；B．将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数，故B错误；C．若向甲容器中再充入2&mol&A、2&mol&B，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78&moloL-1＜c（A）＜1.56&moloL-1，故C正确；故选C．
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（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=；（2）计算甲、乙容器中A的转化率，再根据压强对A转化率的影响来确定x值；（3）根据化学平衡常数K=；（4）A．A的浓度不变，则平衡不移动；B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，相当于增大压强，A在转化率比原来大．
本题考点：
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．
考点点评：
本题考查了化学平衡的移动、化学平衡的计算、等效平衡等知识点，根据图象计算转化率，根据转化率计算x值，再结合等效平衡及影响化学平衡的因素来分析（4），注意等效平衡的应用，难度中等．
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