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初中化学必背化学式
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亚铁离子化学式
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Fe2+亚铁离子的化学式Fe2+ 铁离子的化学式 Fe3+因为失去的电子数不一样
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1.75亿学生的选择
亚铁离子的化学式？
校园won 少年..
Fe右上角2－
铁元素应该有2个化合价吧
可是你说的是亚铁啊
喔喔，对，是fe2+
其实问问度娘就知识......
Fe右上角2+
知道。。。
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扫描下载二维码氯化铁_百度百科
氯化铁是一种共价化合物。：FeCl3。又名三氯化铁，是黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的，能吸收空气里的水分而潮解。FeCl3从水溶液析出时带六个为FeCl3·6H2O，六水合三氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。
氯化铁理化性质
氯化铁物理性质
外观与性状：黑棕色结晶，粉状也略带块状，
氯化铁分子结构图
InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3
熔点（℃）：306
相对密度（水=1）：2.90
沸点（℃）：319
相对蒸气密度（空气=1）：5.61
溶解性：易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、、。[2]
氯化铁化学性质
1.与碱反应
Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3
FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl[2]
2.与还原剂反应
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl[2]
3.氯化铁与发生显色反应
具有羟基与sp2杂化相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色：、均苯三酚显紫色；、显绿色；显蓝色。也有些酚不显色。[2]
4.三价铁离子的检验
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
溶液由黄色（Fe3+）变为血红色（Fe(SCN)3）[2]
5.氯化铁与相对于Fe的活泼金属
镁：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe
溶液由黄色变成无色。
铝：Al+FeCl3=AlCl3+Fe
溶液由黄色变成无色。
锌：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
溶液由黄色变成无色。[2]
（以上均为金属过量）
6.氯化铁与其它金属
铜：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
溶液由黄色变成蓝色（FeCl2的浅绿色被掩盖）。
铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2
溶液由黄色变成浅绿色。
注：氯化铁不能与K、Ca、Na、Ba反应。[2]
7.水解反应
氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一，这是由于Fe3+的强烈造成的：
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
FeCl3+3H2O=?Fe(OH)3+3HCl
（因为水解是可逆反应，生成的Fe（OH）3量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号）
这也是蒸发氯化铁溶液只能得到或碱式氯化铁的原因（如需得到氯化铁需在氛围内蒸发，抑制水解）
FeCl3·6H2O==加热==Fe(OH)Cl2+HCl+5H2O （若继续加热，则会继续脱去HCl得到氢氧化铁）[3]
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
实验室可利用氯化铁的水解反应制成。[2]
氯化铁制备
固体产品采用氯化法，低共熔混合物反应法和四氯化钛副产法，液体产品采用盐酸法和一步氯化法。
将含铁酸洗液或废盐酸置于反应釜装置中，同时加入铁粉或铁屑，酸与铁发生放热反应产生的热能对物料预加热，然后加入催化剂并通入氧气，再开启循环泵，使反应液循环3－5小时，待聚合反应完全；将反应液转入沉淀槽沉淀或以过滤方式对产品进行分离和富集。采用含铁酸洗液或废盐酸生产聚合氯化铁的方法降低生产成本，实现废物的资源综合利用。[2]
以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。[2]
2.低共熔混合物反应法（熔融法）
在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。[2]
3.氯化铁溶液的合成方法
将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氧化成氯化铁。
冷却氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶。[2]
4.复分解法
用氧化铁与盐酸反应结晶得氯化铁成品。[2]
氯化铁用途
主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与、、、、盐酸等配制成泥凝土的，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。印染工业用作。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的。
氯化铁的另外一个重要用途就是五金蚀刻，蚀刻产品如：，钟表，，标牌铭牌。[2]
氯化铁检验
氯化铁检测方法
原子吸收法 《食品中添加剂的分析方法》，马家骧等译。
比色法（EPA方法 9250）
滴定法（EPA方法 9252）[2]
氯化铁检验标准
氯化铁（FeCl3）的质量分数/% ≥
氯化亚铁（FeCl2）的质量分数/% ≤
不容物的质量分数 ≤
游离酸（以HCl计）的质量分数/% ≤
砷（As）的质量分数/% ≤
——铅（Pb）的质量分数/% ≤
——汞（Hg） 的质量分数/% ≤
——镉（Cd）的质量分数/% ≤
——铬[Cr（VI）]的质量分数/% ≤
——表格参考资料来源：分析化学[4]
氯化铁安全风险
氯化铁健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：吸入该品粉尘对整个呼吸道有强烈刺激腐蚀作用，损害粘膜组织，引起化学性肺炎等。对眼有强烈腐蚀性，重者可导致失明。皮肤接触可致化学性灼伤。口服灼伤口腔和消化道，出现剧烈腹痛、呕吐和虚脱。
慢性影响：长期摄入有可能引起肝肾损害。
毒理学资料及环境行为。
：LD50：1872mg/kg（大鼠经口）
危险特性：受高产生有毒的腐蚀性气体氯化氢。
燃烧（分解）产物：。[5]
氯化铁泄漏处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，避免扬尘，收集运至废物处理场所处置。使其溶于a.水、b.酸、或c.氧化成水溶液状态，再加硫化物发生，然后废弃。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。[5]
氯化铁防护措施
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩带防尘口罩。必要时佩带防毒面具。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服（防腐材料制作）。
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。[5]
氯化铁急救措施
皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。
食入：患者清醒时立即漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
灭火方法：雾状水、火场周围可用的灭火介质。[5]
氯化铁风险术语
R22吞食有害。
R38刺激皮肤。
R41对眼睛有严重伤害。[1]
氯化铁安全术语
S26不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
S39戴护目镜或面具。
S36/37/39穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。[1]
．化学品数据库[引用日期]
化学教材研究中心．化学选修4．北京：人民教育出版社，2010
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室．无机化学．北京：高等教育出版社，2003：772-772
华东理工大学分析化学教研组．分析化学．北京：高等教育出版社，2009
．MSDS查询网、MSDS、化学品安全技术说明书查询、危险化学品名录[引用日期]}