经过分析，习题“经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列二种之一．（Ⅰ）　（Ⅱ）为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、...”主要考察你对“乙醇与金属钠的反应”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
乙醇与金属钠的反应
与“经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列二种之一．（Ⅰ）　（Ⅱ）为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、...”相似的题目：
下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决．（1）在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起．小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识．请说出你的看法．钠没有熔化成小球，因为&&&&；钠先沉在试管底，因为&&&&第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a生成的氢气产生浮力所致；b生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致．请你设计一个实验验证a和b说法的合理性．&&&&（2）在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色．请用化学方程式解释上述变化过程．&&&&2CuO； CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu．&&&&
为测定乙醇分子的结构简式是CH3-O-CH3还是CH3CH2OH，设计如图所示的实验装置，通过测量量筒中水的体积，就可知道反应生成氢气的体积，从而确定乙醇分子的结构简式．试回答下列问题：（1）指出该实验装置中的错误&&&&（2）如何检验改正后装置的气密性&&&&（3）为准确测定乙醇的结构，对反应物的用量有何要求&&&&（4）若实验中所用乙醇含有少量水，测得氢气的体积将&&&&（填“偏大”或“偏小”）．（5）造成实验误差的因素还可能有哪些&&&&（答出两种即可）．
实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一．下列有关实验的叙述中错误的是（　　）在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气蔗糖加入稀硫酸水解后，调溶液pH为碱性，再加新制Cu（OH）2，加热出现红色沉淀
“经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机...”的最新评论
该知识点好题
1此题分A、B题，任选一题答题，两题都做分数以A题为准，B题较容易．A题：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水．观察现象，完成下表．（1）乙醇与钠反应的现象&气体燃烧的现象&检验产物&①&&&&②&&&&③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）写出乙醇与钠反应的化学方程式&&&&B题：如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是&&&&．（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是&&&&．（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是&&&&．
2实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一．下列有关实验的叙述中错误的是（　　）
3将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（　　）
该知识点易错题
1钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（　　）
2此题分A、B题，任选一题答题，两题都做分数以A题为准，B题较容易．A题：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水．观察现象，完成下表．（1）乙醇与钠反应的现象&气体燃烧的现象&检验产物&①&&&&②&&&&③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）写出乙醇与钠反应的化学方程式&&&&B题：如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是&&&&．（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是&&&&．（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列二种之一．（Ⅰ）　（Ⅱ）为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用图给定的装置进行实验，确定乙醇的结构．（1）学生甲得到一组实验数据： {[乙醇的物质的量（mol）][氢气的体积（L）][0.10][1.12（标准状况）]}根据以上数据推断乙醇的结构应为____（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为____．（2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？____（填“正确”或“不正确”）如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应该是什么？____．（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确．其中正确的有____（填序号）．（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是____．（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列二种之一．（Ⅰ）　（Ⅱ）为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用图给定的装置进行实验，确定乙醇的结构．（1）学生甲得到一组实验数据： {[乙醇的物质的量（mol）][氢气的体积（L）][0.10][1.12（标准状况）]}根据以上数据推断乙醇的结构应为____（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为____．（2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？____（填“正确”或“不正确”）如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应该是什么？____．（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确．其中正确的有____（填序号）．（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是____．（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是____．”相似的习题。B．（填写编号）（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是c．a．防止无水酒精挥发&&&&b．保证实验装置不漏气&&&& c．使无水酒精容易滴下（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应．（4）已知无水酒精的密度为d&g?cm-1，移取V&mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到a&mL（视作标准状况）气体．则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为-3L22.4L/mol×2d&g?cm-1×V&mL46g/mol，由此即可确定乙醇的结构式．（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是AB．（填写编号）&& a．反应完毕立刻读数&&&&&&&&&&&& b．无水酒精中混有微量甲醇&& c．无水酒精与钠的反应不够完全&&& d．排水后量气装置导管内有水残留．
为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验．可供选用的实验仪器如图所示：请回答以下问题：（1）测量氢气体积的正确装置是B（填写编号）．（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是C（填写编号）．A．防止无水酒精挥发&&&&&&&B．保证实验装置不漏气&&&&C．使无水酒精容易滴下（3）实验前预先将一小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应．（4）已知无水酒精的密度为0.789g?cm-3，移取2.0mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到390mL（视作标准状况）气体．则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为1，由此可确定乙醇的结构简式为CH3CH2OH而不是CH3-O-CH3．（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是AB（填写编号）．A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C．无水酒精与钠的反应不够完全．
为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如下图所示： (1)现有纯度为99.5%的乙醇，欲除去其中的水分，得纯净乙醇，下列措施合理的是(&&& )A.蒸馏，收集第一馏分&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.加CuSO4与H2O结合，过滤，收集滤液C.加CaO与H2O反应，过滤，收集滤液&&&&&&&& D.加CaO与H2O反应，蒸馏，收集馏分(2)预测反应过程中可生成380 mL H2，则合适的装置连接顺序是________________________。
为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如下图所示。 请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是___________(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是___________(填写编号)。A.防止无水酒精挥发&&& &&&& &&&B.保证实验装置不漏气&&&&&&&& &&&C.使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是____________________________________________。(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm-3，量取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为___________，由此可确定乙醇的结构式为___________，而不是______________________。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是______________________(填写编号)。A.本实验在室温下进行&&&&&& & B.无水酒精中混有微量甲醇&&&&&& C.无水酒精与钠的反应不够完全
为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如下图所示。 请完成以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是____________(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________(填写编号)。A.防止无水酒精挥发B.保证实验装置不漏气C.使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________________________________________________。(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm-3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为____________，由此可确定乙醇的结构式为____________，而不是____________。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是____________(填写编号)。A.本实验在室温下进行B.无水酒精中混有微量甲醇C.无水酒精与钠的反应不够完全
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高一化学下册智能优化训练题（带答案和解释）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高一化学下册智能优化训练题（带答案和解释）
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文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y
1．(2011年浙江绍兴高一月考)我国具有悠久的酿酒历史，某白酒标签上标有“53°”字样，它表示(　　)A．该酒是在53 ℃条件下酿制的B．该酒的着火点为53 ℃C．100 mL该酒中含有53 mL酒精D．100 g该酒中含有53 g酒精解析：选C。白酒标签上标有“53°”字样的意思为100 mL该酒中含有53 mL酒精，是它的体积分数。2．将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是(　　)A．反应物& &&B．催化剂C．氧化剂& &&D．还原剂解析：选B。根据现象，铜在反应中起催化剂的作用。3．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是(　　)A．3∶2∶1& &&B．2∶6∶3C．3∶1∶2& &&D．2∶1∶3解析：选D。三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的―OH数目相同，为方便计算，设所提供―OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中―OH数之比为a3∶a6∶a2＝2∶1∶3。4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④& &&B．②③C．①③& &&D．①④解析：选C。乙醇沸点低，易挥发，故可以被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身被还原成Cr3＋。5．某实验小组用下列装置做乙醇催化氧化的实验。&(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是______________反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________；乙的作用是____________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。解析：(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O2=====△2CuO，CH3CH2OH＋CuODD→△CH3CHO＋Cu＋H2O。熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)a中收集到的物质是易挥发的乙醇、反应生成的乙醛、水等。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。答案：(1)2Cu＋O2=====△2CuO，CH3CH2OH＋CuODD→△CH3CHO＋Cu＋H2O　放热　(2)加热　冷却　(3)乙醛、乙醇、水等　氮气&一、单项1．(2011年宿迁五校联考)以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是(　　)&解析：选D。乙醇属于易燃物品，应贴有易燃的标志。2．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比(　　)A．1∶1& &&B．2∶1C．1∶2& &&D．任意比解析：选D。C2H4～3O2，C2H6O～3O2,1体积的乙烯和乙醇均需3体积的氧气，所以二者可以任意体积比混合。3．(2011年无锡高一质检)区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是(　　)A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C．加蒸馏水后振荡，静置D．加硝酸银溶液后振荡，静置解析：选C。利用乙醇与水以任意比互溶，苯和四氯化碳均难溶于水，但密度：苯&水&四氯化碳，因此加蒸馏水后振荡，静止，不分层的为乙醇，油层在上层的为苯，油层在下层的为四氯化碳，该方案为最简单的方法。4．16 g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6 L氢气。该物质可能是(　　)A．CH3OH& &&&&B．C2H5OHC．C3H7OH& &&&D．C4H9OH解析：选A。由一元醇与足量钠反应时，消耗醇的物质的量与生成H2的物质的量之比为2∶1，由题意知生成了0.25 mol H2，则醇的物质的量为0.5 mol，M(醇)＝16 g0.5 mol＝32 g/mol，选A。5．某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是(　　)&A．生成物M的化学式为C2H4OB．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑交替变化的现象解析：选B。本题采用循环图的形式考查了乙醇的催化氧化反应。6．(2011年福建福州高一调研)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)A．1.4 g& &&&B．2.2 gC．4.4 g& &&&D．在2.2 g和4.4 g之间解析：选A。C2H5OH　　～　　3H2O　　～　　2C　　　　&&&& 0.2 mol　　　 　10.8 g18 g•mol－1＝0.6 mol生成的CO、CO2共0.4 mol。设CO物质的量为x，据题意知：28 g•mol－1x＋(0.4 mol－x)×44 g•mol－1＝27.6 g－10.8 g，x＝0.05 mol，m(CO)＝28 g•mol－1×0.05 mol＝1.4 g。二、不定项7．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的(　　)A．乙醚& &&&B．乙二醇C．丙三醇& &&&D．甲醇解析：选D。甲醇有毒，少量使人失明，大量使人死亡。8．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量减小的是(　　)A．硝酸& &&&B．无水乙醇C．石灰水& &&&D．盐酸解析：选AD。铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小。乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH＋CuODD→△CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。9．可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是(　　)A．无水硫酸铜& &&B．生石灰C．金属钠& &&&D．胆矾答案：A10．(2011年常州高一五校联考)下列说法正确的是(　　)A．检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法解析：选AD。乙醇、水均能与金属钠反应，故B选项错误；浓硫酸和乙醇混合加热，会发生化学反应，故C选项错误。三、非选择题11．为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质)，请从(Ⅰ)中选出适当的检验试剂，从(Ⅱ)中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内。物质&检验试剂&除杂试剂甲烷(乙烯)&&酒精(水)&&(Ⅰ)检验的试剂：A．无水硫酸铜& &&&B．酸性高锰酸钾溶液C．盐酸& &&&&D．氢氧化钠溶液(Ⅱ)除杂试剂：a．硫酸& &&&b．酸性高锰酸钾溶液c．新制的生石灰& &d．溴水解析：检验甲烷中是否有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液，也可用溴水，但除去甲烷中的乙烯只能用溴水。检验酒精中是否有水可用无水硫酸铜，除去酒精中的水用新制的生石灰。答案：B　d　A　c12．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有(写出结构简式，不一定填满)__________、__________、__________、__________，现欲设计实验验证乙醇断键方式及生成物结构：①实验方案是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验现象是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。③乙醇转化的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________。④决定该有机化合物的主要性质的原子团的结构式是______________，名称是____________。&①取5 mL无水乙醇加入试管中，将铜丝在酒精灯外焰上烧红后插入乙醇中，这样的操作反复进行多次，观察现象②烧红了的铜丝离开火焰后呈黑色，从乙醇中取出的铜丝又呈红色，试管中的液体中产生了刺激性气味&13．为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。&请回答以下问题：(1)测量氢气体积的最好装置是________(填编号，下同)。(2)装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填编号)。A．防止无水酒精挥发& B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知无水酒精的密度为0.789 g•cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为___________________________________________________________，而不是____________________。(5)实验所测定的结果偏高，引起这种结果的原因可能是________。A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C．无水酒精与钠的反应不够完全解析：(1)氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。使用B、D、E装置均可以，D装置操作不方便，E装置有一段没有刻度，无法读数。(2)分液漏斗中的溶液只有在一定压强下才能顺利滴下。产生的气体沿导管进入分液漏斗中，对溶液产生压强，能够使分液漏斗内的溶液顺利滴下。(3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气与乙醇的关系，钠必须过量。又因为钠的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，做实验时预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，目的是防止钠与空气反应干扰实验，及增大乙醇与钠的接触面积，加快反应速率。(4)由题意知，n(乙醇)＝0.789×2.0÷46＝0.0343(mol)，n(H)＝0.390×2÷22.4＝0.0348(mol)，则n(乙醇)∶n(H)≈1∶1，则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为1，乙醇的结构式应为 而不是 (5)温度升高，气体的体积增大；等质量的甲醇和乙醇与足量的钠反应，甲醇放出的氢气多。答案：(1)B　(2)C　(3)防止钠与空气反应干扰实验，增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率使之充分反应(4)1　 (5)AB14．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是________；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是____________________。解析：(1)由题意知氧的质量分数为：1－52.2%－13.0%＝34.8%，则碳、氢、氧原子个数分别为：N(C)＝46×52.2%12＝2，N(H)＝46×13.0%1＝6N(O)＝46×34.8%16＝1，即分子式为C2H6O。(2)因与钠反应生成H2，所以X为乙醇。(3)乙醇能被氧化为乙醛，所以Y为乙醛。答案：(1)C2H6O(2)2CH3CH2OH＋2NaD→2CH3CH2ONa＋H2↑(3)CH3CHO 文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?3.3.1 乙 醇 同步训练(人教版必修2)_百度文库
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3.3.1 乙 醇 同步训练(人教版必修2)
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第三节 生活中两种常见的有机物第1课时 乙 醇[基础过关]1．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同2．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是( )A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )A．3∶2∶1B．2∶6∶2C．3∶1∶2D．2∶1∶35．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇(属醇类)的同分异构体的数目是( )A．5种B．6种C．7种D．8种6．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )7．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( )A．KMnO4(H＋)B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH8．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是( )A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH(g)9．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面剧烈放出气体10．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是( )A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2g和4.4g之间[能力提升]11．有一有机化合物结构简式为CH2===CHCH2OH(1)其中所含的官能团为__________________(写名称)。(2)下列物质与该物质互为同系物的是________，互为同分异构体的是__________。12．乙醇能与紫色的酸性KMnO4溶液或橙色的酸性K2Cr2O7溶液反应，现象为________________________________________________________________________，乙醇最终被______为______。交通警察判断某架驶员酒后驾车的依据是驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由______色变为______色。13．为确定乙醇分子(C2H6O)中活泼氢原子个数，采用下列装置，通过测定乙醇与金属钠反应放出氢气的多少进行计算。(1)指出实验装置中的错误：________________________________________________________________________。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)。14．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。写出下列反应的化学方程式。反应①：________________________________________________________________________；反应②：________________________________________________________________________；反应③：________________________________________________________________________。[拓展探究]15．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)从A管中可观察到________________________________________________________________________________________________________________________________________________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的______________________。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？______________，原受热部分的铜丝有什么现象？________________________________________________________________________________________________________________________________________________，为什么会有这种现象？________________________________________________________________________。第三节 生活中两种常见的有机物第1课时 乙 醇1．C [Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同。]2．A [由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。]3．C [铜片灼烧后生成CuO，质量增加。当插入到硝酸或盐酸中时，碱性氧化物CuO将溶解，所以铜片的质量减小；当插入到石灰水中时，CuO不与Ca(OH)2反应，即CuO不溶解，所以铜片的质量增加；而当插入到无水乙醇中时，CuO被无水乙醇还原成Cu单质，所以铜片的质量不变。常见的能把黑色CuO还原为红色的Cu的物质有：气体CO、H2、NH3、固体C、液体醇类。]4．D [三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的―OH数目相同，为方便计算，设所提供―OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中―OH数之比为∶∶＝2∶1∶3。]5．D6．D [可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl取代；CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代；CH2===CHBr可看作CH2===CH2分子中的一个氢原子被Br原子所取代的产物；只有不属于烃的衍生物。]7．A [KMnO4(H＋)是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。]8．D [四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。]9．A [钠的密度比乙醇的大，故A正确，C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B、D错误。]10．A [水的物质的量为0.6mol，因乙醇分子中n(乙醇)∶n(C)∶n(H)＝1∶2∶6，设n(CO2)＝x，n(CO)＝y，则有x＋y＝0.4mol,44g?mol－1x＋28g?mol－1y＝(27.6－10.8)g，求得y＝0.05mol，即质量为1.4g。]11．(1)碳碳双键、羟基 (2)B C解析 此题考查学生对官能团、同系物、同分异构体等概念的掌握情况。12．酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液褪色 氧化 乙酸 橙 绿13．(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部 (2)偏大(3)检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。14．2CH3CH2OH＋2NaD→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O15．(1)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮 温度 (3)能 仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变亮的现象 因为醇的催化氧化反应是放热反应解析 乙醇在Cu作催化剂时发生氧化反应的机理为2Cu＋O22CuO(铜丝变黑)；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O(铜丝变亮)。
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