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根据图1和图2回答下列问题。
（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由_________（填符号）构成；（2）图2的试管A中的气体的化学式是_________，试管B中气体的检验方法是_________；（3）分析图1可知 ，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）（　 ）；A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变C．氢、氧原子不发生改变 D．水分子的体积变大了（4）分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是（　 ）； A．水分子发生了改变 B．发生了化学变化 C．水分子可以保持水的化学性质 D．水分子是由氢分子和氧分子构成的（5）面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具体措施____________ （6）下列各项与自来水的净化过程无关的是_______ (填标号)；A．吸附 B．消毒 C．电解 D．过滤
题型：填空题难度：中档来源：江苏期中题
（1）Na+ 和Cl- （2）H2；将带火星的小木条伸入试管（观察其是否复燃） （3）AC （4）D （5）淘米水浇花等（合理就可以）（6）C
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据魔方格专家权威分析，试题“根据图1和图2回答下列问题。（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化..”主要考查你对&&电解水实验，水污染与防治，节约用水，分子的特点，构成物质的微粒（分子、原子、离子）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解水实验水污染与防治节约用水分子的特点构成物质的微粒（分子、原子、离子）
电解原理 &&&&&& 电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。电解过程 &&&&&& 用电使化合物分解的过程就叫电解过程。 &&&&&& 水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成。电解水实验：1.实验装置图：2.表达式：水氢气+氧气2H2O2H2↑+O2↑3.实验现象： (1)通电后两电极上都有气泡产生； (2)与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。 4.产物检验 (1)正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。 (2)负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），证明气体是氢气。5.实验结论： (1)水是由氢元素和氧元素组成的。 (2)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 (3)化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。 6.注意事项： (1)实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，加快反应速率。 (2)实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，其比值越接近1:2。 电解水记忆口诀：水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。水体污染的定义：&& 大量的污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 &水体污染来源： a.工业污染：座水、废渣、废气《工业“三反”》。 b.农业污染：化肥、农药的不合理使川。 c.生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等。 防治措施： a.工业上：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。 b.农业上：提们使川农家肥，合理使用化肥和农药。c.生活污水也应逐步实现欲中处理和排放。 水体的自净能力：广义的水体自净是指在物理、化学和生物作用下．受污染的水体逐渐自然净化，水质复原的过程。，狭义的水体自净是指水体叶I微生物氧化分解有机污染物而使水体净化的过程。水体自净大致分为三类，即物理净化、化学净化和生物净化。它们同时发生，相互影响，共同作用。(1)物理净化。物理净化是指污染物质由于稀释、扩散、混合和沉淀等过程而浓度降低。污水进入水体后，大颗粒的不溶性固体在水流较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥。悬浮体、胶体和可溶性污染物因混合、稀释，浓度逐渐降低。 (2)化学净化。化学净化是指污染物由于氧化还原、酸碱反应、分解、化合和吸附凝聚等化学或物理作用而浓度降低。流动的水体从水面上大气中溶人氧气，使污染物中铁、锰等重金属离子氧化，生成难溶性物质析出沉降。某些元素在一定酸性环境中，形成易溶性化合物，随水漂移而稀释；在中性或碱性条件下，某些元素形成难溶化合物而沉降。天然水中的胶体，吸附和凝聚水中悬浮物质微粒，随水流移动或逐渐沉降。 (3)生物净化，又称生物化学净化。是指生物活动尤其是微生物对有机物的氧化分解使污染物质的浓度降低。&城市污水及处理： （1）城市污水城市污水包括生活污水、工业废水和径流污水等，由城市排水管网汇集并输送到污水处理厂进行处理。城市污水的污染，一般经历三个历史时期：病源污染期、总体污染期和新污染期。在病源污染期，城市污水主要是生活污水。由于污水中含有病菌和病毒，污水排入水体后往往会传染疾病。在总体污染期，随着工业的发展和人口的集中，城市污水量及所含的污染物种类不断增加。污水排入水体后，造成水体中悬浮物数量和生化需氧量越来越大，水体缺氧，水生生物灭绝。在新污染期，由于工业的高度发展，污水所含的污染物种类更加复杂。工业废水日益成为城市污水处理中的主要对象。（2）城市污水处理城市污水处理分为三个级别．分别称为污水一级处理、污水二级处理、污水三级处理。一级处理应用物理处理方法，即用格栅、沉砂池、初沉池、活性污泥池、二次沉淀池等构筑物，去除污水中不溶解的污染物和寄生虫卵。二级处理应用生物处理方法，即主要通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水巾各种复杂的有机物降解为简单的物质。生物处理对污水水质、水温、供氧量等都有一定的要求。三级处理是用生物化学（硝化一反硝化)法、碱化吹脱法或离子交换法除氮，用化学沉淀法除磷，用臭氧氧化法、活性炭法或超过滤法除去难降解有机物，用反渗透法除去盐类，用氯化法消毒等过程中的一种或几种组成的污水处理工艺。&&定义：&& &&&& 是指通过行政、技术、经济等管理手段加强用水管理，调整用水结构，改进用水方式，科学、合理、有计划、有重点的用水，提高水的利用率，避免水资源的浪费。特别要在全民中做好宣传，利用世界水日等节水活动，教育每个人都在日常工作或生活中科学用水，自觉节水，达到节约用水人人有责。节水用水从我做起：1.洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所2.使用节水龙头，3.水龙头坏了立即进行修理4.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水5.沐浴擦香皂是暂时关上喷头 节水徽记：A图是2000年以前酬锹勺节水徽记。B图为新千年“国家节水标志”。“标志”由水滴、人手和地球组成。&&分子的基本性质: （1）分子的体积和质量都很小，如1个水分子的质量约为3×1026kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子。 （2）分子在不断运动着。能闻到远处的花香，品红在水中的扩散都是分子运动的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。 （3）分子间具有一定的间隔。最好的证明就是：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。 （4）不同种物质的分子性质不同。 （5）在化学反应中分子可以再分。构成物质的微粒：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。分子，原子，离子的比较：
分子和原子的比较：
原子与离子的比较：
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2330451733982570871839061663825578875高一化学教学案：从海水中获得的化学物质
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75高一化学教学案：从海水中获得的化学物质
专题2从海水中获得的化学物质；第一单元氯、溴、碘及其化合物；氯气的生产原理；学习目标；1．了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法；2．；【交流与讨论1】人们是如何从海水中获得氯化钠和使；从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料；一、氯气的工业制备【观察与思考】；⑴接通电源，观察两极现象；；⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气；⑶取一只小试
从海水中获得的化学物质第一单元
氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理学习目标1．了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法； 2．了解氯气的实验室制法；【交流与讨论1】人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的？从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。一、氯气的工业制备 【观察与思考】⑴接通电源，观察两极现象；⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；⑶取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色； ⑷关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象；将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。①化学方程式
。②与电源正极相连的电极（阳极）上产生
气；与电源负极相连的电极（阴极）上产生
气。 【交流与讨论2】1．ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？2．两电极产生的气体体积比为
；电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________
。人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为
，它是目前化学工业的重要支柱之一。二、氯气的实验室制法在实验室里氯气可以用
在__________条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式：
。根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的Cl2 。⑴实验仪器：a：
； ⑵各部分装置所起作用A：
装置，利用Cl2密度比空气密度
（填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用
排空气法或排饱和食盐水法。C：
装置，因Cl2有毒污染空气，用
吸收多余的氯气。A
C【交流与讨论3】1．如何知道Cl2是否收满？2．使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？3．利用上述制Cl2的实验装置图收集到的氯气中常混有杂质气体
，为此有人设计右图，在制Cl2时常分别用
，用。对比上述实验室制Cl2的装置图，右侧装置图的优点是
。【问题解决】某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气，装置中有几处错误，请指出（可不写满）。⑴
。【巩固练习】1.海水中含量最多的离子是 (
D.镁离子 2.在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca、Mg2＋2＋－、SO42及泥沙，5.下列物质中，可以用来除去Cl2中的水蒸气的是 (
) ①碱石灰
③无水CaCl2
④固体烧碱 A. ①②
D. ①②③④ A. 蒸馏水
B. KOH溶液
D. 热的浓盐酸7.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（
）A.②比①多
B.①比②多
D.无法比较8.将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准状况下224ml气体（设电解时溶液体积无变化）。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为（
）A．0.2mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.04mol/L
D. 0.02mol/L9．在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有
，阳极放出的气体有
气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸
，说明放出的是
；阴极放出的气体是
，同时发现阴极附近溶液
，这说明溶液里有
性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为
。 10. 右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）⑴仪器C的名称是
；水槽中应盛放的是
；烧杯中盛放的是
；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：；⑵在收集氯气时，应打开
。当氯气收集完毕时打开
,关闭__ （填A或B或C）⑶ 若要制得标准状况下的Cl2
0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？6.实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（
）可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是 (
②加稍过量的NaOH溶液
③加适量的盐酸
④加稍过量的碳酸钠溶液
⑤加稍过量的氯化钡溶液 A.⑤④②①③
C.②⑤④①③B.④⑤②①③
D.⑤②④①③3.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（
D.HCl4.若电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象，造成浑浊的难溶物主要是 (
A.碳酸镁B.硫酸钡
C.氢氧化镁
D.碳酸钡氯气的性质学习目标1．了解氯气的物理性质； 2．掌握氯气的化学性质；一、氯气的物理性质展示一瓶氯气和一瓶氯水，归纳出氯气的物理性质【交流与讨论1】1.如何闻氯气的气味？
。 2.Cl2易液化形成“液氯”，“液氯”是
（填“纯净物”或“混合物”）。 3. 氯气的
称为氯水。氯水因溶有氯气而显
色。二、氯气的化学性质【观察与思考】观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。⑴铁丝在氯气中燃烧 ⑵铜丝在氯气中燃烧 ⑶钠在氯气中燃烧【活动与探究】将干燥的红纸和湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象现象：
。 3．氯气与水的反应反应方程式
。可逆反应：在相同条件下反应既
进行，这样的反应称为可逆反应。【交流与讨论2】请你设计实验去验证反应生成的产物？H的检验： Cl的检验： HClO的检验：
4.次氯酸的性质：⑴弱酸性：次氯酸是一种
电解质。电离方程式：
。 ⑵不稳定性：在
条件下分解速率加快，反应方程式为
。 ⑶强氧化性：（漂白、杀菌作用）①次氯酸能使某些有机色素和染料
。②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用
性。【交流与讨论3】⑴氯水中含有什么微粒呢?。 ⑵氯水时间放长了最终会变成什么？
⑶氯水应如何保存?
5．氯气与碱反应⑴与氢氧化钠的反应（应用：
）化学方程式：
。 ⑵与石灰乳的反应（制取漂泊粉）化学方程式：
，漂白粉主要成分：
。 漂白原理：
，漂白粉有效成分：
。 说明HClO的酸性比碳酸
⑶为什么漂白粉长久放置会失效？，
。久置之后成分是
。三、氯气的用途 -+注意：铁有
两种价态，铁与氯气反应只生成
两种价态，铜与氯气反应只生成
。这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成
（“高”或“低”）价态的金属氯化物。2、氯气与非金属的反应纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出
火焰，瓶口有白雾产生。 方程式：
。通过此反应也说明了燃烧
（“一定”或“不一定”）要有氧气参加。注意：氢气与氯气混合，在光照条件下，迅速化合而爆炸。【交流与讨论4】1.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（
）①黄绿色
②密度比空气大
④较易液化
⑤能溶解于水 A.①②③
D.③④⑤2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（
D.AlCl33.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（
C.NaClOD.KMnO4 【巩固练习】1. 以下物质中，不含氯气分子的是（
Ｄ.新制氯水 2．能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是（
Ｄ.Na 3．下列关于氯水的说法正确的（
）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D.新制氯水久置后漂白性增强4．将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将（
Ａ.由蓝变白
Ｂ.由蓝变紫
Ｃ.由蓝变红
Ｄ.由蓝变红又变白5．⑴从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（
） A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 ⑵既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是（
）A．增强漂白和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质
D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒⑶据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（
） A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．下列选项中，与氯气用途无关的是（
）A．消毒杀菌
B．制漂白粉
D．从海水中提取食盐7．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（
D．CuCl28．自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（
）A．Na2SO4
9．如下图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥红色布条无变化;打开B阀时,C处干燥红色布条褪色,则D中的溶液是 (
)A．NaOH溶液
C．浓H2SO4
D．饱和食盐水10．新制氯水中含有的微粒有氯水应存放在瓶中保存。氯水呈黄绿色，是因为其中存在
。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是
；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是
；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是
；新制的氯水长期放置后变为
(用方程式表示)11．⑴如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
。⑵为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
溶液吸收多余的氯气，原理是
（填化学方程式）。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾 气制得漂
白粉，漂白粉的有效成分是_______
（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 (
D.HClO⑶据“北方网”报道，日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 (
D. Na2CO3⑷为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 (
) A .在钢瓶中充稀有气体
B.彻底干燥钢瓶内壁
C.用盐酸清洁钢瓶
D.除去钢瓶表层的铁锈 氧化还原反应学习目标1．能从化合价升降观点认识氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 2．了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性这些概念3．能用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。【课前检测】下列属于氧化还原反应的是（
）A．H2+Cl2===2HCl
B．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O C．CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
D．NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O 【情景设计】1．写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？
2．氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。+-+-氯化钠是由Na和Cl构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na和Cl，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。一、氧化还原反应1．氧化还原反应：
_____________________的化学反应。 氧化还原反应的特征是
。 氧化还原反应的实质是
2．氧化反应与还原反应氧化反应：
。 还原反应：
。 注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。
3．氧化剂与还原剂氧化剂：____________________________， 还原剂：_______________________。
4、氧化产物与还原产物氧化产物___________________________ ，还原产物_________________________。 【知识拓展】常见的氧化剂：
_______。 常见的还原剂：
_______。【交流与讨论1】指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂， 【情景设计】在氧化还原反应中都有电子的转移,用原子结构示意图表示氧化还原反应中转移的电子的方向和数目很不方便，有没有更直观简便的方法呢？二．用双线桥法表示电子转移的方向和数目 【归纳总结】1．书写电子转移的一般步骤：一标
____。 2．转移电子数的计算_______________________________________________________。 3．电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂______电子总数
电子总数。即表现为:化合价降低总数
化合价升高总数。 【交流与讨论2】1．下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（
）A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
B．Cl2 + H2O == HCl +HClO
D．Cl2 + H2
2．用双线桥表示电子转移的方向和数目 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O包含各类专业文献、应用写作文书、专业论文、各类资格考试、幼儿教育、小学教育、行业资料、高等教育、75高一化学教学案：从海水中获得的化学物质等内容。　
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专题二 从海水中获得的化学物质 苏教版
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