（2013o乐山三模）氮是地球是含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．（1）图丁是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为．（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
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K2①写出该反应的平衡常数表达式．K=．②试判断K1K2（填写“＞”“=”或“＜”）③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的依据的是（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．υ（N2）=3υ（H2）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（3）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸汽．某同学设计了一个N2H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．①该燃料电池的负极反应式为：；②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为．③在t2时所得溶液的pH为．（假设溶液体积不变） - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：（2013o乐山三模）氮是地球是含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．（1）图丁是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为．（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
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K1
K2①写出该反应的平衡常数表达式．K=．②试判断K1K2（填写“＞”“=”或“＜”）③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的依据的是（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．υ（N2）=3υ（H2）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（3）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸汽．某同学设计了一个N2H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．①该燃料电池的负极反应式为：；②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为．③在t2时所得溶液的pH为．（假设溶液体积不变）（2013o乐山三模）氮是地球是含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．（1）图丁是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为．（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
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K1
K2①写出该反应的平衡常数表达式．K=．②试判断K1K2（填写“＞”“=”或“＜”）③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的依据的是（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2&&&b．υ（N2）=3υ（H2）c．容器内压强保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．混合气体的密度保持不变（3）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸汽．某同学设计了一个N2H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．①该燃料电池的负极反应式为：；②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为．③在t2时所得溶液的pH为．（假设溶液体积不变）科目:难易度:最佳答案解：（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJomol-1，则反应过程中放出的总热量应为234kJ，故答案为：234kJ；（2）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，平衡常数计算表达式k=2(NH3)c3(H2)c(N2)，故答案为：2(NH3)c3(H2)c(N2)；②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：＞；③a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为为1：3：2，所以不能作为平衡的标志，故a错误；&&&b．不同物质表示速率之比等于系数之比不能说明到达平衡，当3v（N2）正=v（H2）逆说明反应达到平衡，故b错误；c．反应前后气体体积减小，若压强不变，说明反应达到平衡，故c正确；d．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故d错误；故答案为：c；（3）①肼燃料电池中，在碱性条件下，N2H4失电子生成氮气与水，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；②乙中石墨电极为阳极、铁电极为阴极，开始Cl-在阳极放电生成氯气，阴极Cu2+放电生成Cu，故图丙中Ⅰ表示阴极产生的气体，Ⅱ表示阳极产生的气体，t1前电极反应式为：阳极2Cl--4e-=Cl2↑，生成氯气为224ml，物质的量为0.01mol，原溶液中氯化钠物质的量为0.02mol，氯化钠浓度==0.1mol/L；t1～t2电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，t2点后电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以在t1后，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；t1～t2电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极2Cu2++4e-=2Cu，t2点后电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极4H++4e-=2H2↑，所以t1～t2 阳极上生成氧气，t1～t2Ⅱ产生的气体体积=0.336L-0.224L=0.112L，阳极上生成112mL氧气需要n（OH-）==0.02mol，水电离出等物质的量的氢离子和氢氧根离子，所以n（H+）=0.02mol，c（H+）==0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，0.1mol/L；1．解析（1）根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能；（2）①依据平衡常数等于平衡生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；②根据升高温度平衡吸热方向移动以及平衡逆向移动平衡常数减小；③直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，②反应体系中各物质的百分含量保持不变．间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+n≠p+q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变；（3）电池通入肼N2H4的为负极，乙中石墨电极为阳极、铁电极为阴极，开始Cl-在阳极放电生成氯气，阴极Cu2+放电生成Cu，故图丙中Ⅰ表示阴极产生的气体，Ⅱ表示阳极产生的气体，t1前电极反应式为：阳极2Cl--4e-=Cl2↑，依据生成的迁移体积计算物质的量得到氯化钠物质的量计算浓度，阴极2Cu2++4e-=2Cu，t1～t2电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极2Cu2++4e-=2Cu，t2点后电极反应式为：阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极4H++4e-=2H2↑，所以t1～t2 阳极上生成氧气，根据氧气的量计算氢氧根离子的物质的量，水电离出等物质的量的氢离子和氢氧根离子，根据公式计算得出C（H+），从而得出溶液的pH．知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心标准状况下，使NO2和O2按4：1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶_百度知道
标准状况下，使NO2和O2按4：1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶
1的体积比充满干燥烧瓶，使NO2和O2按4;wordWrap:1px solid black">45mol:normal:normal:1px"><td style="border-bottom:nowrap，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）A．mol，假设烧瓶内溶液不扩散:nowrap?L-1D．wordSpacing:1px solid black">142wordWrap:normal:nowrap:1px"><td style="border-bottom?L-1B．
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＞＞＞在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，..
在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为……（ ） A．0＜M＜1/22.4 B．1/39.2＜M＜1/22.4 C．1/39.2＜M＜1/28 D．1/28＜M＜1/22.4
题型：单选题难度：中档来源：不详
C本题是有关NO2、NO和O2混合气体溶于水的计算问题，要解决这类问题应抓住两个基本反应及由它们演变出的两个反应（Ⅰ）、（Ⅱ），即： 2NO+O2=2NO2……① 3NO2+H2O=2HNO3+NO……② ②×2+①得： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3……（Ⅰ） ①×3+②×2得： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3……（Ⅱ） 由（Ⅰ）、（Ⅱ）式中的系数要思考物质的量的变化，确定和寻找有关反应之间量的比例关系，反应物有无过量等等。 混合气体溶于水的气体体积等于所得溶液的体积，且溶液中溶质的物质的量等于溶于水的气体的物质的量，所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4）/V =" 1/22.4" (摩/升) ①若混合气体是NO2和O2，且体积比≤4:1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的4/5，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4 ×4/5）/V =" 1/28" (摩/升) 若混合气体是NO2和O2，且二者的体积比＞4:1，所得溶液的物质的量浓度大于1/28(摩/升) ②若混合气体是NO和O2，且二者体积比≤3:4，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的4/7，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4 ×4/7）/V = 1/39.2(摩/升) 综合①、②可知，应选择C。
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据魔方格专家权威分析，试题“在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，..”主要考查你对&&单质磷及其化合物，氮气，二氧化氮&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
单质磷及其化合物氮气二氧化氮
磷在自然界中的存在:
自然界中没有游离态的磷，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。磷和氮一样，是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。磷的物理性质:
磷的单质有多种同素异形体，其中常见的是白磷和红磷。白磷和红磷的主要性质如下表。 特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此，白磷又称黄磷，白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”。
白磷和红磷的化学性质:
白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧，燃烧产物一般是五氧化二磷，且反应放出大量的热，4P+5O22P2O5磷的用途:白磷和红磷有许多用途，如都可用于制造纯度较高的磷酸；白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等；红磷可用于制农药、安全火柴等。白磷和红磷的分子结构:
白磷的分子组成为P4，分子的空间构型为正四面体(如图A)。红磷的结构较复杂，有人认为红磷是P4分子断裂一个键后相互结合形成的长链状分子(如图B)．特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。磷的化合物:
&(1)五氧化二磷:五氧化二磷的分子式为，通常写为，分子的空间构型如图所示。五氧化二磷通常为白色固体，由磷在空气中燃烧生成， 632K时升华。五氧化二磷是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。五氧化二磷很易跟水反应，跟冷水反应生成偏磷酸，跟热水反应生成磷酸，反应放出大量的热。 五氧化二磷的强亲水性决定了它可用作干燥剂。五氧化二磷是一种固态、酸性、无强氧化性的干燥剂，干燥能力非常强。 (2)磷酸:磷酸为三元中强酸，属于弱电解质，易溶于水，在水中分三级电离。纯磷酸是无色晶体，熔点为315K．沸点较高，可溶于水。磷酸无强氧化性，具有酸的通性。为了避免Br-、 I-被氧化，可用浓磷酸代替浓硫酸在实验室中制备HBr和HI。 (3)磷酸盐:磷酸是三元酸，对应的盐有正盐和酸式盐： .氮元素在自然界中的存在形式：
既有游离态又有化合态。空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素氮气的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小，在常压下101kPa，-195.8℃氮气变成无色液体，-209.9℃变成雪花状固体。氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N，由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。 (2)化学性质：氮分子化合价为0价，既可以升高也可以降低，说明氮气既有氧化性又有还原性。 ①N2与H2化合生成NH3：说明：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。②N2与金属反应(Mg Ca Sr Ba)反应：③N2与O2化合生成NO：说明：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。 氮气的用途： ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。 二氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。 (2)化学性质： 与H2O反应： (工业制HNO3原理，在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)NO、NO2的性质、实验室制法的比较：
隐含反应：的应用:
通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。例如： 1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L&2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。 3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。 4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。 5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。
有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:
&①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为： ①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况： 1．NO和NO2混合剩余气体为NO 2．NO2和O2混合&3．NO和O2混合 4．NO2、NO、O2的混合当时,反应后无气体剩余特例:当时，无气体剩余。
发现相似题
与“在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，..”考查相似的试题有：
336602297897319478390824332607303820标准状况下,把氧气和二氧化氮按1比4的体积充满一干燥烧瓶,把烧瓶倒立入水槽中,瓶内页面上升,最终充...标准状况下,把氧气和二氧化氮按1比4的体积充满一干燥烧瓶,把烧瓶倒立入水槽中,瓶内页面上升,最终充满整个烧瓶,则烧瓶没,溶液物质的量是多少?
怪蜀黍CNm367
反应：4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 所以气体被全部吸收,5分子气体生成4分子的HNO3,设烧瓶体积为V,所以气体物质的量 = V/22.4 mol所以生成的HNO3物质的量 = V/22.4 * 4/5 = V/28 mol 所以烧瓶里溶液物质的量浓度 = (V/28)/V = 1/28 mol/L = 0.0357 mol/L
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4NO2+O2+2H2O=4HNO3设体积为7VL那么NO2为4VLO2为3VLNO2为4V/22.4 molO2为3V/22.4mol反应后得到4V/22.4mol的HNO3因为还有2V体积的O2未反应因此进入瓶内的H2O为7V-2V=5V因此HNO3物质的量浓度为 4V/22.4/5V=0.8/22.4 mol/L
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