下列叙述正确的是
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
A、化学反应过程中有的放出热量例如碳燃烧，有的吸收热量例如碳酸氢铵受热分解，故说法错误B、在化学反应中燃烧一般放出热量，除了燃烧，金属和酸反应、酸碱中和反应都是放热的反应，故说法错误C、化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外能量的变化也常常发生，故说法正确D、不一定，例如电熨斗通电放出的热量，是电能转化为热能问题，属于物理变化中的能量转化，故说法错误故选C
下列化学实验操作中，正确的是（　　）
A．制备气体前，先装入药品，然后检查装置的气密性
B．给试管里的液体加热，手持试管
C．在量筒中进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验
D．用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距离管口约三分之一处
下列化学实验基本操作，正确的是（　　）
A．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mL
B．给固体物质加热时，必须使用坩埚钳
C．用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出
D．蒸发皿和烧杯中盛有液体可以直接在酒精灯上加热
在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚，先点燃坩埚内的酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃．可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体．（如图）甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶．于是他猜测黑色物质是原镁条中所含的杂质．乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，他推断这黑色物质是碳．请回答下列问题：（1）先点燃坩埚内的酒精，对后续实验的作用和影响是①______②______．（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是______．（3）请设计一个实验验证甲同学的猜想是否正确：______．
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旗下成员公司考点：吸热反应和放热反应
分析：A、化学反应需加热的不一定是吸热反应；B、化学反应放热还是吸热，看化学反应反应物和生成物能量的相对大小，与反应的条件无关，所有的燃烧反应都是放热反应、中和反应为放热反应；C、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关；D、氧化还原反应与化合反应不一定是氧化还原反应．
解：A、物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，故A错误；B、化学反应放热还是吸热，看化学反应反应物和生成物能量的相对大小，与反应的条件无关，所有的燃烧反应都是放热反应、中和反应为放热反应，故B正确；C、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，故C错误；D、氧化还原反应与化合反应不一定是氧化还原反应，比如C+CO2&高温&.&2CO，此反应是化合反应又是氧化还原反应，但是属于吸热反应，故D错误，故选B．
点评：本题主要考查了放热反应和吸热反应，解答须理解放热和吸热的本质，题目较简单．
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科目：高中化学
高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）．（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择）A．无明显现象&&B．溶液由浅绿色变红色&&C．溶液由无色变黄色&D．溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol&Ba（OH）2的溶液，当有2mol&SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为．（3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为．②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式．
科目：高中化学
下列分子中的碳原子一定处于同一平面的是（　　）
A、B、C、CH≡CCH2CH3D、CH3CH=CHCHO
科目：高中化学
某学生用0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．（2）上述B步骤操作的目的是．（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测溶液的体积（mL）0.100&0mol?L-1NaOH的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积（mL）第一次20.000.0026.1126.11第二次20.001.5630.3028.74第三次20.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为（5）用0.1000mol?L-1&NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数E．&实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶．
科目：高中化学
下列物质中，含有离子键的化合物是（　　）
A、H2B、N2C、NaClD、Fe
科目：高中化学
如图，根据所学知识填空：（1）乙池中b电极作（填“阴极”或“阳极”），a电极上的电极反应式是．（2）写出甲池中负极的电极反应式（3）最初a和b两个电极质量相同，当电路中转移电子的物质的量为0.2mol时，a和b两电极质量变化差为&g．
科目：高中化学
甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol&A，乙容器内每分钟减少2mol&A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（　　）
A、甲快B、甲慢C、相等D、无法判断快慢
科目：高中化学
元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．下表列出部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．元素AlBBeCClXLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNYOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，（填“金属性”或“非金属性”）越强．（2）推测Y&为（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程．
科目：高中化学
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是（　　）
A、Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、每1&mol&Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2&mol&e-C、FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D、I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3考点：化学反应的能量变化规律
分析：A、B根据化学反应与能量变化的关系判断；C、根据能量守恒判断；D、根据放出、吸收能量与化学变化的关系判断．
解：A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；B、伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化，故B错误；C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量（设为y）之间的关系为：①放热反应中x＞y；②吸热反应中x＜y，故C正确；D、不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出，有可能是能量的吸收，故D正确；故选B．
点评：本题考查了化学反应中能量变化的原因，侧重考查学生的逆向思维能力．
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科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液D、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
科目：高中化学
工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3．OL的恒容密闭容器中发生该反应：下列有关说法不正确的是（　　） 容器&起始物质的量/mol平衡物质的量/mol&编 号温度/℃&&C02 （g）&H2（g）&CH3OH（g）&H2 O（g）IT134O．5O．5ⅡT11.52&&ⅢT234O．8O．8
A、若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率（H2）=O．25&mol/（L?min）B、达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器Ⅱ的大C、达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D、若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＜K3
科目：高中化学
为了能够让制得的Fe（OH）2不被空气氧化&某同学采用如图所示装置进行实验，下列分析错误的是 （　　）
A、该实验中NaOH溶液往往事先煮沸下，目的是为了赶走其中溶有的O2B、试剂X可以是食用油、苯或乙醇C、该实验能较长时间观察到白色沉淀的现象D、该反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
科目：高中化学
下列离子方程式正确的是（　　）
A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-B、醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OC、将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
科目：高中化学
某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．（1）写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：，该反应（填“放热”或“吸热”）．（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式），其电子式为．（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：．
科目：高中化学
为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物（NOx）：NOx+NH3=N2+H2O（l）．已知某厂每升废气中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）．有关说法中正确的是（　　）
A、每生成1.5mol N2被氧化的气体有3molB、处理过程中转移的电子数目约为1.339NaC、NOx中x的数值为1.2D、出去废气中的NOx至少需要氨0.24mol
科目：高中化学
意大利罗马大学的Fulvio&Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子．N4分子结构如右图所示，下列说正确的是（　　）
A、N4分子属于一种新型的化合物B、N4分子中只含有非极性键C、1&mol&N4分子所含共价键数为4NAD、N4沸点比P4（白磷）高
科目：高中化学
下列微粒可以在水中大量共存的是（　　）
A、C6H12O6（葡萄糖）、Ag（NH3）2+、NO3-、OH-B、AgI、Cl-、SO42-、NH4+C、Fe3+、K+、ClO-、NO3-D、H2O2、Cl-、SO42-、Fe3+答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题> 【答案带解析】下列说法不正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量变化 B．放热反应的反应速率总是...
下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离 
试题分析：A．任何化学反应都伴随着能量变化，A正确；B．放热反应的反应速率不一定总是大于吸热反应的反应速率，B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如氢氧化钠，C正确；D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，D正确，答案选B。
考点：考查反应热、...
考点分析：
考点1：化学反应速率和化学平衡
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化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．铵态氮肥不能与草木灰共同施用B．金属冶炼大多利用氧化还原反应原理C．聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料D．江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质 
（12分）【化学——有机化学基础】已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：（1）G→H的反应类型是
。（2）H中的官能团的名称为
；D的结构简式为
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；②H→I：
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(12分)【化学——物质结构与性质】铜及其化合物是重要的化工原料。请回答下列问题：（1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有
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。（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是
。③侯氏制碱法可以循环使用的物质有
。（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是
。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是
(19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如下:Ⅰ.实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_________________；（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经____________（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品。Ⅱ．[探究与反思]（1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则B中试剂是
，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液
。（2）实验制得的Na2S2O3o5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。已知Na2S2O3o5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液（3）为减少装置A中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是____________________。Ⅲ.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32?＋I2=== S4O62?＋2I－（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________。（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。  
题型：选择题
难度：中等
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