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下列气体性质的表述错误的是
A．CO2能还原铁矿石B．O2能支持燃烧C．N2是无色无味的气体D．H2是最轻的气体
题型：单选题难度：偏易来源：广西自治区中考真题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列气体性质的表述错误的是[]A．CO2能还原铁矿石B．O2能支持燃烧C..”主要考查你对&&二氧化碳的性质，氧气的性质，氢气的性质，氮气的性质和用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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二氧化碳的性质氧气的性质氢气的性质氮气的性质和用途
概述：&&& 二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO?，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰。二氧化碳被认为是造成温室效应的主要来源。物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态的二氧化碳叫做干冰。 化学性质： (1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸，因此当我们进入干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度过高而造成危险 (2)二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O===H2CO3，碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变回紫色：H2CO3===H2O + CO2↑ (3)二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O (4)二氧化碳可促进植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 一氧化碳和二氧化碳性质的比较：
干冰：一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂。如果用飞机向云层中撤干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，就可以形成降雨。& 二氧化碳不一定能灭火：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，所以活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火 二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法： (1)澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。 (2)燃着的木条：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。 (3)紫色石蕊试液：将气体分别通入紫色石蕊试液中，能使石蕊试液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。 (4)还原金属氧化物：将气体分别通过灼热的氧化铜，出现黑色粉末变红这一现象的是一氧化碳，没有明显现象的是二氧化碳。二氧化碳与一氧化碳的除杂方法： 1.CO(CO2)(括号内的物质为杂质)：通常将气体通人过量的碱溶液(一般用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水)中，二氧化碳与碱溶液反应，从而达到除杂的目的。 2.CO2(CO)(括号内的物质为杂质)：通常将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而达到除杂的目的。不能用点燃的方法，因为CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 二氧化碳与石灰石的应用：二氧化碳与石灰水反应出现白色沉淀，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。该反应及现象有以下儿方面的应用:(1)检验二氧化碳气体; (2)鉴别NaOH溶液和澄清石灰水：将CO2气体通入待测溶液中，生成白色沉淀的溶液为澄清石灰水，无明显现象的为NaOH溶液;(3)除去某些气体中的杂质：如除去CO中的CO2 气体，可将混合气体通过澄清石灰水; (4)解释澄清石灰水为什么要密封保存：敞口放置的澄清石灰水会吸收空气中的CO2而使澄清石灰水表面生成一层白膜或变浑浊，其成分是CaCO3; (5)用石灰砂浆砌砖抹墙不久后变白变硬：石灰砂浆的主要成分是Ca(OH)2，吸收空气中的CO2发生反应Ca(OH)2声称白色固体CaCO3固体。 (6)保存鸡蛋：将鸡蛋浸泡在澄清石灰水中，取出来后CO2与石灰水反应封闭鸡蛋壳上的小孔，可以延长鸡蛋的保存时间。二氧化碳肥料：二氧化碳是光合作用的原料之一，因而现在在温室大棚内种植蔬菜水果时，经常人为提高温室内CO2 浓度，以增加农作物产员，增大CO2浓度的方法通常有以下几种：(1)在温室内放置干冰，干冰升华增大CO2浓度。 (2)在温室内放置通过化学反应产生CO2气体的物质，如在塑料大棚顶部的容器内放置石灰石和稀盐酸。灯火实验： (1)二氧化碳本身无毒，但它不供给呼吸，当空气中二氧化碳含量超过常量时，也会对人体健康产生不良影响。
&由于二氧化碳的密度大于空气，因而在低洼的地方浓度会增大。在进人久未开启的菜窖或干涸的深井前，应先点燃一支蜡烛用绳放到下面，观察蜡烛能否正常燃烧，若不能正常燃烧，应开启菜窖或深井一段时间后再检验，直到蜡烛能正常燃烧时，才能下去。 定义：&&&& 氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧气的性质：1.氧气的物理性质：（1）无色无味，标况下，氧气的密度为1.429g/L，密度比空气大，难溶于水，1L水中只能溶解约30ml的氧气。（2）三态变化：氧气（无色气体）液氮（淡蓝色液体）固态氮（淡蓝色雪花状）（3）工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。2.氧气的化学性质：（1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。（2）助燃性，氧化性①与金属的反应：2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4②与非金属的反应：C+O2CO2（O2充分）2C+O22CO（O2不充分）③与化合物的反应：2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O易错点：（1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。（2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。（3）误认为燃烧都需要氧气燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。（5）误认为氧气与液氧性质不行物质的性质包括物理性质和化学性质，氧气与液氧物理性质不同，但化学性质是相同的，因为它们二者的分子构成相同，都是由氧分子构成的。（6）误认为含氧的物质都能制取氧气。制取氧气需要含氧的物质，但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。氢气:氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气主要用作还原剂。氢气的性质:1、氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体。氢气难溶于水。氢气是所有气体中密度最小的一种气体。标准状况下，氢气的密度是0.0899克/升。在101kPa下，温度为-252.87℃时，氢气可转变为无色的液体；-259.1℃时变为雪状固体。 2、氢气的化学性质（可燃性）①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火馅上方的干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧怀的手感到发烫，说明该反应生成水，并放出大量热。反应的化学方程式为2H2+O22H2O ②不纯的氧气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要先检验氢气的纯度 氢气和氧气的比较：
氮气：&&& 氮气，常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。物理性质：（1）无色无味的气体（2）不易溶于水（3）在标准状况下密度为1.251g/L，密度比空气略小&化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；在常温下难与其他物质发生反应，但在高温下也能与一些物质发生化学反应。用途： (1)焊接金属时做保护气 (2)灯泡中填充氮气以延长灯泡的使用寿命，食品包装袋中充有氮气以防止食品腐烂变质 (3)医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件下做手术(4)超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能 (5)制造氮肥和硝酸 (6)有些博物馆把贵重罕见的书画，墨宝保存在充满氮气的圆筒中，既可以避免氧化变质，又可防止虫蛀霉变。氮的化学性质:1. 氮化物反应 氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO 一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2 二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO 五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3 2. 氮和活泼金属反应 N2与金属锂在常温下就可直接反应：6Li+N2===2Li3NN2与碱土金属Mg、Ca、Sr、Ba在炽热的温度下作用：3Ca+N2===Ca3N2 N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁) 3. 氮和非金属反应 N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3 N2与硼要在白热的温度才能反应：2B+N2===2BN（大分子化合物） N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。氮气用途——汽车轮胎1.提高轮胎行驶的稳定性和舒适性氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%，能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。2.防止爆胎和缺气碾行 爆胎是公路交通事故中的头号杀手。据统计，在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%。汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气体温度会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。而高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可燃也不助燃等特性，所以可大大地减少爆胎的几率。 3.延长轮胎使用寿命 使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化所致，老化后其强度及弹性下降，且会有龟裂现象，这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一。氮气分离装置能极大限度地排除空气中的氧气、硫、油、水和其它杂质，有效降低了轮胎内衬层的氧化程度和橡胶被腐蚀的现象，不会腐蚀金属轮辋，延长了轮胎的使用寿命，也极大程度减少轮辋生锈的状况。 4.减少油耗，保护环境 轮胎胎压的不足与受热后滚动阻力的增加，会造成汽车行驶时的油耗增加；而氮气除了可以维持稳定的胎压，延缓胎压降低之外，其干燥且不含油不含水，热传导性低，升温慢的特性，减低了轮胎行走时温度的升高，以及轮胎变形小抓地力提高等，降低了滚动阻力，从而达到减少油耗的目的。
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241313193361224656180623157344171983这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~知识点梳理
从组成上识别氧化物【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．氧化物的定义：是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）．
纯净物和混合物的判别【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．
单质和化合物的判别【知识点的认识】单质和化合物的判别是根据单质和化合物的概念，以及它们的不同点，来对某纯净物进一步地辨析、推断，看它到底是单质还是化合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物．千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物．例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了．又如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了．然后，在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物．2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物．
符号及其周围数字的意义【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．4．四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的；SO42-表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O-2表示在水中氧元素显-2价；NaOH-1表示在氢氧化钠中氢氧根显-1价；等等．
【知识点的认识】有关之最是指与化学有关的之最知识．例如，取用药品时，如果没有说明用用量，应使用最少量，液体1-2毫升，固体盖满试管底部；实验室最常用的加热工具是酒精灯，其外焰燃烧最充分，最高，焰心燃烧不充分，温度最低；最先提出近代原子论和分子学说的科学家分别为英国的道尔顿和意大利的阿伏伽德罗，最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡；空气中体积分数最大、质量分数最大的物质是氮气，最多的元素也是氮元素；人体、地壳和海洋中含量最高的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素间最本质的区别是核电荷数即质子数；化学变化中的最小微粒是原子，保持物质化学性质的最小粒子是分子，分子和原子最本质的区别是在化学变化中分子可分、原子不可分；相对原子质量最小的原子是氢原子，相对分子质量最小的、相同条件下密度最小的气体和最理想的气体燃料是氢气，相对分子质量最小的氧化物是水；形成化合物种类最多的元素是碳元素，天然存在最硬和最软的物质分别是金刚石和石墨；当今世界上最重要的三大是煤、石油、天然气，最简单的有机物是甲烷；最常用的溶剂是水；日常生活中应用最广泛的金属是铁，硬度最大的金属是铬，导电性最好的是银，熔点最高的是钨，熔点最小的金属是汞，在金属活动顺序中最活泼的金属是钾，最不活泼的金属是金；测定溶液PH最简便的方法是使用PH试纸；日常生活中最重要的调味品是氯化钠，含氮量最高的常见化肥是尿素；人类食物所供给的总能量中最多的是糖类，人体中含量最高的金属元素是钙元素．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“（1）填写初中化学之最：最轻的气体是；相对分子质量最小的氧化...”，相似的试题还有：
用相应的化学符号表示：(1)铁原子失去三个电子变成()；(2)五氧化二磷中磷元素为+5价()(3)3个氧分子()(4)地壳中含量最多的金属元素是()；(5)相对分子质量最小的氧化物是()．
用化学符号或化学式将“初中化学之最”填空．①空气中含量最多的物质是()；②地壳中含量最多的元素()；③相对原子质量最小的元素()；④人体中含量最多的氧化物是()；⑤相对分子质量最小的氧化物()；⑥氧元素质量分数最大的氧化物()；由⑤和⑥两种氧化物组成混合物中氧元素的质量分数范围在()之间(填分数)
用化学符号填写化学之最：(1)地壳中含量最多的金属元素是_____；(2)地壳中含量最多的非金属元素是_____；(3)空气中含量最多的气体是_____；(4)相对分子质量最小的氧化物是_____．考点：有关化学之最,从组成上识别氧化物,纯净物和混合物的判别,单质和化合物的判别,化学符号及其周围数字的意义
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成,物质的分类
分析：（1）根据常用化学用语的写法：元素的表示方法就该元素的符号；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，注意化学式的写法；（2）在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由同种元素组成的纯净物是单质．
解答：解：（1）最轻的气体是氢气，相对分子质量最小的氧化物是水，11号元素是钠元素，钠原子最外层有1个电子，易失去最外层电子而带一个单位的正电荷，符号为：Na+；生物细胞中含量最多的物质是水，其中含量最多的元素是氧元素；故答案为：H2；H2O；Na+；O．（2）蒸馏水、氧化铝均是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；碘酒是碘的酒精溶液，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，地下水中含有水、钙镁化合物、可溶性杂质等均属于混合物；高锰酸钾、氯化钠、蒸馏水、氧化铝等物质都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；金属汞、铜粉、氖气等物质是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，直接由原子构成；故答案为：⑥⑧；①④⑨；②⑤⑥⑧；③⑦⑩．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．还考查混合物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征、掌握了构成物质的基本粒子等是解答此类题的关键．
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科目：初中化学
请选择相应物质的序号填空：并写出符合下列要求的化学式．①熟石灰&②苏打&&③稀盐酸&④氯化钠&⑤碳酸氢钠&⑥硝酸钾& ⑦氯化铵（1）常用于改良酸性土壤，化学式；（2）可用于金属除锈的是，化学式；（3）医疗上用来配制生理盐水的是，化学式；（4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是，化学式；（5）溶液的pH值大于7的是，化学式；（6）溶液是酸性的是．
科目：初中化学
下列物质是空气污染物的是．A．二氧化碳&&& B．二氧化硫&&&& C．氮气&&&&& D．．
科目：初中化学
日常生活中，燃烧现象屡见不鲜．小明设计了如下实验方案探究燃烧的条件：Ⅰ、设计并进行实验（如图）．（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．Ⅱ、分析实验．请帮小明将未完成的实验报告填写完整：实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）燃烧与物质的关系可燃物才能燃烧（2）燃烧与温度的关系没蘸水的小棉团燃烧蘸水的小棉团不燃烧（3）玻璃杯内蜡烛熄灭了玻璃杯外蜡烛仍燃烧Ⅲ、得出结论．燃烧需要三个条件：①需可然物；②；③．
科目：初中化学
渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障．（1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：；（2）下列能源中，属于可再生能源的是（填序号）；A．煤&&&&B．天然气&&&&C．乙醇&&&&&&&D．石油（3）事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧时生成（填化学式），不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要．
科目：初中化学
写出下列各反应的方程式（1）碳的燃烧；（2）硫的燃烧；（3）磷的燃烧；（4）铁丝在氧气中燃烧；（5）水通电分解；（6）实验室中利用双氧水制取氧气；（7）检验二氧化碳的方法是将其通入澄清的石灰水中；（8）甲烷是较为清洁的气体能源，其原因是；（9）实验室制取二氧化碳的方法；（10）实验室制取氢气的方法．
科目：初中化学
说出下列“2”的意义：2H2，．
科目：初中化学
化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等．【提出假设】黑色粉末是，无色溶液是溶液．&（只写一种假设）【设计实验】①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②用带火星的木条伸进试管来检验试管中产生的气体．【实验现象】带火星的木条复燃．【实验结论】①写出产生气体的反应的化学方程式是．&②原假设（填“成立”或“不成立”）．
科目：初中化学
下列自然现象中属于化学变化的是（　　）
A、海水蒸发B、山体滑坡C、食物腐败变味D、冰雪融化成水}