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新人教版必修一1-2《化学计量在实验中的应用》word同步测试1.doc6页
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新人教版必修一1-2《化学计量在实验中的应用》word同步测试1.doc
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1-2-1同步检测
一、选择题
1． 2011?河南新郑高一月考 下列叙述中正确的是 　　
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．1mol氧的质量为16g
C．0.5mol He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子
2． 2011?山东费县一中高一月考 下列关于摩尔质量的说法正确的是 　　
A．SO的摩尔质量是96g?mol－1
B．摩尔质量是98g?mol－1的物质一定是H3PO4
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．2g氢气和16g氧气所含的分子数相同
3． 2011?新疆乌鲁木齐第八中学第一学期期中检测 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 　　
A．水的摩尔质量是18g
B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子 或分子 质量
D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
4． 2011?吉林长春外国语学校第一学期期末考试化学试卷 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是 　　
A．分子数相等
B．原子数相等
C．摩尔质量相等
D．质量相等
5． 2011?商洛高一检测 下列名词中，哪个名词不属于物理量 　　
6． 2011?乌鲁木齐市第八中学第一学期期中 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是 　　
①所含的分子数目之比为11
②所含的O原子数目之比为12
③所含的原子总数目之比为23
④所含的C原子数目之比为11
⑤所含的电子数目之比为711
D．①②③④⑤
7． 2011?柳州高一检测 下列说法正确的是 　　
A．2mol的大米
B．0.1mol氢
C．0.3mol HCl
D．4mol的氧元素
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 　　
A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 NA
B．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相
正在加载中，请稍后...NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含有的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含有的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含有的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1科目:最佳答案A、Na变成钠离子，失去电子，故A错误．B、硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸分子数也为0.2NA，故B正确．C、28g氮气是1mol，含有的原子数为2NA，故C错误．D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量等于摩尔质量之比，即32：2=16：1，故D错误．故选B．解析
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氢气的摩尔质量
范文一：摩尔质量、气体摩尔体积练习
1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(
A.粒子大小不同
B.粒子质量不同
C.粒子间距离不同
D.粒子间作用力不同 2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是
） A.气体性质不同
B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同
D.气体的物质的量不同 3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是(
4. 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（
D. 无法确定
５.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是(
6.下列各组物质，其分子数相同的是
） （A）1 g H2和8 g O2
（B）1 mol CO和22.4 L水蒸气（1.01×105Pa、100℃） （C）18 g水和标准状况时22.4 L CO2
（D）3 mol SO2和2 mol SO3 7． 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（
A．密度比为16:11
B．密度比为11:16
C．体积比为1:1
D．体积比为16:11 8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
10．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（
①0.5mol NH3
②标准状况下22.4L He
③4℃ 9mL 水
④0.2mol H3PO4 A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④③②
11．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（
12．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（
A．C2H4＞CO＞N2
B．C2H4=CO=N2
C．CO＞C2H4＞N2
D．N2＞C2H4＞CO
13．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是
14．1升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压下测定），若丙气
体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次是
YX与Y2 15．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是
16．150℃时，(NH4)2CO3完全分解生成CO2、NH3、H2O，生成的气态混合物其密度是相同条件下
17.同温、同体积、同质量的CO、CO2、H2、O2 四种气体的压强，由大到小的顺序是(
A. H2>O2> CO>CO2
B. CO2>O2> CO>H2
C. H2>CO> O2>CO2
D. CO2>H2>O2 >CO
18 . 在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a B . 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶a C . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a
D . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为b∶a
19．某气体的摩尔质量为Mg·mol?1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则MXVN表示的是
A．VL该气体的质量（以g为单位）
B．1mol该气体的体积（以L为单位） C．1L该气体的质量（以g为单位）
D．1L该气体中所含的分子数 20．在273℃、101kPa下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为 (
21．实验测得氮气和氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中氮气的质量分数为 (
22．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式(
23、今有H2、CO(体积比为1:2)的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为 (
D. 0.5VL 24、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (
A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B. 2g氢气所含分子数目为NA
C. 在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA 25．在标准状况下，下列气体混合后所得混合气体的平均相对分子质量可能为40的是 (
B. F2和HCl
C. SO2和HBr
D. N2和Cl2
26．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，尚不能全部计算出其近似值的物理
A. 固体物质分子的大小和质量
B. 液态物质分子的大小和质量
C. 气体物质分子的大小和质量
D. 气体物质分子的质量
27．将50mLH2、CO和CO2的混合气体，与20mLO2(过量)于某容器中混合，引燃后冷却，当恢
复至原室温时，测得气体体积为37mL，通过NaOH溶液后剩余的气体为3mL，则原50mL混合气体中CO2、CO、H2的体积(mL)依次是 (
A. 16、16、18
B. 16、18、16
C. 18、16、16
D. 18、14、18
同温同压下，所含电子数相等的O2和CO的分子数之比__________，质量之比________，密度比__________，22.4g按此比例混合的O2和CO若点燃可生成________g CO2。 29．在28%的KOH水溶液中，OH-与水分子数之比是____________。
30．.实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_______。若其中CO和N2的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。 31．为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下
面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；
②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次
称量结果基本相同，得到质量m2；
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。
已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为ρ水(g/L)，空气的相对平均分
子质量为29.0，密度为ρ空气(g/L)。回答下列问题：
⑴本实验的原理是(具体说明)_________________________________________________。
⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？
答：______________________________________________________________________。
⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
答：______________________________________________________________________。
⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(填下图中标号)___________。
⑸锥形瓶中空气的质量(m空气)是___________________________(列出算式)。
⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是___________________________(列出算式)。
⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是_____________________(列出算式)。 32.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。 实验步骤如下：
① 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的 试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
②连接好实验装置，检查装置的气密性。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。 根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？
____________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是_______________(请填写步骤代码)。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
33．现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算这种合
金的百分组成。
34．在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4
的物质的量的比值是多少？
范文二：高一化学必修1导学案
主备人：王栋梁
审核： 钱卫华
王丹 使用时间：2012.9
高一化学导学案
第1章第3节 化学中常用的物理量—物质的量
（第2课时）
【学习目标】
1.掌握气体摩尔体积，学会物质的量、气体体积之间的计算。
2.掌握物质的量在化学计算中的应用。
3.初步了解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
【学习内容】
【学点一】物质的量与气体摩尔体积
1.气体体积的影响因素
【问题】物质体积的大小主要决定于那些因素？
(1)气体体积的大小主要决定于______________________。
(2)气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？
（2）当气体的微粒的数目一定（即物质的量一定）时，气体的体积与温度成正比，与压强成反比。
2.气体摩尔体积
(1)含义：一定和下，
(2)符号______，常用单位，数值：STP）。
【相关知识回顾】
标准状况简写为_________,是指温度为___________。
【归纳总结】
标准状况（STP）下 ，Vm ～ 22.4 L·mol—1
注意：①状态：物质必须为气态
②状况：物质必须处于标准状况
3.物质的量与气体摩尔体积
【注意要点】①物质的量的第III关系式只适用于气体（包括混合气体）的运算
②当气体处于标准状况下，Vm ～mol—1。
【例题】下列说法是否正确?
⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
⑵ 1mol H2的体积约是22.4L
⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同（
⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L
⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是33.6L（
【及时练习】在标准状况（STP）下，
（1） 33.6LO2 的物质的量是。
（2） 1.5mol的H2的体积是
（3） 标准状况下，氧气的摩尔体积约是
（4） 在STP时，1molO2的体积是
（5） 在STP时，33.6LCl2中含有的Cl
【及时巩固】
⑴气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与
⑵在温度为0℃，压强为101KPa下，也就是
下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol。
⑶气体摩尔体积仅仅是针对
而言，包括混合气体。
⑷气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。
【学点二】阿伏伽德罗定律
1.阿伏伽德罗定律
阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis):同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。又称“四同规则”。
简述为：同温同压同体积同物质的量
总结为：“三同”推“一”同。适用对象：。
2.推论：PV = n·RT(基本理论)
同温同压下，两种气体①V1/V2 = n1/n2 = N1/N2
② ρ1/ρ2＝
（常用于断气体密度大小）
同温同体积下，两种气体 P1/P2 = n1/n2 = N1/N2 。
【例题】在同温同压下，某种气体的密度是H2的16倍，则该气体的摩尔质量是
如果该气体为一种常见的无色单质，则该气体可能是 。
【学点三】物质的量的相关计算
1.三大关系式的综合计算
【回顾相关知识】
物质的量第I关系式：
物质的量第II关系式：
物质的量第III关系式：
（1） 32g Cu的物质的量是
；其中，Cu原子个数是
（2）2mol H2O的质量是；其中，H2O分子数是。
（3） 18g12C中所含12C原子数是平均每个12C原子的质量是。
该原子质量的1/12是
（4）STP时，33.6L N2的物质的量是
；其中，N2分子数是
N2的气体摩尔体积是
（5）STP时，2mol He的体积是
；所含气体的分子数是
所含He原子数是。
【及时巩固】在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积
2.化学方程式的简单计算
【化学反应中量的关系】
从质量角度：
从分子数角度：
从物质的量角度：
从标况下气体体积角度：
【学习小结】
一、物质的量与气体摩尔体积
1.气体体积的影响因素
2.气体摩尔体积（Vm）
含义：在一定的温度和压强下，
叫做气体摩尔体积。
单位名称：
单位符号：
标准状况（STP）即
KPa（1.01×105Pa）下，Vm的近似值为
【注意要点】使用 22.4L·mol—1进行计算时，必须满足以下两个条件：
3.物质的量与气体摩尔体积
V = ( 物质的量第III关系式 )
二、阿伏伽德罗定律
1.阿伏伽德罗定律(“四同规则”)
2.推论：同温同压同体积（或同物质的量）ρ1/ρ2＝
。（常用于判断气体密度大小）
三、物质的量的相关计算
1.三大关系式的综合计算
(物质的量第I关系式)
(物质的量第II关系式)
(物质的量第III关系式)
2.化学方程式的简单计算
【化学反应中量的关系】
从质量角度：
从分子数角度：
从物质的量角度：
从标况下气体体积角度：
从任意相同条件气体体积角度：2体积
【平衡练习】
1.判断正误，并说明理由。
(1)1 mol气体的体积约为22.4 L。
(2)标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。
(3)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。
(4)只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。
(5)1mol氖气和1mol氧气体积相同。
(6)在常温常压下，11.2LCl2所含的原子数目为NA。
2.下列叙述正确的是【不定项】 (
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
3.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是
B． 10g O2
C． 30g Cl2
D． 17gNH3
4.同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 (
A． 1∶2∶3
B． 4∶3∶3
C． 3∶4∶4
D． 3∶2∶1
2.3 g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：
(1)生成氢氧化钠的物质的量；
(2)生成氢气的体积（标准状况）
1.下列叙述中不正确的是：（
A.n mol H2与n mol氦气具有相同的质子数
B.1mol H2和1mol氨气微粒数都是6.02×1023个
C.1mol氢气的质量是1.008g
D.某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质的物质的量就是1mol
2.下列说法正确的是：
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.盐酸的摩尔质量是36.5g·mol—1
C.1molHNO3的质量是63g
D.98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同
3.标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少？
22.4L氧气与33.6L H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少？
范文三：摩尔质量和气体摩尔体积预习学案
制案人：刘振成
审案：李玉明
知识回顾：
1.原子与相对原子质量
（1）原子是
的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以
，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
，④H2SO4___________。
预习思考：
分析课本P22表格1—3—1列出的有数据及阅读教材思考下列问题；
1、1mol物质的质量在数值上有什么特点？
2、在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？
3、什么叫摩尔质量？其单位是什么？物质的摩尔质量和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关系？
4、什么叫气体的摩尔体积？其单位是什么？标准状况（STP）下气体的摩尔体积是多少？
5、物质的体积大小取决于那些因素？
6、当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？
7、为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？
8、为什么相同外界条件下，1mol固体、液体、物质所具有的体积不同？而1mol气态物质的体积却大致相同？
摩尔质量和气体摩尔体积讲授学案
知识与技能：
1．使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的
2．使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3．使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体
积、气体摩尔体积之间的关系。
教学重点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。
教学难点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。
一、摩尔质量
1、定义：，符
2、单位：。
3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系
例题：判断正误：
1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
5. 23gNa的物质的量为1mol。
6. 1molNa＋的质量为23g。SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g
【练习】（1）.24.5gH2SO4 物质的量是
（2）1.5molH2SO4 的质量是
（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是
mol？ 注意：任何物质的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 二、气体摩尔体积
1、（1）概念：在一定的
下，单位物质的量的
所占的体积。
（2）符号：
（3）物质的量、气体的体积、气体摩尔体积的关系：
【注意事项】
（1） 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如
STP 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；
（2） 可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。 例题：1、判断下列说法是否正确。
①标准状况下，1molH2O的体积约是22.4L。
② 状况下，1mol任何物质所占的体积约是22.4L/mol.
③准状况下，1mol任何气体所占的体积约是22.4L/mol.。
④mol H2和1molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。
⑤准状况下，NA个气体分子所占的体积约是22.4L。
2、标准状况下,12gH2的物质的量为
，体积约为
L,所含的分子数
2、阿伏加德罗定律
概念：在相同
的任何气体都含有相同数目的分子。
【思维拓展】
（1） 阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。
（2） 同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定
1、下列说法中正确的是
A、在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体积在数值上近似相等。
B、在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L 。
C、1mol H2的体积约是22.4L 。
D、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 。
2、对1mol H2O的说法正确的是（
含有6.02×1023个氢分子
含有6.02×2×1023个氢元素
氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
3、跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（
0.1mol甲烷分子
3.01×1022个磷酸分子
4、下列数量的物质中，含原子数最多的是（
A 标准状况下11.2升CO2
B 0.2mol NH3
D 6.02×1023个Ar原子
5．下列叙述正确的是（
1mol任何气体的体积都约为22.4
48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等
17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等
28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
6．下列说法正确的是（
三氧化硫的摩尔质量是80g
氧原子的质量就是氧的相对原子质量
氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（
6.02×1023个氮分子
8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（
9．1升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压下测定），若丙气
体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次是（
10．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，
则该未知气体的分子量为（
11．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内
的气体一定具有相同的（
二、填空题（22分）
12． 0.5mol H2SO4 的质量是g，含mol氧原子，能和
mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与
mol H3PO4或 中所含氢元素的质量相同．
13． 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为
， 硫原子的原子个数之比为 5：4
， 氧原子的原子个数之比为 5：6
14．12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与mol SO2所含的分子数相同．
范文四：1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）
第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积
1．（变式）下列叙述正确的是（
A．1molO2的质量为32gomol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 gomol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（
A．标准状况下1mol H2O
B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
3（变式）下列说法正确的是（
A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4L
B．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同
D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L
4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（
A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等
D．质量相等
5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（
6.（选用）用NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．18g水所含的电子数目是NA
C．1molCl2所含的质子数是17 NA
D．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为NA
7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（
B．28.4gomol-1
D．71gomol-1
8. （选用） 在标况下，2.24L NOx气体的质量为3.0g则x值为（
9. （变式） 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子
A．2.5×1019个
B．2.5×1022个
C．5×1019个
D． 5×1022个
10.某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23:16:9，计算
（1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少？
（2）当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是多少？
11.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（
12. 下列说法中错误的是（
A.1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L
B.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L
C.气体的摩尔体积约为22.4Lomol-1
D.标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
13.标准状况下，有①6.72L甲烷 ；②3.01x1023个氯化氢分子；③ 13.6g硫化氢；④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（
A.体积：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.质量：④＜①＜③＜②
D.氢原子数：②＜④＜③＜①
14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加
德罗常数的值，下列说法不正确的是（
A．该原子的摩尔质量是aNA
B． Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有
D．由已知信息可得：
15.在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比分别是多少？
1．C 质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“gomol－1”、式量的单位是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法为：1molO2的质量为32g；1mol物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的式量；CO2的摩尔质量为44 gomol－1。C无论数值，还是单位均正确。
标准状况下H2O不是气态，体积大约为18 mL，远远小于22.4 L；A错误；0℃、101 kPa时36.5g HCl的体积为22.4 L，20℃时其体积应大于22.4
L；同理常温常压下17gNH3的体积也
大于22.4 L，B、C均错误；标准状况
下，1mol任何气体的体积都约为22.4
L，不论它是纯净气体还是混合气体，
因此D正确。
3.D A项中的物质不一定是气体；B、C项未注明状态，故选D。
4.A 物质的量相同的任何微粒所含的微粒数相等。
1g/28gomol-1= a/NA
6.D 氧气是双原子分子，32g氧气所含氧原子数目是2 NA；18g水的物质的量是1摩尔，含有的电子数是10 NA；一个氯原子核内的质子数是17，氯气为双原子分子，1molCl2中含有的质子数是34 NA；钠显+1价，23g金属钠变为钠离子时失去1mol电子。
7.D n=4.48L／22.4Lomol-1=0.2 mol ，M=14.2g／0.2 mol=71gomol-1
8. D 标况下，2.24L NOx气体的物质的量是0.1mol，NOx的摩尔质量：M= 3.0g /0.1mol=30 gomol－1，
14+16x=30，x=1。
9. A一个铅笔字中含碳的质量：m=1mg÷2=0.5mg=5×10-4g，碳原子数为：N(C)=
5×10-4g×NA／12 gomol－1=2.5×1019个
10.（1）3：2：1.
（2）49.9g
（1）设氯化钠、氯化镁、氯化铝中钠、镁、铝三种元素的质量分别为23g、16g、9g，则n(Na)=1mol、n(Mg) =2／3mol、n(Al) =1／3mol. 由氯化钠、氯化镁、氯化铝的化学式知：n(Na)= n(NaCl)= 1mol， n(Mg)= n(MgCl2)= 2／3mol， n(Al) = n(Al Cl3)= 1／3mol。
n(NaCl)：n(MgCl2)：n(Al Cl3)=3：2：1.
（2）设氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别是3n、2n、1n，则3n+2×2n+3×1n=1 mol，
n=0.1 mol，氯化钠、氯化镁、氯化铝的质量分别为：
m(NaCl)= 0.3 mol ×58.5 gomol－1 = 17.55g
m(MgCl2)=0.2×95 gomol－1 =19g
m(Al Cl3)= 0.1 mol ×133.5gomol－1=13.35g, 三物质的质量和为：17.55g +19g +13.35g =49.9g
11. C 设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，解之得：X=0.006,Y=0.002故选C
12.C 本题主要考查影响物质体积大小的因素及气体摩尔体积。标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L，1mol固态或液态物质，其体积远小于22.4L，A、B均正确；气体的体积受温度和压强的影响比较大，在温度和压强不确定的条件下，气体摩尔体积不确定，C错误；根据阿伏加德罗定律知，同温、同压下，体积相同的气体的分子数相同，D正确。
13. A 甲烷的物质的量：6.72L／22.4 Lomol－1=0. 3 mol,其质量是4.8g，氢原子数是1.2NA；氯化氢的物质的量：3.01xx1023 mol－1=0.5 mol，其质量是18.25g，体积是11.2L，氢原子数是0.5NA；硫化氢的物质的量：13.6g／34gomol－1=0.4 mol，体积是8.96L，氢原子数是0.8NA ；NH3的质量是3.4g，体积是4.48L，氢原子数是0.6NA；C、D均正确，A错误。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确。
14.A 阿伏加德罗常数个该原子的质量，即1mol该原子的质量，为该原子的摩尔质量，A错在没有单位；总质量除以一个原子的质量等于该原子的数目，C正确；由微粒数、阿伏加德罗常数及物质的量的关系式知B正确，由摩尔质量的概念知D正确。
15V(CO)：V(CO2)= 1：4
m(CO)：m(CO2)=7：44
⑴n(CO)+n(CO2)= 11.2L/22.4Lomol-1
28gomol-1×n(CO)+44 gomol-1×n(CO2)=20.4g
n(CO)=0.1 mol
n(CO2)=0.4 mol
在相同状况下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比V(CO)：V(CO2)= 0.1 mol：0.4 mol=1：4 ⑵m(CO)= 28gomol-1×0.1 mol =2.8g
m(CO2)= 44 gomol-1×0.4 mol=17.6g，
m(CO)：m(CO2)= 2.8g：17.6g=7：44
范文五：一、复习导入
【问题】1.物质的量的概念是什么？阿伏伽德罗常数是多少？
请写出粒子数与物质的量之间的关系
2.什么是摩尔质量？摩尔质量与物质的质量和物质的量是什么关系
3、同温同压下，物质的量越多，气体的体积
①同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距
②同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距
③同温同压等物质的量的任何气体的体积4.（1）对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很
，故它们的体积主要决定于
；而不同物质
是不同的，所以1摩尔不同固
体或液体的体积各不相同。
（2）对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身
很多，故气态物质的体积主要决定于
，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以同温同压下，1摩尔任何气体的体积都
【知识点二】气体摩尔体积
个数之比为：
物质的量应用于化学方程式的初步计算
［示例4］完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
［示例5］13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到氢气多少L（标准状况下）？
【知识点三】、理想气体状态方程-----阿伏伽德罗定律推论
（二）. 判断正误：
1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol （
2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L
3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L
尉老师化学工作室
5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同 （
（三）、有关气体摩尔体积的计算：
例题1：在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少?
例题2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。
例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？
四、课堂达标
（一）、选择题
1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（
A. 原子数 B. 体积
D. 3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（
A. 80g SO3
C. 32g H2S
①0.5mol NH3
②标准状况下22.4L He
④0.2mol H3PO4
A. ①④③②
B. ④③②① C.
五、能力提升：
1．下列叙述正确的是
C．气体摩尔体积是指22.4 L
2．将H、N、O222
p(Op)?(N)?p(H)222
()?)?p(O)222D.无法判断
A11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
4．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
22.4nb22.4mb A.mN
22.4NnbN C.mb
尉老师化学工作室
7．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为
8．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是
A.气体摩尔体积就是22.4L/mol
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C.标准状况下22.4L任何气体分子的物质的量都是1mol
D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
4.在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则一氧化碳的质量为
尉老师化学工作室
5.两个容积相同的容器，一个盛有二氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（
A.原子总数
B.质子总数
C.分子总数
范文六：气体 空气 氩气 氪气 氙气
Kg/KmoL 28.97 39.948 83.80 131.30
附表 2 一些常用气体的摩尔质量和临界参数
物质 乙炔 空气 氨 氩 苯 正丁烷 二氧化碳 一氧化碳 乙烷 乙醇 乙烯 氦 氢 甲 烷 甲 醇 氮
分子式 26.04 — 28.97 17.04 39.94 78.11 58.12 44.01 28.01 30.07 46.07 28.05 He H2 4.003 2.018 16.04 32.05 N2 28.01 319 287 488 208 106 143 189 297 277 180 296 8 259 297 309 133 406 151 563 425 304 133 305 516 283 5.2 33.2 191 513 126 6.28 3.77 11.28 4.86 4.93 3.80 7.39 3.50 4.88 6.38 5.12 0.23 1.30 4.64 7.95 3.39 0.274 0.284 0.242 0.290 0.274 0.274 0.276 0.294 0.285 0.249 0.270 0.300 0.304 0.290 0.220 0.291
正辛烷 氧 丙烷 丙烯 R12 R22 R134a 二氧化硫 水蒸气 SO2 H 2O O2
114.22 32.00 44.09 42.08 120.92 86.48 102.03 64.06 18.02
73 260 189 198 69 96 81 130 461
569 154 370 365 385 369 374 431 647.3
2.49 5.05 4.27 4.62 4.12 4.98 4.07 7.87 22.09
0.258 0.290 0.276 0.276 0.278 0.267 0.260 0.268 0.233
范文七：1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（
A 、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B 、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
D、 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA
2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：（
A x/28 mol-1
B x/14 mol-1
C 14x mol-1
D 28x mol-1
3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（
A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA
B、18g水中含有的电子数为10 NA
C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA
D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根离子”数为4 NA
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（
A、 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA
D、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对 原子质量为（
6、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量（
7、已知有反应2NO ＋ O2 == 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为（
8、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10（
9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、 CH4三种气体的叙述正确的是（
A、 其密度之比等于物质的量之比
B、其密度之比等于摩尔质量之比
C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
10、 A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（
C、 29mn D、 29n/C
11、. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（
A.、密度比为16:11
B、密度比为11:16
C、 体积比为1:1
D、体积比为11:16
12、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃ ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下
4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（
13、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（
14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（
A、 0.913倍
B、1.852倍
C、 0.873倍
D、1.631倍
15、同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（
16、一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(
17、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为
，摩尔质量之比为
18、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量
等，它们所含的分子数
等，原子数
等，它们在同温同压下的体积比是
19、0.2 mol NH3 分子与
个CH4含有的分子数相同，与
g H2O含有的氢 原子数相同，与
mol CO含有的原子数相等。
20.（6）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为
g，CO2的物质的量为
21、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混
合气体5.6L，其质量为7.5g。 已知A的相对分质量是B 的
2.75 倍，则A 的摩尔质量为
，B的摩尔质量为
22、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。
（1）、反应前O2的体积是______ml（标准状况）。
（2）、化合物XY2的摩尔质量是______。 （3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）。
1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（
A. 原子数 B. 体积
3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（
A. 80g SO3
C. 32g H2S
4. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
① 0.5mol NH3
②标准状况下22.4L He
③4℃ 9mL 水
④0.2mol H3PO4
A. ①④③②
B. ④③②①
③ C. ②③④①
D. ①④③②
5. 下列说法正确的是（
A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（
A. 分子直径的大小
B. 分子间距离的大小
C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少
7. 在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（
A. 其密度之比等于物质的量之比
B. 其密度之比等于摩尔质量之比
C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（
9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（
A. 密度比为16:11
B. 密度比为11:16
C. 体积比为1:1
D. 体积比为11:16
10. 24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（
A. 1:16 B. 16:1 C. 17:7 D. 7:5
11. 在标准状况下①6.72L CH4
②3.01×1023
个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（
a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①
c. 质量②＞③＞①＞④
d. 氢原子个数①＞③>④＞②
12. 0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（
A. 0.913倍
B. 1.852倍 C. 0.873倍 D. 1.631倍
13. 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（
A. 60 B. 32
14. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（
C. X3Y D. X2Y3
15. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（
C. 4:1 D. 1:2
16. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电
2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（
C. 18.4 D. 35.6
（二）、填空题
17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都
。由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b. 两种气体的体积与物质的量关系为 。
c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d. 两种气体密度与式量关系 。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为
（三）、计算题
18. 把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
范文八：气体摩尔质量（一）
1、了解物质的量单位、摩尔质量、气体摩尔体积的含义；
2、理解阿伏伽德罗常数的含义，掌握阿伏伽德罗定律及其推论；
3、掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标况下）、物质的量浓度之间的转换关系。
★★★万能恒等式：n =
1、物质的量
⑴定义：用0.012 kgC中所含的原子数目作为标准来衡量其它微粒体积所含微粒数目的物理量
基本公式： n = N
2、阿伏伽德罗常数 （
） ⑴定义：1 mol任何微粒的个数
数值上等于0.012 kg C所含有的原子个数 → 6.02×10
单位： mol
⑵阿伏伽德罗定律 及其 推论
①定义：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 ②推论：
3、摩尔质量
⑴定义：单位物质的量的物质所具有的质量 ⑵区分：质量 & 摩尔质量 4、气体摩尔体积
⑴定义：单位物质的量的体积所占的体积
单位：L·mol
⑵标准状况下的气体摩尔：Vm = 22.4 L·mol
单位：g·mol g
基本公式：Vm =
【注】常温常压下，Vm > 22.4 L·mol-1
⑶决定物质体积的因素
①固、液体：微粒数的多少和微粒本身的大小
体：微粒数的多少和微粒间的距离
【注】对气体分子之间的距离造成影响的外界条件主要是T和P；
因此，在T、P一定时，气体分子之间距离几乎相等，则1mol任何气体(微粒数相等)体积都几乎相等
下列说法正确的是
A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
解析：本题考查的是对气体摩尔体积概念理解的准确性.A、B都没有“标准状况”是错误的；
C是有标准状况条件，但在此条件下水是液体，所以22.4L水不是1mol，也不是18g；D项中22gCO2物质的量为0.5mol，标准状况下11.2LHCl物质的量也为0.5mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D选项符合题意. 答案：D.
两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器
内的气体一定具有相同的
) A.原子总数
B.质子总数 C.分子总数
解析：由气体定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器
内分子总数相等.由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等.又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等. 答案：AC.
同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是
A.密度比为16∶11
B.密度比为11∶16 C.体积比为1∶1
D.体积比为11∶16 解析：等质量的SO2与CO2的体积比等于其物质的量之比：
mm:，即为相对分子质量的6444
反比：44∶64＝11∶16，密度比为相对分子量之比：64∶44＝16∶11 答案：AD
二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧气(标
准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是
体积守恒法.根据反应：CS2(液)+3O2(气)=CO2(气)+2SO2(气)，可知反应中消耗O2的体
积等于生成的CO2和SO2的体积.因标准状况下CS2为液体，所以不管O2是否过量，也不管反应进行到什么程度，反应过程中气体的体积始终不变，故选D.
在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是
C.SO2和CO2
中介法(平均值法).Mr(CO2)＞40
Mr(N2)＜40
Mr(O2)＜40
Mr(SO2)＞40
Mr(HI)＞40
Mr(HCl)＜40
只有一个比40大一个比40小才满足要求，故选B、D. 例3
某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A
B+2C+2D.测得
生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量M
=[M(B)+2M(C)+2M(D)]/5.根据题意M=d·M(H2)=d·2g/mol,则M(B)+2M(C)+2M(D)=5M=10dg/mol.
又根据质量守恒定律：2mol·M(A)=1mol·M(B)+2mol·M(C)+2mol·M(D)， 所以M(A)=5dg/mol,Mr(A)=5d.选(B).
本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断.
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下
的氢气1.12L，则两种金属可能是
) A.Mg和Cu
先电荷守恒法(得失电子数相等)：金属单质失去的电子被盐酸中的H得到后变成H2，
n(H2)=0.05mol，得到0.1mole.再利用扩大法：H得电子数变为1mol时混合金属应为
-15g.再利用极值法：每一金属失去1mole各需质量是Mg:12g
Cu不与盐酸反应可认为＞15g.最后用平均值法：A、C符合
典型热点考题
同温同压下，某瓶充满O2重116g，充满CO2时重122g，充满某气体共重114g，则该
气体相对分子质量为
D.14 解析：本题应用的是气体体积和物质的量相互之间的关系.由于瓶的体积是固定的，所以O2、
CO2和某气体体积相等，即物质的量相等.列出关系式，即可求解.
设瓶重为m(瓶)，则
116?m(瓶)122?m(瓶)
＝解得m(瓶)＝100g，
114g?100g(116?100)g
＝0.5mol，故M(气体)＝＝?1
0.5mol32g?mol
三种气体的物质的量均为：m＝
体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.
将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是
D.1L 解析：Mr＝D·Mr(O2)＝1.082×32＝34.6<Mr(HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气.HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积.设HCl气体
的体积为x，则空气的体积为(1L-x). 根据气体平均摩尔质量计算公式：
36.5g/mol·x/1l+29g/mol·(1L-x)/1L＝34.6g/mol， 解得
x＝0.75L 故答案为C. 答案：C
有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生
标准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有
解析：本题不能根据化学方程式，采用排列组合的方法，设未知数讨论求解，这样运算量太
大，且极易出错.此类题可用“平均摩尔电子质量法”巧解.
-所谓“摩尔电子质量”是指物质得失1mol电子所需要的质量，常用Me表示，单位为-g/mole.
V11.2L＝＝0.5mol ?1Vm22.4L?mol
因为2H+2e→H2↑，所以共得0.5mol×2＝1mole，则金属混合物必失去1mole，故： Me＝
26g-＝26g/mole ?
＝12g/mole
2mole?27g--Me(Al)＝＝9g/mole ?3mole56g--Me(Fe)＝＝28g/mole 2mole?
-Cu与稀H2SO4不反应，视为Me(Cu)无限大.
根据平均值原理，混合物可能组合的方式有：Mg、Fe;Al、Fe;Mg、Cu；Al、Cu.共四种. 答案：C
如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下体积(式中NA为阿伏加德罗常数) (
又Me(Mg)＝
解析：由题知一个分子质量为
，而1mol气体的质量即摩尔质量为·NA， bb
·NA)，体积为，故选A. ba?NA
cg该气体的物质量的量为c÷(
下列说法正确的是
A.1mol任何气体的体积都约是22.4L
B.20℃，1.0×10Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数
C.1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 D.2mol气体体积约为44.8L
解析：A中缺少标准状况的条件；B根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体
都含有相同的数目的分子，故B正确；C中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；D中缺少标准状况条件.故选B. 答案：B
氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a升，点燃后发生反应.待恢
复至原来温度和压强时，测得其体积为b升.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?
解析：这是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算型能力考查题，比较快速的解法是“差量法”.
设参加反应的H2为x升，O2为y升. 2H2+O2 ＝ 2H2O(气)
a-b x＝2(a-b)L
y＝(a-b)L 讨论：(1)当H2与O2恰好完全反应时
V(H2)＝2(a-b)L
V(O2)＝(a-b)L
aL或V(H2)＝bL 311
V(O2)＝aL或V(CO2)＝bL
V(O2)＝(a-b)L V(H2)＝a-(a-b)＝b(L)
(2)当H2过量时，O2全部参加反应
(3)当O2过量时，H2全部参加反应
V(H2)＝2(a-b)L
V(O2)＝a-2(a-b)＝(2b-a)L
14.医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气，为了携带方便，常常使用氧气包.
若氧气包的氧气在常压下输出速率为10mL/S，现有一人在距医院有10分钟路程的地方发生车祸，问医护人员带上一个压强为3个大气压、容积为15L的氧气包是否够用? 解析：氧气包是否够用，实际上就是看其是否能维持10分钟的输出时间.先将3个大气压下
的氧气转化为常压下的氧气，求出其体积.根据理想气体状态方程：P1V1＝P2V2，V2=
＝45L＝4.5×10mL 1
4.5?103mL3
维持输出时间为：t＝＝4.5×10S＝75分钟>10分钟
所以带一个氧气包够用.
15.向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100mL中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，
过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体.将滤液加水稀释至250mL，取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应并收集到1.12L(标准状况下)气体.
(1)若欲计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据(填代号)
A.M的氢氧化物溶液的浓度(设为2.00mol·L) B.MCO3沉淀的质量(设为39.4g)
C.与MCO3反应的盐酸的浓度(设为1.00mol·L) D.题设条件充足，不需补充数据
(2)根据你的选择，求算M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量.
解析：(1)本题涉及的反应有：
M(OH)2+2NaHCO3 ＝ MCO3↓+Na2CO3+2H2O MCO3+2HCl ＝ MCl2+H2O+CO2↑
现已知n(CO2)＝
4.48LV＝＝0.2mol 22.4L?mol?1Vm
因n(MCO3)＝n(CO2)＝0.2mol，所以只要知道B，即可求得MCO3的摩尔质量，进而计算
出M的相对原子质量.
(2)M(MCO3)＝
m(MCO3)39.4g
＝＝197g/mol
n(MCO3)0.2mol
Mr(M)＝197-(12+16×3)＝137(Ba)
滤液中含有生成的Na2CO3和过量的NaHCO3，与盐酸反应后生成的气体仍为CO2：
1.12L250mL
×＝0.5mol.
22.4L?mol25.0mL
图示如下：
由碳元素守恒得：n(NaHCO3)＝0.2mol+0.5mol＝0.7mol.
所以m(NaHCO3)＝0.7mol×84g/mol＝58.8g.
二、11.44g·mol；44
12.514.3；.13
14.16∶3 课后练习
二、9.34；H2S
B为N2；NH3中氮和氢的质量比等于80％
12.1∶2；2∶1
三、13.V(O2)=1.07L
14；4∶1；3
2KCl+3O2↑
范文九：第二节
化学计量在实验中的应用
一、 学习目标：
1、了解物质的量的单位——摩尔。
2、能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。
3、了解摩尔质量的含义。
4、能利用物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行简单的计算。
5、了解气体摩尔体积的含义。
6、能根据标况下气体的体积和标况下气体摩尔体积的关系进行简单的运算。
二、 自我检测：
学习目标1：
1、下列对于“摩尔”的理解正确的是（
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称“摩”，符号为mol
C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
2、下列关于物质的量的说法中不正确的是（
A.物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一
B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体
C.物质的量的单位是“摩尔”
D.物质的量是表示物质数量的单位
学习目标2：
3、在0.5 molH2O中（
A．含0.5 mol H
B．含0.5个H2O
C．含6.02×1023个H2O
D．含3.01×1023个O
4、在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 （
A．3．01×1023
B．6.02×1023
学习目标3：
5、下列叙述正确的是（
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．硫酸的相对分子质量等于98
D．摩尔质量等于物质的相对分子质量
6、下列说法中，正确的是（
A．1mol O的质量是32 g/mol
B．OH-的摩尔质量是17 g
C．1mol H2O的质量是18 g/mol
D．CO2的摩尔质量是44 g/mol
学习目标4：
7、下列物质中所含分子物质的量最多的是（
C．6.02×1022个氯化氢分子
学习目标5：
8、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（
A．1单位物质的量的纯净气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L /mol
D．相同物质的量的气体，其摩尔体积也相同
学习目标6：
9. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（
三、 巩固练习： B．1.5 mol O2 D．4.9g 磷酸
1．0.5 mol CO2的质量是______，在标准状况下所占体积为_______，所含分子数为_____________，所含O原子数为________________，所含电子数为_______（用NA表示）。
2． a molSO2中含有b个O原子，则阿伏伽德罗常数可表示为_________________。
3．2 molCO和3molCO2相比，分子数之比是_____，O原子数之比是_________，质量之比是_________，在相同条件下气体的体积比是_________。
4．含0.1 mol Al3+的Al2(SO4)3是______mol，含有SO42-的数目为_______________。
5、与0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为
mol，有相同氧原子数的H2SO4有
个 ，有相同的分子数的HCl 有
mol，有相同原子总数的NH3
6、已知钠的相对原子质量是23，则1个钠原子的质量是。（列出式子即可）
7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D． 0.5 mol的MgCl2中，含有Cl- 个数为0.5 NA
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2g氢气所含分子数目为NA
C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA
9、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol He含有的原子数为NA
C．71 gCl2中所含有的原子数为NA
D．在标准状况下，22.4 LH2O中含有NA个H2O分子
10、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（
C．64g /mol
D．32g /mol
11、已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 (
B．32 g/mol
D．64 g/mol
12、下列说法正确的是（
A．1mol任何气体的体积都是22.4 L
B．常温常压下0.2 g H2为0.1 mol H2
C．1 mol Mg完全转变为Mg2+时，将失去2个e
13、下列说法正确的是（
D．4g氦气共含有3.01X1023个He
A．在标准状况下1 mol Br2具有的体积约为22.4 L?
B．1 mol N2和O2混合气体含有的分子数约为6.02×1023个?
C．16 g O2与16 g O3所含原子个数不同?
D．1 mol Na+与1 mol K+含有相同的电子数
14、等质量的SO2和SO3
A．所含氧原子的个数比为2∶3
B．所含硫原子的个数比为1∶1
C．所含氧元素的质量比为5∶6
D．所含硫元素的物质的量比为5∶4
15、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是(
16、相同物质的量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是(
17、下列说法正确的是(
A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的单位
B．标准状况下，22.4LCCl4是1mol
C．1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子
D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等
18、标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023个H2S分子 ④19.6gH2SO4， 这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是 （
A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①
19、含6.02×1022个H的C2H4气体的质量是多少？标准状况下的体积是多少？
范文十：摩尔质量
一、设计思想
摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过来是本节课的主要设计思想，这样可避免对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。
教学中延续学生认识物质的量及微粒个数关系的方法，通过设计恰当的练习，帮助学生认识摩尔质量是物质的量与物质的质量之间的通道，从而帮助学生建立物质的量是联系宏观的物质质量与微观的微粒个数桥梁的观念，加深对物质的量、摩尔质量、摩尔等概念的认识和理解。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解摩尔质量的概念。
（2）理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
2. 过程与方法
（1）学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。 （2）培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
三、重点和难点
教学重点：摩尔质量的概念的形成。
教学难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
四、教学用品
媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
五、教学流程
2. 流程说明
[1]创设情境，导入新课。
[2][3][4]在回忆上节课学习内容的基础上，迁移上节课的学习方法，通过练习，让学生发现物质的摩尔数相等则微粒数也相等。
[5][6][7]当学生形成“相等”的定势思维时，转换练习视角，使学生发现物质的摩尔数相等物质的质量却不相等，从而自觉寻找不相等的原因，水到渠成出现摩尔质量概念。 [8][9] [10][11]学生已经接触了很多的“量”的概念，有必要借此机会集中梳理一下，理清之后，通过练习，让学生感受“物质的量是联结宏观的物质质量与微观的微粒个数的桥梁”的具体含义。
[12]师生共同小结，结束本课。
六、教学案例
1. 教学过程
2. 主要板书
1．水的摩尔质量是______，1摩尔水的质量是______，0．5摩尔水的质量是________
2．铁的摩尔质量是______，1摩尔铁的质量是_______，0．01摩尔铁的质量是________ ? 练习三
1mol氧原子的质量；（1mol×16g/mol=16g）
1mol氧分子的质量；（1mol×32g/mol=32g） 0.5mol镁的质量；（0.5mol×24g/mol=12g）
3.5mol氢氧化钠的质量是多少克？（3.5mol×40g/mol=140g） ? 综合练习
1、1molH2所含的氢分子数是____个，
3mol氢气的质量是______克。
2、28克铁的物质的量是______，含铁原子______个。
3、3.01×10个二氧化碳分子的物质的量是_____,
质量是_____。 4、以32克氧气为主题，请你自编题目考考同学。 5．22克二氧化碳是 摩尔二氧化碳。 ? 摩尔的历程：
摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在本世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012 kg 12C的原子数目相等。（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。根据摩尔的定义，12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。1 Mmol＝1000 kmol；1 kmol＝1000 mol；1 mol＝1000 mmol。
七、教学反思
本节课在引入阶段主要设置了两个内容：先让学生回忆上节课的收获，再在此基础上，提供一些具体的数据，让学生练习。在练习过程中让学生关注两个问题：摩尔数相等的物质，微粒数和质量是否相等，学生很容易得出微粒数是相等的，从而出现定势思维，但物质的质量其实是不相等的。有了问题，学生就有了寻找问题的根源动力，这样获得的结论就不容易遗忘，而且学生的思维能力也得到培养。
有关物质的量的计算，从数学角度来说其实并不难，关键是要让学生弄清其中的关系，所以，最好的方法就是让学生在实践的操练中发现问题、找出规律，教师要有耐心，要丰富教学形式和手段，既避免自己重复说教，又使学生脱离题海。}