高中化学题只用一种试剂就能把硅酸钠,亚硫酸钠,碳酸钠,氯化钠4个溶液区分开,A硝酸银B氢氧化钠,C氯化只用一种试剂就能把硅酸钠,亚硫酸钠,碳酸钠,氯化钠4个溶液区分开,A硝酸银B氢氧化钠,C_百度作业帮
高中化学题只用一种试剂就能把硅酸钠,亚硫酸钠,碳酸钠,氯化钠4个溶液区分开,A硝酸银B氢氧化钠,C氯化只用一种试剂就能把硅酸钠,亚硫酸钠,碳酸钠,氯化钠4个溶液区分开,A硝酸银B氢氧化钠,C
高中化学题只用一种试剂就能把硅酸钠,亚硫酸钠,碳酸钠,氯化钠4个溶液区分开,A硝酸银B氢氧化钠,C氯化只用一种试剂就能把硅酸钠,亚硫酸钠,碳酸钠,氯化钠4个溶液区分开,A硝酸银B氢氧化钠,C氯化钡,D氯化氢
选D足量盐酸与硅酸钠反应有不溶于水的胶状沉淀生成
2HCl + Na2SiO3 +H2O = 2NaCl+ H4SiO4沉淀
与亚硫酸钠反应有无色有刺激气味气体生成 2HCl + Na2SO3 =2NaCl+ H2O + SO2 气体
与碳酸钠反应有无色无味气体生成
2HCl + Na2CO3 =2NaCl+ H2O + CO2 气体
与氯化钠无明显变化.问几个高一化学寒假作业的方程式1 问一些高1化学作业
*离子方程式： 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3 碳酸钠溶液与盐酸混合 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳. *_百度作业帮
问几个高一化学寒假作业的方程式1 问一些高1化学作业
*离子方程式： 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3 碳酸钠溶液与盐酸混合 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳. *
问几个高一化学寒假作业的方程式1 问一些高1化学作业
*离子方程式： 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3 碳酸钠溶液与盐酸混合 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳. *写出下列化学方程式： 硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 氧化铁跟盐酸反应 氧化铜跟铝在高温下声称氧化铝和铜
懒得写了.其他的也都是copy的.悬赏分50
1.6H+ + Fe2O3 == 6H2O + 2Fe3+2.CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2 + H2O3.Cu2+ + SO4^2- + Ba2+ + 2OH- == Cu(OH)2+BaSO44.CO3^2- + CO2 +H2O == 2HCO3^-1.Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2NaOH2.2KClO3==加热,MnO2==2KCl+3O23.Fe2O3+6HCl==3H2O+2FeCl34.3CuO+2Al==高温==Al2O3+3Cu
大家不要轻易回答，别耽误孩子啊！除非很难的啊！
离子方程式：用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3 ：6H+ + Fe2O3 = 6H2O + 2Fe3+ 碳酸钠溶液与盐酸混合：CO3^2- + 2H+ = + CO2 + H2O 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu^2+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2OH- =Cu(OH)2 (沉淀）+BaSO4(沉淀）向足量澄清石灰水中通...
离子方程式： 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3 ： 6H+ + Fe2O3 == 6H2O + 2Fe3+ 碳酸钠溶液与盐酸混合： CO3^2- + 2H+ ==CO2（气体） + H2O 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu^2+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2OH- ==Cu(OH)2 (沉淀）+BaSO4(沉淀） 向...您还未登陆，请登录后操作！
化学选择题 初高中衔接
。硝酸盐溶液、石蕊试液、稀硝酸
D。酚酞试液、 氯化钡溶液、硝酸银溶液
2。检验某未知溶液是否含有SO4^2-离子，你认为合理的方法是（B）
A。先加氯化钡溶液，再加稀硝酸
B。先加稀盐酸，再加氯化钡溶液
C。加入氯化钡和盐酸的混合溶液
D。加入硝酸钡溶液
1.加氯化钡溶液后产生沉淀的是氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸；再加 稀硝酸，沉淀溶解的是氢氧化钠，不溶解的是稀硫酸，沉淀溶解并产生气泡的是碳酸钠。在剩下的两瓶溶液中加石蕊，变红色的是盐酸，不变色的是硝酸钾溶液。
2。先加稀盐酸可以去除其他能与钡离子产生沉淀的离子并且使溶液呈酸性，如果未知溶液中有硫酸根离子则会与钡离子反应产生硫酸钡沉淀，不溶于酸。
先用石蕊试液鉴别酸和碱，不变色的是硫酸钠和硝酸钾，变红的是盐酸和硫酸，变蓝的是氢氧化钠。再加入氯化钡，有沉淀的是硫酸钠和硫酸
大家还关注【答案】分析：氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氢氧化钠固体能吸水潮解，还能与二氧化碳反应而变质；酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，碱与盐反应的条件是反应物必须可溶，生成物中有沉淀或气体或水生成．解答：解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色．（2）固体NaOH能吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此氢氧化钠必须密封保存，化学方程式为& 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）酸与碱作用生成盐和水的反应，化学上叫做中和反应．（4）氢氧化钠溶液与盐溶液发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水；氢氧化钠和碳酸钠不反应，和氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，和氯化钡交换成分后没有沉淀或气体或水生成，故不反应．故选B故答案为：（1）蓝．（2）潮解，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）中和．（4）B点评：本题综合考查了氢氧化钠的化学性质，应熟练掌握碱的通性．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2012?无锡）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．I．定性探究【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．&&&&&& &猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．【设计实验】
解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．
试管外壁发热
原因是氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量
一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体
样品中含有的杂质是碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是氯化钠【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点不正确（填“正确”或“不正确”）．II．定量探究【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．（2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
科目：初中化学
（2013?河北区一模）学习探究氢氧化钠后，我们对碱的知识有了一些了解．请回答下列问题：（1）如将石蕊试液滴入NaOH溶液中，石蕊试液会由紫色变成蓝色．（2）我们知道固体NaOH必须密封保存，该固体暴露在空气中容易吸收水分而发生潮解，此外NaOH还会变质，请用化学反应方程式表示其变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）酸与碱作用生成盐和水的反应，化学上叫做中和反应．（4）氢氧化钠溶液能够与盐溶液发生反应，你选择合适物质B．（填序号）A．Na2CO3溶液&&&&&& B．FeCl3溶液&&&&&&& C．BaCl2溶液．
科目：初中化学
题型：阅读理解
某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
检验是否含有氢氧化钠
向过滤后的滤液中滴入酚酞试液
该样品中含有氢氧化钠实验二：测定其中碳酸钠的质量分数【设计方案】①甲组同学：称取16.40g样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）②乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：设碳酸钠质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 4.4gx=10.6g样品中碳酸钠的质量分数==64.6%答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．．（任选一组数据进行计算，写出过程）【交流与反思】（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g&7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数
锥形瓶及所盛物质的总质量
222.00（2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为48.8%．（不要写出计算过程）
科目：初中化学
题型：解答题
学习探究氢氧化钠后，我们对碱的知识有了一些了解．请回答下列问题：（1）如将石蕊试液滴入NaOH溶液中，石蕊试液会由紫色变成________色．（2）我们知道固体NaOH必须密封保存，该固体暴露在空气中容易吸收水分而发生________，此外NaOH还会变质，请用化学反应方程式表示其变质的原因________．（3）酸与碱作用生成盐和水的反应，化学上叫做________反应．（4）氢氧化钠溶液能够与盐溶液发生反应，你选择合适物质________．（填序号）A．Na2CO3溶液　　　 B．FeCl3溶液　　　
C．BaCl2溶液．}