因浓盐酸有挥发性,长时间敞口放置,其质量减小,质量分数也减小.这句话是否符合实验实际?
对啊,浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢气体,这样溶质的质量减小了,说以质量质量分数都会减小的
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扫描下载二维码（2013o大连二模）化学知识在生活中有很多应用．（1）常用洁厕灵的有效成分是盐酸，它能用于除铁锈，反应的化学方程式为______；为防止其失效，保存时应注意的一个问题是______．（2）食醋的pH（填“＞”、“=”或“＜”）______7，能使紫色石蕊溶液变______色，加水后其pH会（填“变大”、“变小”或“不变”）______．
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．盐酸具有挥发性，所以主要成分是盐酸的洁厕灵应该密封保存，以防止其失效；（2）酸的pH小于7，酸性越弱pH越大，醋酸属于酸的一种，所以呈酸性，能使石蕊试液变红且pH小于7，加水后其溶液的酸性变弱pH会变大；故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；密封保存；（2）＜；红；变大；
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（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸具有挥发性，所以储存时应该密封保存．（2）酸的溶液显酸性，pH小于7，酸性越弱pH越大，能使紫色石蕊试液变红；
本题考点：
酸的化学性质；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评：
生活处处有化学．学会利用化学知识来分析、解释生活中常见的一些现象是学习化学的关键．
扫描下载二维码回答下列问题。（1）浓盐酸有挥发性，应________保存；（2）石墨具有
练习题及答案
回答下列问题。（1）浓盐酸有挥发性，应________保存；（2）石墨具有导电性，这属于石墨的________（选填“物理”或“化学”）性质；（3）化学反应CaCO3CaO+CO2↑属于基本反应类型中的_________反应。
题型：填空题难度：偏易来源：吉林省中考真题
所属题型：填空题
试题难度系数：偏易
答案（找答案上）
⑴密封⑵物理⑶分解
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初中三年级化学试题“回答下列问题。（1）浓盐酸有挥发性，应________保存；（2）石墨具有”旨在考查同学们对
物质的保存、
分解反应、
物理性质和化学性质的区别和应用、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
化学物质的保存方法：
一般来说，化学试剂应密封储存，为了防止被氧化变质或挥发。有些试剂容易吸湿，如五氧化二磷、无水硫酸铜，要蜡封。
钠、钾等活泼金属保存在煤油中，白磷为了防止自燃，要保存在水中。锂要保存在固态石蜡中。
强碱一般不能用玻璃瓶储存，氢氧化钠等的溶液不能放在滴瓶中（配滴管），防止磨砂面被腐蚀，滴管和滴瓶咬和无法打开。但可以用胶塞。
一些药品有剧毒，要加锁保管。
一些易燃品和强氧化剂，要单独存放，温度不得高于室温，保持通风。
易光照分解的试剂用棕色瓶装，橱柜上的玻璃一律涂黑油漆。
氧化剂和还原剂不能混放。
易爆品（如三硝基甲苯）必须单独存放于地下室。
存放药品的仓库要有防火措施。最好有1211灭火器。
物质保存中需注意：
一、 防挥发：
1 ．油封：氨水，浓盐酸，浓硝酸等易挥发无机液体，在液面上滴 10 ～ 20 滴矿物油，可以 防止挥发（不可用植物油）。
2 ．水封：二硫化碳中加 5mL 水，便可长期保存。汞上加水，可防汞蒸气进入空气。汞旁放 些硫粉，一但失落，散布硫粉使遗汞消灭于化学反应中。
3 ．腊封：乙醚、乙醇、甲酸等比水轻的或易溶性挥发液体，以及萘、碘等易挥发固体，紧 密瓶塞，瓶口涂腊。 溴除进行原瓶腊封外，应将原瓶置于具有活性炭的塑料筒内， 筒口进行 腊封。
二、防潮：
1 ．漂白粉、过氧化钠应该进行腊封，防止吸水分解或吸水爆炸。氢氧化钠易吸水潮解，应 该进行腊封； 硝酸铵、 硫酸钠易吸水结状， 倒不出来， 以至导致试剂瓶破裂， 也应严密腊封。
2 ．碳化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、硅胶极易吸水变质，红磷易被氧化，然后吸水生成 偏磷酸，以上各物均应存放在干燥器中。
3 ．浓硫酸虽应密闭，防止吸水，但因常用，故宜放磨口瓶中，磨口瓶塞应该原配，切勿对调。
4 ．& 特殊药品 & 的地下室，下层布块灰，中层布熟石灰上层布双层柏油纸，方可存放药物。
三、防变质：
1 ．防氧化：亚硫酸钠、硫酸亚铁、硫代硫酸钠均易被氧化，瓶口应涂腊。
2 ．防碳酸化：硅酸钠、过氧化钠、苛性碱均易吸收二氧化碳，应该涂腊。
3 ．防风化：晶体碳酸钠、晶体硫酸铜应进行腊封，存放在地下室中。
4 ．防分解：碳酸氢铵、浓硝酸受热易分解，涂腊后，存放在地下室中。
5 ．活性炭能吸附多种气体而变质，（木炭亦同），应放在干燥器中。
6 ．黄磷遇空气易自燃，永远保存水中，每 15 天查水一次：磷试剂瓶中加水、置于有水水 糟中，上加钟罩封闭。
7 ．钾、钠保存在火油中。
8．硫酸亚铁溶液中滴几滴稀硫酸，加入过量细铁粉，进行腊封。
9 ．葡萄糖溶液容易霉变，稍加几滴甲醛即可保存。
10 ．甲醛易聚合，应开瓶后立即加少量甲醇；乙醛则加乙醇。
四、防光：
1 ．硝酸银，浓硝酸及大部份有机药品应该放在棕色瓶中。
2 ．硝酸盐存放在地下室中既防热，又防光、防火还能防震。
3 ．有机试剂橱窗一律用黑漆涂染。
4 ．实验室用色布窗帘，内红外黑双层。
五、防毒害：
1 ．磷、硝酸银、氯酸钾、氯化汞等剧毒物放地下室内，双人双锁，建立档案，呈批取用， 使用记载，定期检查。
2 ．磷化钙、磷化铝吸水后放出剧毒性磷化氢，应放在干燥器中保存，贴上红色标签。
3 ．由于没有通风橱，经常在地面布石灰，吸附某些毒害气相物质。
4 ．浓酸，浓碱、溴、酚等腐蚀的药物，使用红色标签，以示警戒。
六、防震：
1 ．硝酸铵震动易爆炸，放地下室中。
2 ．自制的大晶体明矾、大晶体硫酸铜，用软纸垫包放大口试剂瓶中，进行缓冲，并按 & 四位 数字 & 进行编号入厨。
考点名称：
分解反应的概念
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
分解反应的一般规律
比较不稳定的物质，通过分解反应，生成比较稳定的物质。
初中常见分解反应汇总
按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1.分解成两种单质
(1)气态氢化物的分解
碘化氢的分解 2HI=H2+I2
(2)卤化银的分解
氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2&
电解水 2H2O=(通电)2H2&+O2&
2.分解成两种化合物
(1)不稳定盐类的分解
碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温)CaO+CO2&
(2)不稳定弱碱的分解
氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
(3)不稳定弱酸的分解
碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2&
(4)含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3.分解成一种单质和一种化合物
(1)不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2&
(2)不稳定酸的分解
次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2
(3)双氧水的分解
受热分解 2H2O2=2H2O+O2
4.有机物的分解
甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加热分解的产物有三种
1.不稳定盐类的分解
碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2&+H2O
(2)亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2&+H2O
(3)铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解 (nh4)2co3=2NH3&+H2O&+CO2&
(4)高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2&
(5)硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2&+O2&
2.硝酸的分解
受热分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3.电解水溶液
(1)电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
按反应物种类进行分类：
1.酸的分解反应。
(1)含氧酸=非金属氧化物+水
如H2CO3=CO2&+H2O，H2SO3=SO2&+H2O
(2)某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：
4HNO3(浓)=4NO2&+O2&+2H2O，
次氯酸分解：2HClO=2HCl+O2&
2.碱的分解反应。
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：
如 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2=CuO十2H2O。
3.盐的分解反应。
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
(1)碳酸盐的分解。碳酸盐=金属氧化物十CO2&
如CaCO3=CaO+CO2&，CuCO3=CuO+CO2&
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2&+H2O
(2)硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2&：
如　2KNO3=2KNO2+O2&。
处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2&十O2&：
如　2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2&+O2&
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2&+O2&
不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2&+O2&：
如　Hg(NO3)2=Hg十2NO2&十O2&
2AgNO3=2Ag+2NO2&+O2&
(3)铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如　(NH4)2SO4=2NH3&+H2SO4
NH4HCO3=NH3&+CO2&+H2O。
(4)其它盐类的分解反应
如　2KClO3=2KCl+3O2&
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2&
4.氧化物的分解反应。
非金属氧化物一般不容易发生分解反应
如 2H2O2=H2&+O2&
考点名称：
物质的性质定义：
关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
物质的判别：
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。
物质的变化和物质性质的区别：
应注意物理变化和物理性质两个概念的区别。如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质。人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用。如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别。又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流。
例:1 物质的物理性质就是指色味态密熔沸以及溶解度。
2 伴随化学变化的现象有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，还常常伴随物理变化如熔化。
3 物理变化与物理性质。
物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。
物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，叫做物理性质。
物理变化是一个过程，物理性质是一个结论。
如，水蒸发是物理变化，水能蒸发是物理性质。
另外，描述物理性质，往往有&易、能、可以、会、具有&等词。
物质的化学性质与化学变化：
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
特点　化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。
化学性质的定义：
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
每种物质都有一定的化学性质,这种化学性质是由构成它的分子决定的.分子有什么样的化学性质,物质就有什么样的化学性质.而分子又是由原子(或离子)构成但这些结构已经和物质的化学性质根本不同了. &
化学的性质和化学变化的区别：
应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。
物质的化学性质与化学变化，变化时都生成了其它的物质,这种变化叫做化学变化,又叫化学反应。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应
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＞＞＞酸在生产生活中领域有广泛应用。请回答下列问题：（1）胃液中有助于..
酸在生产生活中领域有广泛应用。请回答下列问题：（1）胃液中有助于消化的酸是_________；（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的___________性；（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐_____________________；（4）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3==2KNO3+H2O，③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是______________________。
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据魔方格专家权威分析，试题“酸在生产生活中领域有广泛应用。请回答下列问题：（1）胃液中有助于..”主要考查你对&&酸的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。
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与“酸在生产生活中领域有广泛应用。请回答下列问题：（1）胃液中有助于..”考查相似的试题有：
29287814538153723123899259683167551密度大于空气密度物理性质．（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出烧杯里的棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是氧气和温度达到棉花的着火点．提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．设计实验：讨论后，小组同学利用如图2、3、4所示的实验装置进行探究．要使Na2O2和CO2反应，实验装置中导管口正确的链接顺序是a→d→e→b→c．实验步骤：①按以上顺序装好装置，并检查其气密性，添加药品；②推动注射器，并将稀盐酸注入锥形瓶中；③一段时间后，在c处放置一根带火星的小木条，观察现象．实验现象：带火星的小木条复燃且饱和澄清石灰水变浑浊．实验分析：①浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．②烧杯内变浑浊的原因是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出．实验结论：①“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应放出（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．
氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是______A．固体烧碱要密封存放B．生石灰长期在空气中放置会变质C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀D．铁制品放在潮湿空气中会生锈（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是______选项ABCD物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH2.9～3.53.0～4.03.5～4.56.8-8.0（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的______就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是______．（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______g；B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？
（2013?菏泽二模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入图2烧杯中，缓慢倒入二氧化碳后发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．（1）实验过程中蜡烛先后熄灭的现象说明了二氧化碳的一些化学性质．（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足的条件是：与空气或氧气接触、温度达到着火点．提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供条件的呢？查阅资料：在常温下过氧化钠和二氧化碳能发生化学反应．设计实验：经过讨论后，同学们设计了如下图的实验进行探究．实验步骤：（1）按图1装配好装置，并检查其气密性；（2）把相关的试剂放入对应的仪器内；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞的位置；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的木条，观察现象．实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的木条复燃；（3）饱和石灰水变浑浊．实验分析：（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是反应放出热量，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体；（2）B装置中浓硫酸吸水干燥的作用，C装置的作用是验证是否还存在水蒸气．实验结论：（1）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生了氧气；（2）“饱和的石灰水变浑浊”说明反应放出（填“吸收”或“放出”）热量，也使棉花满足了燃烧的条件．
（2011?平顶山二模）氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是______A．固体烧碱要密封存放B．生石灰长期在空气中放置会变质C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀D．铁制品放在潮湿空气中会生锈（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是______选项ABCD物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH2.9～3.53.0～4.03.5～4.56.8-8.0（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的______就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是______．（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______g；B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？
酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的（填物质名称）是一种微溶于水的盐，（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．
溶（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是．（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g&98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为．（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．
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