蓄电池中电瓶液——稀硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g/cm3），如果要配置10L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？，需加水多少毫升（计算保留整数）
蓄电池中电瓶液——稀硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g/cm3），如果要配置10L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？，需加水多少毫升（计算保留整数）
设需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）X 毫升
X*1.84g/cm3 *98%=10000mL *1.22g/cm3*30%
X＝２０３０ｍＬ　
ｍ（Ｈ２Ｏ）＝１００００ｍＬ　＊１．２２ｇ／ｃｍ３　－２０３０ｍＬ＊１．８４ｇ／ｃｍ３
＝８４６５ｇ
水的密度是　１ｇ／ｃｍ３　，需加水多８４６５毫升
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2030mL.8465mL
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化学领域专家用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100ml．回答下列问题：（1）需要用量筒量取浓硫酸____ml．（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是____A．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀F．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm（3）由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是____（填写编号）．A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用．-乐乐题库
& 配制一定物质的量浓度的溶液知识点 & “用98%（密度为1.84g/cm3）的浓...”习题详情
135位同学学习过此题，做题成功率70.3%
用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100ml．回答下列问题：（1）需要用量筒量取浓硫酸16ml．（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADCBGFEA．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀F．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm（3）由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是ACEF（填写编号）．A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100ml．回答下列问题：（1）需要用量筒量取浓硫酸____ml．（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是____A．根据计算，用量筒...”的分析与解答如下所示：
（1）根据c=1000ρωM计算浓硫酸的浓度，再根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．（2）根据实验具体操作进行操作顺序排序．（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=nV判断对所配溶液浓度影响．
解：（1）98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度为×0.9898mol/L=18.4mol/L令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：V×18.4mol/L=3mol/L×100ml解得V=16.3ml．故答案为：16.3．（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶，并重复操作2-3次，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，加水至溶液凹液面恰好与刻度线相切，盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀．实验操作顺序排列是ADCBGFE．故答案为：ADCBGFE．（3）A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小，故A符合；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B不符合；C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中，移入容量瓶中硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故C符合；D．配制需加水定容，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，即使吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，所配溶液浓度仍偏小，故E符合；F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，溶液被稀释，浓度偏小，故F符合．故选：ACEF．
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=nV判分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断
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用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100ml．回答下列问题：（1）需要用量筒量取浓硫酸____ml．（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是____A．根据计...
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配制一定物质的量浓度的溶液
与“用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100ml．回答下列问题：（1）需要用量筒量取浓硫酸____ml．（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是____A．根据计算，用量筒...”相似的题目：
实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是&&&&称量时，将NaOH固体放在托盘天平的右盘溶解NaOH后，将溶液立即转移到容量瓶中移液后，将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液也转移到容量瓶中定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
实验室用碳酸钠晶体配制1.00moloL-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列问题：&&&&&g．（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用少量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后用烧杯对准容量瓶倒进所选的且经检查不漏水的、干净的容量瓶中并摇匀，然后向容量瓶中加水至离刻度线2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，他说已完成配制．请指出上述操作中的错误：①&&&&；②&&&&；③&&&&．（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液．量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平（如图甲），再读出液体的体积数．如果在读数过程中仰视（如图乙），实际所加液体&&&&（填“大”或“小”）于计算值．
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该知识点好题
1下列实验操作中，错误的是&&&&
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2下列说法正确的是&&&&
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现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g／cm3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述不正确的是
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题型：单选题难度：偏易来源：北京期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g／cm3)配制560g质量分数为..”主要考查你对&&溶液的配制&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的配制
知识梳理： 1 、固体 + 水 ①实验步骤：计算—称量—量取—溶解 ②实验器材：托盘天平 + 药匙（或镊子） ；合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2 、液体 + 水 ①实验步骤：计算—量取—溶解 ②实验器材：合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 配制溶液的步骤:(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。②实验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解a.计算所需溶质和水的质量;b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。③导致溶液质量分数变化的因素a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。1.&所配溶液溶质质量分数偏小的原因：&①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2. 所配溶液溶质质量分数偏大的原因 ①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。综合配制溶液的计算利用:所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液，配制100g10%的KCl溶液，其方案有：
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