将7.8克过氧化钠投入93.8克的水中,求所得溶液的质量分数.
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2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑156 160 327.8g X Y求得X=8g Y=1.6g所得NaOH溶液溶质质量分数为8g÷（7.8g+93.8g-1.6g）×100%=8%
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扫描下载二维码过氧化钠和水反应的化学实验探究某研究性学习小组研究过氧化钠跟水等物质反应,进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直至气体不再放出,假如稀释,将所得溶液平均放在七支试管中,一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去；另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长320——380nm的光照射后,又有气体放出,待气体放出后,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色.请写出：（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式——————— ——————（2个）（2）加入二氧化锰等后溶液中发生的化学方程式是——————（3）请解释第一支试管现象的原因（4）用波长320——380nm的光照射的目的是什么?
9W★重量★SU
Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2,2H2O2＝2H2O＋O2↑
2H2O2＝2H2O＋O2↑
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＞＞＞将钠或过氧化钠投入到氯化铁溶液中，可观察到的共同现象是（）A．最..
将钠或过氧化钠投入到氯化铁溶液中，可观察到的共同现象是（　　）A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色胶体C．有气泡产生D．无共同现象
题型：单选题难度：偏易来源：不详
钠投入到FeCl3溶液中，发生反应为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与FeCl3反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成；将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．综上可知，观察到的共同现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．故选：C．
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据魔方格专家权威分析，试题“将钠或过氧化钠投入到氯化铁溶液中，可观察到的共同现象是（）A．最..”主要考查你对&&单质钠&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
钠的基本性质：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：
钠的原子结构示意图为。①与非金属单质的反应 A. 与氧气反应 (白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应 2Na + S ==Na2S& (研磨时发生爆炸） C. 与氯气反应②与水反应
&主要实验现象
&对实验现象的分析
&浮在水面上
&密度比水小
&熔化成闪亮的小球
&反应放热，且钠的熔点低
&反应产生气体（H2)
&溶液呈红色
&反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。 A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。 C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑ D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
&如何正确取用钠？
钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:
&Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
钠的保存、制取及用途 ：
①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。 ②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。③制取：④用途： A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。
焰色反应：
焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。
焰色反应的操作：
先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。 　　把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。 　　用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗铂丝。 　　用铂丝接触盐或溶液，通过酒精灯焰（蓝色火焰）中加热。 　　当钠离子存在于所测试的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。 　　最后将观察焰色。钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
各种元素的颜色：
碱金属元素的性质：
1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。 3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。 4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。 5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。 7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。 9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
发现相似题
与“将钠或过氧化钠投入到氯化铁溶液中，可观察到的共同现象是（）A．最..”考查相似的试题有：
1087662464451143422478778812497794知识点梳理
　式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量;已知生成物的质量可以算出反应物的质量;已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量;已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。根据化学方程式计算的步骤：(1)根据题意设未知量(2)根据题意写出正确的化学方程式(3)写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。(4)列比例式，求解。(5)简明的答题。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O═...”，相似的试题还有：
将过氧化钠7.8g投入到93.8克水中(水足量)充分反应．求(1)生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？(2)所得溶液的物质的量浓度(所得溶液的密度为1.25g/cm3)．
已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积．
已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？将ag钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠投入bg水中(足量水),反应后所得溶液中溶质质质量分数是多少?
NaOH：a/(a+b)Na：(40a/23)/(b+22a/23)Na2O：(80a/62)/(a+b)Na2O2：(80a/78)/(b+62a/78)
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