[课程目标]
常见物质的存放与鉴别
1.掌握常见试剂的存放方法。 2.掌握常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质的一般方法。 3.学会只用一种试剂或者不用试剂对一组物质的鉴别。 4.能设计比较简单的物质鉴别方案。
[要点精析]
一、试剂的存放 化学药品因见光、受热、受潮、氧化等可能使其变质，有些因其具有挥发性或吸水性等改变浓度。故 药品的贮存方法与其物理、化学性质有关。 1、试剂瓶选用原则 依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种 情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。 2、常见药品的分类存放 分类 碱 药剂名称 强碱 苏打水、水玻璃 氨水 浓硫酸 酸 浓硝酸 浓盐酸 氢氟酸 白磷 液溴 钠、钾、钙 其它 锂 过氧化钠 汽油、苯等 保存方法 橡胶塞、密闭、玻璃瓶 橡胶塞、密闭、玻璃瓶 密闭、橡胶塞、玻璃瓶、冷暗处 密闭、玻璃塞、玻璃瓶 低温、棕色玻璃瓶 密闭、玻璃瓶 塑料瓶 保存在水中（液封） 水封、玻璃塞、玻璃瓶 保存在煤油中（液封） 保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中 密封 密闭保存、玻璃塞（不能用橡皮塞）、远离火 源、置于阴凉处
用棕色瓶保存的药品： 浓 HNO3、硝酸银、氯水、溴水、碘水、某些有机物。 例 1：下列盛放试剂的方法正确的是：（ ）。 A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 解析：试剂的贮存方法与其化学或物理性质紧密相关，普通试剂均需密封保存，一些特殊性质的试剂 还应有一些注意事项。 答案：D。
二、物质的鉴别 不同的物质具有不同的性质，据此，我们可以对它们加以鉴别。物质鉴别的一般步骤是：（1）取样编 号。（2）一般先考虑根据物质的物理性质（如颜色、溶解性），再考虑运用化学性质来区分。（3）正确 使用试剂（操作简单，现象明显）。而对于离子的检验在物质鉴别中具有非常重要的地位。 1、常见阳离子的检验 阳离子 所用试剂或操作 H
现象 变红 焰色为黄色 焰色为紫色（透过蓝色的 钴玻璃） 产生刺激性气味气体，且 使湿润红色石蕊试纸变蓝 产生白色沉淀
相关方程式 ---------------NH4+ + OH–
紫色石蕊试液 火焰上灼烧 火焰上灼烧 加浓碱液、△ 加过量 NaOH 溶 液
K+ NH4+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Ag+
NH3↑+ H2O
Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓
加过量氨水， 后加 产生白色沉淀，加 NaOH Al3++3NH3oH2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 时沉淀溶解 NaOH Al(OH)3+ OH–= [Al(OH)4]-+ 2H2O 加 NaOH 溶液 加 KSCN 溶液 产生白色沉淀，后迅速变 Fe2+ + 2OH– = Fe (OH)2↓ 灰绿，最终变红褐色沉淀 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 溶液变血红色 Fe3+ + SCN– = [Fe(SCN)]2+ Ag+ + Cl– = AgCl↓
加 NaCl 溶液，后 产生白色↓，加稀 HNO3 加稀 HNO3 后不溶 所用试剂或操作 酚酞试液 加稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 加稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 加稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液
2、常见阴离子的检验 阴离 子 OH– Cl– Br– I– SO42– 现象 变红 产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀 产生黄色沉淀 有关方程式 -----Ag+ + Cl– ＝ AgCl↓ Ag+ + Br– ＝ AgBr↓ Ag+ + I– ＝AgI↓ Ba2++SO42–＝ BaSO4↓
先加盐酸， 再加入 BaCl2 先没有沉淀产生，后来 溶液 产生白色沉淀 加盐酸后，产生气体， 产生无色刺激性气味气 通入品红试液，加热 体，且使品红试液褪色， 加热后恢复原色
2H++ SO32–＝SO2↑+H2O
CO32– HCO3–
加盐酸后，产生的气体 产生无色气体，此气体 2H+ +CO32–=CO2↑+H2O 2+ 通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊 Ca +2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O 加热，产生的气体通入 产生无色气体，此气体 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 2+ – 澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊 Ca +2OH +CO2=CaCO3↓+H2O
3、只用一种试剂的物质组之间的鉴别 这类鉴别题目的常用方法有： 无机物鉴别可根据 “由阴离子确定需要加入的阳离子”， “由阳离子确定需要加入的阴离子”的方
法寻找需要加入的试剂，将物质鉴别开来。或者先用一种试剂鉴别出一种或几种物质，再利用已鉴别出的 物质鉴别其它物质。 有机物鉴别常用有色试剂（如：溴水、酸性高锰酸钾溶液、新制氢氧化铜悬浊液、三氯化铁溶液等）， 利用有机物水溶性和密度不同，以及反应现象的不同予以鉴别。 例 2：只允许使用一种试剂鉴别下列各组物质 被鉴别的物质组 1． Na2CO3、NH4NO3、NaNO3 2． NaCl、NH4NO3、AlCl3、Fe(NO3)3 3． NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S 4． Fe、FeO、CuO、FeS、CuS、MnO2 5． CuCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4 6． NaCl、NH4Cl、ZnSO4、FeCl2、Fe(NO3)3、MgSO4 7． KOH、HCl、BaCl2、KCl、AlCl3 8．氢硫酸、KI、AgNO3、NaHCO3、NaCl 9． NaNO3、NH3oH2O、BaCl2、Na2S、KI 10． KNO3、Pb(NO)3、NaHCO3、Ba(OH)2 11． Ba(OH)2、AlCl3、CH3COOH、H2O 12． Pb(NO)3、CH3COOH、AlCl3、NaCl 13． Na2SO4、NaOH、BaCl2、Na2S 14． NaBr、NaI、Na2CO3、NaCl、Na2SO4（均为固体） 15． NH4NO3、NaCl、NaOH（均为固体） 16．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 17．苯、四氯化碳、乙醛 所用的一种试剂 Ba(OH)2 NaOH 稀酸 浓 HCl Na2S 过量 NaOH (NH4)2CO3 FeCl3 Fe2(SO4)3 或 AgNO3 Fe2(SO4)3 NaHCO3 或(NH4)2S Na2S 或 Na2CO3 CuSO4 或 Fe2(SO4)3 浓 H2SO4 H2O 新制 Cu(OH)2 H2O
可以显示正确格式和图片&&&
　　同类型的:&
　　　　　可圈可点旗下网站Copyright &
Inc.All rights reserved怎样比较溶液离子浓度大小?高手来回答,敷衍的不来!回答要简洁,是复制的别来!如Na2S溶液中的离子浓度大小顺序？在25摄氏度时，浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、(NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2中的氨根离子浓度大小顺序是？像这样的题怎样确定离子浓度大小的？回答完整啊！谁来帮我啊！
小刘67B舳r
1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的.25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32％,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子.多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-.2、水的电离 水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2O H+＋OH-.在25℃（常温）时,纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L.在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-],在25℃时,Kw＝1×10-14.在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L.在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L.3、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性.多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-.4、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1,推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等.例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-).补充：是铵根不是氨根（NH4)2SO4、(NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2中三种物质的物质的量浓度都是1mol/L,所以其NH4+离子的浓度原本应是1*2=2mol/L 但碳酸根与铵根互促水解,(NH4)2CO3中铵根例子浓度下降,而（NH4)2Fe（SO4)2,亚铁离子自身水解会抑制铵根水解,所以铵根离子浓度(NH4)2CO3 小于（NH4)2SO4 小于（NH4)2Fe（SO4)2
为您推荐：
其他类似问题
有的方法太多了,你要先告诉我你要检验的离子,这样才能有针对性
如果是同一溶液，则只需要比较离子的物质的量就可以了，量大的，浓度大 如果是不同溶液就需要计算出离子的总量和溶液的体积，求出浓度比较就可以了。 如果是算多种离子总的浓度，就把所有离子加起来就可以了先确定1mol下列分子中的NH4+的数目,从分子式可以看出:1mol（NH4)2SO4
含有2mol的NH+、1mol (NH4)2CO3含有2mol的N...
扫描下载二维码初中化学物质检验除杂综合题(有答案) 2_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
初中化学物质检验除杂综合题(有答案) 2
上传于||暂无简介
阅读已结束，如果下载本文需要使用0下载券
想免费下载更多文档？
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩20页未读，继续阅读
你可能喜欢 上传我的文档
 下载
 收藏
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
正在努力加载中...
高一化学常见物质的存放与鉴别
下载积分：400
内容提示：高一化学常见物质的存放与鉴别
文档格式：DOC|
浏览次数：66|
上传日期： 19:17:05|
文档星级：
该用户还上传了这些文档
高一化学常见物质的存放与鉴别
官方公共微信}