1.下列物质各1mol,质量最大的是（ ） 1.二氧化碳 2.氮气 3.氧气 4.氯化钠 2.下列各物质的质量相同时,物质的量最多的是（ ） 1.水 2,硫酸 3.氢氧化钠 4.硫酸钠
瓘恁岈宐澍实峌
1.选4,因为质量=物质的量*摩尔质量,因为四者物质的量都是1mol,所以摩尔质量越大质量就越大,四者的摩尔质量分别是44g/mol,28g/mol,32g/mol,58.5g/mol,所以选42.选1,同样根据上面的公式可知,质量相同时,摩尔质量越小物质的量越大,四者的摩尔质量分别是18g/mol,98g/mol,40g/mol,119g/mol,所以选1
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码当前位置：
＞＞＞1molH2SO4中含______个氢原子，4.5g水与______g硫酸所含的分子数..
1molH2SO4中含______个氢原子，4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；4.5g水的物质的量=4.5g18g/mol=0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量=0.25mol×98g/mol=24.5g，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，故答案为：1.204×1024；24.5；1：4．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“1molH2SO4中含______个氢原子，4.5g水与______g硫酸所含的分子数..”主要考查你对&&物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“1molH2SO4中含______个氢原子，4.5g水与______g硫酸所含的分子数..”考查相似的试题有：
24914313630283734983772501072492290.2摩尔有机物,0.5摩尔氧气反应,所得二氧化碳 水 一氧化碳 依次通入浓硫酸质量增10.8g,再通入灼热氧化铜质量减少3.2g 又通入碱石灰质量增17.6g,求有机物分子式?
C2H6O要分别根据C、H、O元素的质量守恒来计算.设有机物分子式为CxHyOz,根据质量守恒来算x y z.
我要过程 大哥
复杂点可以不？
有点麻烦根据C元素守恒，反应前的C为0.2x mol ,反应后的C为17.6/44 == 0.4 mol 0.2x =0.4
x=2依次列H守恒, O守恒.
一氧化碳的碳呢？
CO也是0。2mol
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=mM=NNA结合物质的构成计算该题．
解：①O2和O3都为O元素构成，二者质量相同，则O原子个数一定相同，分子的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；1：1；②SO2和SO3的相对分子质量分别为64、80，则等质量时，n（SO2）：n（SO3）=164：180=5：4，所以硫原子个数之比为5：4，O原子个数之比为5×2：4×3=5：6，故答案为：5：4；5：6；③由n=NNA可知，0.2molNH3分子与0.2NA个CH4含有的分子数相同，原子总物质的量为0.2mol×4=0.8mol，0.2molNH3中俺有0.6molH原子，与水含有的H原子数目相同，则n（H2O）=0.3mol，m（H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，0.2molNH3分子中原子总物质的量为0.2mol×4=0.8mol，则与0.4molCO的原子总数相同，故答案为：0.2NA；5.4；0.4．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量及基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物．该烃的结构简式为（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：（1）该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入或，装置Ⅱ从管口进气即可作为O2的收集装置．②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法：（2）小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶．标签破损（如图2），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出二种猜想，并设计实验验证，写出任一种的实验操作、现象和结论．
猜想物质的化学式
检验所需要的试剂
操作、现象和结论
（3）该小组从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下：a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8为止．b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液d．滤液中注入2mol?L-1的硫酸，使其pH保持为2已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见表，回答下列问题：
6.4～8.0①步骤a中用pH试纸控制溶液pH=8，使用pH试纸的操作是；步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净？．②要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是，所用的主要硅酸盐仪器是．
科目：高中化学
Ⅰ．今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主．砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：（1）下列说法正确的是（填字母序号）．a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同&&&&b．第一电离能：As＞Gac．电负性：As＞Ga&&&&&&&&&&&&&&&d．砷化镓晶体中含有配位键e．GaP与GaAs互为等电子体（2）AsH3空间构型为；砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．（3）Cu的价电子排布式为；请解释金属铜能导电的原因．（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．
科目：高中化学
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）已知拆开1mol&H-H键、1mol&I-I、1mol&H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”）&kJ的热量．在化学反应过程中，是将&转化为．（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．①物质燃烧　&②炸药爆炸　&③酸碱中和反应　&④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应&&&⑥铁粉与稀盐酸反应．
科目：高中化学
已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为．
科目：高中化学
（1）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中．
酸性氧化物
碱性氧化物
（2）现有下列7种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙溶液、e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁．利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：①无氧酸与钠盐：．②碱与无氧酸：．③酸性氧化物与足量可溶性碱：．④含氧酸与不溶性碱：．
科目：高中化学
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
A、高压有利于氢气与氮气合成氨B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C、用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D、二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B、第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！相同质量的氧气、二氧化碳、水，其中含分子数最多的是______；含氧原子数最多的是______．
设质量都为m，则氧气的物质的量为mol，二氧化碳的物质的量为mol，水的物质的量为mol，所以含分子数最多的是水，相同质量时，含氧原子分别为，2×mol=mol，2×mol=mol，mmol，所以含氧原子最多的是氧气，故答案为：水；氧气；
为您推荐：
其他类似问题
根据n=计算物质的量，物质的量越多，分子数越多，结合分子构成判断原子个数，
本题考点：
物质的量的相关计算．
考点点评：
相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小，分子数越小．
扫描下载二维码}