NaHCO3溶液中,为什么c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
提问：级别：七年级来自：辽宁省沈阳市
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NaHCO3溶液中,为什么c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
而c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)?,上一个试子中的c(CO32-),
c(H2CO3)怎么就不乘2呀?
还有在NaHA溶液中,根据物料守恒:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)怎么c(A2-) , c(H2A)不用乘2呀?
CH3COONa溶液中,质子守恒:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)怎么回事呀???
还剩几天就高考了.可我连物料守恒,质子守恒,电荷守恒,怎么回事,什么时候该用哪个都不知道.实在很无奈.
哪位高手能给我仔细讲讲物料守恒,质子守恒,电荷守恒这方面的问题呀,非常感激!!
&提问时间： 15:42:09
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：专业试用 19:52:37来自：江苏省镇江市
关于溶液中离子浓度,我们常用到三个守衡:物料守恒,质子守恒,电荷守恒,其实,只需要掌握两个守衡,质子守衡可以通过另外两个守衡推出.
现在,给你简单的分析物料守恒和电荷守恒.
①物料守恒实质就是原子守衡,思想是无论电解质发生什么变化(电离或水解等),只要不脱离反应体系,物料中某种元素的原子将保持不变.注意选择守衡的元素时,不要选择H和O,因为水中也有H和O,虽然他们也守衡,但是题目一般不告诉你水的量,因此,无法使用H和O进行计算.
②电荷守衡的思想是溶液是呈电中性的,整个溶液不带电,但是溶液又是又带电荷的阴阳离子组成,因此要求溶液中阳离子所带正电荷的总和==阴离子所带负电荷的总和.
现在解释NaHCO3溶液:
①物料守恒,这里选择Na和C原子守衡:
投料中Na原子和C原子数目相等，本题溶液中Na的存在形式是Na+，C的存在形式有H2CO3、HCO3-、CO32-。
所以有：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
②电荷守衡
溶液中阳离子有Na+和H+，阴离子有HCO3-、CH32-、OH-
所以有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2×c(CO32-)+c(OH-)
将①代入②，可得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
变形得：c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)
这就是质子守衡
当然质子守衡也可以根据水解方程式和电离方程式直接写出：
①HCO3-+H2O&==&H2CO3+OH-(本质是HCO3-+H+&==&H2CO3)
即每生成一个H2CO3消耗1个H+
②HCO3-&==&CO32-+H+
即每生成一个CO32-生成1个H+
③H2O&==&H+ + OH-
即每生成一个OH-生成1个H+
所以,溶液中总的氢离子=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)
考试时还有比较复杂的等式存在,其实都是①物料守恒和②电荷守衡经过乘上一定系数进行加减的结果.技巧是看某个物质前的系数,如本题中若c(H2CO3)前面出现系数3,因为c(H2CO3)只有物料守恒中有,所以要将物料守衡整体乘上3.
提问者对答案的评价：
回答：级别：硕士研究生 16:23:55来自：湖南省
题目不难啊，只是两个关系结合才得到上面第一个等式的。
等老师来帮你详细解决吧！
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关于Na2CO3溶液的质子守恒问题c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)为什么H2CO3前有系数2?请不要用电荷守恒-物料守恒来回答,我想理解这个式子.
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分析：A、pH=5.6说明溶液呈酸性，电离大于水解，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；B、若常温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液c（H+）=0.11mol/L，说明（H2A）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-；C、根据电荷守恒并结合溶液呈中性分析解答；D、由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），据此分析．
解：A、pH=5.6说明溶液呈酸性，电离大于水解，所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故A正确；B、若常温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液c（H+）=0.11mol/L，说明（H2A）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，所以溶液中无H2A分子，故B错误；C、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），而溶液呈中性所以c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C正确；D、由电荷守恒可知，Ⅰc（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），据物料守恒：Ⅱ2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2（c（H+）-c（OH-）），故D正确；故选B．
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