看六，它们中心原子的孤对电子对数不是4吗，那怎么看杂化_百度知道
看六，它们中心原子的孤对电子对数不是4吗，那怎么看杂化
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四对就是sp3杂化
三对sp2杂化
两对sp杂化
具体怎么分析
我知道你说的。。。
四对电子就要四个轨道容纳，sp3就是一个s和三个p轨道杂化的
一起不就是四个轨道
硅酸根和硫酸根中的硫没有孤对电子，都是成键的
成键电子四对，孤对电子0，所以一起还是四对价电子
还有什么不懂的
si. s显正价，为什么没有孤对电子呢
谢谢你如此耐心！O(∩_∩)O
化合价和孤对电子无关
你多看看课本吧。画结构式或者计算出来的
只看原子序数吗
也不对。要看什么样的结构
比如氨有一对孤对电子，而铵离子没有孤对电子
比如氨有一对孤对电子，而铵离子没有孤对电子
s的结构式是286，不应该有2对孤对电子吗
这些电子和硫成键了啊，天啊，不然怎么连四个氧
算了，自己看书吧。这样也说不清
你说的单纯的硫原子有两对孤对电子，可这里已经成键了
我应该明白了，谢谢你
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
化学研究者
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ABn m+n规则：m为中心原子周围B原子个数．n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2阴离子要加上电荷数阳离子减去电荷数例如SO42- 4+(6+2-4*2)/2=4 SiO44-4+(4+4-4*2)/2=4 等于4就是SP3杂化
孤对电子的相关知识
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出门在外也不愁怎样判断中心原子的价层电子对中的孤对电子对?_百度作业帮
怎样判断中心原子的价层电子对中的孤对电子对?
怎样判断中心原子的价层电子对中的孤对电子对?
中心原子的价层电子对中的孤对电子对 = 中心原子的最外层电子数 - 2*成键个数因为形成一根键需要共用2个电子
（中心原子价电子数-配位原子数（也就是和中心原子相连的原子数））÷2比如NH3中N孤电子对数为(5-3)÷2=1对比如CH4中C孤电子对数为(4-4)÷2=0对
其实价层电子对互斥真的简单方便实用：只要记住一般原子的外层电子数和常见氧化态就行了，如氮是五碳是四（包括这一族元素都是这样），卤族原子为中心时为七，不为中心时为一，氧族为中心时为六，但氧原子不作中心时为零，当然还要记上得失电子了。打个比方NH3，N提供5个价电子，每个H提供1个共3个，加起来就是8个，除以2共有4对电子，几何构型为四面体，但由于只有3个氢，4－3＝1就是有1对孤电子对，所以空间构型...氮元素原子的核外最外层电子的孤对电子数怎是 多少啊在线等_百度知道
氮元素原子的核外最外层电子的孤对电子数怎是 多少啊在线等
老师 讲讲吧 网上好多不同答案
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氮原子的核外电子排布 1s2 2s2 2p3最外层电子是第2层电子，就是2s2 2p3。其中，只有2s电子是成对的，就是孤对电子。即有孤对电子数是（1对）或（2个）请不要省略单位，以免引起歧义！！！图中，红色的是孤对电子。对于原子，孤对电子就是指成对电子。对于分子，孤对电子是指未用于成键的成对电子。
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出门在外也不愁co2的分子构型为什么是直线型?中心原子孤对电子对数为什么是0?按照书上给的1/2(a-bx)的算法,co2的孤对电子计算方式应该为1/2【4-2×(8-4)】,尽管算出来这个值是负的,我也知道这个计算方法在这里这么用肯定是错的,_百度作业帮
co2的分子构型为什么是直线型?中心原子孤对电子对数为什么是0?按照书上给的1/2(a-bx)的算法,co2的孤对电子计算方式应该为1/2【4-2×(8-4)】,尽管算出来这个值是负的,我也知道这个计算方法在这里这么用肯定是错的,
按照书上给的1/2(a-bx)的算法,co2的孤对电子计算方式应该为1/2【4-2×(8-4)】,尽管算出来这个值是负的,我也知道这个计算方法在这里这么用肯定是错的,但为什么得出的结论是孤对电子数为0,继而推出co2的结构为直线形这一结论,具体方法是什么啊?越详细越好.ps:我们老师这一本书上的飞快,两个星期就上完了,所以直到现在还是有很多地方一头雾水的.
4-2*2好吧你那个公式裏面的b是配位原子达到8e-稳定结构所差的电子啊,你干嘛乘以4中心原子不是1怎么算孤对电子?比如说乙烯,乙炔?_百度作业帮
中心原子不是1怎么算孤对电子?比如说乙烯,乙炔?
中心原子不是1怎么算孤对电子?比如说乙烯,乙炔?
用VSEPR理论确实不好计算可采用替代法来计算CH2=CH2 由于等电子体：CH2 NH因此乙烯用相当于：CH2=O同理CH≡CH 由于等电子体：CH N因此CH≡CH 相当于：HC≡N}