某化学兴趣小组进行粗盐提纯、溶液配制实验和探究．（1）粗盐提纯：称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，到粗盐不再溶解为止．实验还需要进行的步骤顺序为：称量剩余粗盐、ACDB（填编号）．A．过滤&&&&&&&B．计算产率&&&&&&&C．蒸发&&&&&&&D．称量精盐（2）溶液配制：兴趣小组利用上述得到的精盐来配制100g质量分数为2%的氯化钠溶液．①计算：需要氯化钠固体的质量为2g；水的体积为98mL（水的密度近似看作1g/cm3）．②称量：用托盘天平称得所需质量的氯化钠并转移到烧杯中．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解．④存储：把配好的溶液装入细口瓶（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，塞好瓶塞并贴上标签，放到指定的地方．⑤反思：经检验，配制得到的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数小于2%，你认为可能造成这种误差的2种原因：氯化钠含杂质；仰视量筒量水的体积．考点：；．专题：；．分析：（1）为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；（2）①计算：根据一定溶液的溶质质量分数=×100%来计算所需要的氯化钠的质量；由溶液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量；④存储：液体药品通常放在细口瓶中；⑤反思：溶质质量分数偏小的原因有二：一是溶质质量偏少；二是溶剂质量偏大．解答：解：（1）粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，为计算产率还需要称出所溶解粗盐的质量、称出蒸发后所得食盐的质量，最后进行计算；因此顺序为ACDB；故答案为：ACDB．（2）①计算：需要氯化钠固体的质量为100g×2%=2g；水的体积为：（100g-2g）÷1g/cm3=98cm3=98mL；④存储：把配好的氯化钠溶液装入细口瓶中；⑤反思：造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；围绕这两个原因，对操作中可能出现的原因进行归类分析；如计算错误、称量中有错误操作或药品不纯净含有杂质等等；故答案是：①2，98；④细口瓶；⑤氯化钠质量偏少（或氯化钠含杂质、转移氯化钠时撒出烧杯）；水多（或仰视量筒量水的体积）．点评：本考点考查了粗盐的提纯，配制溶液的步骤、实验方案的评价等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在实验题和填空题中．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相_百度知道
实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相
jpg" />（1）第一步将粗盐加水溶解，最终获得氯化钠质量比原粗盐中的氯化钠增多还是减少了，行不行，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌.baidu：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液？”小组同学经讨论：______．（5）第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体．（6）若不考虑操作过程中物质的损耗.jpg" esrc="http.baidu://g.baidu？为什么，进行了如下实验．请回答相关问题.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，一致认为不可行．理由是______．（2）第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌.com/zhidao/pic//zhidao/wh%3D600%2C800/sign=b3cb754ed2c8a786be7f/adaf2edda3cc7cd91bc4e16d3a0d，产生白色沉淀．目的是为了除去______．某同学提出://g://g：<a href="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=e9ea878dca3d70cf4cafa209cdecfd36/adaf2edda3cc7cd91bc4e16d3a0d实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐，产生白色沉淀．发生反应的化学方程式为______．（3）第三步过滤．过滤得到的固体沉淀物是______（填化学式）（4）第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体.hiphotos.hiphotos.hiphotos
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1）加入氢氧化钠过量是除掉杂质氯化镁，换做氢氧化钾产物中会有新杂质氯化钾出现．故答案为：增加：MgCl2会有氯化钾新杂质生成（2）依据复分解反应的书写规律可知答案为，因此要用盐酸除掉使其转化为氯化钠．用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等（6）分析反应过程可知有两步可生成氯化钠．故答案为：Mg（OH）2和CaCO3（4）在反应中氢氧化钠碳酸钠加入量都是过量的：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（3）分析整个除杂过程可知答案为，生成物为氢氧化镁沉淀与氯化钠
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＞＞＞实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵..
实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：请回答下列问题：（1）操作①加热的目的是______，发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用______．（3）操作③的目的是______，发生反应的离子方程式为：______．（4）操作④应在______（填仪器名称）中进行．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；发生的是碳酸氢铵分解的反应，反应前后无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：除去混合物中的碳酸氢铵；不是；&&&（2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba（OH）2溶液，故答案为：Ba（OH）2溶液；（3）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：除去过量的钡离子；Ba2++CO32-=BaCO3↓； （4）操作④是对饱和食盐水蒸发溶剂得到溶质晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行，故答案为：蒸发皿．
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵..”主要考查你对&&粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粗盐的提纯
粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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与“实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵..”考查相似的试题有：
2435552492548656873093208051210990根据粗盐提纯的过程解答即可;探究一:根据和,与和反应的情况进行判断;探究二:根据碳酸钠与氯化钙反应的情况解答
解:探究一:因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成,加入数滴溶液,目的是检验有没有氯化镁;因为溶液与反应生成碳酸钙沉淀,故加入数滴溶液,目的是检验其有没有氯化钙;故答案为:,;探究二:步骤中,都使用到同一仪器为玻璃棒.中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解;中玻璃棒的作用是;中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;步骤中加入试剂是,碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为;步骤进行的"某一操作"是加入适量或过量的稀盐酸,目的是除去过量的碳酸钠,反应的化学方程式为:;步骤中需要称量的固体是,因为中含有反应生成的氯化钠.故答案为:;玻璃棒;加速溶解;加热时,使液体受热均匀;加入适量或过量的稀盐酸;除去过量的碳酸钠;,中含有反应生成的氯化钠.
本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握.探究二中步骤沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体是碳酸钙,步骤称量实验中得到的固体(碳酸钙)的质量,根据可计算出的质量,根据题意可知这包粗盐含有的杂质是,则这包粗盐中氯化钠的质量分数.
1081@@3@@@@氯化钠与粗盐提纯@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$930@@3@@@@实验探究物质的组成成分以及含量@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$931@@3@@@@物质除杂或净化的探究@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 现有一包从海水获得的粗盐,已经经过初步的提纯.南门中学初三(5)班课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.探究一:这包粗盐中还有多少杂质?(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能还含有的杂质是CaC{{l}_{2}}和MgC{{l}_{2}},现有实验验证这种推测:取样并制成溶液,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有___(填化学式)接着再加入数滴N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}液,目的是检验有没有___(填化学式)实验证明,这包粗盐含有的杂质是CaC{{l}_{2}}探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:\textcircled{1}称取一定质量的样品;\textcircled{2}将样品加水溶解,制成粗盐溶液;\textcircled{3}向粗盐溶液加入过量的某种试剂,过滤;\textcircled{4}沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A;\textcircled{5}滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;\textcircled{6}称量实验中得到的某种固体.(2)在\textcircled{2}\textcircled{3}\textcircled{5}的步骤中,都使用到同一仪器(填名称)___;它在步骤\textcircled{2}和\textcircled{5}的操作方法相同,但目的不同,在步骤\textcircled{2}的目的是___;在步骤\textcircled{5}的目的是___.(3)步骤\textcircled{3}中加入的试剂是(写化学式)___;步骤\textcircled{5}进行的"某一操作"是___,目的是___.(4)步骤\textcircled{6}中,你认为需要称量的固体是固体A还是固体B___(填A或B),你不选择称量另一种固体的理由是___.}