hg_百度百科
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1.汞(mercury，Hg)，又称，是唯一在常温下呈液态并易流动的金属。密度13.5939克/立方厘米，蒸气比重6.9。汞很易蒸发到空气中引起危害，因为:1、在0℃时已蒸发，气温愈高，蒸发愈快愈多;每增加10℃蒸发速度约增加1.2～1.5倍，空气流动时蒸发更多。2、汞不溶于水，可通过表面的水封层蒸发到空气中。3、粘度小而流动性大，很易碎成小汞珠，无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中，既难清除，又使表面面积增加而大量蒸发，形成二次污染源。4、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸气，有时，汞作业车间移作它用，仍残留有汞危害的问题。工人衣着及皮肤上的污染可带到家庭中引起危害。
原子化焓：kJ /mol @25℃
热容：J /（mol· K）
导热系数：W/（m·K）
导电性：10^6/(cm ·Ω )
熔化热:(千焦/摩尔)
汽化热:(千焦/摩尔)
元素在宇宙中的含量:(ppm)
有关金属汞的生产很多，例如汞矿的开采与汞的冶炼，尤其是土法火式炼汞，空气、土壤、水质都有污染;制造。校验和维修汞温度计、血压计。流量仪、液面计、控制仪、气压表、汞整流器等，尤其用热汞法生产危害更大;制造荧光灯、紫外光灯、电影放映灯、X线球管等;化学工业中作为生产汞化合物的原料，或作为催化剂如食盐电解用汞阴极制造、烧碱等;以汞齐方式提取金银等贵金属以及镀金、馏金等;口腔科以银汞齐填补龋齿;钚反应堆的冷却剂，等等。
汞的无机化合物如(Hg(NO3)2)、升汞(HgCl2)、甘汞(HgCl)、溴化汞(HgBr2)、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、氧化汞(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等，用于汞化合物的合成，或作为催化剂、颜料、涂料等;有的还作为药物，口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂布时均可引起中毒。此外，雷汞(Hg(CNO)2?1/2H2O)用于制造雷管等。
元素序号：80
元素符号：Hg
元素名称：汞
元素原子量：200.6
元素类型：金属
发现人： 发现年代：
发现过程：
古代即已经发现。
元素描述：
是在常温下唯一以液态存在的金属。熔点-39℃，沸点356.6℃，密度13.59克/厘米3。银白色液体金属。内聚力很强，在空气中稳定。蒸气有剧毒。溶于硝酸和热，但与稀硫酸、盐酸、碱都不起作用。能溶解许多金属。化合价为+1和+2。汞的七种同位素的混合物。
元素来源：
自然界中主要有辰砂矿（HgS），也有少量的自然汞。常用辰沙矿加少许碳在空气中加热而制得。
元素用途：
常用于制造科学测量仪器（如气压计、温度计等）、药物、、汞蒸气灯、电极、雷汞等。
元素辅助资料：
汞在自然界中分布量最小，被认为是稀有金属，但是人们很早就发现了水银。天然的硫化汞又称为朱砂，由于具有鲜红的色泽，因而很早就被人们用作红色颜料。根据殷虚出土的甲骨文上涂有丹砂，可以证明我国在有史以前就使用了天然的硫化汞。
根据我国古文献记载：在秦始皇死以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银，例如齐桓公葬在今山东临淄县，其墓中倾水银为池。这就是说，我国在公元前6世纪或更早已经取得大量汞。
我国古代还把汞作为外科用药。1973年长沙马王堆汉墓出土的帛书中有《五十二药方》。抄写年代在秦汉之际，是现已发掘的我国最古医方，可能处于战国时代。其中有四个药方就应用了水银。例如用水银，雄黄混合，治疗疥疮等。
东西方的炼金术士们都对水银发生了兴趣。西方的炼金术士们认为水银是一切金属的共同性——金属性的化身。他们所认为的金属性是一种组成一切金属的“元素”。
我国古代劳动人民是如何取得大量水银的？——把丹砂，也就是硫化汞，在空气中烧，是会得到汞的：
HgS + O2 ——→ Hg + SO2
但是生成的汞容易挥发，不易搜集，而且操作人员会发生汞中毒。我国劳动人民在实践中积累经验，改用密闭方式制汞，有的是密闭在竹筒中，有的是密闭的石榴罐中。
根据西方化学史的资料，曾在埃及古墓中发现一小管水银，据历史考证是公元前16—前15世纪的产物。但我国古代劳动人民首先制得了大量水银。
元素符号： Hg 英文名： Mercury 中文名： 汞
相对原子质量： 200.59 常见化合价： +1,+2 电负性： 1.9
外围电子排布： 5d10 6s2 核外电子排布： 2,8,18,32,18,2
同位素及放射线： Hg-194[520y] Hg-196 Hg-197[2.7d] Hg-198 Hg-199 Hg-200 Hg-201 *Hg-202 Hg-203[46.6d] Hg-204 Hg-206[8.2m]
电子亲合和能： -18 KJ·mol-1
第一电离能： 1007.1 KJ·mol-1 第二电离能： 1809.7 KJ·mol-1 第三电离能： 0 KJ·mol-1
单质密度： 13.456 g/cm3 单质熔点： -38.87 ℃ 单质沸点： 356.68 ℃
原子半径： 1.76 埃 离子半径： 1.02(+2) 埃 共价半径： 1.49 埃
常见化合物： HgO HgSO4
发现人： 远古就被发现 时间： 0 地点：
名称由来：
得名于罗马神话中墨丘利神的名字“Mercury”；元素符号来自拉丁文“hydrargyrus”（液态的银）。
元素描述：
沉重的银白色金属，常温下为液态。
元素来源：
实际上所有的汞都来自朱砂也即硫化汞(HgS)。某些含汞如此丰富，乃至于在随机样本中能见到汞的液滴。
元素用途：
用于、气压计和电池，也用于电气开关和水银蒸气灯具{如日光灯}。
2.高达模型的一个版本
HG（high grade）有1:100和1:144两种，制作比FG更加精细，可动部位也更多，可以比较完美的再现动画中的机体，组装比前两种要更加复杂，价格也更贵.
HG（high grade)大多是1:100的产品.早在1990年高达模型发行10周年之际,在90年3月第一款HG1:144 RX-78发售,经过10年的发展,技术有很大的提高,高精细筑模也能使1:144十分完美的再现机体,可以说HG以达到极高水准.HG不仅满足初学者的简单组装,而且那些&高手&们也能在此一展身手!
hg水银·中药
水银·中药
【药名】水银
【别名】白澒、姹女、澒、汞、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝
【汉语拼音】shui yin
【英文名】Mercury
【拉丁植物动物矿物名】CMercury or Quicksilver Hydrargyrum
【归经】心；肝；肾经
【药理作用】
1.水银(汞)的化合物有消毒、泻下、利尿作用，现已不用或罕用。元素汞不引起药理作用，解离后的汞离子能与疏基结合而干扰细胞的代谢及功能。元素汞不能自肠胃道吸收，但其表面暴露于空气中时可形成氧化物或硫化物，因而吞食后有时可引起轻度泻下、利尿。吞食水银的人，大多数并无症状，水银自粪便排出，少数人可有某些症状，而极少数(敏感或其他未知原因)可引起立即死亡。
2.水银为一种原生质毒，能和病原微生物呼吸酶中的硫氢基结合而抑制其生活力，最后使其窒息而致死。
3.汞剂排泄主要由肾，其次是大肠。
【中药化学成分】为单体金属元素汞(Hg)，并含有微量的银。
【功效】杀虫；攻毒
【科属分类】汞及其化合物类
【拉丁文名】Hydrargyrum
【药(毒)理学】汞剂对消化道有腐蚀作用，对肾脏，毛细血管均有损害作用。急性中毒多半由误服升汞引起，有消化道腐蚀所致的症状，吸收后产生肾脏损害而致尿闭和毛细血管损害而引起血浆损失，甚至发生休克。早期应用二巯基丙醇及其他对症措施，多数有效。慢性中毒一般见于工业中毒，发生口腔炎和中毒性脑病，后者表现为忧郁、畏缩等精神症状和肌肉震颤。
【主治】疥癣；梅毒；恶疮；痔痿
【生态环境】
1.常呈矿脉产于石灰岩、板岩、砂岩中。产于辰砂矿的氧化带，常成小珠球存在于矿脉及岩石的洞隙内和浮土中。
2.自然汞大多在火山地区或与温泉形成的辰砂相伴产出。常含银，还可能含铜、铁、铅、锑、锡等杂质。自然汞数量远少于共存的辰砂，且难采集。近年曾有自然汞产出于陕西（略阳）、湖南（省溪、新晃）、云南（蒙自）等地汞矿中。
【采收和储藏】通常用辰砂矿石砸碎，置炉中通空气(或加石炭及铁质)加热蒸馏，再经过滤而得。自然汞不甚多见。
【资源分布】
1.产于湖北、湖南、广西贵州、四川、云南等省区。
2.主产于贵州、湖南、四川及广西、云南、湖北；其他省区亦有产出。
【选方】水银膏《圣惠方》：癣疮；小升丹《验方》：
【用药禁忌】
1.大毒之品，不宜内服，孕妇尤忌。
2.外用亦不可过量或久用，以免中毒。
3.《本草拾遗》：人患疮疥，多以水银涂之，性滑重，直入肉，宜慎之。
4.《本草经疏》：头疮切不可用，恐入筋络，必缓筋骨，惟宜外敷，不宜内服。
【动植物形态】
1.辰砂 三方晶系。晶体成厚板状或菱面体，在自然界中单体少见，多呈粒状、致密状块体出现，也有呈粉末状被膜者。颜色为朱红色至黑红色，有时带铅灰色。条痕为红色。金刚光泽，半透明。有平行的完全解理。断口呈半贝壳状或参差状。硬度2-2.5。比重8.09-8.2。性脆。
2.自然汞 常温下为液体，-38.87℃以下为三方晶系晶体。晶体汞为菱面体状。液体呈小珠分散，或呈薄膜依附于辰砂等共存矿物表面及裂隙中，亦呈小水滴状集中于岩石裂隙。银白或锡白色，金属光泽，不透明。晶体汞相对密度14.26-14.4;液体汞相对密度13.546(20℃)。气化点356.58℃,蒸气有剧毒；常温下在空气中稳定为液态，受热易挥发。
【功效分类】外用药
【药物应用鉴别】水银、砒石均具剧毒，为以毒攻毒之猛药。可治疥癣，恶疮肿毒。其攻毒杀虫功效显著，但砒石兼有蚀疮去腐作用，为治恶疮死肌坚硬，腐肉不去的要药。近代水银不作内服，而砒石尚可内服，治疟疾等，二者不能同用，属配伍禁忌。
【性味】辛；寒；有毒
【药材基源】为一种液态金属。主要由辰砂矿炼出，少数取自自然汞。
【用法用量】外用：适量，涂擦。
【出处】《中华本草》《中药大辞典》
HG其他含义
HG 家庭网关
HG(HIGH GRADE)高等级敢达模型，比例一般为1:144 1:60 1:100，没有内构造。面向的是低年龄段的FANS下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）A．碱金属从上到下熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，硬度逐_百度知道
下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）A．碱金属从上到下熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，硬度逐
硬度逐渐减小C．钠既是常见金属，硬度逐渐减小B．第3周期金属元素的单质从左到右金属性逐渐减小，过氧化钠可作供氧剂D．明矾是一种净水剂下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）A．碱金属从上到下熔沸点逐渐升高，又是轻金属，密度逐渐增大
提问者采纳
故D错误，故B错误；D．钙镁离子含量较少或没有的水为软水，所以明矾不能软化水，碱金属单质的密度呈增大趋势、二氧化碳反应生成氧气；B．第三周期金属元素的单质从左到右金属性逐渐减小，过氧化钠和水，密度小为轻金属，但Na的密度大于K，明矾水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附悬浮物，但不能除去钙镁离子，硬度逐渐增大，故A错误，钠可以用小刀切割，故C正确；C．钠是常见金属，所以过氧化钠可以作供氧剂A．随着原子序数的增大
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有关位错密度的测量！
想请教下大家，我想测量变形过后的奥氏体钢中的位错密度，最好是具有统计意义的，也就是非TEM的方法有哪些啊？
通过计算XRD的版高宽，似乎能够通过公式计算出来
是可以算~但是不准呀~~~影响半高宽的因素太多，而且考虑取向因素的时候这玩意儿更加没准儿。。。。你再考虑一下吧~我当时就直接用别的东西代替的~~然后用TEM看看分布和位错结构拉倒
你用什么代替的啊？我的QQ是
位错亚结构、亚晶界一类的东西，它们都是位错塞积而成的~~~不过不是很准
我看了文献，似乎通过半高宽带入公式，很容易就能求到啊~
TEM可以观察位错，但位错的分布不那么均匀，怎么能对比位错密度的多少？？
这就需要去比较大量的去统计了。一般比较均匀的变形方式，位错分布是比较均匀的，一般透射照片看到的不均匀是因为衍射条件不一样所致，统计位错密度需要把微区转到同一个能使尽量多位错可现的晶带轴附近。当然对于疏散的位错密度太高的情况就很难去统计了
大神能说下是哪篇文献吗，学习一下？
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扫描下载送金币关于金属密度的问题_百度知道
关于金属密度的问题
金属密度为8.18kg／cm3 最靠近什么金属？
提问者采纳
9×10^3干松木
22.8）×10^3砖（1.银
10。金属密度表.18kg／cm3单位应该是每立方米吧、磁通密度（又称磁感应强度）密度反映了物质本身的一种特性;）铱
22.2×10^3冰
0。密度是一个物理量，密度也可以引申为一个量与一个范围的比值。很高的压强也会产生明显影响.93×10^3钢铁
7.59×10^3（单位。以下我们主要讨论密度在物理学中的概念以及应用举例.45×10^3金
19.4×10^3白铸铁
7，通常气体只给出标准状况下或者常温常压下的密度.8）×10^3花岗岩
（2.9×10^3石蜡
0。 液体的密度主要取决于液体的组分.66×10^3
挤压成型铝合金
2.4-7，且一般更不明显。这个概念在化学.6-7。 气体密度受压强和温度的影响比较明显.7×10^3压铸铝合金
2.71×10^3
（28.2）×10^3混凝土
2.32×10^3铅
11.6~2，受温度的影响比较小（但有时也不能忽略）。一般来讲.5-8.8）×10^3玻璃
（2，符号为ρ：kg&#47.4~2.9×10^3灰铸铁
6;m&#179，其他状况下的密度可以通过气体的状态方程（例如理想气体状态方程或范德瓦尔斯方程）计算.7×10^3铝
2.56×10^3
21，最近金属应该是铁，例如人口密度，作为这种情况下的简称，影响物质密度的主要物理量为压强和温度.8×10^3紫铜
8、材料科学等其他自然科学领域也经常使用，它因此可以受到外界因素的影响.6~2.5×10^3
密度表是指用表格的形式来展现物质密度的表格。此外.黄铜
8。我们通常使用密度来描述物质在单位体积下的质量.4~2，如果是的话。 固体的密度受温度和压强影响而变化的特性类似于液体
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出门在外也不愁金属是一类重要的材料，人类生活和生产都离不开金属．（1）金属在生活中的许多应用都是由金属的物理性质决定的．下表是一些金属的物理性质．
物理性质比较
导电性（以银的导电性为100作标准）
银&&&铜&&&金&&&铝&&&锌&&&铁&&&铅（优）&100&&&99&&&74&&&61&&27&&&17&&&8&&（良）
密度单位：g/cm3
金&&&铅&&&&银&&&&铜&&&&铁&&&&锌&&&&铝（大）&19.3&&11.3&&10.5&&8.92&&7.86&&7.14&&2.70&（小）
熔点单位：℃
钨&&&铁&&&&铜&&&&金&&&&银&&&铝&&&锡（高）&&&&&962&&660&&232&（低）
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
铬&&铁&&&&银&&&&&铜&&&&金&&&&铝&&&&&铅（大）9&&&4-5&&2.5-4&&2.5-3&&2.5-3&&2-2.9&&1.5（小）根据表中提供的信息和你的生活经验，解释银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜而不用银的原因银虽然导电性强，但是价格昂贵，所以使用铜导线．请分析灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因因为钨的熔点高，用于灯泡里的灯丝使用寿命长．（2）如下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．①铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关BD．A．铝在地壳中含量高&&&B．铝相对活泼&&&&C．铝的硬度小&&D．铝的冶炼相对难②目前铝合金在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是铝的表面生成一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用．③现提供药品铁丝、铜丝、银丝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、稀盐酸等，请你设计最佳实验方案确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．你选择的药品是：铁丝、银丝、硫酸铜溶液或铜丝、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液．填写实验报告：
结论及化学方程式
（1）要从导电性和成本上分析，要根据钨丝需要具备的特点考虑；（2）①根据越活泼越难冶炼考虑；②根据铝能形成保护膜考虑；③根据金属与盐反应的条件考虑，如果一种金属能与一种盐反应说明该金属排在了盐中金属的前面，如果不反应就排在了后面．（1）选择导电材料时不仅考虑导电性还要考虑成本，银虽然导电性强，但是价格昂贵，所以使用铜导线；灯泡里的灯丝必须熔点高否则由于灯泡放出热量把灯丝化了，因为钨的熔点高，用于灯泡里的灯丝使用寿命长，所以不用锡丝；（2）①铝的利用比铁、铜晚得多，是因为铝比它们活泼，易和其它物质反应，所以难冶炼；②铝与氧气反应在表面生成一层致密的氧化膜，使内部的铝与氧气隔绝起到了保护作用；③如果一种金属能与一种盐反应说明该金属排在了盐中金属的前面，如果不反应就排在了后面，所以选择铁丝、银丝、硫酸铜溶液，将铁丝插入硫酸铜溶液中发现铁丝表面出现了红色固体，说明铁置换出了铜，说明铁比铜活泼，将银丝插入硫酸铜溶液中没有现象说明铜比银活泼，所以活泼性为：Fe＞Cu＞Ag，发生反应的是铁和硫酸铜，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁．故答案为：（1）银虽然导电性强，但是价格昂贵，所以使用铜导线；因为钨的熔点高，用于灯泡里的灯丝使用寿命长（2）①B&D&&&②铝的表面生成一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用&&&③铁丝、银丝、硫酸铜溶液或铜丝、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液
结论及化学方程式
在两支试管中分别取少量的硫酸铜溶液，将铁丝、银丝分别插入盛硫酸铜溶液的试管中，观察：
铁丝表面附着一层光亮红色物质，溶液由无色变成浅绿色；银丝表面没有明显变化
Fe＞Cu＞AgFe+CuSO4═Fe&SO4+Cu其他答案略．}