4NH3+3F2===NF3+3NH4F，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 求详细解答~~~姐、急急急急急急~~~~~_百度知道
4NH3+3F2===NF3+3NH4F，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 求详细解答~~~姐、急急急急急急~~~~~
计算化合价。可以得到反应后，只有1mol的N由-3价变成了+3价（F必然是-1价，因为单质是强氧化剂。）所以，只有1mol的N被氧化，也就是还原剂为1mol。而F2都从0变成了-1，所以氧化剂F2的物质的量是3mol。所以是3：1
负3到正三，不是6吗
如果从氟原子来讲，就是六。这是概念问题了，所谓氧化剂和还原剂，指的是物质而不是原子。所以指的是F2和NH3
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中有3个NH3
中的N从-3价到+3价，有一个NH3中的N化合价没有变化，所以作为还原剂的吸有3个。氧化剂：F2
还原剂:NH3
氧化剂与还原剂的物质的量之比为:3:3=1:1
答案是3比1啊，亲~~
不可能是3：1的啊。F2 有3个都从0变到-1,4NH3中有三个化合价变化。所以只能是1:1
只有F的化合价变了，所以氧化剂和还原剂都是它。比值可以从后面推出为1:1
氧化剂F2 还原剂NH3
知道，问题是为什么是3比1
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物质的量摩尔质量|摩​尔​质​量​P​P​T​课​件
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你可能喜欢相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S克，此时测得饱和溶液的密度为p g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是多少？求过程，详细些，谢谢
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S克，此时测得饱和溶液的密度为p g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是多少？求过程，详细些，谢谢
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溶解度指的是100克水形成的饱和溶液中溶质的含量~所以~此条件下~溶质的物质的量是S/M，溶液的体积是（S+100)/p~这个体积单位是立方厘米~即就是毫升~换算成升~就可以了~然后就是浓度除以体积了
S/M什么意思？谢谢
质量除以摩尔质量就是物质的量
它的物质的量为n=S/M，溶解度是指100克水溶解的物质，所以溶液的质量为100＋S，根据p=m/v.所以溶液的体积为（100＋S）/p，所以物质的量的浓度为n/v即化简后为，SV/(100M+SM).就是这样的了。希望对你有帮助
S/M质量除以摩尔质量是指的物质的量.这是我先回答的。
溶解度为S克，则饱和溶液的质量分数是S/(100+S)，饱和溶液的密度是P克每毫升，转换单位为1000P克每升，则质量浓度为1000PS/(100+S)克每升，质量浓度除以溶质的分子量(摩尔质量，单位克每摩)M为量浓度，量浓度为
1000PS/(100+S)/M
S克&&÷& (100＋S)克& × &1000P克/升 ÷ &M克/摩& =& 1000PS/(100+S)/M摩每升
式中溶质质量g与溶液质量g的比值为质量分数浓度的系数，g与g消掉无单位，这个系数乘溶液密度g/L为溶液质量浓度，单位仍然为g/L，质量浓度g/L除以溶质摩尔质量g/mol为溶液量浓度，单位mol/L。
著名的量浓度公式：
C=1000pw/M
量浓度（mol/L）等于1000乘密度（g/ml）乘质量分数 再除以摩尔质量（g/mol）
通常溶液的密度单位为克/毫升，式中乘1000为转换密度单位的系数，把克每毫升转换为克每升。如果不乘1000的转换系数，得出量浓度的单位为摩/毫升，此时再乘1000的系数，仍可把摩/毫升转换为摩/升。
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＞＞＞常温下，将150mL22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分..
常温下，将150mL22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%．求原溶液的物质的量浓度．
题型：问答题难度：中档来源：不详
设原溶液的质量为mg，则根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则m×22%=（m+100g）×14%，解之得m=175g，则在150mL（即0.15L）溶质的质量分数为22%的NaNO3溶液中，含NaNO3的质量为175g×22%=38.5g，物质的量为38.5g85g/mol=0.45mol，原溶液的物质的量浓度是0.45mol0.15L=3.0mol/L，故答案为：3.0mol/L
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据魔方格专家权威分析，试题“常温下，将150mL22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分..”主要考查你对&&关于溶液的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
关于溶液的计算
溶质质量分数：1.& 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算 ①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩
注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
发现相似题
与“常温下，将150mL22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分..”考查相似的试题有：
479302306241718961485981959331727141.1.2 物质的量
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1.1.2 物质的量
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