扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
一摩尔二氧化硫质量是多少?
阿星教程9496
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
摩尔质量的定义啊,摩尔质量即1mol物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,故为64g
为您推荐：
其他类似问题
答案为64克
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
物质So2 物质的量2mol 求摩尔质量 质量 分子或离子数目
小羽爱翔4m3
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
分子数1.204*10^24,如果告诉了NA表示阿伏加德罗常数的数值,那可以写2NA
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码& （2014秋o郸城县校级月考）（1）相同质量的SO2气体和S
本题难度：0.65&&题型：填空题
（2014秋o郸城县校级月考）（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为&&&&，氧原子数之比为&&&&，相同条件下（同温同压）的体积之比为&&&&，密度之比为&&&&．（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是&&&&，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的&&&&倍．（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是&&&&．（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol&C和&31.76gD，则C的摩尔质量为&&&&．（5）如果某金属氯化物MCl3&13.35g，含有Cl-&0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是&&&&，金属M的相对原子质量为&&&&．
来源：2014秋o郸城县校级月考 | 【考点】阿伏加德罗定律及推论．
（2015秋o邯郸校级月考）（1）相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为&&&&；相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为&&&&（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为&&&&．（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL&H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为&&&&，混合气体的平均相对分子质量为&&&&．
（2015秋o龙岩校级月考）①在&&&&mol&Al2（SO4）3中含0.3mol&SO42-，含Al3+&&&&个．②相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为&&&&，相同条件下（同温同压）的体积之比为&&&&，密度之比为&&&&．
（2014秋o郸城县校级月考）（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为&&&&，氧原子数之比为&&&&，相同条件下（同温同压）的体积之比为&&&&，密度之比为&&&&．（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是&&&&，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的&&&&倍．（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是&&&&．（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol&C和&31.76gD，则C的摩尔质量为&&&&．（5）如果某金属氯化物MCl3&13.35g，含有Cl-&0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是&&&&，金属M的相对原子质量为&&&&．
（2014秋o滨州校级月考）根据要求回答下列问题．（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为&&&&，氧原子数之比为&&&&，相同条件下（同温同压）的体积之比为&&&&，密度之比为&&&&．（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是&&&&，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的&&&&倍．（3）用2.4moloL-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2moloL-1的稀硫酸，需量取2.4moloL-1的H2SO4溶液的体积是&&&&mL．（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度&&&&；②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度&&&&；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度&&&&．
（2013秋o临川区校级月考）（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为&&&&，氧原子数之比为&&&&，相同条件下（同温同压）的体积之比为&&&&，密度之比为&&&&．（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是&&&&，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的&&&&倍．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2014秋o郸城县校级月考）（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为，氧原子数之比为，相同条件下（同温同压）的体积之比为，密度之比为．（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍．（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）根据n=mM计算相同质量的SO2气体和SO3气体的物质的量之比结合分子中O原子数目计算二者含有氧原子数目之比同温同压下体积之比等于物质的量之比、密度之比等于摩尔质量之比（2）令混合气体的质量为100g根据氧元素的质量分数计算S元素质量分数进而计算S元素质量再计算SO2的质量、氧气的质量根据n=mM计算二者物质的量根据平均相对分子质量=m总n总计算平均相对分子质量相同条件下不同物质的密度之比等于其摩尔质量之比（3）根据物质的构成特点判断由化学式可知Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3以此解答该题（4）根据质量守恒计算C的质量再根据M=mn计算C的摩尔质量（5）由化学式可知3n（MCl3）=n（Cl-）据此计算n（MCl3）再根据M=mn计算MCl3的摩尔质量进而计算M的相对原子质量．
【解答】解：（1）SO2气体和SO3气体的摩尔质量分别为64g/mol、80g/mol则相同质量的SO2气体和SO3气体的物质的量之比=164：180=5：4故二者分子数之比是5：4含有O原子数目之比=5×2：4×3=5：6同温同压下体积之比等于物质的量之比故二者体积之比=5：4同温同压下密度之比等于摩尔质量之比故二者密度之比=64g/mol：80g/mol=4：5故答案为：5：45：65：44：5（2）SO2与O2的混合气体中氧元素的质量分数为70%则S元素的质量分数=1-70%=30%令混合气体的质量为100g则S元素质量=100g×30%=30g故SO2的质量=30g÷g．则氧气的质量=100g-60g=40g则SO2的物质的量=60g64g/mol=1516molO2的物质的量=40g32g/mol=2016mol则SO2与O2的物质的量之比为1516mol：2016mol=3：4二者平均相对分子质量=6=4571相同条件下气体的摩尔质量之比等于其密度之比所以混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍数=故答案为：3：4107．（3）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3n（Al3+）=04mol则n（SO42-）=06mol故答案为：06mol（4）根据质量守恒定律知C的质量=（16+20-3176）g=424gC的摩尔质量=424g004mol=106g/mol故答案为：106g/mol（5）金属氯化物MCl3 1335g含有Cl- 03mol则n（MCl3）=03mol3=01molMCl3的摩尔质量=1335g01mol=1335g/mol故M的相对原子质量==27故答案为：1335g/mol27．
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
查看答案和解析
微信扫一扫手机看答案
知识点讲解
经过分析，习题“（2014秋o郸城县校级月考）（1）相同质量的SO2气体和S”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小推论1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
名师视频同步辅导
1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)}