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铁及化合物复习(一轮)
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铁及铁的化合物间的转化
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之，还可以...”，相似的试题还有：
黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价，铁元素+2价)．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体的流程如下：(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为()．(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．(3)在实验室中，欲用38%(密度为1.18g．mL-1)的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有()．(4)气体Ⅲ最好选用()(填写序号)，其主要作用是()；A．02&&&&B．H2&&&&C．Cl2&&&&&&D．N2欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．装置A中发生反应的离子方程式为()．选用合适装置导管口的连接顺序为a接()．图中仪器G的名称是()；在使用该仪器时，应首先()．
含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%(质量分数)，求该矿石含铜的质量分数．②现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．(2)将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．(3)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．装置A(试管+粉末)BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.0g140.5g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．(4)硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：①Na2SO4+4CNa2S+4CO
②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体(标准状况，假设溶液中气体全部逸出)，在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2\twolinefrac{&高温&}{&}8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_____(填元素符号)．(2)上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是_____(填代号)．a．高空排放&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4&&&&&&d．用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：_____、_____(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3．方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．a．除去Al3+的离子方程式是_____．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸&&&稀硫酸&&&&KSCN溶液&&KMnO4溶液&&NaOH溶液&&碘水所选试剂为_____．证明炉渣中含有FeO的实验现象为_____． 下载
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铁及铁的氧化物 (学生版)
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