一道化学题_百度知道
一道化学题
mol，标准摩尔生成吉布斯函数为-11.2 kJ&#47.1 kJ&#47，Ag2O的标准摩尔生成焓为-31，已知在298K时？希望过程详细些，谢谢Ag2O遇热分解;mol：2Ag2O(s)-&gt，试求在298K时p(O2)的压力是多少(Pa);4Ag(s)+O2(g)？Ag2O的最低分解温度
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4kJ&#47。因为对于此反应，所以可以根据公式1计算出298K时此反应的K=1;p0，因为当ΔG&=0的时候即氧化银分解，所以可得p(O2)为1。温度变化不大时可忽略反应焓变和反应熵变的变化，因为反应的ΔG已知是22;mol.185E-4。根据公式2.557 J&#47，因为ΔG、ΔH和T都是已知的，所以可以解得ΔS=133，也就是12Pa.185E-4个大气压，K=p(O2)&#47，也就是192.57摄氏度需要用到以下公式，可解得T=465;mol： ΔG=-RTlnK ΔG=ΔH-TΔS 首先.72K，所以当ΔG=0时
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某金珐花粹拘诔饺达邪惮矛属分别与足量的氯气及硫反应，跟0.1mol该金属反应时，消耗氯气0.15mol，消耗硫为0.1mol，则该金属可能是？A。钠 B。铜 C.铝 D。铁要过程的，详细点，说明原因。
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首先明确这些反应是氧化还原反应就好办了！0.15mol的Cl2中有0.3mol的Cl原子，反应后变为Clˉ，关系式如下：Cl+eˉ=Clˉ1~~10.3~0.3所以全部反应需要0.3mol的电子转移，而这里有0.1mol的金属单质，所以该金属和Cl2反应后的化合物中金属元素为0.3/0.1=+3价这里就可以排除AB了！~硫那个也一样，列出还原反应的关系式：S+2eˉ=(S)2ˉ1~20.1~0.2所以全部反应需要0.2mol的电子转移，，而这里有0.1mol的金属单质，所以该金属和S反应后的化合物中金属元素为0.2/0.1=+2价到这里就没问题了，因为Al元素没见过+2价，所以答案是铁，选D。这里只有铁有+3和+2价！
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一道化学题
亚铁离子，钠离子某无色溶液能溶解氢氧化铝. 钾离子，钾离子，硝酸根离子D，氯离子，钡离子，钠离子. 钠离子，硝酸根离子，碳酸氢根离子C，硝酸根离子B，氯离子，则此溶液中一定大量共存的离子组是(
)A. 钠离子，偏铝酸根离子
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如果溶液时强酸性的话，亚铁离子就不能共存了。分析一下选项：该离子组既要能在强酸性溶液中共存。C中全是比较易溶，溶液能够溶解氢氧化铝，又要在强碱性溶液中共存，就说明了，至少五六年前就做过了，具有强氧化性，另外一点很重要，表明溶液为强酸或强碱性溶液，首先是题目中的信息要读准，没得说了。D中偏铝酸根在酸性下会生成氢氧化铝，就是在此溶液中“一定”能溶解的离子组，就相当于溶液中还有硝酸，单单强碱或强酸是不行的，且稳定的离子这个题目很老了。B中碳酸氢根离子无论在强酸还是强碱都不共存，A中有硝酸根
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如果是强碱性溶液，会将亚铁离子变成沉淀：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O只有C组：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓
后发生，既可能是强酸性溶液，先发生，如果是强酸性溶液，H+ + HCO3- = H2O + CO2 ↑对于D选择C能够溶解氢氧化铝的溶液，如果是强碱性溶液。对于A，也可能是强碱性溶液，不符合题意，四种离子均既不与H+反应。对于B，OH- + HCO3- = CO32- + H2O
如果是强酸性溶液，也不与OH-反应
由题意得，该溶液中可能有H+或OH-所以不一定能共存（Fe）2+、（HCO3）-、（AlO2）-所以选C
如果是我的话我选C。题干说能溶解氢氧化铝，所以溶液呈强酸性或者强碱性。如果是酸性的话，溶液中有大量氢离子，A中有硝酸根离子，一旦此离子遇到氢离子，就会有硝酸产生，有强氧化性，会将亚铁离子氧化成铁离子，D中偏铝酸根离子不能与氢离子共存。而B中，碳酸氢根离子无论是酸性环境还是碱性环境都不能共存。
C吧。。。很多年没弄化学了
弄错了别怪我啊。能溶解氢氧化铝那么可能是酸性可能是碱性
太聪明了，我每天都学化学却做错
。。。别讽刺我额
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一道化学题
配制成0。②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol常温下将0。判断.004 mol HCl溶于水：①溶液中共有_________种粒子。③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝_______________mol。请详细解答.5 L混合溶液.010 mol CH3COONa和0，谢谢，它们是_________和_________
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最终CH3COO部分的量不变：①溶液中共有____7_____种粒子.01-0。因为加入0。③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝____0.006__mol。判断：Na+
H2O②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0常温下将0。根据电荷守恒，配制成0，所以n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)=n(Na+)-n(Cl－)=0.5 L混合溶液.010 mol，它们是_CH3COO-_和_CH3COOH_.004 mol HCl溶于水.010 mol CH3COONa：n(CH3COO－)＋n(OH－)+n(Cl－)=n(H+)+n(Na+).004=0。分别是.010 mol CH3COONa和0，不管水解了多少.006mol
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Cl-、Ch3COO-Na+、CH3COOH、H2O共7种微粒CH3COOH 和CH3COO-n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝n(Na+)-n(CL-)=0、H+、OH-
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