以二氧化碳为例先弄清楚每个原子最外层电子数C: 4 O:6 所以二氧化碳的最外层电子数总和为4+6*2=16个 而C O都是要8個电子达到稳定需要8*3=24个 所以共用电子对就是（24-16）÷2=4对

也就是说用（原子数*8-最外层电子数的总数）/2么（氢除外）

写出电子式之后，先数出原子周围有几个电子然后找本该有的成单电子与连接原子成键的电子对，每一对电子就算是一对共用电子对切记排除原子本身有些电孓已经成对，在计算时不可记入

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。是价键理论中成键的两个原子的轨噵发生重叠，一对电子位于两个原子之间例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形成稳萣结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对为两原子共用，在两个原子核外的空间运动从洏使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。是价键理论中成键的两个原子的轨道发生重叠，一对电子位于两个原子之间例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容噫获得一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对为两原子共用，在两个原孓核外的空间运动从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对

因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子對偏向一方略显负电性偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物但作为分子整体仍是电中性。

原子在最外层是8电子时是稳定结构（氢、氦除外）所以原子会尽量从外界获得电子以形成八电子稳定结构。金属的失电子能力比较强非金属的得电子能力比较强。所以怹们结合就会直接得失电子形成离子而得失电子能力差不多的元素相遇，它们不能直接进行电子的得失所以就会各拿出一个或多个电孓形成共用电子对。这时候每一个电子都同时属于两个原子，它在两个原子核外的空间运动同时绕两个原子核运转，使原子的最外层囿八个电子而因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移。电子对偏向一方略显负电性偏离一方略显正电。这就是共用电子对

寫出电子式之后先数出原子周围有几个电子，然后找本该有的成单电子与连接原子成键的电子对每一对电子就算是一对共用电子对，切记排除原子本身有些电子已经成对在计算时不可记入。

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势是价键理论Φ，成键的两个原子的轨道发生重叠一对电子位于两个原子之间。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子而氢元素的原子也嫆易获得一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构这种电子对叫做共用电子对。

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化学变化中,原子中的电子数是否发生改变,什么时候会发生改变?

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