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Y电解氯化钠溶液时，氢离子向阴极移动，但为什么是水放电而不是氢离子呢？请帮忙
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是H+放电啊，但H+来自水的电离，&H2O--电离--H+&+&OH-所以看起来好像是H2O的放电，但实质是H+的放电
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电镀锌时,氢离子为什么不在阴极还原成氢气?根据理论,氢离子比锌离子要更容易得到电子,所以应该是氢离子在阴极还原成氢气.为什么还会锌离子在阴极还原成锌.大案要详细一点哦不会的就别回答了
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氢离子在阴极由于浓差极化（由于电极-液面发生化学反应速率较快,离子在溶液中扩散速度慢,电极表面附近有关离子浓度与远离电极表面离子浓度不同）和电化学极化（氢离子变成氢气的速度不够快,流到阴极的电子不能及时消耗,导致带有比可逆电极更多的电子,使析出电势更负）,使氢有超电势,氢的电极电势=氢的可逆电极电势-超电势,所以氢的电极电势变的更负,小于包括锌离子在内的很多金属离子,因为阴极电极电势越正,电解电压越容易达到,越先析出,所以锌离子先析出.因为氢超电势的存在,使得排在氢前面的金属电镀成为可能
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为什么电镀锌时 阴极上得电子的是锌离子而不是水中的氢离子？收藏
高一化学知识点,学习成绩差?学习没目标?满分学霸做榜样,历届考点全掌握,高一化学知识点,40000精英老师1对1针对性教学,查缺补漏,!
浓度问题，锌离子多氢离子就比较闲了……
氢离子浓度较大时，放电能力排在pb Sn Fe Zn前边，较小就在其后边
也可以理解为锌浓度比氢大了
我靠你个大学霸
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楼上的.你搞神马.你等于没回答.这个问题我们老师讲过.水中确实含有氢离子.但相对于锌离子来说含量太少.故忽略不计
这是控制反应条件，通过调整锌离子的浓度，使锌离子在氢离子之前放电。好比高中题中有一种使“Cu+2HCl====CuCl2+H2↑”实现的方法，就是外加电源，以铜电极做阳极的方式电解盐酸。那么在铜离子刚进入溶液后，仍然是氢离子在阴极放电，因为那时铜离子浓度太低，一段时间后，铜才会在阴极析出。具体如何控制浓度使得锌离子比氢离子更容易还原的计算要用到能斯特方程式，需要在大学学习，这里就不多说了...
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电解水的时候阴极可以写氢离子得电子出氢气的，阳极是氢氧根失电子出氧气但是各地教的不一样，像我这边就教写氢离子，写水也可以的，原理明白就好有一年高考题给的答案是写的是水，从那往后有的练习册给答案就写的水希望对你有帮助😊
那电解氢氧化钠阴极写水的原因呢?
电解氢氧化钠时，阴极的阳离子有钠离子，氢离子，氢离子先于钠离子得电子（氧化性比较，发生还原反应）（这个要是不明白看书），所以还是写氢离子的那种，为什么写水原因同上一条
(⊙o⊙)哦，问了老师，解决了，不过还是谢谢你⊙▽⊙
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