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＞＞＞合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某F..
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
（1）2：1（2）0.71（3）3.6克
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据魔方格专家权威分析，试题“合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某F..”主要考查你对&&物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某F..”考查相似的试题有：
137911133543251078246796248866134801FeS和FeS2中Fe,S各是几价?如何判断?
FeS和FeS2中Fe,S各是几价?如何判断?
FeS中 Fe为+2价 S为-2价.FeS2 中 Fe为+2价 S为-1价.两者都为离子化合物,主要由离子键接合.FeS2 中有一个同价键.FeS中,Fe一般价态为+2和+3价,S元素的最外层电子数为6,只需要Fe提供2个电子就可以满足8电子稳定结构,FeS电子式为:□2+..2-Fe [∶S∶]□□¨所以Fe为+2价,S 为-2价.FeS2中 Fe 为+2价 S 为-1价.是因为Fe只级提供2个或3个电子,而有2个S元素,其电子式为:□+2....2-Fe□[∶S**S∶]□□□¨ ¨可以看到,S元素共用了一对电子对(由Fe元素提供的),两个S元素对电子的吸引力是相同的,所以平均分配为-1价.假如Fe提供的是3个电子的话,由上面的电子式可以看出,就会多出一个电子,不满足自然界中离子8电子稳定结构,所以FeS2 中 Fe为+2价,S为+1价.明白了吗?(由于格式问题,□ 请看作空格~!请注意不明显的小点~!每个小点带代一个电子)
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剩余:2000字
与《FeS和FeS2中Fe,S各是几价?如何判断?》相关的作业问题
Fe为+2价 S为-1价 是对的,这是特殊情况就像Na2O2 一样 O就是负1价
对,这种物质可以看成FeS和S的组成的,但是说价态的时候应该是Fe+2,S-1O与S同主族,所以很多性质相似,这和H2O2可以说是很类似的
硫化亚铁 Fe在初中内容中只有+3 和+2 和0价.不可能有其他的了.S在其实也有-1价的.只不过初中不做重点说S的-1价,初中只说 2 4 6 价.问题的回答就是 Fe 是+2价
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2.Fe是+2价的,硫化亚铁
硫代硫酸跟离子S2O32- 中,一个S是+6价,另一个是-2价,平均+2价二硫化亚铁FeS2中,Fe是+2价,S22-(带有2个负电荷)是一个双核离子,S是-1价,类似于过氧化钠中的阴离子
过氧化氢H2O2,其中氢元素的化合价是正常的＋1价,而氧元素的化合价是特殊的－1价；在氢化钠NaH,其中钠元素的化合价是正常的＋1价,而氢元素的化合价是特殊的－1价；四氧化三铁Fe3O4,其中氧元素的化合价是正常的－2价,而铁元素的化合价是特殊的＋8/3价（其中一个Fe为＋2价,另两个Fe为＋3价）；甲烷CH4,其中氢
举一反三的能力不错.可以读成过硫化亚铁.
FeS 中 S -2 Fe +2Cu2S 中S也是 -2 Cu +1
四氧化三铁是一种铁酸盐,晶体里存在着两种不同价态的离子,其中三分之一是Fe2+,三分之二是Fe3+,是一种复杂的化合物即Fe2+Fe+3[Fe3+O4].在Fe3O4里,铁显两种价态,一个铁原子显+2价,两个铁原显+3价,所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物,可表示为FeO·Fe2O3,而不能说是F
O在氧化物中,永远是-2价的.O4一共就是-8价.Fe常见的是铁离子+3和亚铁例子+2,用三个Fe凑总共+8价.所以Fe3O4中有一个+2价的铁和两个+3加的铁,4个O都是-2价.
因为氧气是足量的,只要这个反应进行的彻底,那么二价铁也会被氧化成三价.所以写出的方程式一定要是最终的产物.
各元素代数和为0,列方程就行!
FeTiO3中Fe的化合价是+2价,Ti的化合价是+4价(根据正负化合价代数和为0).而TiOSO4中Ti的化合价是+2价,因为化学反应前后有元素化合价的改变,所以FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O是氧化还原反应
煅烧FeS制取SO2的化学方程式：4FeS+7O2==2Fe2O3+4SO2 条件点燃 Li—Al/FeS电池负极的电极反应式：Li -e-= Li +总反应式 ：2Li+FeS＝Li2S+Fe Ksp：是微溶化合物在水中最大电离度,也就是微溶物在水溶液中的溶解平衡 Ksp越大,在水溶液中越容易溶解；Ksp越小,在水溶
配平方法: 一个铜离子得一个电子,两个碘离子得两个电子成碘单质在结合碘离子成I3-,故铜离子配2.碘离子配5.其中2个发生氧化还原反应.3个没发生氧化还原反应. 2 Cu2+ + 5 I- = 2 CuI + I3- ( I3- 中 3 是角码)FeS2 铁+2价
Fe为+2价,S为-1价,整个原子团S2为－2价.通常铁是呈+2、+3价,再看它和阴离子或原子团的个数比来判断价态
Fe为+2价,S为-1价,其中 Fe与两个S相连,所以Fe是2价,S是1价,同时两个S又连在一起,但由于两个S原子完全相同,它们之间电子对没有偏移,故S是-1价
铁元素物质的量 = (40/160) * 2 = 0.5 mol硫元素物质的量 = 15.68/22.4 = 0.7 mol设FeS有x mol,FeS2有 y mol,列方程：x + y = 0.5x + 2y = 0.7解得 x = 0.3 y = 0.2物质的量比为 3:2您是不是在找：
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优质商品推荐& 知识点 & “活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是&。 （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象　&。（可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液） （3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于　&。（4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程) &
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2014-江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试化学试卷
分析与解答
习题“活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流...”的分析与解答如下所示：
（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是增大反应物的接触面积，有利于加快反应池中反应速率 。（2）由于Fe3O4不溶于水但能溶于酸，如与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，可分别对两种离子进行检验，根据提供的试剂方法如下：取2份待检液，其中一份待检液滴入KSCN溶液，若显示血红色则含有Fe3+，再向另一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则含有Fe3+。（3）没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在1molFe3O4中可以认为有二价的氧化亚铁和三价的三氧化铁各1mol，设Fe为Xmol，Fe2O3为ymol，生成1molFe3O4，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+则有：X+2Y=3,3X=1，解得X=1/3;Y=4/3，故铁和三氧化铁的物质的量为1：4。（4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程) 根据2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2 Cl-,由224 mLCl2可知氯气的物质的量为0.01mol，Fe2+为0.02mol。得到8 g固体为三氧化二铁，物质的量为0.05mol，则Fe3+为0.03mol，故化学式为Fe10O13或4FeO·3Fe2O3。
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活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2...
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经过分析，习题“活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流...”主要考察你对“第4章 化学与技术的发展”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
第4章 化学与技术的发展
与“活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流...”相似的题目：
[2014o湖北o高考]设a，b是关于t的方程t2cosθ+tsinθ=0的两个不等实根，则过A（a，a2），B（b，b2）两点的直线与双曲线x2cos2θ-y2sin2θ=1的公共点的个数为（　　）0123
[2013o重庆o高考]设双曲线C的中心为点O，若有且只有一对相交于点O，所成的角为60°的直线A1B1和A2B2，使|A1B1|=|A2B2|，其中A1、B1和A2、B2分别是这对直线与双曲线C的交点，则该双曲线的离心率的取值范围是（　　）(2√33，2][2√33，2)(2√33，+∞)[2√33，+∞)
[2012o沙河口o高二]设离心率为e的双曲线C：x2a2-y2b2=1，（a＞0，b＞0）的右焦点为F，直线l过点F且斜率为k．若直线l与双曲线左、右支都有交点，则（　　）e2-k2＞1k2-e2＜1k2-e2＞1e2-k2＜1
“活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶...”的最新评论
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该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是____。 （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象____。（可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液） （3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于____。（4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程) ”的答案、考点梳理，并查找与习题“活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是____。 （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象____。（可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液） （3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于____。（4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程) ”相似的习题。}