甲醇[CH3OH]是一种有毒,有酒的气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
甲醇[CH3OH]是一种有毒,有酒的气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：可发生如下反应：8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O.若反应生成3.6g的水,请计算：[1]M的值是______ [2]参加反应的氧气质量是多少克?[写出规范计算步骤]
[1]M的值是（ 8 ）——依据是：方程两边,碳原子的个数相等经配平后的化学方程式为：8CH3OH+13O2=8CO2+2CO+16H2O[2]设参加反应的氧气质量是x克8CH3OH+13O2=8CO2+2CO+16H2O416 288x 3.6g416/x=288/3.6gx=5.2g答：参加反应的氧气质量是5.2克
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与《甲醇[CH3OH]是一种有毒,有酒的气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：》相关的作业问题
自己根据质量守恒定律配平一下8CH3OH + 11O2=======6CO2 + 2CO + 16H2O 352 288 X 3.6g352 288---- === ------X 3.6g解得X=4.4g所以m=6 n=11参加反应的氧气为4.4g
解（1）n=6这个反应式左右两边的分子数应该相同,左边8个C,右边也应该是8个.右边已经有两个了,所以n=6.(2)反应式中O2与H2O的质量比是11：16,生成水3.6克,那么氧气就好算了,3.6*11/16=2.475克.
⑴X的值是6这是根据反应方程式和质量守恒定理推断出的,1个CH3OH、CO、CO2分子中都分别只有1个C原子,该反应的化学方程式CH3OH前的系数是8,CO前的系数是2,8－2＝6,就这么简单.⑵设参加反应的氧气质量为x g.8CH3OH＋11O2＝6CO2＋2CO＋16H2O 352 : 288 x g : 3.6g
由8CH3OH＋nO2=点燃mCO2+2CO+16H2O 得8=m+2 m=6 8 +2n=2m+2+16 得n=1111O2--------16H2O11*32 16*18X 3.6X=4.4
先把反应方程式配平：8CH3OH + 11O2=6CO2 + 2CO + 16H2O.生成CO2的质量=（6x44x4.4)/(32x11)=3.3克则CO2的体积=3.3/1.977=1.669升
3.6g水即0.2mol水,可知甲醇的摩尔量为0.2/2=0.1甲醇质量为0.1*36=3.6 g 假设C全反应为CO,则CO的量为0.1*28=2.8因质量守恒知,CO2和CO总共4g4g-2.8g=1.2g,多出来的这1.2g就是CO2中多出的氧,则CO2的质量为1.2*44/16=3.3gCO质量为 4-3.3=
乙醚：闪点-45℃.乙醇：闪点9℃.甲醇：闪点12.22℃.乙酸乙酯：闪点:-4.44℃.四氢呋喃：闪点-20℃.甲烷：无色、无味的气体,溶解性：微溶于水,溶于醇、乙醚.,密度(标准状况)0.717克/升,沸点-161.5℃,熔点-182.48℃.燃烧热(kJ/mol)：889.5、临界温度(℃)：-82.6、临界压力
8CH3OH+nO2====mCO2+2CO+16H2O 生成3.6g水.(1)8摩甲醇含8摩碳原子,根据C原子守恒,已知一氧化碳为2摩,所以二氧化碳为6摩,即m=6代入,得n=11(2)设生成3.6g水时参加反应的氧气为n'g,据反应式可有：11O2 16H2O352 288n' 3.6列比求得n'= 4.4 (g)
生成2aLCO2和2.4aL的H20说明原混合物中有（2a/22.4）mol的C和（2.4a×2/22.4）mol 的H即原混合物中n（C）：n（H）=1：2.4又原混合气体有aL,两气体中C的数量相同所以是两种含2个C的烷烃的混合物,即C2H6（乙烷）和C2H4（乙烯）C2H6的n（C）：n（H）=1：3,C2H4的
理论上是1：1（即P2O3和P2O5各0.25Mol）事实上反应温度会影响结果的
生成水2.7/18=0.15mol生成二氧化碳4.4/44=0.1mol氢的物质的量为0.3mol 碳的物质的量为0.1mol氧的质量为2.3-0.3-0.1*12=0.8g其物质的量为0.8/16=0.05molC:H:O=2:6:1 分子式为C2H6O1
A是Fe B是Fe3O4 C是FeCl2 D是H2（氢气应该是无毒气体,题目有错）A在氧气中燃烧生成B3Fe + 4O2 =点燃= Fe3O4A与稀盐酸反映生成C和DFe + 2HCl == FeCl2 + H2（气体）B在高温下与D反映生成A Fe3O4 + 4H2 =高温= 3Fe + 4H2O
1.B 这里有说.“鬼火”就是“磷火”,通常会在农村,阴雨的天气里出现在坟墓间.不过偶尔也会在城市出现,原因仍然未知.因为人的骨头里含着磷,磷与水或者碱作用时会产生磷化氢,是可以自燃的气体,磷化氢是一种气体物质,燃点很低,在常温下与空气接触便会燃烧起来（Ca3P2+6H2O===2PH3+3Ca(OH)2,PH3+2O
①硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；⑤镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；③碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）；石蜡在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（
（1）m+n=8；（2）3.3（3）x=9分析：生成物中有CO2和CO,说明氧气的量不够（或甲醇过量）,所以反应可以考虑成CH3OH+O2 = CO+2H2O 和 2CO+O2=2CO232 32 28 36 56 32 883.2 3.2 3.6 1.2 w生产H2O质量为3.6g,可知反应生成CO时用掉的O2为3.
甲醇是有毒的,如果误饮可能会导致失明.
选C D是错的 只能说接近6.02*10^23个 A错单位 B应该是6MOL
甲醇,乙酸.不过要是说量大的话乙醇也有毒,听说过酒精中毒吧?甲烷也有微毒.
化学组成糖类化合物由C（碳）,H（氢）,O（氧）三种元素组成,分子中H和O的比例通常为2：1,与水分子中的比例一样,故称为碳水化合物.可用通式Cm（H2O ）n表示.因此,曾把这类化合物称为碳水化合物.但是后来发现有些化合物按其构造和性质应属于糖类化合物,可是它们的组成并不符合Cm（H2O ）n 通式,如鼠李糖（C6H甲醇的气味有毒么？_百度知道
甲醇的气味有毒么？
甲醇进入空气里，人闻到会中毒吗？
甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体 有毒绝对有
采纳率：70%
化学式为CH3OH。最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。甲醇是无色有酒精气味易挥发的液体。熔点-93.9℃、沸点64.7℃、密度0.7914克/厘米3（20℃）、能溶于水和许多有机溶剂。甲醇有毒，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡。禁酒的国家，把甲醇掺入酒精中成变性酒精，使其不能饮用。甲醇易燃，其蒸气与空气能形成爆炸混合物，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，同时放出热量：
2CH3OH+3O22CO2+4H2O
工业上用一氧化碳和氢气的混合气（合成气）在一定的条件下制备甲醇：
甲醇可用做溶剂和燃料，也是一种化工原料，主要用于生产甲醛（HCHO）：
工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇 甲醇（Methanol，Methyl alcohol）又名木醇，木酒精，甲基氢氧化物，是一种最简单的饱和醇。化学分子式为CH3OH，结构式如下： H
H—C—O—H | H 分子结构： C原子以sp3杂化轨道成键，0原子以sp3杂化轨道成键。分子为极性分子。 CAS 登录号：67-56-1 EINECS 登录号：200-659-6 物理化学属性 甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味。分子量32.04，相对密度0.792(20/4℃)，熔点-97.8℃，沸点64.5℃，闪点12.22℃，自燃点463.89℃，蒸气密度 1.11，蒸气压 13.33KPa(100mmHg 21.2℃)，蒸气与空气混合物爆炸下限 6～36.5 % ，能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。燃烧反应式为： CH3OH + O2 → CO2 + H2O 用途 甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。主要应用于精细化工，塑料等领域，用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油掺烧。
当然有毒啦，甲醇这种物质有毒，它挥发出来的分子自然也有毒，只不过空气中密度过小，对人造成的伤害不大，但日积月累，也会引发慢性疾病等很多中毒症状，所以小心点
甲醇有毒，所挥发出来的分子自然也有毒,因为量小，所以毒性也小，只要不是长时间接触，不会有什么问题
是汽化甲醇 少量则致盲 多了有生命危险
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。甲醇的危险因素_百度知道
甲醇的危险因素
1.有毒，饮用少量（约5-15ml）左右就可使人失明，大量（约70ml）饮用会致人死亡。 中毒原因：甲醇经人体代谢产生甲醛和甲酸（俗称蚁酸），然后对人体产生伤害。常见的症状是，先是产生喝醉的感觉，数小时后头痛，恶心，呕吐，以及视线模糊。严重者会失明，乃至丧命。失明的原因是，甲醇的代谢产物甲酸会累积在眼睛部位，破坏视觉神经细胞。脑神经也会受到破坏，产生永久性损害。甲酸进入血液后，会使组织酸性越来越强，酸性物质因肾排泄障碍而潴留，酸中毒是尿毒症最常见的死因之一，损害肾脏导致肾衰竭。2.甲醇易挥发（略有酒精气味），可与人体皮肤、眼睛接触，也可被人体吸入。甲醇蒸气能损害人的呼吸道粘膜和视力。急性中毒症状有：头疼、恶心、胃痛、疲倦、视力模糊以至失明，继而呼吸困难，最终导致呼吸中枢麻痹而死亡。慢性中毒反应为：眩晕、昏睡、头痛、耳鸣、视力减退、消化障碍。3.甲醇为易燃物。蒸气与空气混合物爆炸极限6～36.5 %（体积比）。
采纳率：53%
春说中酒精中毒的直接元凶，多了可致死
甲醇被大众所熟知，是因为其毒性。工业酒精中大约含有4%的甲醇，被不法分子当作食用酒精制作假酒，而被人饮用后，就会产生甲醇中毒。甲醇的致命剂量大约是70毫升，酒中人饮用的最高限量为o.lg/Kg。 　　甲醇有较强的毒性，对人体的神经系统和血液系统影响最大，它经消化道、呼吸道或皮肤摄入都会产生毒性反应，甲醇蒸气能损害人的呼吸道粘膜和视力。急性中毒症状有：头疼、恶心、胃痛、疲倦、视力模糊以至失明，继而呼吸困难，最终导致呼吸中枢麻痹而死亡。慢性中毒反应为：眩晕、昏睡、头痛、耳鸣、视力减退、消化障碍。甲醇摄入量超过4克就会出现中毒反应，误服一小杯超过10克就能造成双目失明，饮入量大造成死亡。致死量为30毫升以上，甲醇在体内不易排出, 会发生蓄积，在体内氧化生成甲醛和甲酸也都有毒性。在甲醇生产工厂，我国有关部门规定，空气中允许甲醇浓度为50mg/m3，在有甲醇气的现场工作须戴防毒面具，废水要处理后才能排放，允许含量小于200mg/L。 　　甲醇的中毒机理是，甲醇经人体代谢产生甲醛和甲酸（俗称蚁酸），然后对人体产生伤害。常见的症状是，先是产生喝醉的感觉，数小时后头痛，恶心，呕吐，以及视线模糊。严重者会失明，乃至丧命。失明的原因是，甲醇的代谢产物甲酸会累积在眼睛部位，破坏视觉神经细胞。脑神经也会受到破坏，产生永久性损害。甲酸进入血液后，会使组织酸性越来越强，酸性物质因肾排泄障碍而潴留，酸中毒是尿毒症最常见的死因之一，损害肾脏导致肾衰竭。 　　职业禁忌症：视网膜及视神经病； 　　职业疾病：职业性急性甲醇中毒 　　健康检查周期：2年 　　解毒方法　甲醇中毒，通常可以用乙醇解毒法。其原理是，甲醇本身无毒，而代谢产物有毒，因此可以通过抑制代谢的方法来解毒。甲醇和乙醇在人体的代谢都是同一种酶，而这种酶和乙醇更具亲和力。因此，甲醇中毒者，可以通过饮用烈性酒（酒精度通常在60度以上）的方式来缓解甲醇代谢，进而使之排出体外。而甲醇已经代谢产生的甲酸，可以通过服用小苏打（碳酸氢钠）的方式来中和。 　　急性甲醇中毒患者应及时送医院抢救。误饮甲醇者，早期可用苏打水洗胃，以排除甲醇在胃内的贮留。超过 3日者，可用发汗剂及泻药。遇到视力紊乱时，应反复进行腰椎穿刺，以预防视神经萎缩，并给以大量维生素 B族和血管扩张剂，或给以氧气吸入和少量多次输血。也可采用针刺和中药等治疗。
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甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能
甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3═3B+5CO2+19H2O（1）上述反应中B物质的化学式为______，甲醇中氧元素的质量分数为___...
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（1）反应前原子及个数统计结果为：C 10，H 38，O 29，N 6；而反应后已知物质中各原子及个数为C 10，H 38，O 29；反应前后相比较，可得：反应后缺少6个N原子，则3B中应含有6个N原子，所以B物质的化学式为N2；故答：N2根据甲醇的化学式CH3OH，甲醇中氧元素的质量分数=×100%=50%；故答：50%（2）设需要氨气的质量为x5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5CO2+19H2O&160&&&&&&& 102500t×0.32%&& x，解之得 x=1.02t答：理论上需要氨气1.02吨．
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17:37:28 &阅读 566 次
（分）甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮～能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（）工业上可利用和生产甲醇，方程式如下：（）（）（）（）△o﹣又查资料得知：①（）（）（）（）△o﹣②（）（）△o﹣，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为&&&&&&&&&&& ．（）工业上可用和（）来合成和，再利用（）中反应原理合成甲醇．某温度下，将和充入固定密闭容器中进行化学反应：（）（）（）（）△＞，当反应进行到时达到平衡，此时测得为．回答下列问题：①～内（）的平均反应速率为&&&&&&& ．②若想加快正反应速率的同时提高的转化率，可以采用的方法是&&&& ．．升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ．缩小容器的体积．增大（）的浓度&&&&&&&&&&& ．加入适当的催化剂③若保持温度容积不变再向其中充入和（），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中的体积分数为&&&&&& ．（）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：、、、、、都是惰性电极，丙中为溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体和时，极附近呈红色．回答下列问题：①物质是&&&&&& ，电极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&& ．②乙装置中的总化学反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&& ．③当乙装置中电极收集到（标况下）气体时，丙中溶液的．
&答案及解析:
知识点：化学反应的热效应
（）（）（）（）（）△（） ﹣；（）①o；②；③；（）①；﹣﹣﹣﹣；②；③；  考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理． 分析：（）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析得到所需热化学方程式；（2）①平均反应速率=计算得到；②若想加快正反应速率的同时提高的转化率，依据化学反应影响因素和平衡移动原理分析选择的条件；③结合平衡常数概念，依据化学平衡三段式列式计算得到；（）甲为原电池，乙、丙为电解池，当向甲池通入气体和时，极附近呈红色，说明为电解池的阴极，为电解池的阳极，为正极，为负极，为阳极，为阴极；①为甲醇电极商十点钟发生氧化反生成碳酸盐；②乙中是电极饱和食盐水；③依据电极反应和电子守恒计算所得溶液的．解答：解：（）①（）（）（）（）△o﹣②（）（）（）（）△﹣③（）（）△o﹣，依据盖斯定律①×②×③×得到：表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为（）（）（）（）△（） ﹣；故答案为：（）（）（）（）△（） ﹣；（）业上可用和（）来合成和，再利用（）中反应原理合成甲醇．某温度下，将和充入固定密闭容器中进行化学反应：（）（）（）（）△＞，当反应进行到时达到平衡，此时测得为，依据化学平衡三段式列式&&&&&&&&&&&&& （）（）（）（）起始量（）& 变化量（）& 平衡量（） 故答案为：×﹣o﹣o﹣；①～内（）的平均反应速率；故答案为：o；②（）（）（）（）△＞，反应是气体体积不变的吸热反应，若想加快正反应速率的同时提高的转化率，可以采用的方法是；．升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，故符合；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ．缩小容器的体积，压强增大，平衡不变，速率增大，不能提高一氧化碳转化率，故不符合；．增大（）的浓度，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，故符合；&&&&&&&&&& ．加入适当的催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，一氧化碳转化率不变，故不符合；故答案为：；③计算平衡常数，若保持温度容积不变再向其中充入和（），设生成氢气物质的量为（）（）（）（）起始量（）&&& 变化量（）& 平衡量（） ﹣﹣=1此时平衡混合气体中的体积分数故答案为：；（）甲为原电池，乙、丙为电解池，当向甲池通入气体和时，极附近呈红色，说明为电解池的阴极，为电解池的阳极，为正极，为负极，为阳极，为阴极；①上述分析可知物质为甲醇，电极反应为：﹣﹣﹣﹣；故答案为：；﹣﹣﹣﹣；②乙中是电极饱和食盐水，生成氯气和氢气、氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：；故答案为：；③当乙装置中电极收集到（标况下）气体时，生成氯气物质的量，﹣﹣﹣，电子转移，丙中电解硫酸铜的反应为：，电子转移，反应硫酸铜，生成硫酸，电子转移，生成硫酸，氢离子浓度，（），溶液的故答案为：；点评：本题考查了化学平衡、反应速率的影响因素分析判断，平衡常数、反应速率的计算应用，原电池原理的理解应用和电解池中溶液的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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