海水呈弱碱性.其中含有80多种元素.溴主要以Br-形式存在．工业上利用海水制备Br2的流程如下:已知步骤③反应为:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Na2SO4+3Br2+3H2O．请完成下列填空:(1)海水淡化的方法主要有 .Br2可用热空气吹出.其原因是 ．(2)步骤③反应的离子反应方程式为 ．(3)为了除去工业Br2中微量 题目和参考答案——精英家教网——
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海水呈弱碱性，其中含有80多种元素，溴主要以Br-形式存在．工业上利用海水制备Br2的流程如下：已知步骤③反应为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Na2SO4+3Br2+3H2O．请完成下列填空：（1）海水淡化的方法主要有（写出一种），Br2可用热空气吹出，其原因是．（2）步骤③反应的离子反应方程式为．（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（填序号）．①加入NaOH&&&&②加入Na2CO3&&&③加入NaBr溶液．
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：依据流程分析，海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，吹入热的空气用碳酸钠溶液吸收得到溴化钠，溴酸钠，富集溴，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成单质溴；（1）根据海水淡化的原理分析，溴单质易挥发，常温下为液体；（2）步骤③反应是溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质；（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应；
解：（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各种溶质，常用的方法就是蒸馏，Br2可用热空气吹出利用的是溴单质易挥发；故答案为：蒸馏法，溴单质易挥发，常温下为液体；（2）步骤③反应是溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应；①加入NaOH和溴单质，氯气都可以发生反应，故①不符合；&&&&②加入Na2CO3&溶液也可以 和溴单质、氯气发生反应，故②不符合；&&③加入NaBr溶液，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故③符合；故选：③；
点评：本题考查了海水提溴的生产工艺流程分析判断，物质性质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
科目：高中化学
（1）将下列硅酸盐改写为氧化物的形式：KAlSi3O8&&&&&&&&&Al2（Si2O5）（OH）4（2）沈阳地区进入取暖期后，燃煤大量增加，形成酸雨的几率大大提高．某同学测定10月份某次降水雨水的pH，结果如下．试用化学方程式解释pH变化的原因时间（h）0246pH5.04.74.54.4（3）今年秋天，南方局部地区水灾频繁，政府为了解决灾民饮用水问题，给灾民发放明矾和漂白粉片，用于处理饮用水，明矾净水是因为Al3+水解，形成的氢氧化铝胶体具有非常的能力，可是使水变得澄清，漂白粉则是因为生成（填化学式）具有强氧化性，可对水体进行消毒．（4）配平下列化学方程式：MnO2+KClO3+KOH=K2MnO4+KCl+H2O（5）在“从海带灰中提取碘”的实验中，用于焙烧海带的陶瓷仪器是．（6）在实验室中，用蒸馏法从海水中分离淡水时，温度计的水银球应放在．
科目：高中化学
原子序数为34的元素位于周期，族，属于元素；原子序数为56的元素位于周期，族．
科目：高中化学
写出下列反应的离子方程式：（1）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应．（2）铁与硫酸铜溶液反应．（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水中．（4）铝与稀硫酸反应．（5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合．
科目：高中化学
（1）在&Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（2）在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O&中，氧化剂与还原剂质量之比为；（3）在2H2S+SO2=3S↓+2H2O&中，氧化产物与还原产物的质量之比为；（4）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为；（5）在&3NO2+H2O=2HNO3+NO&中，每生成2mol&NO，转移的电子数为．
科目：高中化学
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是．A．Fe&&&&&&&&B．Fe2+&&&&&&&C．Fe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性．下列也能实现这种转化的物质是（填字母序号）．A．Cl2&&&&&&B．&H2&&&&&&&&C．FeCl2&&&&&D．浓硫酸（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性．（4）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3表现了性和性，每有1mol&Cu参加反应，被还原的HNO3为&mol，转移电子数&mol．
科目：高中化学
下列溶液中，c（Cl-）最小的是（　　）
A、20mL&0.5mol/L AlCl3溶液B、30mL&1mol/L KCl溶液C、7.5mL&2mol/L MgCl2溶液D、10mL&3mol/L NaCl溶液
科目：高中化学
下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A、B、C、D、
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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下...
fsaskjassad的答复：
试题答案：(1)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2)①由12.00 g和24.00 g时浓硫酸增加的质量相同，说明铵盐有酸式盐存在，设氢氧化钠的物质的量浓度为c mol/L，12.00 g铵盐中有x mol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4，则132x+115y =12.00 ① 12.00 g时铵盐不足，由N守恒知n(NH3) =2x +y，24. 00 g时铵盐已经过量，(NH4)2SO4为2x mol， NH4HSO4为2y mol，则氢氧化钠先和HSO4-反应， 由于12.00 g和24.00 g铵盐产生的氨气一样多，n(NH3)=2x+y=100c&ly ② 36.00 g时铵盐过量，(NH4)2SO4为 3x mol, NH4HSO4为3y mol,则n(NH3) =mol = 0. 06 mol 。⑴ ⑵硫酸根离子&&镁离子&铝离子 Al 3+ ⑶HCl （1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O； （2）氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此，除去的杂质离子为硫酸根离子；氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化钙，因此，除去的杂质离子为镁离子、铝离子； （3）如果滤液显碱性，则前后操作中加入的氢氧化钙过量，可加入稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙； 故答案为：（1）Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O； （2）硫酸根离子；镁离子、铝离子（或Mg 2+ 、Al 3+ ） （3）HCl．。能利用硫酸处理工业废渣吗
工业废渣的处理方法有很多，那么能利用硫酸处理工业废渣吗？下面佰佰安全网为大家介绍一下。
硫酸在化工及其他行业中的应用十分广泛，而对使用后的废酸的处理，就成为国内外化工企业非常主要的问题，在国外先进国家，这些企业起步较早，已经逐步形成规模化、产业化的生产链，所以一般采用处理回用或处理后到其他工序使用的方法，既达到了环保要求又降低了生产成本，一举两得；在国内，由于起步晚，而废酸处理技术国内尚属空白，进口技术及设备一套要达数千万元，一般企业无法承受，故一般采用中和排放的方法，于环保不利。那么能利用硫酸处理工业废渣吗？下面佰佰安全网为大家介绍一下。
废硫酸处理主要采取两种方法，一种是直接中和法，如用石灰、氨或苛性钠中和，这种方法不能根除污染，不适宜大规模工业生产，同时，处理费用很大；另一种是将废酸浓缩，并将浓缩酸加以利用，如德国拜尔公司将废酸浓缩到60％～96％，并在钛白生产中循环使用，美国NL公司将水解废酸浓缩到60％～96％，用于与钛铁矿酸解反应，再生产钛白粉。
钢带行业企业产生的废酸属危险废物，由于武义县境内没有相关资质处理公司，钢带企业产生的废酸需要委托其他地区有资质公司处置。这不仅增加了处置成本，也带来一定的安全隐患。近年来，通过不断调研和摸索，武义正达金属丝制品有限公司率先探索使用废酸处置新工艺。该公司通过蒸发法废酸再生装置，可实现从废酸中提取有价值的副产品氯化亚铁和可用于生产的废酸，同时废酸再生处理过程中没有任何污水排放。新工艺不仅有效解决环保问题，还有显著的经济和社会效益。
温馨提示，工业废渣流动性是比较好的，工业废渣流动性很多人都不了解，上面都有详细的了解，还需要对等进行了解，佰佰安全网就是最好的选择，这里有很多。
一周热门排行高一,硫酸的制备及性质_搜网新闻
高一,硫酸的制备及性质
　　原标题：高一,硫酸的制备及性质
我国古代制硫酸的方法：2(FeSO4?7H2O)＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OSO3+H2O==H2SO4古代称硫酸为绿矾油CuSO4?5H2O＝CuO+SO3↑SO3+H2O==H2SO4△△目前制硫酸的方法：一、硫酸的工业生产硫酸工业生产流程动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷却一、硫酸的工业制法（1）三种原料：硫或含硫矿石（FeS2）；空气98.3%的浓H2SO4（2）三套设备：沸腾炉、接触室、吸收塔（3）三个反应：高温沸腾炉：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2接触室：催化剂2SO2+O22SO30500C吸收塔：SO3+H2O=H2SO4用98.3%的浓硫酸吸收SO3。4）.尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用碱液吸收法：NH3?H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3二、硫酸的物理性质无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。三、硫酸的化学性质1.稀硫酸的化学性质――酸的通性通性使酸碱指示剂显色与活泼金属的反应与碱性氧化物的反应++SO2H2SO4=2H实例4使石蕊试液变红Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O与碱反应与盐反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、浓硫酸的化学特性P91实验1（H2SO4分子形式存在）现象：由蓝色晶体变为白色粉末浓H2SO45H2O==＝＝CuSO4+5H2O原理：CuSO4?结论：浓H2SO4具有吸水性应用：常用作干燥剂（Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl）浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO32、浓硫酸的化学特性P91实验2现象：蔗糖由白变黑（H2SO4分子形式存在）蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状产生使品红溶液褪色的气体放出大量的热原理：C12H22O11浓H2SO412C+11H2O△C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O结论：浓H2SO4具有脱水性（将有机物中的氢、氧元素按水的组成（2：1）脱去的性质）。浓H2SO4具有强氧化性3强氧化性⑴与一些非金属单质反应C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2OP92实验3⑵与大多数金属反应（不产生氢气）现象：产生能使品红溶液褪色的气体，试管中溶液稀释后呈蓝色原理：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸作用：酸性，氧化性⑶常温下使Fe、Al等金属钝化△△注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。(3)与低价化合物的反应1.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑?三）、硫酸的用途硫酸广泛应用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料表面的清洗等四、常见几种重要的硫酸盐1、硫酸钙白色固体CaSO4?2H2O(生)石膏2CaSO4?H2O熟石膏作石膏绷带，调节水泥凝结时间2、硫酸钡天然产的叫重晶石作X射线的内服药剂，俗称钡餐3、FeSO4?7H2O绿矾亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3H2O"RFe(OH)3（胶体）+3H+三、硫酸盐俗称用途硫（1）制做各种模型CaSO4?2H2O生石膏酸（2）医疗上用作石膏绷带2CaSO4?H2O熟石膏钙（3）加在水泥中调节凝结时间硫酸BaSO4重晶石钡硫酸FeSO4?7H2O绿矾亚铁（1）是制造其他钡盐的原料（2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射线透过；④肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；（2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。课堂小结一、浓硫酸的特性1、吸水性2、脱水性3、强氧化性+6△C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2H2O+2SO2↑氧化剂+6△Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2↑氧化剂总结:（1）浓硫酸氧化性比稀硫酸强（2）非金属：氧化性。金属：氧化性和酸性二、应用将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处1.浓硫酸可作气体干燥剂吸水性2.敞口放置浓硫酸时，质量增加吸水性3.浓硫酸使火柴梗变黑脱水性4.2H2SO4（浓）＋ZnZnSO4＋2H2O＋SO2酸性强氧化性5、下列气体可以用浓硫酸干燥的是答案：DD.SO2A.NH3B.HBrC.HI6.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A、等于0.9molC、等于0.45molB、大于0.45mol小于0.9molD、小于0.45mol3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应所生成的全部产物。4.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？参考答案：（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。（3）浓硫酸的强腐蚀性。（4）洒石灰。浓硫酸有什么限制用途？联系电话：
&&&&&&&&&&&&&&&& 硫酸浓度分类浓硫酸有什么限制用途？：
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g&cm-3，其物 质的量浓度为18.4mol&L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该&酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。& 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生&发烟&现象,这样超过98.3%的硫酸称为&发烟硫酸&吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4&nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。 ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4& 5H2O、Na2CO3&10H2O）中的水。
化学性质 ◎1．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有 机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O ◎2．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO3&+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO3& + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) ==== CO2& + 2SO2& + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2& + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2& + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) ==== S& + SO2& + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2& + SO2& + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==== I2& + SO2& + 2H2O ◎3．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl& Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2& 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。 ◎4.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4) ◎5.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2&
物理性质无色无嗅透明液体，密度1.84，沸点290 ℃。
化学性质◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； ◎可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； ◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； ◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； ◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
实验室硫酸制法可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4 关键在于尾气吸收。
其他硫酸制备工艺 1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用 4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 9、电瓶用硫酸生产装置 10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 16、节能精炼硫酸炉装置 17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 18、利用废硫酸再生液的方法和装置 19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸
工业硫酸的制作工艺 从工业废气或其他渠道收集SO2，将其氧化为SO3,在用稀硫酸反复吸收得到浓度高于98％的工业浓硫酸．
提纯工艺可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．固体硫酸 ：是粉末制剂的固体酸类，可以替代硫酸的常规酸洗工艺，主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特别是钢铁热扎、冷扎过程中生成的高温难清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生，大大改善生产环境；对金属的几乎没有腐蚀，对操作人员、设备、环境没有任何危害。
所需药品盐酸，氯化钡
检验方法使用特效试剂氯化钡（BaCl2）和排除干扰试剂盐酸（HCl）。向待测物溶液滴入几滴BaCl2溶液和几滴HNO3（或HCl）溶液，震荡，如果产生白色沉淀，则它是硫酸。
硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。例如：H2SO4+BaCl2====BaSO4&+2HClNa2SO4+BaCl2====BaSO4&+2NaCl
其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。例如：Na2CO3+BaCl2====BaCO3&+2NaClBaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分，但它能跟盐酸（HCl）反应而溶解。BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2&+H2OBaCO3+2HCl====BaCl2+CO2&+H2O
总括硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。它的应用范围日益扩大，需要数量日益增加。兹将硫酸在国民经济中的作用分述如下。
为农业生产服务
用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。2nh3+h2so4====(nh4)2so4每生产一吨硫酸铵，就要消耗硫酸（折合成100%计算）760kg，每生产一吨过磷酸钙，就要消耗硫酸360kg。
用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。前者每生产1t，需消耗20%发烟硫酸1.4t后者每生产1t，需消耗硫酸36kg。为大家所熟悉的滴滴涕，每生产1t需要20%发烟硫酸1.2t。
为工业生产服务
用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗手续。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30kg～50kg。
用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。
用于其他化工生产和其他工业部门许多化工生产都需要使用硫酸。例如，在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中，如冰晶石(na3alf6)、硼砂(na2b4o7&10h2o)、磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许多无机酸如磷酸、硼酸、铬酸(h2cro4，有时也指cro3)、氢氟酸、氯磺酸(clso3h)；有机酸如草酸[(cooh)2]、醋酸等的制备，也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业（用硫酸来同焦炉气中的氨起作用副产硫酸铵）、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业（有机溶剂的制备）、工业炸药和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的硫酸。
对解决人民&穿&与&用&等问题所起的作用
用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生产1t维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸230kg，每生产1t卡普纶单体，需要用1.6t20%发烟硫酸。此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯腈纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。
用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称&塑料王&的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t；有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。
用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。
用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。
用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素b2、b12及维生素c、某些激素、异烟肼、红汞、糖精等的制备，无不需用硫酸。
对巩固国防方面所起的作用 某些国家硫酸工业的发展，曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药（发射药、爆炸药）或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(tnt)、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸，但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。
与原子能工业及火箭技术的关系 原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。 由此可见，硫酸与国防工业和尖端科学技术都有着密切的关系。
农业土质方面在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来，尿素-硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。将硫酸注入牛奶场湖泊，改变湖水pH值，可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题，将硫酸施入农用土壤和水中，其主要作用是溶解钙、镁的碳酸盐和碳酸氢盐。这些钙、镁盐然后取代可交换的钠盐，钠盐随后用水浸洗除去。当碳酸盐和碳酸氢盐被分解后，硫酸与更惰性的物质反应，释放出磷、铁等植物养分。简单地降低土壤的pH值可引起许多元素溶解度的变化，提高它们对植物的效力。在高pH值的石灰质土壤上施用硫酸，可使植物更加健壮，收成增加。11：：}