Cl的所有氧化物都有哪些_百度知道
Cl的所有氧化物都有哪些
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从+1～+7,氯都有氧化物,并且有的还不只有一种.+1价：Cl2O；+2价：ClO,Cl2O2；+3价：Cl2O3；+4价：ClO2；+5价：Cl2O5；+6价：Cl2O6；+7价：Cl2O7.
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次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸
一氧化二氯Cl2O三氧化二氯Cl2O3二氧化氯ClO2七氧化二氯Cl2O7像是Cl2O2这是过氧化物，和氧化物是有本质区别的。还有，五氧化二氯不存在
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。& 化学电源新型电池知识点 & “有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、...”习题详情
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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：（1）D元素在周期表中的位置为&．（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是　&（填写编号）．a．比较这两种元素原子半径的大小b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）盐M中含有的化学键类型有　&；并写出其中阳离子的电子式　&．（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式　&．（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．①固体氧化物中的O2-向　&（填“正”或“负”）极移动．②电极b为电池　&极，其电极反应式为　&．③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为　&．④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-天津市和平区高考化学二模试卷
分析与解答
习题“有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层...”的分析与解答如下所示：
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的原子半径是所有元素中原子最小的，所以A为H元素；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则C是N元素；E与A同主族，且与E同周期，E的原子序数大于C，所以E为Na元素；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则F为S元素；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则D为O元素，B为C元素．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的原子半径是所有元素中原子最小的，所以A为H元素；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则C是N元素；E与A同主族，且与E同周期，E的原子序数大于C，所以E为Na元素；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则F为S元素；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则D为O元素，B为C元素，（1）通过以上分析知，D是O元素，O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；（2）比较D和F得电子能力强弱实际上就是比较两种元素的非金属性强弱，比较非金属性强弱的方法有：比较与氢气化合的难易程度、比较氢化物的稳定性、比较两种元素形成的化合物中的化合价、电负性等，故选bc；（3）硝酸铵中 铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间都存在共价键，铵根离子的电子式为：，故答案为：离子键、共价键；；（4）1molNa与水反应放出283.5kJ的热量，则2molNa与水反应放出567kJ热量，所以其热化学反应方程式为2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol，故答案为：2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol；（5）①原电池放电时阴离子向负极移动，所以O2-向负极移动，故答案为：负；②燃料电池中，正极上投放氧化剂，所以b电极是正极，正极上氧气得电子生成氧离子，所以电极反应式为O2+4e-=2O2-，故答案为：O2+4e-=2O2-；③如果氢气为燃料，则该电极上氢气失电子和氧离子反应生成水，则电极反应式为H2+O2--2e-=H2O，故答案为：H2+O2--2e-=H2O；④如果C2H4作为燃料气，该电极上燃料失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，所以电极反应式为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O，故答案为：C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O．
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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子...
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经过分析，习题“有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层...”主要考察你对“化学电源新型电池”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学电源新型电池
与“有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层...”相似的题目：
（2013o安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2放电过程中，Li+向负极移动每转移0.1&mol电子，理论上生成20.7&g&Pb常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
（2010o湖北）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e-I3-+2e-→3I-2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-下列关于该电池叙述错误的是（　　）电池工作时，是将太阳能转化为电能电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电电池中镀铂导电玻璃为正极电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（　　）电池反应中有NaCl生成电池的总反应是金属钠还原三价铝离子正极反应为：NiCl2+2e-═Ni+2Cl-钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
“有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、...”的最新评论
该知识点好题
1“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（　　）
2燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）利用电化学原理将SO2、NO2化为重要化工原料，装置如图1所示：①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：&&&&②以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为&&&&．（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a&kJomol-1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b&kJomol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c&kJomol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-d&kJomol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：&&&&．（3）甲醇燃料电池原理如图3所示．用上述电池做电源，用图4装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为&&&&（忽略溶液体积变化）．（4）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol&SO2和1mol&O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO3的体积分数关系是I&&&&Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为&&&&．（5）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2&（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/moloL-1时间/min&NO&N2&CO2&0&0.100&0&0&10&0.058&0.021&0.021&20&0.040&0.030&0.030&30&0.040&0.030&0.030&40&0.032&0.034&0.017&50&0.032&0.034&0.017&①T1℃时，该反应的平衡常数K=&&&&（保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是&&&&．
3科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池-水电池．（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的&&&&特性，使之能与钠离子充分接触．（2）水电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该电池的负极反应式为&&&&．水电池工作时，Na+不断向&&&&极方向移动．（3）水电池生成1mol&Na2Mn5O10转移电子的物质的量为&&&&．（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图．请据如图分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]&&&&KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是&&&&．
该知识点易错题
1某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压．该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是（　　）
2燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）利用电化学原理将SO2、NO2化为重要化工原料，装置如图1所示：①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：&&&&②以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为&&&&．（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a&kJomol-1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b&kJomol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c&kJomol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-d&kJomol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：&&&&．（3）甲醇燃料电池原理如图3所示．用上述电池做电源，用图4装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为&&&&（忽略溶液体积变化）．（4）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol&SO2和1mol&O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO3的体积分数关系是I&&&&Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为&&&&．（5）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2&（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/moloL-1时间/min&NO&N2&CO2&0&0.100&0&0&10&0.058&0.021&0.021&20&0.040&0.030&0.030&30&0.040&0.030&0.030&40&0.032&0.034&0.017&50&0.032&0.034&0.017&①T1℃时，该反应的平衡常数K=&&&&（保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是&&&&．
3科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池-水电池．（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的&&&&特性，使之能与钠离子充分接触．（2）水电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该电池的负极反应式为&&&&．水电池工作时，Na+不断向&&&&极方向移动．（3）水电池生成1mol&Na2Mn5O10转移电子的物质的量为&&&&．（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图．请据如图分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]&&&&KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是&&&&．
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氧化物的水化物定义是什么
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gwj1688的定义可以这么理解,但有些氧化物不能与水反应（如氧化铜、二氧化硅等）.所以不能成为定义.存在一种酸或碱,若满足满足除氢、氧之外的第三元素与该元素氧化物价态相同,则这种酸或碱就是该种元素在此价态时的氧化物所对应的水化物.要求价态相同是因为一种元素存在多种氧化物,一种氧化物对应多种水化物,于是便存在多种氧化物所对应的水化物,例如：二氧化硫的水化物是亚硫酸,三氧化硫的水化物是硫酸；氯元素有多种氧化物,它的氧化物所对应的水化物更多；而磷在+5价态时的氧化物所对应的水化物有磷酸和偏磷酸等.在通常元素周期律的学习中,我们只考虑最高价态时元素氧化物所对应的水化物.如硫只考虑硫酸,氯只考虑高氯酸,磷只考虑磷酸等.
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最高价氧化物对应的水化物是什么比如说F的
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F没有，因为F没有正价 如果该元素是非金属,那么它的最高价氧化物对应的水化物就是含氧酸,如磷酸,硫酸.如果是金属元素,那么对应的最高价氧化物的水化物就是碱,如氢氧化钠,氢氧化铜.大部分碱都是不可溶于水的,除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶），不溶于水的碱都是弱碱。在这些化合物中,该元素的价态均为最高价.　　对于非金属元素来说指的是它对应的最高价含氧酸，如硫元素的最高价氧化物的水化物是指H2SO4，氮的最高价含氧酸指的是硝酸　　 对于金属元素指的是它最终生成的碱，如钠的最高价氧化物的水化物是指氢氧化钠。
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第三周期氧化物对应的水化物都有哪些
首先你得知道第三周期有Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar。其中Ar是0族，一般不考虑。Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,氧化物的水化物依次为氢氧化钠，氢氧化镁，氢氧化铝，硅酸（或原硅酸），磷酸，硫酸（或亚硫酸），高氯酸（或氯酸，次氯酸，亚氯酸）。希望能帮到你
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