An error occurred on the server when processing the URL. Please contact the system administrator.
If you are the system administrator please click
to find out more about this error.访问本页面，您的浏览器需要支持JavaScript当前位置：
＞＞＞下列关于金属的叙述中正确的是[]A．常温下所有的金属都是固态B．金..
下列关于金属的叙述中正确的是
A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性 C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界
题型：不定项选择题难度：偏易来源：同步题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列关于金属的叙述中正确的是[]A．常温下所有的金属都是固态B．金..”主要考查你对&&元素的性质，氧化剂、还原剂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素的性质氧化剂、还原剂
元素的性质：由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。碱金属元素的性质： (1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (2)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (3)化合物性质同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。注： ①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。 ②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。卤族元素的性质： (1)相似性：①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外) ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合：H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。 (2)递变性：①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。 ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。 ③阴离子的还原性逐渐增强。 ④氢化物的稳定性逐渐减弱。 ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。 氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如：
发现相似题
与“下列关于金属的叙述中正确的是[]A．常温下所有的金属都是固态B．金..”考查相似的试题有：
327106321638371828358065307767309187《金属及其化合物》ppt20（14份打包）
资源简介：
学年高中化学必修一（人教版 课件+练习）第三章 金属及其化合物 （14份打包）
2.doc
&#.1.doc
&#.1.ppt
&#.2.ppt
&#.3.ppt
&#.1.ppt
&#.2.ppt
&#.3.docx
&#.3.ppt
&#.ppt
3.doc
4.doc
5.doc
6.doc
　　第一节　金属的化学性质
　　第1课时　金属与非金属的反应
　　课时训练12　金属与非金属的反应
　　基础夯实
　　1.下列有关金属元素特征的叙述中,正确的是(　　)
　　A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
　　B.金属元素在化合物中一定显正价
　　C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同
　　D.金属元素的单质在常温下均为固体
　　答案:B
　　2.下列关于金属的叙述中正确的是(　　)
　　A.所有的金属都是固态的
　　B.金属具有导电性、导热性和延展性
　　C.常温下所有金属都能与酸反应
　　D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
　　答案:B
　　3.下列说法正确的是(　　)
　　A.金属的化学性质都很活泼
　　B.自然界中无金属单质
　　C.金属在自然界中的含量比非金属的高
　　D.镁是银白色金属
　　答案:D
　　4.以下说法错误的是(　　)
　　A.钠在常温下就容易被氧化
　　B.钠受热后能够燃烧
　　C.钠在空气中缓慢氧化能自燃
　　D.钠在氧气中燃烧更为剧烈
　　答案:C
　　5.一小块金属钠长时间露置在空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是(　　)
　　①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体
　　④变成液体
　　A.①②③④ B.②③④①
　　C.②③①④ D.③②④①
　　答案:B
　　6.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为(　　) (导学号)
　　A.Na2O2
　　B.Na2O
　　C.Na2O和Na2O2的混合物
　　D.无法判断
　　答案:C
　　7.镁、铝在空气中稳定存在的原因是(　　)
　　A.性质不活泼,不与空气中的成分反应
　　B.镁、铝与氧气的反应速率极慢
　　C.经过了特殊工艺处理
　　D.与氧气反应形成了氧化物保护膜
　　答案:D
　　8.下列关于铝的叙述中,不正确的是(　　)
　　A.铝是地壳中含量最多的金属元素
　　B.铝容易失去电子,表现还原性
　　C.在空气中用酒精灯点不着
　　D.在常温下,铝不能与氧气反应
　　答案:D
　　9.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是(　　)
　　A.金属钠熔化为小球
　　B.火焰呈黄色
　　C.燃烧后得到白色固体
　　D.燃烧后得到淡黄色固体
　　答案:C
　　10.下列说法正确的是(　　)
　　A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
　　B.铝在空气中很容易燃烧
　　C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属
　　D.Fe3O4常用于制取红色油漆和涂料
　　答案:A
　　11.下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　)
　　A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
　　B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
　　C.金属与非金属单质发生反应时,被氧化的一定
　　第3课时　铝与氢氧化钠水溶液的反应
　　课时训练14　铝与氢氧化钠水溶液的反应
　　基础夯实
　　1.在自然界中主要以游离态形式存在的金属是 (　　)
　　A.铁 B.金 C.钠 D.铝
　　答案:B
　　2.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是 (　　)
　　A.铝是还原剂
　　B.H2O是氧化剂
　　C.NaOH和H2O是氧化剂
　　D.偏铝酸钠是氧化产物
　　答案:C
　　3.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是 (　　)
　　A.盛放食醋
　　B.烧煮开水
　　C.用金属丝擦洗表面的污垢
　　D.用碱水洗涤
　　答案:B
　　4.钠与铝的混合物m g投入到n g水中,待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是(　　)
　　A.NaOH B.NaOH和NaAlO2
　　C.NaAlO2 D.无法判断
　　答案:C
　　5.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)
　　(导学号)
　　A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1
　　答案:B
　　6.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
　　A.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应:H++OH- H2O
　　B.氯化镁溶液中加入澄清石灰水:
　　Mg2++Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+Ca2+
　　C.碳酸钙中加入过量盐酸:C +2H+ CO2↑+H2O
　　D.钠和水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑
　　答案: A
　　7.将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为(　　)
　　A.40% B.47% C.53% D.60%
　　答案:A
　　8.两种金属混合物粉末15 g,标准状况下与足量的盐酸反应时生成11.2 L氢气,符合上述情况的金属混合物是(　　)
　　A.Mg、Fe B.Zn、Ag
　　C.Fe、Zn D.Mg、Al
　　答案:A
　　9.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下产生氢气4.48 L。下列推断中不正确的是(　　)
　　A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol
　　B.参加反应的HCl为0.4 mol
　　C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
　　D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
　　答案:A
　　10.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol•L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为(　　)
　　A.5.4 g B.3.6 g
　　C.2.7 g D.1.8 g
　　答案:A
　　能力提升
　　11.(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是　　　　。
　　(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是　　　　。
　　(3)若产生相同物质的量的氢气,反应所需钠、铁、铝的质量比是　　　　。
　　(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气,反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是　　　。
　　(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol,分别投入10 mL 1 mol•L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是　　　　　。
　　答案:(1) 　(2)1∶2∶
说明：“点此下载”为无刷新无重复下载提示方式；“传统下载”为打开新页面进行下载，有重复下载提示。
提示：非零点资源点击后将会扣点，不确认下载请勿点击。
下载说明：
没有确认下载前请不要点击“点此下载”、“传统下载”，点击后将会启动下载程序并扣除相应点数。
如果资源不能正常使用或下载请点击有奖报错，报错证实将补点并奖励!
为确保所下资源能正常使用,请使用[WinRAR v3.8]或以上版本解压本站资源。
站内部分资源并非原创，若无意中侵犯到您的权利,敬请来信联系我们。高考化学专题复习--
金属元素及其化合物_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
高考化学专题复习--
金属元素及其化合物
阅读已结束，下载本文需要
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，同时保存到云知识，更方便管理
加入VIP
还剩9页未读，
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢}