所有电解质在水溶液中的电离都是吸热的吗【高中化学吧】_百度贴吧
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所有电解质在水溶液中的电离都是吸热的吗
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电离不就是吸热吗
没有所有啊，HF电离放热～
基本都有特例～～
有些很偏的就不用去记，不会考。
浓硫酸是很好的反例其实水溶液中电离并不是简单的拆成几个离子，它还会水合，像比如浓硫酸就会这样：H2SO4+H2O=HSO4-+H3O+,可以看到形成了新的化学键，放出能量大于吸收能量。所以说很多东西电离是会放热的，考试的话千万别这样写啊
我的小鱼你醒了，还认识早晨吗？昨夜你曾经说，愿夜幕永不开启，你的香腮边轻轻滑落的，是你的泪，还是我的泪？初吻吻别的那个季节，不是已经哭过了吗？我的指尖还记忆着，你慌乱的心跳，温润的体香里，那一绺长发飘飘......
突然想到中和热时只考虑弱电解质的电离热，不考虑强电解质的电离热，难道说强电解质的电离不吸热也不放热
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【高中】电解质遇水为什么会发生电离？是什么力？收藏
熔融状态下，温度升高，分子运动加快，从而摆脱了离子间的静电力，发生电离。但遇水为什么又会发生电离，如图，口述不清楚，请麻烦说清楚，细化。
应该是因为水分子具有极性，由于氧的电负性太大，所以氧原子一端带部分负电，吸引阳离子，氢原子一端带正点，吸引阴离子。错了请指正。
这个叫做【介电常数】，介质在外加电场时会产生感应电荷而削弱电场。也就是说，水分子在氯化钠晶体中的Na+和Cl-形成的电场中发生极化，水分子中的正电中心（H原子端）向Cl-方向移动了一点，负点中心（O原子端）向Na+方向移动了一点，然后水分子因此也产生了一个反方向的电场，从而削弱了NaCl的电场，或者说，H2O中的H和O分别“中和”了Cl-和Na+的部分电荷。（其实也很像勒夏特列原理，或楞次定律的是吧？）可以看到，库仑力与介电常数成反比。“当一个电介质材料放在两个电荷之间，它会减少作用在它们之间的力，就像它们被移远了一样。”以真空的介电常数为1时，常温时，水的相对介电常数高达80，空气的相对介电常数是1.000585（和真空差不多）。所以，当离子化合物在水中时，相反电荷离子的库仑力变成了真空中（或空气中）的1/80。正是因为水的相对介电常数比较大，所以水是一种强极性溶剂。
就是说盐类溶解是因为电荷之间的库仑力被水分子削弱了？然后往更稳定的水合离子反应？
三楼大神求解释啊
登录百度帐号抱歉！您关注的作品出自《高中生学习：高二理科》2014年第10期。
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