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NaHCO3是强电解质还是弱电解质？
NaHCO3是强电解质还是弱电解质？
NaHCO3属于盐类为强电解质，大多数盐都是强电解质。它在水中能够完全电离出Na+和HCO3-。强电解质一般包括大部分盐，一些强酸（如硫酸，盐酸，硝酸，以及有机酸苯磺酸），一些强碱（如氢氧化钠等碱金属的氢氧化物）。
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2015届高考化学一轮收尾专训：第8章 第1节 弱电解质的电离（
2014高考）
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文本预览：
弱电解质的电离 1．电解质 凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。 例 1、 下列物质中 Cu、 NaCl 固体、 NaOH 固体、 K2SO4 溶液、 CO2、 蔗糖、 NaCl 溶液、 H2O、 酒精。 电解质有： 。 2．强电解质和弱电解质
强电解质 定义 弱电解质
在水溶液中或熔化状态能全部电离 成离子的电解质 离子化合物，强极性共价化合物 强酸、强碱、大多数盐 大 强 完全(不可逆) 不存在平衡用 离子 NaOH＝Na+＋OHH2SO4＝2H+＋SO42-
在水溶液中只有部分电离成离子 的电解质 弱极性共价化合物 弱酸、弱碱 小 弱 部分(可逆) 存在电离平衡用 分子(多)、离子(少) H2S H+＋HSHSH+＋S2NH3·H2O NH4+＋OH-
化合物类型 物质类别 离子浓度 导电能力 电离程度 电离平衡 溶液中溶质微粒 电离方程式
例 2、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3oH2O、CH3COOH、BaSO4、AgCl、Na2O、K2O、 Na2O2， 是强电解质， 是弱电解质。 问题讨论：填一定或不一定： ①溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比； ②相同温度，相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性； ③强电解质的导电性 强(如硫酸钡， 碳酸钡等难溶性盐溶液)， 弱电解质的导电性 弱； ④强电解质溶液的导电性 比弱电解质溶液的导电性强。 判断 ①能导电的物质就是电解质。 （ ） ②强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小。 （ ） ③强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小。 （ ） ④水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。 （ ） ⑤氨水能够导电，所以氨气是电解质。 （ ） ⑥因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸 时，中和醋酸消耗 NaOH 比盐酸消耗 NaOH 用量少（ ） ⑦在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。 （ ） + ⑧NaHSO4 在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4＝Na ＋HSO43．影响电离度的因素 (1)内因：电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。通常电解质越弱， 电离度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。 温度越高，电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀，电离平衡向电离方向 移动，电离度越大。对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。由电离 度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。
例 3、弱电解质的电离，运用勒夏特列原理分析填写下表： 25℃ 0.1mol/L 醋酸 改变条件 加入少量 NaOH 溶液 加入少量盐酸 加入醋酸钠粉末 加入浓醋酸少许 加水稀释 加热 4．电离常数 (1)与化
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第三章第一节弱电解质的电离课下30分钟演练.doc4页
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一、选择题 本题包括7小题，每小题3分，共21分
1． 2012?常德高二检测 判断强、弱电解质的标准是 　　
A．导电能力　　　　　　　　B．相对分子质量
C．电离程度
解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。
2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 　　
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
解析：A项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等；D项，达到电离平衡时，各离子浓度不变，但不一定相等。
3．[双选题]水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 　　
A．CH3COOHH＋＋CH3COO－
C．NH3?H2ONH＋OH－
D．H3PO43H＋＋PO
解析：CH3COOH、NH3?H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应分步电离，故A、C正确，D不正确。NaHSO4为强酸的酸式盐，HSO完全电离，故B不正确，正确答案为A、C。
4． 2012?长春高二检测 下列关于电离常数 K 的说法中正确的是 　　
A．电离常数 K 越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数 K 与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数 K 不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1 K2 K3
解析：电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离常数是一个温度的函数，
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＞＞＞下列判断不合理的是()A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸..
下列判断不合理的是(&& )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化
题型：单选题难度：中档来源：不详
D试题分析：A、酸电离的阳离子全部是氢离子；B、正确，碳酸钡虽然难溶于水，但溶解部分可以完全电离，是强电解质；C、正确；D、焰色反应是物理变化。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列判断不合理的是()A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸..”主要考查你对&&物质的简单分类&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的简单分类
混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
(1)(2)H2OD2O(3)(4)混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3
aNa2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4
bNaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4
cCu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3
dKAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
①Na2O Al2O3 Fe3O4NO2 SO2 CO2
Na2O2 H2O2
KO2特殊例子提醒：
(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。无机物分类：
氧化物的分类：
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