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2017年人教版化学初三中考复习
综合计算型试题
专题测试题 含解析与答案
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人教版化学初三中考复习
综合计算型试题
专题测试题
一、选择题（每小题5分,共30分）
1.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）
2.南昌汉代海昏侯墓出土的文物中,保存完好的玉器非常罕见。对玉石的主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（　　）
A.含有3个氧分子
B.相对分子质量为94
C.钠元素的质量分数为13.4%
D.钠元素与铝元素的质量比为23∶27
3.将50克碳酸钙高温煅烧一段时间,冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。下列说法错误的是（　　）
A.煅烧越充分则消耗盐酸越少
B.整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克
C.煅烧后固体中氧元素质量分数减小
D.反应结束后共生成55.5克氯化钙
4.2015年10月,中国科学家屠呦呦获得诺贝尔医学或生理学奖,她是第一个发现青蒿素对疟疾寄生虫有出色疗效的科学家,这一发现 [来自e网通客户端]
审核人：化学孙健
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初中化学物质鉴别题如何求解?
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一、鉴别的基本思路1、鉴别主要是寻找各物质现象的不同,包括颜色、状态、气味、反应情况等.2、如果要加入试剂进行鉴别,一定要先取样,不能直接对样品进行鉴别.3、选用鉴别方法时先简单后复杂,先考虑物理方法后化学方法.二、鉴别的方法1、物理方法鉴别物理方法主要包括观察状态、颜色,闻气味、溶于水等情况.例：根据生活常识,选择方法区分下列各组物质.（1）白醋和白酒 （2）铝片和铜片 （3）镁条和水银 分析：根据白醋和白酒的气味不同、铝片和铜片的颜色不同、镁条和水银的状态不同选择方法进行鉴别.练习：（1）如何鉴别食盐和碳酸钡粉末?（2）如何鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液?2、化学方法鉴别（1）利用指示剂进行鉴别常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞,而使用范围比较广的则为石蕊试剂.例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水,可用（ ）A、酚酞 B、石蕊 C、FeCl3 D、CuSO4分析：因为盐酸呈酸性,蒸馏水呈中性,石灰水呈碱性,故利用石蕊可以鉴别之,答案为B.练习：甲、乙、丙分别是NaCl、H2SO4和NaOH三种溶液的某一种.将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色,然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色,则甲、乙、丙三种溶液依次为（ ）A、NaOH、H2SO4、NaCl B、NaOH、NaCl、 H2SO4 C、H2SO4、NaOH、NaCl D、H2SO4、NaCl、NaOH（2）加入其他试剂进行鉴别常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等,通过加入这些试剂,使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别.例：只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液,可选用（ ）A、盐酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊试液分析：本题中首先看到Na2CO3就应该考虑加入一种酸用来鉴别,因为含有碳酸根的物质可以跟酸反应生成CO2气体.选用H2SO4后,它与Na2CO3反应生成气体,与BaCl2反应生成沉淀,与KNO3不反应,三种物质中现象各不相同,故答案选B.练习：（1）只用一种试剂鉴别NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液,可选用（ ）A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀H2SO4（2）下列各组溶液,只要一种试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3、 Na2SO4、BaCl2 B、KNO3、Na NO3 、NaCl C、KCl 、NaCl、 NaOH D、Ca(OH)2 、NaOH 、NaCl（3）有关气体的鉴别例：如何鉴别氮气和氧气?分析：鉴别气体主要是利用各气体的特性,如氧气可以支持燃烧,氢气燃烧后生成水,一氧化碳燃烧后生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等.本题中氮气不支持燃烧,氧气能支持燃烧,故可以用带火星的木条鉴别之.练习：如何鉴别CO和CO2?如何鉴别O2和CO2?三、鉴别题的答题步骤如何鉴别蒸馏水和双氧水?步骤：（1）取样.用两支试管分别取少量的两种液体.（2）分别往两支试管中加入等量的少许二氧化锰,观察现象.（3）结论.有大量气泡冒出的是双氧水,无气泡出现的蒸馏水.
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——题型演练
项目1 选择选择题
1、下列过程中，属于化学变化的是(&&& )
2、 下列物质中，含有氧分子的是(&&& )
A. 空气&&&&&&&&&& B. H2O2&&&&&&&&& C. CO2&&&&&&&&& D. SO2
3、 为防止骨质疏松，应补充的元素是
A. 铁&&&&&&&& &&& B. 锌&&&&&&&&&& C. 钙&&&&&&&&&& D. 碳
4、决定元素种类的是(&&& )
A. 质子数&&&& &&& B. 中子数&&&&&& C. 电子数&&&&&& D. 最外层电子数
5. 在日常生活中，不作调味品的物质是
A. 食盐&& &&&&&&& B. 蔗糖&&&&&&&& C. 白醋&&&&&&&& D. 自来水
6、下列物质中，属于纯净物的是(&&& )
7、古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是(&&& )
A. 分子的质量很小&&&&&&&&&& B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动&&&&&&&&&& D. 分子由原子构成
8、下列二氧化碳的用途中，不正确的是(&&& )
A. 供给呼吸&&&& B. 用作气体肥料&&&&& C. 用于灭火&&&&&& D. 生产碳酸饮料
9、下列物质中，不需密封保存的是(&&& )
A. 浓硫酸&&&&&& B. 氢氧化钠&&&&&&&&&&& & C. 大理石&&&& &&& D. 澄清石灰水
10. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是(&&& )
A. 氧气&&&&& B. 二氧化碳&&&& C. 氮气&&&& D. 稀有气体
11. 下列化学方程式书写正确的是(&&& )
A. &&&&&&&&&&& &B.
12. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是(&&& )
A. &&&&&& B. &&&&& C. &&&&& D.
13.下列实验基本操作中，正确的是(&&& )
14. 下列物质的性质中，属于化学性质的是(&&& )
A. 铅具有导电性&&&&&&&& B. 碳酸氢钠能与稀盐酸反应
C. 氯化钠是白色固体&&&& D. 常温下甲烷是无色无味气体
15. 下列是一些物质的 ，酸碱性最接近中性的是(&&& )
A. 苹果汁 &&&& B. 蕃茄汁
C. 玉米粥 &&&& D. 肥皂水
16. 除去CO中混有的少量 二氧化碳的方法是(&&& )
A. 通入浓硫酸&&&&&&&&&& B. 通入氢氧化钠溶液
C. 点燃混合气体&&&&&&&& D.通过灼热的氧化铁
17. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是(&&& )
A. 实验时红磷一定过量
B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D. 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
18. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是(&&& )
①用生石灰作食品干燥剂&&&&&&&&& ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤&&&&&&& ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①②&&&&& && B.③④&&&&&& & C.①④&&&&&&& &&& &&&&&&D.②③
19. 右图为某有机物 &的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是(&&& )
A. 该有机物由3种元素组成
B. 该有机物能减缓食品变质
C. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3:1
D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小
20. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是(&&& )
A. 分子在化学变化中可分&&&&&&&& &&& B. 此反应一定有单质生成
C. 原子在化学变化中不可分&&&&&&&&&& D. 参加反应的两种分子的个数比为1:1
21. 下列连线前后关系不正确的是(&&& )
A. 限制使用塑料袋——减少污染&&&&&& B. 杜绝非法开采矿山——保护资源
C. 开采海底石油——开发新能源&&&&&& D. 研制自清洁玻璃——研究新材料
22. .从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025mm的塑料购物袋（超薄塑料购物袋）。下列不属于该项措施目的的是(&&& )
&&& A.减少“白色污染”&&&&& &&&&&&&&&& B.节约资源
C.给商家增加收入&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&& D.引导人们提高环保意识
23、为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
则它们的金属活动性顺序为(&&& )
A. &&&&& &&&&&&&&&B.
C. &&&&& &&&&&&&&&D.
24.下列燃料中，属于化石燃料的是(&&& )
&&& A.柴草&&&&&&&&& B.氢气&&&&&&&&&&& C.乙醇&&& && &&&&&&&D.石油
25.下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(&&& )
&&& A.铁、氧化铁、氯化铁&&&&&&& &&& &&&&&B.冰、干冰、可燃冰
&&& C.氧气、二氧化碳、空气& &&&&&&&& D.金刚石、铁矿石、石灰石
26.已知氯原子的结构示意图为 ,下列说法正确的是(&&& )
&&& A.氯原子核内有17个质子&&&&&&&&&&&&&& B.一个氯原子的质量为17g
&&& C.在化学反应中氯原子易失电子&&&&&&&&& D.氯离子Cl-核外有17个电子
27.施肥是农业增产的重要手段。下列属于含磷复合肥料的是(&&& )
&&& A.硝酸钾&&&&&&&&&&&&&&& B.磷酸氢二铵&&&&&& C.硝酸铵& &&&&&& D.磷酸钙
28.下列化学方程式正确的是(&&& )
&&& A.4P+5O2 2P2O5&&&&&&&&&&& B.KMnO4 ＝K2MnO4+MnO2+O2↑
&&& C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑&&&&&& D.2Ag+CuCl2＝2AgCl+Cu
29.规范的实验操作是获得正确实验结果和保障人身安全的前提。以下图示的实验操作中，正确的是(&&& )
30.水是生命的基础，没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是(&&& )
&&& A.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
&&& B.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
&&& C.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
&&& D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
31.摄取食物是维持生命和健康的基本需求。下列有关说法不正确的是(&&& )
&&& A.食用鱼、瘦肉、大豆等食物可为人体提供丰富的蛋白质
&&& B.油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康
&&& C．维生素是人体营养素之一，可从水果、蔬菜等食物中摄取
&&& D.微量元素在人体内含量很小，摄入量多少与健康无关
32.下列有关说法正确的是(&&& )
&&& A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料(&&& )
&&& B.洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
&&& C．涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维
&&& D.电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补
33.为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是(&&& )
&&& A.盐酸和硫酸钠溶液——酚酞溶液&&&&&&&&&& B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液
&&& C.木炭粉和氧化铜——稀硫酸&&&&&&&&&&&&&& D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液——盐酸
34.在家庭中进行的下列实验或做法可行的是(&&& )
A.用食醋区分食盐和纯碱&&&&&&&&&&&
B.将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠
&&& C.用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气&& D.用汽油洗掉白衬衫上的铁锈
35.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是(&&& )
&&& A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
&&& B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
&& &C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
&&& D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
36.配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是(&&& )
&&&& A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
&&&& B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
&&&& C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
&&&& D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
37.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是(&&& )
38.以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是(&&& )
&&& A.若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
&&& B.含有碳元素的化合物都属于有机物
&&& C.生成一种单质和一种化合物的反应就是置换反应
&&& D.合金一定是由两种或两种以上金属熔合而成的
39、实验室中不能被加热的玻璃仪器是(&&& )
&& A．试管&&&&&&&&&& B．量筒&&&&&&&& C．烧杯&&&&&&&& D．锥形瓶
40．在H2O、OH一、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是
& A．OH一&&&&&&& &&&&B．H&&&&&&&&&& C．H2O&&&&&&& &&D．H+
41．下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是(&&& )
& A．缺铁会患贫血症&&&&&&&&&&&&&&& B．为防治佝偻病，过量补钙
& C．摄入淀粉量不足，会患低血糖&&& D．食用蔬菜、水果可以补充维生素
42 ．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是(&&& )
& A．二氧化碳用作灭火剂&&&&&&&&&& &B．干冰能用于人工降雨
& C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
43．关于金属物品的使用正确的是(&&& )
& A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
& B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
& C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
& D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
44．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是(&&& )
& A．面粉和葡萄糖(加水，振荡)&&&&&& B．硬水与软水(加肥皂水，振荡)
& C．蒸馏水与盐水(过滤)&&&&&&&&&&&& D．白酒和食醋(闻气味)
45．下列关于氧气的说法正确的是(&&& )
& A．氧气能支持燃烧，可作燃料&&& &&&B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
& C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
& D．带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
46．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是(&&& )
&& A．在某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
&& B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
&& C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
&& D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性
47．由种类相同的元素组成的一组物质是(&&& )
&& A．冰和干冰&&&&&& B．银和水银&&&&&& C．烧碱和纯碱&&&&&& D．水和双氧水
48．根据下列微粒的结构玳意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是(&&& )
49．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(&&& )
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-&&&&&&&&&&&&& B．Na+、SO42—、Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— &&&&&&&&&&&&D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
50．下列实验操作不当的是(&&& )
& A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
& B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
& C．振荡试管时,用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
& D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
51．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；
&&& ③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法错误的是(&&& )
& &A．都不需要对气体发生装置加热&&& B．都可以用排水法收集气体
& &C．都可用向上排空气法收集气体&&& D．都可以用相同的发生装置
52．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫
&&& 酸时，下列有关叙述正确的是(&&& )
& A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
& B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
& C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中
D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌
53．下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
&&& 若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是(&&& )
&&& A．溶液变浑浊&&&&& B．溶液变为不饱和&&& C．溶液仍饱和& D．溶质质量分数变小
54．下列关于空气的说法正确的是（&&& ）
A．空气由空气分子组成&&&&&&&&&&& B．空气中的氮气没有任何用途
C．空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响
D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子
55．小华同学在复习化学知识时，有如下归纳或总结，你认为正确的是(&&&& )
A．糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，通常称为营养素
B．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．实验室制取O2和CO2的反应中，没有的化学反应类型是分解反应
56 ．图中“ ○&& ”和“& ●&& ”表示两种不同元素原子，下列方框中表示混合物的是(&&&& )
57．下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是（&&& ）
A．液态二氧化碳汽化时能降低其周围的温度
B．二氧化碳的密度比空气的大，能将燃烧物与空气隔绝
& C．二氧化碳是无色无味的气体&&&& D．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
58．分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（&&& ）
广东省城市降水pH均值
A．2006年和2005年降水总体都偏碱性&&& &B．2005年降水的碱性比2006年更强
C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓&&&& D．2006年酸雨污染程度比2005年严重
59．下列物质能与CuCl2溶液发生置换反应的是（&&& ）
& A．H2SO4&&&& B．NaOH&&& &&&& C．Ag &&&&&&&&& D．Fe
60． 从2008年6月1日开始，超市禁止为顾客无偿提供塑料袋，目的是减少废弃塑料带来的“白色污染”，下列措施不能用于解决“白色污染”的是（&&& ）
A．用布袋代替塑料袋&&&&&&&&&&&&&&& B．重复使用某些塑料制品
C．回收利用各种废弃塑料&&&&&&&&&&& D．将废弃塑料集中到野外焚烧
61．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（&&& ）
A．铁是由钢冶炼成的&&&&&&&&&&&&&&& B．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁
C．生铁是含有碳的铁合金& &&&&&&&&&&D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾
62．下列有关木炭、一氧化碳、甲烷燃烧的说法正确的是（&&& ）
A．燃烧时发生的都是化合反应&&&&&&& B．燃烧时都产生蓝色火焰
C．燃烧后都有CO2生成&&&&&&&&&&&&&& D．点燃前都要检验纯度
63．下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（&&& ）
A．组成元素都相同&&& &&&&&& &&&&&&&B．原子排列方式都相同
C．都能导电&&& &&&&&&&&&&&& &&&&&&&D．硬度都很大
64．下列说法符合事实的是（&&& ）
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧
B．木炭粉与黑色的氧化铜粉末混合后可看到红色粉末
C．铝放置在空气中不与氧气反应&&&&& D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
65．下列物质不能导电的是（&&& ）
A．澄清石灰水&& &&& B．氢氧化钠溶液&&&&& C．稀硫酸&&&&&&&& D．乙醇
67．下列各组溶液，相互能发生反应的是（&&& ）
& A．碳酸钾和硝酸钡& &&&&&&&& &&&&&&&&&&&&B．硝酸钡和盐酸
C．氢氧化钠和碳酸钾&&&& &&&&&&&&&&&& && D．硫酸钠和碳酸钾
68．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（&&& ）
A．分别滴加紫色石蕊溶液&&&&&&&&&&&&& &&&B．分别通入CO2
& C．分别滴加氯化钠溶液&&&&&&&&&&&&&& &&&&D．分别滴加稀盐酸
69．下列操作可以达到实验目的的是（&&& ）
A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉
B．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸
D．通入澄清石灰水除去二氧化碳气体中含有的一氧化碳
70.下列词语中包含化学变化的是(&&&& )
A.风吹草动&&&& B.百炼成钢&&& &C.量体裁衣&&&&& D.水滴石穿
71.“温室效应”主要由下列那种气体引起(&&&& )
A.SO2&&&&&&&&&&&& &&B.NO2&&&&&&&&& C.CO2&&&&&&&&&&&&&&& D.CO
72、.绿色能源是人类理想的能源，下列不属于绿色能源的是(&&&& )
A.太阳能&&&&&&& B.氢能&&&&&&&& C.化石燃料&&&&&& D.风能
73.生活中我们经常用各种方法对自然界中的水净化，下列对水净化程度最高的是(&&&& )
A.过滤&&&&&&&&& B.蒸馏&&& &&&&&C.吸附&&&&&&&&&& D.沉淀
74下列物质中主要为人体提供蛋白质的是(&&&& )
A.西红柿&&&&&&& B.鸡蛋&&&&&&&& C.大米&&&&&&&&&& D.植物油
75、2008年春郴州发生特大冰灾，在抗震抢险中，武警官兵向公路上撒一种物质，冰雪会较快地融化，你认为这种物质是(&&&& )A.熟石灰& &B.氯化钠&&& C.氢氧化钠&&& D.碳酸钙
76.我国推广的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）,在KIO3中碘元素的化合价是 (&&&& )&&&&& &&&&&&A.+1&&&&&&&&&& B.+3&&&&&&&&& &&C.+5&&&&&&&&&& D.+7
77.下列化学反应中属于置换反应的是(&&&& )
78 2008年以来国际油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。下列说法错误的是
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
&&& B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
&&& C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
&&& D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
79.北京奥运会火炬“祥云”于2008年6月2日进入湖南省，火炬使用的燃料为丙烷，其化学式为C3H8,下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是(&&&& )
A.由碳、氢两种元素组成&&&&&&& B.含有4个氢原子
C.相对分子质量为44&&&&&&&&&&& D.每个分子中含有11个原子
80.已知某反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+X，则X化学式是(&&&& )
A.N2O5&&&&&&&&&&&&& B.N2&&&&&&&&&&&&&&& C.NO&&&&&&&&& D.N2O3
81.能用来鉴别NaOH、NaCl、H2SO4的一种试剂是(&&&& )
A.紫色石蕊试液& B.澄清石灰水& C.氯化钡溶液&& D.碳酸钠溶液
82.在t℃时，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t℃时，下列说法正确的是(&&&& )
A.溶液的质量不变&&&&&&&&&&&&&&& B.溶液中溶质的质量分数增大
C.溶剂的质量不变&&&&&&&&&&&&&&& D.溶液中溶质的质量减少
83.为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是(&&&& )
A.Fe、Ag、Cu(NO3)2 &&&&&&&&&&&&&&&&&&B.Fe、Cu、AgNO3
C.Fe、CuSO4、AgNO3&&&&&&&&&&&&&&&&& &&D.Fe、Cu、Ag、HCl
84已知某酒精溶液中，氢元素的质量分数为12%，则该溶液中溶质的质量分数为(&&&& )
A.23%&&&&&&&&& B.46%&&&&&&&& &&&C.54%&&&&&&&& D.75%
85下列有关对物质的性质的描述与化学性质有关的是(&&&& )
A．铜具有良好的导电性 &&&&&&&&&&&&&&&&&&B．铁在潮湿的空气里易生锈
C．浓盐酸具有挥发性&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．金刚石是天然最硬的物质
86．下列对相关实验现象的描述错误的是(&&&& )
& A．在淀粉溶液中滴加碘酒后溶液变蓝& B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝
C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰&&& D．聚氯乙烯在空气中灼烧有刺激性气味
87．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（& ）
88．现有四组物质的溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（& ）
&&&& A、NaOH 、 Ba(OH)2& 、 HCl&&&&& &&&&&B 、 NaOH& 、 HCl& 、 NaCl
&&& C 、NaOH 、 HCl& 、 HNO3&&&&&&&&&& &&&&& D、& H2SO4 、 NaCl 、 Na2SO4
89．下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是& （&& ）
A．安全常识&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．环保知识
C．实验现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．物质用途
90．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
下列说法正确的是(&&&& )
A．该反应一定是置换反应&&&&&&&&&&&& B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：4 && D．反应后X的质量为2g
91．(&&&& )
分数都变小
92．下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是(&&&& )
A.&& Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu &&&&&&&&&&&&&&B．Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2&&&
C．2CuO+C== 2Cu十CO2↑&&&&&&&&&&&&& D．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
993．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表
示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是(&&&& )
A．有气泡产生&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．无明显现象
C．有红色固体析出&&&&&&&&&&&&&& D．有蓝色沉淀生成
94．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果不正确的是：(&&&& )
&& A．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，Na2CO3也能与稀硫酸反应生成CO2
&& B．点燃H2和O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
&& C．CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
&& D．NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
95．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种氢粒子由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说明错误的是：(&&&& )
&&& A．它一定含有3个中子&&&&&&&&&&&&&& &&& B．它比一个普通氢分子多了一个原子核
&&& C．它的构成可用H3+表示&&&&&&&&& &&& D．可以推测它的化学性质一定与H2不同
96. 下列实验操作中错误的是&(&&&& )&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A.过滤时，玻璃棒靠在漏斗内三层滤纸的一边
B.加热试管内液体时，试管内液体的量不能超过试管容积的1/3
C.用托盘天平称量苛性钠时，将苛性钠放在托盘天平垫有纸的左盘进行称量
D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓慢地倒入盛有水的烧杯中
97. 专家揭秘发射“嫦娥一号”的“长三甲”火箭燃料有毒，但其燃烧后的主要产物均无毒性，因此不会对环境造成污染。发射完15min后，中心环境监测组进行监测时，监测不到任何大气污染的物质，下列各项中不属于监测范围的是(&&&& )　
A.可吸入颗粒物&&& B.CO的含量&&& 　C.SO2的含量&&& D.CO2的含量
98. 在物质混合（或反应）等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合（或反应）过程中，“1+1”不等于“2”的是
A. 1 g酒精和1 g水混合后溶液的质量
B. 1 g金属锌和1 g稀盐酸反应后溶液的质量
C. 温度一定时1 g饱和硝酸钾溶液中加入1 g水后，所得溶液的质量
D. 1 g氢氧化钠溶液和1 g稀硫酸混合后溶液的质量
99. 鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时
加些酒,能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过
程与上面所述原理不相似的是&&&(&&&& )&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A.用洗涤剂洗碗&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.用水除去衣服上的汗渍&&
C.用汽油除去衣服上的油污&&&&&&&&&&&&& D.用酒精将试管壁上的碘洗掉
100. 右图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量相同溶质质量
分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是&&(&&&& )
&&& A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
&&& B.X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间&&&&
&&& C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
&&& D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量
101.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误 的是(&&&& )
　　A．t1℃时A、B的溶解度相等
B．A、B的溶解度都随温度升高而增大&&&&&&&&&&&&&
C．将t2℃时B饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数变小
D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%
102. 将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完
毕后过滤。则下列对所得溶液中组成物质的判断，正确的是(&&&& )
A.可能有硝酸银和硝酸镁&&&&&&&&&&&&&&& B.一定没有硝酸银和硝酸铜
C.可能有硝酸银和硝酸铜&&&&&&&&&&&&&&& D.一定有硝酸锌和硝酸铜
103．对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是(&&&& )
& &&A．Y 中一定含有钠元素&&&&&&&&&&&&&&& B．X 和Y 的相对分子质量之差为18
&&&&C．X 可能是CuSO4&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&& D．Y 可能是Na2SO4
104． 下图所示为同学们较常见的一些食物，其中含有较多的一类营养素是（&&& ）
B.油脂&&&&&&&&&& C.糖类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.维生素
105、夏天到了，“汽水”和“果汁”等都是同学们较爱喝的饮料，它们均属于（&&& ）
& &A．混合物&&& &&&&B．氧化物&& &&&&&&c.单质& &&&&&&&&&D.有机物
106 锂电池具有质量轻、容量大、不舍有毒物质等优点，因而得到了广泛应用。已知某种锂
& 原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是& （&& ）
& &A．3&& &&&&&&&&&&&B. 4&&& &&&&&&&&&&C．5&& &&&&&&&&&D.7
107自2008年6月1日起，全国各大超市和商城开始实行塑料袋有偿使用，目的在于控制和减少“白色污染”。下列解决“白色污染”的做法错误的是&&& （&&& ）
& A．减少使用不必要的塑料制品&&& B．将各种废弃塑料露天焚烧处理
& c.使用新型的、可降解的塑料&&&&& D.重复使用某些塑料制品
108．同一种可燃物，在冬天比在夏天更难以点燃，其主要原因是在冬天时&& （&&& ）
& A可燃物的着火点比夏天高&& &&B空气中氧气含量明显比夏天低
& c．可燃物的着火点比夏天低&&& D使可燃物的温度升到着火点需要更多热量
109.某些元素在人体中含量不足或过量都会对人体健康造成不良影响，如甲状腺肿大就是因
& 为人体中某种元素缺乏或过量而引起的，该元素是&& （&&& ）
& A．铁元素&&& &&&&&&B．碘元素&&& &&&c.钙元素&& &&&&&&&D.硒元素
110．浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上（&&& ）
& A .3%～5％的NaHC03溶液&& B.硼酸溶液&&& c.稀盐酸&& D.稀NaOH溶液
112．下列对相应现象或事实的解释不正确的是(&&&& )
113.下列各组物质在pH=O的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是&&& (& )
& A N02S04、KCl、Na2C03&& &&&B. NaN03、K2SO4、CuCl2
& C BaCI2、Na2SO4、KOH&& &&&D. KN03、HCl、Na2S04
114已知正常雨水的pH约为5. 6，酸雨的酸性比正常雨水强，以下推测合理的是& （&& ）
& A.酸雨的pH大于5. 6&&&&&&&&& B.酸雨的pH小于5．6
& c.酸雨能使紫色石蕊试液变红&& D.酸雨能使无色酚酞试液变红
115.物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈(如下图所示)，要求相邻的“小朋友”之问必须能互相“配合”(即必须能发生化学反应)，他们才能将游戏进行下去。场外还有四位替补“队员”。下列说法正确是&
A.圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应&&&
B.五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置&
C.若“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的“K2CO3”
D．若‘‘Ba(OH)2”小朋友玩累了，可换上场外的“KOH”&&&
116 ．2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）下列叙述中，正确的是(&&&& )
&&A．四氧化二氮是由6个元素构成的& B．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2
& C．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8 &D．四氧化二氮的相对分子质量是92g
项目2 &简答填空题
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①可燃烧的氧化物&&&&& ； ②胃液中含的酸&&&&&& ③供病人呼吸的气体单质&&&&&&&& ；④铁锈的主要成分&&&&&&&& ⑤作建筑材料的盐是&&&&&&&&&&&&&&& 。
2、根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）有沉淀物生成的中和反应& ： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）有碱生成的化合反应： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）波尔多液不能盛放在铁容器中的原理&& ：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）最简单的有机物燃烧：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）实验室制二氧化碳气体原理：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
3、在九年级化学复习课中，某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结，请你一起参加总结：
（1）我们学习了盐，日常生活中所说的盐指&&&& （填化学式），它在人体内的作用有1维持人体体液，促进细胞内外物质交换，②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）精盐由粗盐提纯得到，其操作步骤是①&&&&&&&&& &②&&&&&&& &③&&&&&& &其中第③步二次用到玻璃棒，它所取到的作用分别是&&&&&&&& 和转移固体。
（3）我们还认识另外几种重要的盐如：碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要成分的是&&&&&&&& &。侯氏制碱法中的“碱”实际上是&&&&&& 物质（填化学式），由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳，所以可用此方法检验CO32-的存在,其原理是 （用化学方程式表示）。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
4、物质 A& B& C& D 是初中化学中的常见物质，它们间有如下的反应关系。
A+B → BaSO4↓+C&&& B+CuSO4 → BaSO4↓+D&& 根据以上关系回答下列问题：
（1）B、D的化学式可能为：B&&&&&&&&&& 、D&&&&&&&&&
写出下列反应化学方程式：B+CuSO4：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）若A物质是（填化学式）&&&&&& &，则A+B:反应化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
5、2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行。
（1）北京奥运场馆倍受世人瞩目。下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母，下同）。
（2） 北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。
食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有营养素有油脂、糖类、
________、水、维生素和无机盐等。
（3）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中，正确的是_________。
A. 取之不尽&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B. 是化石燃料&&&
C. 是无污染能源& &&&&&&&&&&&&&&&&D. 可转变为热能、电能
（4）北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_____________________，以保证燃料的充分燃烧。
（5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
_______________________________。
6、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时，向水中加入 硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向水中加入 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰&&&&& B. 浓硫酸&&&&&& C. 硝酸铵&&&&&&
D. 干冰&&&&&&& E. 氢氧化钠&&&& F. 氧化钙
7、钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。
A. 节约金属资源&&&&&&& & B. 合理开采矿物&&&&&& C. 防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________
____________________________________。
②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为________________________________________。
8、消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为______________。
（2）二氧化氯 可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为________。
（3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为________。
（4）过氧乙酸 是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸 ，该反应的化学方程式为__________________
______________________________________；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为______________%（结果保留一位小数）。
9.A-G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。
&请针对以下两种情况回答问题。
（1）若A中两种元素的质量比为 ，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式：①__________________________________________；
③_____________________________________________。
（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式_________________________________________；反应②的基本反应类型是______________。
10、请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：
& 硫& 氮气& 氧气& 硫酸& 硝酸铵& 二氧化碳& 氢氧化钠& 氢氧化钙
&（1）空气中含量最多的气体&&&& &&&&&&；（2）可用于人工降雨和灭火的物质&&&& &&&&；
&（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱&&&&& ；（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体&&&& ；（5）能用于金属除锈的重要化工原料&&&& ；
（6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质&&&&& 。
11、一定条件下，物质A（ ）与B（ ）反应生成C（ ），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（ 和 表示两种质子数不同的原子）。
& （1）该反应前后的原子种类是否发生变化？&& &&&&&&（填“是”或“否”）；
& （2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是&&&& ；
& （3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为&&&&& 。
12、车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
& （1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C:H:O为&&&&& 。
& （2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：
&& ①根据质量守恒定律，得出表中x的值为&&&& ；
&& ②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为&&&&& ；
（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生 W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是&&&& ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是&&&& （任写一种）。
13、下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是&& &&&&&&&；
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是&&&&&& &&；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至&&&&& ℃；
（4）若将温度由t1℃升至 t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为&&&& &&&&&&
14、化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）“5·12”汶川大地震发生后，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。二氧化氯的化学式为&&&&& ，其中氯元素的化合价为&&&&& 。
（2）“水立方”是2008年北京奥运会的主游泳馆，它的墙体与屋面
上紧密却不规则地排列着浅蓝色气泡。制作该气泡的材料是乙烯—四
氟乙烯的聚合物（ETFE）膜材，它属于&&&& 材料（填“金属”或
“有机合成”）。为确保“水立方”泳池的水质达到国际泳联最新卫
生标准，将采用砂滤—臭氧—活性炭净水工艺净化泳池里的水，其中
砂滤的作用是&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&，臭氧的主要作用可能是&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&，
使用活性炭是利用它的&&&& &&&&&&&&性。
下图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）A物质中所含金属阳离子的符号为&&&&& ，物质G的化学式为&&& ；
（2）指出下列反应所属的基本反应类型：③为&&&&& 反应，④为&&&&& 反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①&&&&& ，反应②&&&&& 。
15、完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池： &&&&&&&&&&&&&&&&&&
在该装置中化学能可以直接转变为&& &&&&&能。
(2)煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．
该反应是&&&&&& (选填“吸热”或“放热”)反应。
&&& (3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)炼铁：& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(4)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)： &&&&&&&&&&&&&&&&，溶液由无色变为&&& 色。
&&& (5)将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&，该反应属于&&&&& 反应类型。
16纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3 === Na2CO3+ H2O+CO2↑
③2NH4Cl +X& ====2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑&&&&&&& 根据以上信息回答下列问题：
&&& (1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是&&&&&&&&&&& ；溶液中多余的纯碱可以加&&&&&&&&&&&& 试剂来除去。
&&& (2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：__________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&&& (3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X&&&&&&&&&&&& (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的&&&&&&&&&&&&&&& ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
&&& (4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
.17试阅读下列材料，结合所学知识，解释发生下列现象的原因或理由。
①俗话说：酒香不怕巷子深。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
②生活中的铁制品如水龙头等经常镀铬。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
③许多食品在包装时常常充入氦气。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
④我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间不褪色。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
18、①煤燃烧时会排放出&&&&&&&& 、&&&&&&&& 等污染物溶于雨水形成酸雨。
②酸雨对我们的环境会造成极大的破坏，以下现象不是由酸雨造成的是&&&&&&&& （填字母）。A.河水酸化造成鱼类死亡； B.近年来的古代雕塑腐蚀严重；& C.全球气候变暖，土地沙漠化严重。
③为了使我们生存的环境更加美好，请你提出治理酸雨的合理化建议（写两条）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
19、化学性趣小组对某废液的成分进行探究，已知废液中可能含有：NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种。为确定废液的组成，该小组同学做了如下探究（提示：Na2CO3与HCl反应时，分两步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应：NaHCO3+HC=NaCl+CO2↑+H2O）：
①观察废液为无色溶液，则废液中一定没有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
②取适量废液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则废液呈&&&&&&& 性；
③另取适量废液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，再继续滴加，有气泡产生，则废液中一定含有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
④另取适量废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3,沉淀完全溶解，则废液中一定没有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
⑤经过上述实验，废液中可能含有的物质是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
20、用化学用语表示下列物质：
&&& (1)氧化钙____________，氯化钡溶于水电离出的离子________________。
& (2)1个氮分子__________________________。
& (3)某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物是______________________。
21、现有下列物质：①甲烷& ②氧气& ③硝酸钾& ④碳酸氢钠& ⑤一氧化碳& ⑥二氧化碳& ⑦乙醇& ⑧铁。
& (1)属于有机化合物的是(填编号，下同)____________。(2)属于单质的是____________。
&&& (3)属于氧化物的是____________，属于盐的是____________。
22、“CO”、“CO2”或“稀HCl”填空，并写出有关反应的化学方程式。
(1)能够与氢氧化钠反应的是___________，反应的化学方程式是___________________。
(2)能够把铁从铁矿石(Fe2O3)里还原出来的是___________，反应的化学方程式_______
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(3)能够除去铁制品表面的铁锈(Fe2O3)的是___________，反应的化学方程式是_______
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
23、在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的。
(1)下列物质属于化石燃料的是(填写字母编号) ____________。
&& &&&A．乙醇& &&&& B．石油& && C．氢气& && D．煤
&&& (2)氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为__________________，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式：________________________。
(3)煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0．8％的煤5000 t，回答下列问题：
&&& ①5000 t含硫0．8％的煤中，所含硫的质量为____________；
&&& ②二氧化硫的相对分子质量为____________，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为____________t；
&&& ③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________，如果将上述SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为____________t(精确到0．1)。
24、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
& (一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
& (2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分数是____________ (精确到0．1％)。
& (二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。
(4)“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。
(5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。
(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。
25、化学与人类的生产、生活密切相关，请从①食盐②硝酸铵③熟石灰④小苏打等物质中选择适当物质的序号填空：可用作调味品的盐是________________________；可作焙制糕点的发酵粉是
____________；可用作氮肥的是_________；可用于改良酸性土壤的是______________。
26、电能是人们生产和生活必不可少的能量，在①水力发电& ②风力发电& ③燃煤发电& ④太阳能电池& ⑤垃圾焚烧发电等5种获得电能的方式中，由化学能转变得到的是__________和_______________-(填序号)。
27.右图是电解水的实验装置：
& (1)请写出图中a、b试管内气体的名称
&&& a _____________________，b___________________。
(2)请写出电解水的化学方程式
&&& _____________________________________________________
28.温室效应和大气污染，一直是科学家们致力研究和解决的两大重要科研课题。请你结合
& 学过的知识回答下列问题：
(1)我国目前生产和生活所需的能量主要来自于化石燃料。化石燃料包括煤、_______________和天然气。
(2)煤燃烧时，除产生大量的二氧化碳造成温室效应外，同时还产生____________________、
&& __________________-等有害气体，对大气造成污染。
(3)为了减缓温室效应，减少有害气体产生，你认为最理想、最清洁的燃料是______________-。
28．请你用氯化钠固体和蒸馏水配制一瓶溶质质量分数为0.9％的500g生理盐水，配制的基
本步骤有：①计算、②______________、③溶解等，在配制中所需氯化钠的质量为_______g,
步骤②中用到的仪器之一是_________________.步骤③中为了加快氯化钠的溶解.
可采取的方法是_______________________.
26.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：
(1)A物质的溶解度随温度的升高而______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)10℃时，A、B的溶解度大小关系是A_____________B(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)将30℃的A、B两种接近饱和的溶液通过升高温度可达到饱和的是____________溶液。
(4)若将10℃的A、B两种饱和溶液的温度升高到300C，此时两种溶液中溶质质量分数的大小关系是A____________B(填“大于”、“等于”或“小于”)。
27.从2008年4月1日起，来宾等市开始使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是由汽油和乙醇(C2H5OH)混合而成，其中乙醇约占10％。
(1)乙醇充分燃烧的化学方程式为_______________________________________.
(2)使用乙醇汽油的优点是___________________________________-(写出一点即可)
28．2008年5月12日14时28分，我国四川省汶川县发生了里氏8．O级特大地震。地震造成了重大人员伤亡和财产损失，同时也造成了水源的污染。灾情发生后，我国政府立即采取强有力措施，为灾区人民提供了安全卫生的饮用水和净水设施，有效地解决了灾区人民的饮水之急。
(1)净水器中通常要用到活性炭，活性炭的作用是_________________________.
(2)请你说出地震之后可能造成部分地区水源污染的一个原因.
_______________________________________________________
(3)请你为灾后重建防止水污染提出一条合理化建议。
___________________________________________________________________.
29．下列是一些常见物质间的转化关系，其中化合物A为黑色固体，物质c为人体胃液中
含有的一种酸，单质乙是具有还原性的气体。
(1)写出下列4种物质的化学式：
化合物A____________，化合物B___________
化合物D____________，单质乙____________.
(2)写出单质铁和物质c反应的化学方程式
___________________________________________________________.
新闻报道《小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。该报道称：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。
（1）电石与水反应属于&&&&&&&&&& 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O==X+C2H2,其中，X的化学式为__________。
（3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质的角度，说说你对乙炔气体的认识（各一条）。
组成&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
30温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体。为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。
（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _______________________________。（答一种即可）
& （2）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：_____________________。
（3）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度____________。
31、镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _________________；
(2) 若有24 g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)40 g。
（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的&&&&&&&&& 化合。
（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　　　　___________________。
16、有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡&、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
&&& ①把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；
&&& ②向①中所得白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解；
&&& ③向①中所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。
（1）通过以上实验可以确定：该固体中一定没有的物质是______________，（填化学式，以下同），该固体中一定含有的物质是_____________________________________。
（2）请设计实验验证该固体中可能含有的物质是否存在,简述你的验证过程及结论：
&&&&&& ________________________________________________________________________
&&&&&& ________________________________________________________________________
&&&&&& ________________________________________________________________________
&&&&& 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），火炬正常燃
烧应具备的条件是& 　　　　　　　　　　、 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
32. 水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。小明利用
右图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a与试管b所收集到
的气体体积之比约为&&& ，该实验的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&& ，
通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
33．阅读材料，回答问题：
材料1 氯元素是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体。
材料2 氯原子的结构示意图如右图，在化学反应中易得到1个电子，达到8电
子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金
属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以
叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）。
材料4我国四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。
（1）氯气的化学式为　　　　　，其原子核外电子数为&&&&&&&&& 。
（2）请总结氯气的有关性质：①物理性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
②化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）写出材料3中的化学方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（5）写出材料4中二氧化氯的化学式&&&&&&&&&&&&& 、其中氯元素的化合价为&&&&&& 。
&34．在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-& 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是&&&&&&&&&& （填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液&&&& （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&项目3 &&实验探究题
1. 下图-1是某同学在加热试管里的液体时的操作。请写出他在操作中的两个错误：
& & 图=1&&&&&& 图-2
错误1________________________& &&&&&&&&错误2____________________&&&&&&&&&&&&
2、实验室可用上列图-2A或B装置制取O2，用C装置收集O2。
(1)写出C装置中仪器的名称：a______________，b______________。
(2)如果选用B、C装置制取并收集O2，回答下列问题：
&&& ①装入药品前，应先检查装置_________；
&&& ②试管中装入的药品是__________________ (填化学式)；
&&& ③当观察到C装置中__________________时，开始收集O2；
&&& ④实验结束停止加热时，要先_________，然后再熄灭酒精灯。
3、有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。
提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。
&&& 实验操作
& 预期现象和结论
4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)指出金属铝的一个性质及其对应的用途：性质_________，对应用途_________。
(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_________ (填“大”、“小”或“相同”)。
(3)长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。
&&& 推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的__________________(填化学式，下同)，C来自空气中的_________________，因此这两种物质肯定参加了反应。
&&& 推测2：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。
(4)某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_________ (填实验编号)。
说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。
(5)假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是____________________。
5、实验室常用下图装置制取有关气体.请回答下例问题:
（1）写出A装置中任意两种玻璃仪器的名称:__________________和___________,
(2)实验室用KClO3和MnO2两种固体混合加热制取O2，实验的基本操作有：①给试管加
热②检查装置的气密性③收集气体④装药品⑤把导管移出水面⑥固定装置⑦停止加热。正确的操作顺序为_____________________(用序号填写)。
(3)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2应选择上图中的___________装置(填A或B)，检验集气瓶中已充满集气瓶的方法是_________________________________________________.
利用此装置制取CO2气体若反应较为剧烈时，为了减缓反应速率，以下处理措施正确的是
____________________
&①加热反应物&&&& ②用体积较小的锥形瓶&&&&&&&&&&&&& ③控制液体的滴加速度
6、现有下列仪器：
（1）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是&&&&&&&&&&& ；
（2）写出造成下列现象的原因：&&&
①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&；
②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
7、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图
所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，
观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说
明生成的气体是&&&&& 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中
撒过氧化钙的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，仪器a的名称是&&&&&&& 。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：&&&&&& 　　　　&&&&&&&&&& 。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
7、根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是__________。A装置中发生反应的化学方程式为:
__________________________________________。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是__________。
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是___________。
（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，_______________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为_____________________________。
8、老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。
A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。
&（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是
___________________________________________________________________。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是______________________________。
（4）C装置中气球的作用是___________（填字母）。
a. 收集纯净气体&&&&&&&&&&& b. 添加固体药品&&&&
c. 调节C装置容积&&&&& &&& d. 控制气体总量
9、实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
（1）调查研究：
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是： 、 、 、 、 、 和稀盐酸，其中有颜色的是________&&&&&&&&& _&&&&&&&&& 溶液。
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有______组。
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是 、 、 和稀盐酸。
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C是_______________溶液。
第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为
________________________________。
第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
&（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。进行了全面反思。
①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是__________________________________________________________________________&&&&
_______________________________________________________________________________
②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。
10、下列实验操作中的先后顺序正确的是&&&&&& (选填合理选项字母序号，答案并非唯一)。&
& A．加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯
& B．检查气密性时．先旋紧连导管的单孔橡皮塞，将导管插入水中，再用手握住试管
& C．用启普发生器制氧气时．先向容器内添加锌粒，再向球形漏斗内注入适量稀硫酸
& D．制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛高锰酸钾的试管
11．高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”。它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨．做如下图实验。
试根据上述实验过程填空。
(1)步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到&&& &&色溶液，其中振荡的作用是&&&&&&& 。
(2)上述实验中，步骤&&&&&& (选填实验步骤的序号)说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色。溶液中溶质微粒&&&&& (选填“是”或“不是”)变得更小了。
(3)将步骤②所得溶液的一部分倒入U型管内，再加适量水，接入右图
所示的电路。闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生
成了&&&&&&& 的缘故。过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液
的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由&&&&&& (填微
粒的符号)决定的。
12、小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
&&& 试填空
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为&&&&&&&&&&&&&& 。为满足实验③反
应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是&&&&&&&&&&& 。
&& (2)写出实验②反应的化学方程式&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&。
&& (3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3& Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
&&&& &&&&&&&&&&&&&&& & &&&&&&&(均写化学式)。
&& (5)经过讨论．同学们建议小彤可以用&&&&&&&&&&& 除去镜架上的绿色物质。
13、为了探究 NaOH 确实能与空气中的 CO2 气体发生化学反应，某化学兴趣小组的同学设计了下列 4 种实验装置，请回答问题：
（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，我选装置&&&&& ，实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。产生该实验现象原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
A&&&&&&&&&&& B&&&&&& C&&&&&&& D&&&&&&& E
（2）小红同学质疑上述实验设计，她质疑的依据是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
& （3）结合小红同学的质疑，请你设计证明NaOH和CO2肯定发生了化学反应&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
14.小娜同学发现自家的厨房中有两瓶一大一小的无标签的白色粉末，妈妈告诉她是苏打和
小苏打。为了鉴别这两瓶白色粉末，小娜分别各取一小包粉末并将它们编号为A、B，然后带到学校的实验室与小红、小慧两位同学进行实验探究。
[查阅资料]资料摘要如下：
&苏打，学名为碳酸钠，是白色粉末或细小颗粒，加热至851℃时熔化而不分解，易
溶于水，其水溶液呈碱性……
&小苏打．学名为碳酸氢钠，是白色粉末，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和
水，在水中的溶解性比碳酸钠略小，其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱……
[实验探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下:
小娜同学：取等量的A、B粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中，根据溶液的pH鉴别出两种粉末。
(1)测得A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，则A粉末是______________________。
(2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗?_________________-(填“一定”或“不一定”)。
&小红同学：将A、B两种粉末分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出这
两种粉末。你认为小红同学的实验方案________________(填“正确”或“不正确”)，
理由是____________________________________________
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&小慧同学：将A、B两种粉末分别加热，根据粉末
是否分解及生成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实
验装置，如右图所示。
小慧同学设计的探究报告如下，请你帮她补充完整
15、某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属和金属材料》单元后，做了如右图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
&[查阅资料]
(1) 有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色。
(2)& CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
& &&&&CuO十H2SO4 ===== CuSO4＋H2O
& &&&&Cu2O＋H2SO4 =====CuSO4＋Cu＋H2O
[猜想与实验]
&(1) 如果硬质玻璃管内红色粉末为纯净物，小明同学猜想红色粉末的成分是Cu，而你对红色粉末的成分有不同的猜想，请设计简单的实验证明你的猜想：
简单实验方案
CO和CuO反应化学方程式
(2) 如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，
还需要通过有关数据进行计算。下列数据中可以作为计算依据的是(填序号)_________。
&& A．反应前CuO粉末的质量& B．通入CO的质量& C．反应后固体混合物的总质量&
16、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0 g粗产品进行实验。
&&& 【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。
&&& 实验主要操作步骤如下：
&&&& ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，得前后两次质量差为0.48 g。
&& 请回答下列问题
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）F中的试剂应为___________________________。
（3）B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：
&&& _______________________________________________________________________。
& （4）H装置的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& __。
& （5）事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值
0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因（假设操作均正确）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
17、纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
& &试回答：
&& （1）气体B的化学式为&&&&&&& ，产生B的反应属于&&&& 反应（填基本反应类型）。
&& （2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&& （3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。
18．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。
&& 【实验目的】&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&& 【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
&& 【实验内容】
&& 【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&19．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：
（1）仪器②、⑤的名称是：②&&&&&&&& 、⑤&&&&&&&&& 。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：
①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，④&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）装置③中的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是
&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
20、水是生命之源，没有水就没有生命，小明对他所住村庄的井水含有什么成分非常感兴趣，于是他做了如下探究：&
【提出问题】①井水是酸性的、碱性的、还是中性的？
【探 究 一】小明用玻璃棒蘸取少量井水，滴在PH试纸上。
【现&&& 象】井水的PH大约为6。
【反&&& 思】小明的实验操作无误，为什么井水的PH会小于7呢?认为可能的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
【提出问题】②井水是硬水还是软水？
【探 究 二】小明取20mL井水放入一个小烧杯中，然后加入，搅拌。
【现&&& 象】有少许泡沫，有较多的浮渣。
【结&&& 论】该井水是 &&&&&&&&&水。
【提出问题】③小明家烧开水的水壶底部厚厚的水垢，水垢的主要成分是什么？
【探 究 三】小明取一些水垢放入大试管中，加入足量的食醋。
【现&&& 象】固体溶解，并放出一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
【结&&& 论】水垢中的主要成分是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
【反思与拓展】④井水是无色透明的，为什么烧开水后能形成水垢呢？说明水中应该
有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。写出加热过程中形成水垢主要成分的化学方程式：&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
经过这次实验之后，小明改变了吃生水的习惯。
项目4&& 分析计算题
1、尿素[化学式为C0(NH2)2]是含氮量较高的氯肥。填写下列空白:
(1)尿素分子中C、O、N、H的原子个数比为_____________；(2)尿素的相对分子质量为_______________，(3)尿素中氮元素的质量分数为_________________________。
2、CO是大气污染物之一。用氯化钯 可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为 。若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）
3 、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
4、国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：
首先取10 mL该白醋样品，稀释至 100 mL；然后，取稀释后的溶液20 mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应）。
&计算：（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；
&&&&& （2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
5、国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气(主要成分甲烷)作燃料。
&&& 已知lkg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5．87×107J。试填空。
&&& (1)参加上述反应的氧气和生我的二氧化碳的化学计量数之比v(O2)：v(CO2)= &&&&&&&；
&&& (2)若lkg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量&&&&&& &5．57×107J(选填“&”
&&&&&& 或“&”或“=”)；
(3)16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为&&&&&&& kg。
6、乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
& &&&&&&&①C2H6O+3O2==== 2CO2+ 3H2O&&
&&&& &&&&②aC2H6O+5O2=====2 CO2+ 2CO+6 H2O
&&& (1)反应②中的化学计量数a=&&& ；
&&& (2)反应&&&&& &(选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。
(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳的质量为&&&&& g。
7、食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料。如下图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：
A(0，26.5)；B(14.0，15.0)；C(18.8，11.7)；D(38.0，2.0)．
试计算和填空。
& (1)20℃时氯化钠在水中的溶解度为&&&&&& g，D点处氯化钠的溶解度是&&&&& g。
&&& （计算结果精确到小数点后l位)
& (2)请列式计算在20℃时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数。(计算结果精确到0．1％)
& (3)若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用&&&&&&&&&&&&&&&&& &&方法尽可能地降低氯化钠的含量。达到提纯氢氧化钠的目的。
8、人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。右图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：
⑴“Vc”的相对分子质量是&&&&&&&&& ；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是&&&&&&&&&&&& 。
&&& ⑵若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用&&&&& 片；
②当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜&&&&&&&& g。
9、为测定NaCl、Na2CO3固体混合物组成。某化学课外小组取29g该混合物于烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次50g）。实验所得数据如下表：
请你计算：①原混合物中Na2CO3的质量分数；
②实验完毕后，溶液中NaCl的质量分数（以上计算结果均保留一位小数）。
10、实验室用一定量的锌粒与100克硫酸反应，制取了0.8克 的氢气，该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
11．有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体，从中取出7．7lg样品，加水将其完全溶解后得到50.33g溶液，并加人20g硫酸钠溶液，与之恰好完全反应生成2.33g沉淀。
[已知：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH]。试计算：
(1)7.71g样品中氢氧化钡的质量；
& (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；
12、某化学兴趣小组在做Fe 和CuSO4溶液反应实验时，发现生}