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化学守恒法
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守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。
化学守恒法守恒法
运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。
一，质量守恒
质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +
2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2=2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L
二，元素守恒(物料守恒)
元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
三，电子守恒
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mol
四，电荷守恒
电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。
换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；
在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。
7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。则镁带的质量为____g。1.2
化合价守恒
化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。
在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。
8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好将2×10-2 mol的 离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
9．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。
在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。
在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。
10．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时
A．溶液的质量会减少 B．溶液的温度会降低
C．溶液的温度无变化 + D．溶液的温度先降低后升高
化学守恒法注明
正确答案后有+
化学守恒法方法简介
这种方法在使用过程中不需要了解过多的中间过程，避免了繁杂的分析和多重化学反应，具有思路简单，关系明确，计算快捷的特点。
守恒法：一般包括质量守恒、原子或原子团守恒、电荷守恒、电性守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量等。
而在初中化学阶段中应用最多的是质量守恒，尤以元素守恒法的应用更为普遍。
元素守恒法，顾名思义，就是抓住反应前后某元素质量或质量和不变来简化计算的一种方法。因此，涉及到多步复杂的化学过程的问题可以考虑元素守恒法。
下文就元素守恒的解题方法，以两个实例加以解答和分析。
例1：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为
A．0.15g B．0.20g
C．0.30g D．0.45g
分析：此题若根据化学方程式计算，很难入手。
若运用元素质量守恒的观点，抓住化学反应前后金属元素的质量守恒，即可得出硫酸根的质量=11g-3.8g=7.2g，再根据化学反应前后硫酸根的质量守恒，得出稀硫酸中溶质的质量=7.2g÷96/98=7.35g，最后求出氢气的质量为0.15g，故选A。
例2：将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为
A．28.0 g B．44.8 g
C．56.0 g D．78.0 g
分析：此题通过分析反应前后固体物质得知，钙元素的质量是守恒的，所以此题就从反应前CaCO3中钙元素的质量为切入点进行计算。
钙元素的质量=100g×80%×（40÷100×100%）=32g，根据反应前后钙元素质量守恒求出反应后固体剩余物的质量=32g÷41%=78.0g，再根据反应前后物质质量总和守恒求出CO2的质量=100g－78g=22g，最后根据化学方程式计算求出CaO的质量约为28g。
以上事例说明，将元素质量守恒的观点合理运用到化学计算中，可以有助于解决很多计算问题，并使计算题的解法变得简便，节省大量时间。
应用元素守恒法的技巧就是忽略多步反应的中间过程，关注变化前后已知物质和所求物质中不变的量，因此可简记为“不看中间只看两头”。
而技巧方法的得来关键在于平时学习过程中的积累和总结，只要同学们平时有心，加强对反应中的守衡思维训练，就能取得一定的收获。
．凤凰网[引用日期]
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高一化学题：关于守恒法的问题
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17-12-10 20:51提问
化学老师高原小草的解答
难&&易&&度：难
氧化还原反应中电子转移是守恒的，即氧化剂得到的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数，据此列式计算
老师留言：希望能帮到你，还有疑问及时交流。祝你学习进步，加油！
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400万学生都爱用的随身家教高中化学三大守恒问题_百度知道
高中化学三大守恒问题
为什么物料守恒中
NaHco3溶液里 co3那里要写成2C
还有物料守恒中 Na2S溶液里Na+前面要写1/2C 而在原子守恒里
Na2co3里H2co3前面是2C前面的系数是怎么配的啊
3+0.3 0，所以表达式中不会出现Na。只有CO3可以[得]“一个”H变成HCO3，所以他系数为“1”，CO3还可以[得]“2”个H.3+0，所以他系数为“2” 水[得]“一”个H变成{H30+] 这里可以直接写成H，失H的只有水，水[失去]一个H变成0H-，都是得失一个，Na离子是不会得失H离子的，所以写得来的质子守恒为，最后“失”=“得”，所以系数都为1.4（随便写的）
所以数学上就是 1/2 *2=0:1
所以有1/2Na=S，后面的S HS H2S可以理解为，然后两边相等，因为碳酸根是带两个负电的。第二个物料守恒，由于HCO3为失H:S=2，分解为 0，原来S的1，换句话说，就是H离子守恒，再进一步就是H离子的得失守恒（这几句话要理解好）在Na2CO3中，打个比喻说明吧，所以要乘2。再补充一个吧，对于NaHCO3，变成H2CO3.3 0，一开始是Na2S，所以Na，“质子就是H离子”.4
最后一个Na2CO3，我这里叫质子守恒帮你解决一下吧，希望你能掌握好。第一个NaHCO3的是电荷守恒，意思就是一个溶液中，正负总是相等的，所以把所有的正离子和负离子列出来
第一个是电中性，即电荷守恒正负电荷电量相等，因为碳酸根带两个电荷所以施浓度的二倍，第二个因为钠元素是硫的二倍所以得乘二分之一而硫的形式所有的总和就与钠离子的浓度的一半相等，第三个可以说是质子守恒碳酸根两次水解产生二倍氢氧根，加上水解一次和水电离即是氢氧根浓度
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关于化学三大守恒的具体内容是?
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这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.2、注意离子自身带的电荷数目.如,Na2CO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaHCO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaOH溶液,Na+ + H+ = OH-Na3PO4溶液,Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.例,NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.质子守恒－－实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.例如：NH4Cl溶液,电荷守恒,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-处理一下,约去无关的Cl-,得到,H+ = OH- + NH3.H2O,即是质子守恒Na2CO3溶液,电荷守恒,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-物料守恒,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理一下,约去无关的Na+,得到,HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-,即是质子守恒同样,可以得到其它的.也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去.如,NH4Cl溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到,H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-,而且是1：1结合,还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3,相当于被CO3^2-以1：2结合,而OH-不变,所以得到,OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+若能清楚三个守恒,解题会更快,若质子守恒不能熟悉,只要掌握前两个也足够了.
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