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【必考题】过氧化尿素[CO（NH2）2oH2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：试回答下列问题：（1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是&．（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是　&．（a）盐析&&过滤&&&&（b）分液&&过滤&&（c）减压蒸馏&&结晶&&（d）常压蒸馏&&萃取（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL&6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L&KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．①KMnO4溶液应盛放在　&式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．②完成并配平方程式：　&MnO4-+　&H2O2+　&H+=　&Mn2++　&H2O+　&③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：　&．④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量　&（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“【必考题】过氧化尿素[CO（NH2）2oH2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：试回答下列问...”的分析与解答如下所示：
（1）依据反应在一定温度下发生反应时加热过氧化氢分解分析，CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2oH2O2；（2）依据物质沸点不同，液体的沸点是随外界压力的变化而变化的分析判断；（3）①酸性KMnO4溶液有强氧化性和酸性，应盛放在酸式滴定管中；②依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平写出离子方程式；③依据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；计算过氧化氢物质的量，结合题干信息计算产品中活性氧的质量分数；④依据滴定过程误差分析依据，c标准&V标准=c待测&V待测，产生误差的原因是标准液消耗的多少分析判断；⑤依据流程图中和分离物质的方法分析判断．（1）在一定温度下发生反应时加热过氧化氢分解，增大过氧化氢的量会提高反应转化率，提高过氧化尿素的纯度，故答案为：H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度；（2）液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点．H2O2常压下沸点108度，尿素常压下169.6度，则沸点低的先沸腾，则有液态变为气态；因为H2O2受热易分解，所以从母液中分离出H2O2和尿素时，应使溶液在较低温度下蒸发，采用的操作是减压蒸馏，然后结晶，故答案为：c；（3）①KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管氧化，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取，故答案为：酸；②反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2，故答案为：2；5；6；2；8；5O2；③称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL；依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；&&&& &2MnO4-～～～～～5H2O2；&&&& &2&&&&&&&&&&&&&&& &50.0mol/L&& 0.01mol250mL容量瓶中含过氧化氢0.1mol；过氧化氢质量分数=&100%=28.3%活性氧16%，相当于H2O234%，则活性氧质量分数==13.3%，故答案为：13.3%；④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，依据反应的电离关系可知，5&c标准&V标准=c待测&V待测&2，测得标准液体积偏大，结果偏高，故答案为：偏高；&&⑤依据流程分析，母液中能分离出H2O2和尿素，充分利用原料，循环使用，在冷却结晶过程中会有尿素在晶体中析出，所以该实验产品所含的一种主要杂质是尿素，故答案为：尿素或水杨酸稳定剂．
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等考点的理解。
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制备实验方案的设计
与“【必考题】过氧化尿素[CO（NH2）2oH2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：试回答下列问...”相似的题目：
菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分．某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl2.4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水），部分工艺流程如图1：（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为&&&&（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如图2所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是&&&&．（3）图1中“净化剂X”可能是&&&&．（4）加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y，盐Y的主要成分是&&&&．（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是&&&&．&&&&
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为&&&&（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞&&&&（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式&&&&；②该同学的判断不正确，原因是&&&&．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象&&&&（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是&&&&．&&&&
利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．表1&&部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH值5.23.29.710.411.2表2&&两种盐的溶解度（g/100g水）温度/℃CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4o7H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是&&&&（选填序号）．a．被钝化&&&&&&&&&&b．被氧化&&&&&&&&c．被溶解（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为&&&&．加热煮沸的目的是&&&&．（3）沉淀B中除MnO2外还含有&&&&（填化学式）等物质．（4）沉淀C的化学式是&&&&；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是&&&&；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、&&&&；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是&&&&．（5）过滤出MgSO4o7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有&&&&，生产中对该滤液的处理方法是&&&&；检验滤液是否含有SO42-操作是&&&&．&&&&
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该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
&开始沉淀时的pH&沉淀完全时的pH&Mg2+&9.6&11.0&Ca2+&12.2&c（OH-）=1.8moloL-1&（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3（2013o嘉兴一模）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．&通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．步骤2：硫酸亚铁的制取向处理过的铁屑中加入过量的3moLoL-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再&产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3：晶体的制备向所得FeSO4溶液中加入少景3moLoL-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是&&&&（填写操&作名称），该操作需要下列仪器中的&&&&填仪器的编号）．①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵&⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体&积基本保持不变，这样做的原因是&&&&．（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是&&&&，蒸发浓缩时加热到&&&&时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是&&&&；抽滤后还&要用少量&&&&&（填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是&&&&．
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有关慢性肾脏病问题。谢谢！
状态：就诊前
希望提供的帮助：
我儿子3年来的尿素、血肌酐就一次超出正常高限，平时都在105-120之间（参考值37-121），血cystatinc就二次超出正常高限，平时都在1.10-1.19之间（参考值0.63-1.25）。肾B超示皮质厚度不清、肾结石。尿检除了浓缩功能减退、PH值5，其他均正常。多家大小医院的检查都是这样的。
1，26岁的男孩子正常的肌酐应在多少左右？我儿子的血肌酐和血cystatinc就几次超出正常范围，为什么就是慢性肾脏病了，感觉象做梦一样。
2，是第几期？
3，肾皮质厚度不清是什么意思？
4，以后会不会发展到尿毒症？
所就诊医院科室：
用药情况：
药物名称：小苏打、非布司他、百令
服用说明：小苏打断断续续在吃、非布一天40MG、百令基本上是一天3次，一次3粒
检查资料：
你好，孩子的身高体重是多少？肌酐同身体的肌肉容积相关，肌肉多的人肌酐就会高，所以应该看肾小球滤过率，而不是单纯看肌酐。不过肾皮质厚度不清可能提示有慢性病变，可就诊上级医院再做个b超复查下。复查过后再看看。长期高尿酸血症确实会损害肾功能，如不良好控制最终会进入透析。
疾病名称：1脑出血并破入脑室2高血压病3高血脂症&&4痛风5慢性肾功能不全6左右肾结石术后&&7乙肝病毒携带者8高同型半胱氨酸血症&&9尿路感染10双下肺炎&&
希望得到的帮助：像这种情况痛风可以治愈吗，可以同时治疗痛风吗？请 主任帮助开治疗痛风的方子可以吗？...
病情描述：男,65岁。痛风史有十余年了。出院后左侧脚手无力，在家护理。四肢关节骨头红肿热痛，还有手指2至3粒骨珠也会，脚掌水肿。发病时，几乎无法入睡。这几天吃了医生开的药，现在不痛了。血压现在也很...
疾病名称：痛风，双肾结石，慢性肾功能不全&&
希望得到的帮助：能降尿酸，能减轻痛苦
病情描述：2014年冬天到现在痛风发作次数增加，情况加重
疾病名称：CKD4，高尿酸血症，高血压&&
希望得到的帮助：这次胆固醇比半月前还高，鸡蛋和牛奶还要继续吃吗？用药需要调整吗？蛋白3+，肌酐尿素...
病情描述：最近喝水比以前少了，尿量在间，腿浮肿不明显。如果喝水多点，尿量会在上，下午腿会有一点浮肿。血压高压在120-150间，低压正常稳定。我爸有时感觉人舒服有时不舒服，走路感觉...
疾病名称：慢性肾病伴痛风肾结石&&
希望得到的帮助：您好！我是帮我儿子咨询的。
我们认为他的肾没大问题，因尿素、肌酐各只有一次超出...
病情描述：男25岁。极易疲劳记忆差。血压65-100，血糖5.5。
2011年尿素8.2（参考2.9-7.1）、肌酐122（参考44-133），尿酸456（参考150-420），尿pH5.5，
2013年1月，尿素17（参考8-21）、肌酐1.19（...
疾病名称：尿路感染 慢性肾功能不全 高尿酸血症&&
希望得到的帮助：血压控制比较正常， 没有糖尿病 。前阵子有感冒过，最近感觉食欲不振，胃口不太好，吃...
病情描述：60岁2011年十月份检查出双肾结石，胆结石。未手术，后吃了一个月中药，。2012年5月份开始，上小号不舒服，有轻微刺痛感，尿路感染，一直服用一些消炎药物，症状断断续续，2012年9月份到11月份，...
疾病名称：痛风&&
病情描述（发病时间、主要症状、就诊医院等）：
曾经治疗情况和效果：
现在正在接受肾功的治疗
想得到怎样的帮助:
您的回复我看到了 万分感谢 请您告诉我该去哪里确诊并治疗吗 因为我觉得...
疾病名称：慢性肾功能不全+痛风&&
检查及化验：因体检查出，尿蛋白，肌酐，尿酸过高，还有结石6mm，就医后查出是慢性肾功能不全，现在在吃药治疗。
治疗情况：最近一次配的药：立加利仙，复方附黄片，双白片，吃了一周左右，痛风...
投诉类型：
投诉说明：（200个汉字以内）
郭姗姗大夫的信息
慢性肾脏病管理及一体化治疗，肾脏替代治疗通路的建立和维护
郭姗姗，女，主治医师，毕业于首都医科大学临床医学系，现执业范围内科，二级公共营养师。现为海淀医院肾内...
肾病内科可通话专家
南京总医院
副主任医师
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好大夫在线电话咨询服务请问葡萄糖5.48尿素4.90肌酐44.5尿酸243甘油三酯0.90总胆固醇4.88高密度胆固醇1_百度拇指医生
&&&普通咨询
?请问葡萄糖5.48尿素4.90肌酐44.5尿酸243甘油三酯0.90总胆固醇4.88高密度胆固醇1.65低密度胆固醇2.59正常吗？
女50岁|科室：内分泌科
山东省警官总医院
你好，需要注意饮食了，低脂
拇指医生提醒您：医生建议仅供参考。
请问肌酐44.5正常吗？
谢谢医生。请问这些都有哪些问题要注意的？&br /&&br /&
图片仅提问者本人可见
注意复查，低脂饮食
向医生提问
完善患者资料：*性别：
病情分析：
你好，看你的这次大生化的化验结果，那这些项目其他上都是正常的，这时看并...
这种情况可以暂时先饮食控制下，尽量清淡，不吃大荤油腻的东西，平时运动锻炼下。
你好，你说的情况考虑是高尿酸血症，糖尿病，高脂血症。多是由于体内嘌呤，脂质，糖类...
你好 你的情况属于三高 高血脂 高血压 高血糖等 首先控制饮食不吃糖果 动物内脏 海鲜 ...
你好。肌酐水平和尿酸增高，甘油三酯增高，甘油三酯增高属于高脂血症，建议控制饮食，...
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向医生提问& “尿素是一种高浓度氮肥且长期施用没有不良影...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
尿素是一种高浓度氮肥且长期施用没有不良影响，但尿素只有通过土壤中某些细菌分解为氨后，才能被植物吸收利用。分解尿素的细菌都能合成脲酶，脲酶能催化尿素水解。某同学要分离土壤中能分解尿素的细菌，并统计每克土壤样品中活菌数目，培养基配方如下：蛋白胨
（1）根据培养基的成分判断，该同学能否分离出土壤中分解尿素的细菌？&填“能”或“不能”）原因是　&。（2）要统计每克土壤样品中活菌数目，宜采用　&法接种，根据土壤样品的稀释倍数和接种稀释液的体积，统计平板上的　&就能大约推测出样品中活菌数。（3）初步分离脲酶通常用　&法，如右图，试管中收集到液体最先出现的是　&。鉴定分离出的脲酶纯化程度，一般采用　&法。（4）该同学设想：由活性脲酶和尿素混合，制成“加酶尿素”，尿素肥效一定更高。为了提高“加酶尿素”中脲酶的利用率，应当采用　&技术。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-辽宁省高三第六次模拟考试（理综）生物部分
分析与解答
习题“尿素是一种高浓度氮肥且长期施用没有不良影响，但尿素只有通过土壤中某些细菌分解为氨后，才能被植物吸收利用。分解尿素的细菌都能合成脲酶，脲酶能催化尿素水解。某同学要分离土壤中能分解尿素的细菌，并统计每克土壤样品中活...”的分析与解答如下所示：
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尿素是一种高浓度氮肥且长期施用没有不良影响，但尿素只有通过土壤中某些细菌分解为氨后，才能被植物吸收利用。分解尿素的细菌都能合成脲酶，脲酶能催化尿素水解。某同学要分离土壤中能分解尿素的细菌，并统计每克土...
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“尿素是一种高浓度氮肥且长期施用没有不良影...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库，查看习题“尿素是一种高浓度氮肥且长期施用没有不良影响，但尿素只有通过土壤中某些细菌分解为氨后，才能被植物吸收利用。分解尿素的细菌都能合成脲酶，脲酶能催化尿素水解。某同学要分离土壤中能分解尿素的细菌，并统计每克土壤样品中活菌数目，培养基配方如下：蛋白胨
（1）根据培养基的成分判断，该同学能否分离出土壤中分解尿素的细菌？____填“能”或“不能”）原因是____。（2）要统计每克土壤样品中活菌数目，宜采用____法接种，根据土壤样品的稀释倍数和接种稀释液的体积，统计平板上的____就能大约推测出样品中活菌数。（3）初步分离脲酶通常用____法，如右图，试管中收集到液体最先出现的是____。鉴定分离出的脲酶纯化程度，一般采用____法。（4）该同学设想：由活性脲酶和尿素混合，制成“加酶尿素”，尿素肥效一定更高。为了提高“加酶尿素”中脲酶的利用率，应当采用____技术。”的答案、考点梳理，并查找与习题“尿素是一种高浓度氮肥且长期施用没有不良影响，但尿素只有通过土壤中某些细菌分解为氨后，才能被植物吸收利用。分解尿素的细菌都能合成脲酶，脲酶能催化尿素水解。某同学要分离土壤中能分解尿素的细菌，并统计每克土壤样品中活菌数目，培养基配方如下：蛋白胨
（1）根据培养基的成分判断，该同学能否分离出土壤中分解尿素的细菌？____填“能”或“不能”）原因是____。（2）要统计每克土壤样品中活菌数目，宜采用____法接种，根据土壤样品的稀释倍数和接种稀释液的体积，统计平板上的____就能大约推测出样品中活菌数。（3）初步分离脲酶通常用____法，如右图，试管中收集到液体最先出现的是____。鉴定分离出的脲酶纯化程度，一般采用____法。（4）该同学设想：由活性脲酶和尿素混合，制成“加酶尿素”，尿素肥效一定更高。为了提高“加酶尿素”中脲酶的利用率，应当采用____技术。”相似的习题。}