一升0.4摩尔的硝酸与铁完全反应转移电子数是多少？_百度知道
一升0.4摩尔的硝酸与铁完全反应转移电子数是多少？
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e+4NO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O1-----4----------10.3NA.1Fe- 3e=Fe^3+0.1--0.1---0.3可知转移的电子数是0.4---------0
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铜与浓硝酸反应.若有1摩硝酸反应转移电子多少摩?
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是 0.5mol .原因：先把反应的方程式写出来：Cu ＋ 4HNO3（浓）=== Cu（NO3）2 ＋ 2NO2 ↑＋ 2H2O看一下 N 元素就可以了：每有 4mol HNO3 参加反应 有 2molN原子 分别降低一价 （+5 变为 +4）也就是说 每有 4mol HNO3 参加反应 转移电子数是 2mol所以 若有1摩硝酸反应转移电子 0.5摩
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Cu ＋ 4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2 ＋ 2NO2 ↑＋ 2H2O只有生成NO2 的N有电子转移，转移电子1，所以是0.5mol也可以转化成铜算
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Fe 4HNO3=Fe(NO3)3 NO 2H2O转移了几摩电子?
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答：每1 mol Fe 失去 3 mol 电子,每4 mol HNO3 里只有1 mol HNO3 得到3 mol 电子.
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1.写出铜与浓硝酸反应化学方程式,并标明电子转移的方向和数目.
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Cu+4HNO3=Cu(NO3)+2NO2+2H2OCu：0------------+2
失去-2e;N： +5-----------+4 得到2*+e
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扫描下载二维码硫酸亚铁和硝酸反应转移多少电子_百度知道
硫酸亚铁和硝酸反应转移多少电子
铁离子和氢离子，每摩尔亚铁离子失去一摩尔电子被氧化成三价铁离子，硝酸根离子不能共存，所以亚铁离子在酸性条件下可被硝酸根离子氧化成三价铁离子
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