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如何解释正异新戊烷的沸点降低,熔点升高?
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好问题.试一试.当液体中的分子的动能大到一定程度,分子摆脱液体的倾向--蒸汽压--等于外界气压时,液体沸腾.对正异新戊烷异构体来说,它们的质量相同.所以在液体状态下它们的动能差异就仅取决于它们结构上的差异.新戊烷分子是四面体结构,对称性最高.在给定的温度下,新戊烷分子的运动是各向同性的.正戊烷则是链状结构,分子在液体里的运动各向异性,即分子沿准轴向方向的运动较容易,而在垂直的方向上运动（转动）较困难.随着温度的升高,分子的动能增大,分子间的作用力减弱,分子间的平均瞬间间隙也会增大.异戊烷的结构持中,故沸点夹在正,新戊烷之间.同理也可解释不同熔点.
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扫描下载二维码支链越多，熔沸点越低。那么，新戊烷是不是特例？它的熔沸点是不是大于正戊烷和异戊烷？
提问：级别：大四来自：中国
回答数：2浏览数：
支链越多，熔沸点越低。那么，新戊烷是不是特例？它的熔沸点是不是大于正戊烷和异戊烷？
支链越多，熔沸点越低。那么，新戊烷是不是特例？它的熔沸点是不是大于正戊烷和异戊烷？
&提问时间： 22:10:42
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：学士 22:16:38来自：福建省福州市
刚才在网上看见了这个问题，有两种解答
并不能简单的说随支链增加，熔点升高。
熔点是分子开始熔融时，即结晶开始大范围被破坏时的温度。熔点的高低与分子的结晶性能有关。一般说来，分子的结构越简单，对称性越好，越容易结晶。对应的熔点就越大。如果支链太长，结晶不能，熔点反会下降。就这一点来说，熔点：新&正&异
沸点是由液体变为气体，破坏的是分子间的作用力。所以分子间作用力越强，沸点越高。这个问题中分子间作用力主要是范德华力，与分子之间的距离有关，支链越少，分子之间距离越短，作用越强。就这一点说：沸点：正&异&新。如果分子间还有氢键，甚至有化学键的连接，就要重新考虑了。比如醇的沸点比对应的烷烃高得多，酸的沸点也比对应的醇的沸点高。而经过交联的聚乙烯等，由于化学键作用太强了，不能形成气态，没有沸点。
其实这些只能简单的判断物质的熔点沸点的相对高低，并不一定都适用。
因为支链的增加，熔沸点越低~！~1
这是有机里面的规律，记住吧~！~1
按大学有机书上的说法：
熔点：新&正&异
沸点：正&异&新
在考虑沸点变化的时候貌似一般不考虑结构；
在考虑熔点变化的时候要考虑结构，不过高中不要求。高考应该不会这么问，顶多问沸点变化。。
提问者对答案的评价：
回答：级别：高级教员 21:21:46来自：山东省
新戊烷在常温下为气体，正戊烷和异戊烷在常温下为液体，谁的熔沸点高？？？？？
总回答数2，每页15条，当前第1页，共1页
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