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四川省巴中茶坝中学2016届高三化学一轮复习课件：盐类的水解（共48张PPT）.ppt 48页
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四川省巴中茶坝中学2016届高三化学一轮复习课件：盐类的水解（共48张PPT）
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3. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c（OH-）前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，
c（CO32-）均增大 C 7、盐类水解方程式的书写： （1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标↑↓ （剧烈双水解除外）。 （2）注意水解方程式与电离方程式的区别。 （3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。 （4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。 一、盐类的水解（选修4p54） 备考指南p62 练习：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是： A、HS-＋H2O
H3O++S2- B、NH4+＋H2O
NH3· H2O+H+ C、CO32-＋H2O
H2CO3+2OH- D、Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋ B 8、双水解： （1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的： ①Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- ② Fe3+
与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- ③ NH4+
与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+
与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Fe3+ + 3ClO- + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO
练习：双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与 ClO- 。 （1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4　、NaHSO3等。 9、酸式盐溶液酸碱性的判断 1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 练习1：比较相同浓度的 ①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3 、④C6H5ONa、⑤NaHCO3 、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小顺序。
③＞④＞⑤＞②＞①＞⑥＞⑦＞⑧ 练习2：比较相同pH值的 ①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。 二、盐的水解的应用
备考指南p62 ②＞ ① ＞ ③ 2、比较盐溶液中离子种类的多少 练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（
D. MgSO4 练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中F-离子数目为n1,后者溶液中CN-离子数目为n2。下列关系正确是（
A.n1=n2?? B.n1＞n2 ??C.n1＜n2??? D.无法确定 ?? 二、盐的水解的应用
备考指南p62 B B 3、某些盐溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。 （3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（
） A.适量盐酸　　　　　B.适量NaOH固体　　
　C.适量KOH固体　
D.适量CH3COOH溶液 二、盐的水解的应用
备考指南p62 磨口玻璃 相应的酸 CD 4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 二、盐的水解的应用
备考指南p62 Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4
正在加载中，请稍后...3CH4+CO2→2CH3OCH3．（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
反应物投入量
1mol&CH3OCH3、1mol&H2O
2mol&CH3OH
1mol&CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）
反应的能量变化
平衡时体积（L）
反应物转化率
α&3下列说法正确的是A、B、C．（填字母序号）A．a+2c=23.5&&&&&&&&B．α1+α2=1&&&&&&&&C．V1＞V3&&&&&&&D．c1=2c3（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有甲醇和水、CO和H2．Ⅱ．用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g．（5）请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）．
科目：高中化学
意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是A．一个O4分子由2个O2分子构成（　　）A、一个O4分子由2个O2分子构成B、O4是一种单质C、O4是混合物D、O4是一种化合物．
科目：高中化学
题型：阅读理解
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
n（NO2）/mol
n（N2O4）/mol
0.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol?L-1．④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式．
科目：高中化学
（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2&1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为L．（2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．
科目：高中化学
题型：阅读理解
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．（1）实验1&&探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是．（填代号）A．0-2min&&&&B．2-4min&&&&C．4-6min②请计算4-6min&时间内，用HCl表示的平均反应速率为．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是A．加快反应速率但生成氢气的总量不变&&&&&&B．减慢反应但增大生成氢气总量C．不影响反应速率&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．加快反应速率但生成氢气的总量减小（2）实验2&探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
10%H2O2的体积/mL
20%硫酸的体积/mL
水的体积/mL
所需时间t/s
t4①上表中V1=mL，V3=mL．②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是．③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是．
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弱电解质水PH(同步复习拔高).doc 6页
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弱电解质水PH(同步复习拔高)
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1．20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，
HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是（
A．加入适量的水
B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的盐酸
D．加入适量的CuSO4固体
2．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
浓度为0.02 mol·L－1的各溶液①盐酸②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（
3．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（
A．I－、AlO2-、Cl－、S2－
B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋
C．Br－、S2－、Cl－、CO32-
D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
4．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（
B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸
D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
5．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是
A.盐酸氢离子浓度大
B.醋酸氢离子浓度大
C.盐酸氢离子的物质的量多
D.醋酸氢离子物质的量大
6．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（
A．硫酸中放出氢气量最多
B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多
D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
7. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（
A( 将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B( 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C( 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D( 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
8.下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C． 0.1mol/L的氨水pH&13
D． 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
9. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0(03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（
A( 醋酸与锌反应放出氢气多
B( 醋酸与锌反应速率大
C( 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D( 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
10. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（
A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B. 甲烧杯中的酸过量
C. 两烧杯中参加反应的锌等量
D. 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
11. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离程度
C. H+的物质的量
D. CH3COOH的物质的量
12.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0(1mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（
A( NaOH溶液的体积大于氨水
B( NaOH溶液的体积等于氨水
C( NaOH溶液的体积小于氨水
D( 无法判断
13.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（
14. pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同
正在加载中，请稍后...& 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算知识点 & “将1.00moloL-1NaOH溶液滴入...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
将1.00moloL-1&NaOH溶液滴入20.00mL&1.00moloL-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．（1）计算室温时20.00mL&1.00moloL-1的一元酸HA的电离度α=0.1%&．（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）&．（3）下列说法正确的是C&（填相应序号）．A．由图中可知NaOH和HA反应的△H＞0B．图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mLC．图中C点时溶液的KW略大于1×10-14moloL-1，溶液中c（H+）=1×10-7moloL-1D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热（4）常温下在20mL&0.1moloL-1&Na2CO3溶液中逐滴加入0.1moloL-1&HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示．回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能&（填“能”或“不能”）大量共存；②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3&，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）&；③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4moloL-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“将1.00moloL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00moloL-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．（1）计算室温时20.00mL1.00moloL...”的分析与解答如下所示：
（1）根据电离度的表达式及图象在20.00mL&1.00moloL-1的pH计算出其电离度；（2）B点时溶质为HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液显示酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，根据电荷守恒写出溶液中各离子浓度大小；（3）A．酸碱中和反应为放热反应，焓变小于0；B．根据图象可知，C点溶液的pH=7，加入氢氧化钠与HA等浓度等体积时生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故V＜20.00mL；C．温度升高，水的离子积增大；溶液的pH=7，则氢离子浓度为1×10-7moloL-1；D．D点后，溶液温度略下降的主要原因是溶液中氢离子浓度减小，生成水的物质的量减小；（4）①根据图2可知，pH=8时只有碳酸氢根离子，pH大于8时存在碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，pH小于8时存在碳酸和碳酸氢根离子，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存；②pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，存在的离子主要为：H2CO3、HCO3-，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小关系；③水解常数Kh=c(HCO-3)oc(OH-)c(CO2-3)，当溶c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，根据水解常数计算c（OH-），由根据水的离子积Kw计算c（H+），根据pH=-lgc（H+）计算．
解：（1）根据图象可知，20.00mL&1.00moloL-1的pH=3，溶液中HA电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，则HA的电离度为：α=0.001mol/L1.00mol/L×100%=0.1%，故答案为：0.1%；（2）由图象可知，B点加入10mL等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶质为HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c（A-）＞c（Na+），所以溶液中离子浓度关系为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；　（3）A．酸碱中和反应为放热反应，由图中可知NaOH和HA反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B．根据图象可知，C点时溶液的pH=7，加入氢氧化钠与HA等浓度等体积时生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故V＜20.00mL，故B错误；C．水的电离为吸热反应，温度升高，水的离子积增大，故C点时溶液的KW略大于1×10-14moloL-1；溶液的pH=7时，则氢离子浓度为1×10-7moloL-1，故C正确；D．D点后，溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液温度略下降的主要原因是溶液中氢离子浓度减小，生成水的物质的量减小，放出的热量减小导致的，故D错误；故答案为：C；（4）①结合图象可知，在pH=8时只有碳酸氢根离子存在，当溶液的pH大于8时，存在的离子为：HCO3-、CO32-，pH小于8时存在的离子为：H2CO3、HCO3-，所以在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存，故答案为：不能；②根据图象可知，当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3；溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-），所以溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：HCO3-、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）；③CO32-水解反应的水解常数Kh=c(HCO-3)oc(OH-)c(CO2-3)=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由水的离子积Kw可知，c（H+）=1×10-141×10-4mol/L=10-10mol/L，所以pH=-lg10-10=10，故答案为：10．
本题考查离子浓度大小比较、溶液中电解质之间的反应与反应图象、盐类水解计算等，题目难度中等，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查．
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将1.00moloL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00moloL-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．（1）计算室温时20.00mL1.00...
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与“将1.00moloL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00moloL-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．（1）计算室温时20.00mL1.00moloL...”相似的题目：
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在48mL&0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL&0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液&&&&弱酸性强酸性碱性中性
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该知识点好题
1室温下，将0.4mol/L&HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
2（2013o青岛二模）常温下，向100mL&0.01moloL-1 HA溶液中逐滴加入0.02moloL-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（　　）
3在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为：&&&&．（2）该实验操作是将&&&&滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为&&&&（写化学式）．
该知识点易错题
1室温下，将0.4mol/L&HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
2在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为：&&&&．（2）该实验操作是将&&&&滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为&&&&（写化学式）．
3常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式&&&&（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈&&&&性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）&&&&；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）&&&&_&0.2mol/L&HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系&&&&_；（4）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）&&&&2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则&c（HA）+c（H+）=&&&&mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“将1.00moloL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00moloL-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．（1）计算室温时20.00mL1.00moloL-1的一元酸HA的电离度α=____．（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是____．（3）下列说法正确的是____（填相应序号）．A．由图中可知NaOH和HA反应的△H＞0B．图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mLC．图中C点时溶液的KW略大于1×10-14moloL-1，溶液中c（H+）=1×10-7moloL-1D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热（4）常温下在20mL0.1moloL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1moloL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示．回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-____（填“能”或“不能”）大量共存；②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____；③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4moloL-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“将1.00moloL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00moloL-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．（1）计算室温时20.00mL1.00moloL-1的一元酸HA的电离度α=____．（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是____．（3）下列说法正确的是____（填相应序号）．A．由图中可知NaOH和HA反应的△H＞0B．图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mLC．图中C点时溶液的KW略大于1×10-14moloL-1，溶液中c（H+）=1×10-7moloL-1D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热（4）常温下在20mL0.1moloL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1moloL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示．回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-____（填“能”或“不能”）大量共存；②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____；③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4moloL-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=____．”相似的习题。}