②③（填序号）．①反应压强为20Mpa～50Mpa&&&②500℃的高温&&&&③铁触媒作催化剂&&&④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2＜T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）&　&平衡常数K1反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）&&平衡常数K2①K1的表达式：K1=2)?c(CO)c(H2O)．②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
t（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为0.16 mol?L-1?min-1（Ⅱ）&在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为D（填序号）A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃C．充入一定量氖气&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．使用高效催化剂（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：CuO+H2Cu+H2O．若用下列物质代替氢气进行上述实验：①氨气、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇、⑤一氧化碳，铜丝所发生的变化情况与上述实验完全相同的是（　　）A．①②③⑤B．①④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）A．金属钾投入水中K+H2O=K++OH-+H2↑B．亚硝酸钠与FeCl2溶液反应NO2-+Fe2++2H+=NO↑+Fe3++H2OC．用盐酸检验牙膏中的碳酸钙CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．电解饱和食盐水Cl-+H2OH2↑+Cl2↑+OH-
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
学年高中化学 1.3 化学键课件 新人教版必修2.ppt 58页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
需要金币：100 &&
你可能关注的文档：
·······
4.单质的熔化或溶解过程 单质的特点 化学键变化 举　例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化， I2的升华 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 特别提醒　(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。 (2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。 答案 返回 D 1.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是(　　) A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析　在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误； 复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确； 在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
随堂达标检测 解析答案 C 2.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(　　) A.盐酸和NaOH溶液混合 B.氯化氢溶于水 C.溴化氢气体与氨气相遇反应 D.锌和稀硫酸反应 解析答案 解析　反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误； 氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误； 溴化氢气体与氨气相遇，反应生成氯化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确； 反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。 答案　C 3.关于氢键的说法中正确的是(　　) A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 解析　水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B错误。氢键不影响物质的稳定性，D错误。 解析答案 C 4.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　) 解析答案 氯原子最外层电子没写全，B错误； 符合电子式的书写要求，D正确。 答案　D 5.现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl
⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是_____。 (2)只由极性键构成的物质是____。 (3)只由非极性键构成的物质是____。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是____。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是___。 (6)由离子键和极性键构成的物质是_______。 答案 ⑥ ④ ① ⑤ ③⑦ ⑦ (7)由离子键和非极性键构成的物质是_____。 (8)属于离子化合物的物质是__________。 (9)属于共价化合物的物质是_____。 答案 返回 ② ②③⑥⑦ ④⑤ 基础过关 分层训练 解析答案 题组1　化合物的判断及其表示方法 1.下列不是离子化合物的是(　　) 解析　非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。 B 解析答案 2.下列化合物电子式书写正确的是(　　)
D 题组2　化合物类型与化学键类型的关系 3.下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子中一定不含非极性键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析答案 解析　特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误； 化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误； 极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。 答案　A 解析答案 4.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　　) A.Na2O2
B.CaCl2 C.NaOH
D.NH4Cl 解析　Na2O2含离子键和O—O非极性共价键，A正确； CaCl2只含离子键，B错误； NaOH中含离子键和O—H极性共价键，C错误； NH4Cl中含离子键和N—H极性共价键，D错误。 A 解析答案 5.实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为
。下列说法不正确的是(　　) A.H2O2分子中含有极性键和非极性键 B.H2O分子中只含极性键 C.H2O2分子中所有原子都达8电子稳定结构 D.该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂 解析　H2O2分子中含有H—O极性键和O—O非极性键，A正确；
正在加载中，请稍后...CDGHA．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素C．用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；D．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加热制得乙酸乙酯F．苯、浓溴水和铁粉混合，制取溴苯G．用酒精洗涤盛放过苯酚的试管；H．用热NaOH溶液洗涤有油脂的试管；（II）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑色又变为红色的相应化学方程式放热CH3CHO+Cu+H2OCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．（2）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入c（填写字母）．a．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　&c．碳酸氢钠溶液&　　　　d．四氯化碳然后，再通过蒸馏（填试验操作名称）即可除去．
科目：高中化学
下列关于氨气的说法正确的是（　　）
A、氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B、氨水能导电，所以NH3是电解质C、氨水中所有的粒子有：NH4+、NH3、NH3?H2O、H+、OH-D、用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
科目：高中化学
来源：四川省绵阳中学2011届高三化学考前热点训练：05　离子反应与化学反应方程式
下列用来表示物质变化的化学反应中．正确的是
表示中和热的热化学方程式：H+＋OH－H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－l
硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：
3C1O－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3C1－＋H2O＋4H+
高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
2MnO4－＋5H2l8O2＋6H+2Mn2+＋518O2↑＋8H2O
科目：高中化学
下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是　　A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O　H+ + Cl－+ HClO 　　B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3－ + Ca2++ OH－ = CaCO3↓+H2O　 　　C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ =2H2O + I2　 　　D．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3 +3H2O= Fe(OH)3+ 3HCl&
科目：高中化学
来源：学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷
题型：选择题
下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是　　A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O　H+ + Cl－+ HClO 　　B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3－ + Ca2++ OH－ = CaCO3↓+H2O　 　　C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ =2H2O + I2　 　　D．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3 +3H2O= Fe(OH)3+ 3HCl&
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号& 原子轨道杂化方式及杂化类型判断知识点 & “氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中...”习题详情
108位同学学习过此题，做题成功率75.0%
氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．（1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3&．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性&（填“极性”或“非极性”）分子．（2）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在abc&（填序号）．a．离子键&&&&b．极性键c．配位键&&&&d．范德华力（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3&．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种化合物的化学式为K2CuCl3&．（4）氢氟酸是弱酸的原因是F的半径太小，电负性太高，HF之间氢键太强，F-离子在水中溶剂化过于明显&．（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有4&个π键．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．（1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是...”的分析与解答如下所示：
（1）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，根据相似相溶原理确定该分子的极性；（2）阴阳离子之间存在离子键，电负性差较小的元素间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键；（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，据此书写；（4）氟化氢分子间形成氢键抑制氟化氢电离；（5）一个CN-中含有2个π键．
解：（1）二氯甲烷（CH2Cl2）分子中含有4个共价单键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，CCl4、CS2等是非极性分子，根据相似相溶原理知，CrO2Cl2是非极性分子，故答案为：sp3；非极性；（2）冰晶石（Na3AlF6）中钠离子和AlF63-离子之间存在离子键，铝原子和氟原子之间存在极性键和配位键，故选abc；（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3，故答案为：sp3；K2CuCl3；（4）HF在水中不完全电离，因为F的半径太小，电负性太高，HF之间氢键太强，F-离子在水中溶剂化过于明显，所以导致HF电离不顺利，故答案为：F的半径太小，电负性太高，HF之间氢键太强，F-离子在水中溶剂化过于明显；（5）一个CN-中含有2个π键，所以一个氰分子中含有4个π键，故答案为：4．
本题考查杂化方式的判断、化学键的确定等知识点，杂化方式的判断、氢键是考试热点，应重点掌握．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．（1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．（1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是...”主要考察你对“原子轨道杂化方式及杂化类型判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
与“氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．（1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是...”相似的题目：
A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：（1）元素E的元素符号为&&&&，最高正价为&&&&，最外层电子构型为&&&&；（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为&&&&，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为&&&&，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是&&&&；（3）D的氢化物的立体结构呈&&&&型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是&&&&．（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表&&&&（填“B3-”或“X+”）．&&&&
聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．&（1）①PFS中铁显&&&&价，铁原子的电子排布式是&&&&．&②O元素的第一电离能&&&&N&元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因&&&&；水分子中氧原子的杂化轨道类型为&&&&．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为&&&&．（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围&&&&个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成&&&&mol氢键．（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，&&&&．&&&&
[选修3物质结构与性质]用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子基态核外电子排布式&&&&；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为&&&&．（2）30Si的原子的中子数为&&&&；SiO2晶体类型为&&&&．（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是&&&&．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体&&&&；其杂化类型为&&&&．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为&&&&．&&&&
“氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中...”的最新评论
该知识点好题
1（2011o江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为&&&&，1mol&Y2X2含有σ键的数目为&&&&．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是&&&&．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是&&&&．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是&&&&，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为&&&&．
2（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式&&&&．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为&&&&．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为&&&&，微粒间存在的作用力是&&&&．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为&&&&（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是&&&&．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键&&&&．
3Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为&&&&；&&一个CS2分子中含有&&&&&个π键；（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有&&&&个水分子，每摩尔冰中含有&&&&个氢键（用NA&表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是&&&&；（3）SO2&中心原子的杂化类型为&&&&；CO32-空间构型为&&&&，键角为&&&&；Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因&&&&．
该知识点易错题
1化学--物质结构与性质I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．（1）若有1mol&CH4生成，则有&&&&molσ键和&&&&molπ键断裂．（2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为&&&&．Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有&&&&（填字母代号）a、离子键&&&&b、共价键&&&&c、配位键&&&&d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于&&&&（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=&&&&．III．研究表明，对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．（5）预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．答：HgCl2-4比HgI2-4更&&&&（填“稳定”或“不稳定”），因为&&&&．
2（2011o德州二模）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如下图，其分子中碳原子轨道的杂化类型为&&&&；1mol&C60分子中σ键的数目为&&&&．（2）甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料．①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：&&&&②用钦锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰的基态原子核外电子排布式为：&&&&．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为：&&&&，钛原子的配位数为：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．（1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是____（填“极性”或“非极性”）分子．（2）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在____（填序号）．a．离子键b．极性键c．配位键d．范德华力（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为____．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种化合物的化学式为____．（4）氢氟酸是弱酸的原因是____．（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有____个π键．”的答案、考点梳理，并查找与习题“氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．（1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是____（填“极性”或“非极性”）分子．（2）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在____（填序号）．a．离子键b．极性键c．配位键d．范德华力（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为____．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种化合物的化学式为____．（4）氢氟酸是弱酸的原因是____．（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有____个π键．”相似的习题。文档分类：
下载后只包含 1 个 DOC 格式的文档，没有任何的图纸或源代码，
下载前请先预览，预览内容跟原文是一样的，在线预览图片经过高度压缩，下载原文更清晰。
您的浏览器不支持进度条
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩?页未读，继续阅读
播放器加载中，请稍候...
该用户其他文档
下载所得到的文件列表【高考策略》2016届高考化学一轮同步课时作业：5-3 化学键.doc
文档介绍：
课时作业(二十) 化学键
(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)
1.下列各项中表达正确的是( )
A.NaCl的电子式为Na
B.CO2的分子模型示意图为:
C.CrO5的结构式为,该氧化物中Cr为+6价
D.次***酸的结构式为H—Cl—O
解析: ***化钠是离子化合物,存在离子键,A错;CO2是直线形分子,B错;HClO的结构式是H—O—Cl,D错。
2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电
解析: 熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物,离子化合物内一定存在离子键。
3.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是( )
C.Na2O2 D.NH4Cl
解析: 苯分子中的碳碳键是非极性键,碳氢键是极性键,故A正确;二氧化碳分子中只含碳氧极性键,故B错误;过氧化钠中含有离子键和非极性键,***化铵中含有离子键和极性键,不含非极性键,故C、D皆错。
4.下列各组物质中,化学键的类型相同的是( )
A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2
C.N2和Ne D.HCl和NaOH
解析: A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键;B项中Na2O只有离子键,而Na2O2除有离子键外,还有非极性共价键(过氧根离子中);C项中Ne分子中无化学键;D项中HCl只有共价键,而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外,还有离子键。
5.下列叙述中,正确的是( )
A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键
B.离子化合物中一定有金属元素
C.蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
6.下列说法不正确的是( )
①形成化学键的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③物质有阳离子必有阴离子④含有金属元素的离子一定为阳离子⑤单质中一定含有共价键⑥HCl溶于水电离出H+和Cl-,因此HCl中含有离子键
A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥
C.③⑤⑥ D.①②③④⑤
解析: ①NaCl溶液蒸发结晶过程中形成了离子键,但属于物理变化;②离子化合物NH4Cl中不含金属元素;③金属晶体中只有阳离子和自由电子;④AlO、MnO等阴离子中含有金属元素;⑤稀有气体单质中不含化学键;⑥HCl分子中H与Cl之间存在共用电子对,HCl中只含共价键,不含离子键。
7.XY2是离子化合物,X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为( )
A.Ca和Cl B.K和S
C.Ca和F D.Mg和F
解析: 由题意可知X2+、Y-均为10电子微粒,则这两种元素分别为Mg和F。
8.化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
A.离子化合物中一定含有共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
解析: 离子化合物必含离子键,不一定含有共价键,但共价化合物必含共价键,一定不含离子键,A、B错误;稀有气体分子之间只含范德华力,不含共价键,C错误;离子键中既存在静电吸引,也存在静电排斥,D正确。
9.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构,电子式如图所示:
[H H]+[H]-,下列说法正确的是( )
A.NH5属于离子化合物 B.NH5属于共价化合物
C.NH5只含有离子键 D.NH5只含有共价键
解析: 因为A中存在阴阳离子,所以为离子化合物,A对、B错;A中H-与NH之间存在离子键,NH内部存在共价键,C、D错。
10.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )
A.K3C60中既有离子键,又有极性键
B.该物质在熔融状态下能导电
C.该物质的化学式可写成KC20
D.1 mol K3C60中含有的离子键的数目为3×6.02×1023个
解析: A项K3C60中有离子键,不可能有极性键;B项离子化合物在熔融状态下能导电;C项该物质的化学式不能写成KC20;D项不正确。
11. W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是( )
A.氢化物的沸点:Z一定高于Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X强于Y
C.仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
D.W、X、Y、Z都能分别与***元素形成共价化合物
解析: W是原子半径最小的元素,则W是H;X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则X是C;植物生长需要氮、磷、钾元素,Y是N或P;Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍,则Z是O或S。A项,若Z为S、Y为N,则硫化氢的沸点低于氨气的沸点,错误;B项,若Y为N,则碳酸的酸性比***的酸性弱,错误;C项,H、N、O可组成NH4NO3,错误;D项,W、X、Y、Z都能分别与***元素形成共价化合物,l4、NCl3、PCl3、ClO2、SCl2均是共价化合物,正确。
12.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A.对应简单离子半径X&W
B.对应气态氢化物的稳定性Y&Z
C.化合物XZW既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
解析: W的质子数为18-10=8,所以W为O元素;X原子序数与Ne相差1,再结合原子半径关系可知X为Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y为Si元素;Z原子序数大于Si,而且其非金属性在同周期元素中最强,那么Z为Cl元素。A项,Na+、O2-电子层结构相同,半径Na+&O2-,正确;B项,元素的非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以稳定性SiH4&HCl,正确;C项,NaClO是离子化合物,既含离子键也含共价键,正确;D项,SiO2能与NaOH发生反应,而不能与HClO4发生反应,错误。
13.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用1
内容来自淘豆网转载请标明出处.
文件大小：0 KB
下载次数：}