现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸.氯化钠溶液和澄清石
练习题及答案
现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸.氯化钠溶液和澄清石灰水。请你用一种试剂把这三种溶液一次鉴别开来。(1) 写出鉴别它们的两种不同类别试剂的名称：__________.__________。(2) 选取其中的一种试剂进行鉴别，并完成该实验报告。
操作步骤 
现象与结论
题型：实验题难度：偏难来源：广东省期末题
所属题型：实验题
试题难度系数：偏难
答案（找答案上）
（1）紫色石蕊；碳酸钠溶液（或氯化钡；硝酸钡） （其它合理答案可行亦得分）（2）
操作 
现象和结论
各取少量无色液体于试管中，分别加入紫色石蕊试液，观察现象
能使紫色石蕊变红色的是稀硫酸，变蓝色的是澄清石灰水，不变色的是氯化钠溶液。
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初中三年级化学试题“现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸.氯化钠溶液和澄清石”旨在考查同学们对
盐的性质、
酸的性质、
碱的性质、
物质的鉴别、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
生活中常见的盐有：
氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质:
(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4&5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。
常见盐的分类：
酸碱完全中和后的产物
某化某或某酸某
CuCl2氯化铜，CuSO4硫酸铜
酸中的氢离子部分被中和的产物
某酸氢某或
酸式某酸某
NaHCO3碳酸氢钠或酸式碳酸钠，NaH2PO4磷酸二氢钠
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
正盐名称前面加&碱式&
Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
盐的物理性质：
常温下大多为固体，在水中溶解性不同。
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。
盐的化学性质：
盐 + 金属&
新盐 + 新金属
盐跟酸反应
新盐 + 新酸
盐跟碱反应
新盐 + 新碱
盐跟盐反应
盐 + 盐 & 两种新盐
考点名称：
酸的化学性质：
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]﹑[H ]﹑[A-]分别是HA﹑H ﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8&10-5﹐氢氟酸为7.2&10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0&10-3﹑1.0&10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42％﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H 是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O 。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO 和ClO4-组成﹐在水溶液中HO 和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 +金属 == 盐+ 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2&
（3） 跟碱性氧化物反应 +酸性氧化物 & 盐+ 水
3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸 +盐 & 新酸+ 新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4&
（5）跟碱起中和反应 酸+ 碱 & 盐+ 水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或弱电解质（其中1个即可）。
正如 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O +CO2& 这里有气体生成，（也有水生成）
BaCl2 +Na2SO4 == BaSO4&+ 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀
比如像 NaCl 和H2SO4 混合，既没有气体，也没有沉淀，也没有弱电解质生成。所以实质上他们不反应。
但像CaCO3 HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。
所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。
酸的分类：
①盐酸（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl&还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（sb2s3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。
②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。&
酸的通性：
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2&
（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物&盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些盐反应酸+盐&新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4&
（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱&盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
考点名称：
碱的性质：
(1)发生中和反应
(2)碱可以和某些非金属氧化物反应
(3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
(4)碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱等。
碱的共同性质：
1.碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的颜色。能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红.
2.某些碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐
3.碱能与酸发生中和反应生成水和盐
4.碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐
对应的化学方程式
2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(碱） （酸）（盐）（水）
3）Ca(OH)2+CO2=CaCo3&+H2O
（碱）（非金氧化物）（盐）（水）
4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2&+Na2SO4
（碱）（盐）（新j碱） （新盐)&
常见的碱：
(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3&H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3&＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3&＋2NaOH
③氨水（NH3&H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2&+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
考点名称：
物质的鉴别：　　
根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。　　
鉴别物质常用的方法：
（一）、物理方法：
&看、闻、摸、溶、吸&等方式进行鉴别。&看&就是要看物质的颜色、状态、形状等，&闻&可以闻某些气体的气味，&摸&可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，&溶&看物质是否能溶解，&吸&看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体
（二）、化学方法：
就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。
1、含&H+&的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。
（1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
（2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH&7，如：醋酸溶液的PH&7。
（3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2&
（4）用含有&CO32-&的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。
2、含&OH-&的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。
（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。
（2）用PH试纸。含OH&的化合物的水溶液的PH&7
（3）用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。
例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。
一、不用任何试剂鉴别一组物质
（一）观察颜色。即根据物质外观特征区分出一种或几种物质，再利用它们去鉴别其他物质。常见有颜色的离子有：
例1 有下列五种溶液：请不用任何试剂将它们区别开来。
解析：五种溶液中，只有溶液为蓝色，可先鉴别出来，再将作为已知试剂分别滴加到另外四种溶液的试样中，出现白色沉淀的原溶液是
出现蓝色沉淀的原溶液是出现黑色沉淀的原溶液是
无明显现象的是。
（二）两两混合。即将溶液两两混合，只要找出一种物质与其他三种物质混合后产生的现象各不相同，就认为这组物质不需其他试剂就能鉴别。常见两两混合后产生沉淀的有：
例2 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是
A. 硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡
B. 硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠
C. 盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠
D. 硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠
解析：本题宜用两两混合的方法鉴别：
A组：如果硫酸钙为不溶物，则氯化钙和氯化钡不能鉴别，如果硫酸钙为可溶物，则氯化钙和硝酸钾不能鉴别。
B组：氢氧化钠和硫酸铝，由于反应的量不同，可以产生不同的现象，可以区别。取少量氢氧化钠和硫酸铝混合产生的沉淀分两份，分别滴加未鉴别出来的硫酸和氯化钠，使沉淀溶解的是硫酸，不溶解的是氯化钠。
C组：只能鉴别出碳酸钠和盐酸，不能鉴别出硫酸钠和氢氧化钠。
D组：硫酸镁溶液与碳酸钠、氢氧化钠溶液分别生成白色沉淀，而足量硫酸氢钠与碳酸钠反应有气体生成，由于产生的现象各不相同，所以可以鉴别。
故本题应选BD。
（三）滴加顺序。即根据试剂加入的顺序不同，即加入的两种试剂的相对量不同，而产生不同的现象，进行鉴别。常见的与滴加顺序有关的有：
二、只用一种试剂鉴别多种物质
常用的解题思路有：（1）根据溶液中的阳离子和阴离子的性质分析，选择一种试剂加入到各种溶液中，产生不同现象进行鉴别；（2）选择一种试剂鉴别出一种或几种物质后，再用鉴别出的物质作试剂进一步进行鉴别。
例3 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
解析：推断物质的试题大多数因为题目复杂不能轻松判断，此时应该通过阅读试题，作出一个大概的判断，即先假设某物质是什么，然后依次小心验证，在验证过程中及时修正自己的判断，从而获得正确的答案，若在验证过程中发现自己的假设是错误的，应及时放弃再作下一个尝试。这样实践多了，自己就有&灵感&，第一次假设的成功率会不断上升。
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【三年经典】年全国中考化学试题分类汇编：酸、碱、盐、化肥(175页)
【三年经典】 年全国中考化学试题分类汇编：酸、碱、盐、化肥一、选择题： 1.（北京市）氢 氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰2.（北京市）下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙 ）3.（北京市）下列 4 个图像能正确反映对应变化关系的是（ D4.（南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系 符合如下曲线描述的是 序号 A B C D 甲 铜锌的混合物粉末 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钠和氯化钙的混合溶液 盐酸和氯化铜的混合溶液 乙 稀盐酸 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 沉 淀 或 气 体 的 质 量5、 （无锡市）下列叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B.将 100g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 49%，需加水 50g C.100mL 水和 100mL 酒精混合后体积小于 100mL，说明分子间有间隔 D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质 6、 （无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 A B C D 物质 二氧化碳 氯化钾 锌 氧化钙 杂质 一氧化碳 碳酸钾 铁 碳酸钙 除去杂质所选试剂 氧气 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 操作方法 点燃 蒸发 过滤 蒸发 乙的质量7.（泰安市）下图中 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误 的是 ．．A.X 是稀盐酸 C.Z 是石灰水B.Y 是水 D.无法确定 X、Y、Z8.（泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 B. 浓盐酸 D.饱和食盐水9. （泰安市）鉴别下列各组物质，所用试剂不正确 的是 ．．． 待鉴别的物质 A B C D 稀盐酸和氢氧化钠溶液 海水和蒸馏水 铜和黄金 氧气和二氧化碳 鉴别试剂 无色酚酞试液 硝酸银溶液 稀盐酸 燃着的木条10.（内江市）下列有关物质用途的说法中，错误的是[ ] A.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍 11.（内江市）下列叙述正确的是[ ] A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱 B.燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应 C.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应 12． （盐城市）柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D． 混合物13． （盐城市）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液 pH 会发生相应变化。鱼、肉的浸出液 pH 变大，其新 鲜度的变化情况为新鲜肉 次鲜肉 0 1 2 3 4 5 6 7 变质肉 pH 8 9 10 11 12 13 14 新鲜鱼 次鲜鱼 变质鱼A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断14． （湛江市）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是A．在化学变化中物质的质量是守恒的 C．两幅图表示的都是化合反应 选项 A[ B[来 源:. .] C MnO2（NaCl） 水 NaCl（Na2CO3） 盐酸 物质 CO2（HCl）B．原子在化学变化中是可以再分的 D．以上图示中未涉及置换反应15． （湛江市）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） 除杂试剂（足量） 氢氧化钠溶液 操作方法 气体通过盛有氢氧化钠溶液的 洗气瓶 加入足量盐酸、蒸发、结晶 加入足量水溶解、过滤、洗涤、 干燥D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热 16． （乐山市）常温下，一些物质的 pH 如下，其中显酸性的物质是 A．柠檬汁 C．蒸馏水 pH=2 pH=7 B．鸡蛋清 D．肥皂水 pH=8 pH=1017． （乐山市）从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3 溶液的方案中最佳的是 A．过量的 Fe 粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的 Fe2O3 与稀硫酸反应，过滤 C．过量的稀硫酸与 Fe2O3 反应 D．过量的 Fe 粉与 CuSO4 溶液反应，过滤 18． （徐州市）.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是{ } A 淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉 B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧 19、 （襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是： 选项 物质 杂质 所选试剂 A CO2 水蒸气 浓硫酸 B CaCO3 CaCl2 溶液 盐酸 C Cu CuO 稀盐酸 D NaCl 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 20． （鄂州市）下列说法中正确的是 A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 21． （日照市）下列对实验意外事故的处理错误 的是 ．． A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液 22、 （孝感市）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用 下图曲线表示的是 溶 序 甲 乙 液 总 号 质 量 ① H2SO4 溶液 NaOH 溶液 ② HCl 溶液 大理石 ③ BaCl2 溶液 Na2SO4 溶 乙的质量/g 液 ④ H2SO4 溶液 锌粒 A．①② B. ②④ C.②③④ D.①②④ 23． （宜昌市）向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（ D ）/g24． （桂林市）常温下，下列物质的水溶液 pH7 的是 A．CO2 A．银和稀盐酸 C．铝和稀硫酸 B．KOH C．NH3?H2O D．KCl 25． （桂林市）下列各组物质混合后不能 发生反应的是 ．． B．氢氧化钡溶液和硝酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液26． （桂林市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，所用方法正确的是 A．CO2(CO)――通入氧气中点燃 B．SO2(HCl)――通过足量的氢氧化钠溶液 C．KCl 固体 (KClO3)――加少量二氧化锰固体并加热 D．NaCl 溶液(NaHCO3)――滴加入稀盐酸至恰好完全反应 27. （福州市）日常生活中部分常见物质的 pH 如图 1 所示。据图判断，下列说法正确的是 A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH 小于 7 的雨水都属于酸雨C.肥皂的碱性比氨水强D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红28.（雅安市）正常人的体液 pH 都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是 A. 唾液（pH：6.6－7.1） C. 胆汁（pH：6.8－7.4） B. 血液（pH：7.35－7.45） D. 胃酸（pH：0.8－1.5）29、 （临沂市）下列分析判断正确的是 A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢 C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。 30、(淄博市)下列物质溶解于水时，溶液的温度无明 的是（ ） ．．显变化 ．．． A、浓硫酸 B、氢氧化钠固体 C、氧化钙固体 D、硝酸钾晶体 31． （陕西省）下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误 的是【B】 ．． 选项 A B C 实验目的 检验 NH4NO3 溶液和 K2SO4 溶液 除去生石灰中含有杂质石灰石 所用试剂或方法 NaOH 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 水或稀盐酸 过滤或蒸发 水或小木条 牙膏 8~9 肥皂水 9~10从 H2O2 溶液制氧气的残余物中分离出 MnO2 D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 32． （娄底市）家庭生活中一些常见物质的 pH 如下： 物质 pH 食醋 2~3 牛奶 6~7 食盐水 7当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质） ，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应 在叮咬处涂抹下列物质中的 A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水 A ．橘子 B ．葡萄 33． （大连市）下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 物质 pH 橘子 3~4 葡萄 3.5~4.5 牛奶 6.3~6.6 玉米粥 6.8~8.0C．牛奶 D．玉米粥 34． （宿迁市）化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误 的是 ．． A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭 B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的小苏打溶液 C．碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 35.（宿迁市） 某同学对家中的一些食品及生活用品进行了 pH 测定，结果如下图：食 醋 葡 萄 汁 酱 油 西 瓜 汁 牛 奶 玉 米 粥 牙 膏 皮 蛋pH345678910以下说法正确的是 A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄 36． （哈尔滨市）下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( D )37．(哈尔滨市)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( ) 物 质 杂 质 试 剂 A MgCl2溶液 HCl 过量Mg(OH)2 B CO2 H2O NaOH固体 C H2O 悬浮物 明矾 D NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 38． （天津市）生活中一些物质的 pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番 茄 糖水 牙膏 肥 皂 汁 水 pH 4 7 9 10操 作 过滤 干燥 吸附 过滤A．番茄汁 B．糖水 C．牙膏 D．肥皂水 39． （天津市）下列实验方法错误的是（ ） A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 40．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象 及结论合理的是（ ） A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶 液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 41.（百色市）今年 5 月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石 蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是 A.该溶液显中性 C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 B.该溶液的 pH 小于 7 D.该溶液是一种酸溶液42. （咸宁市） 右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意 结论正确的是 A.反应后溶液的 pH 大于 7 B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的粒子只有 Na 和 Cl D.反应前后所有元素的化合价均无变化 43.（咸宁市）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ D ）＋ D图，由此得出的44.（绥化市）下列图像能正确反映其对应关系的是（pH 溶 质 的 质 量 /g 氯 化 镁 质 量 /g）物 质 总 质 量 /gMg MgO7 30 0 0 水的质量/g 0 生石灰的质量/g 稀盐酸质量/g 受热时间/s A.向一定量 A pH=3 的硫酸溶液中不断加水稀释 B C D B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 45.（绥化市）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸 100g，甲同 学向其中加入氧化铜 8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜 16g，反应结束后观察到 固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （ ） A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸 B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于 7.3%小于 14.6% 46.（重庆市江津区）生活中一些食品或用品的近似 PH 如下表,以下说法正确的是A .牙膏是酸性物质 B.胃酸过多的人不宜吃泡菜 C.草木灰可以降低土壤碱性 D.食醋能使石蕊试液变蓝 47.（重庆市江津区）下列各物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是 A..Na2SO4 HCl B. KOH CuSO4 C.BaCl2 H2SO4 D.NaOH HNO3 48． （南昌市）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D 石灰水 49． （南昌市）下列做法正确的是 A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2 C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体 50.（绵阳市）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，下列操作方法不能达到目的的是（B） 选 物质（杂质） 操作方式 项 A Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤[来源 :21 世纪 教育网]B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网 C NaCl 溶液（Na2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeSO4 溶液（CuSO4） 加入足量铁屑，充分反应后过滤 51． （成都市）紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随 pH 改变而发生如下变化： pH 6．5 7．0― 7．1 紫色 7．5― 8．5 蓝色 8．5― 12．0 绿色
12．5 黄色颜色 粉红色 下列分析错误的是 A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 52． （成都市）在 A + B 盐 + 水的反应中，A 、B 分别是 A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵 53． （宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 （ 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO3 HCl B CuO Cu 灼烧 C NaOH 溶液 Na2CO3 适量 Ca(OH)2 溶液、过滤 D O2 H2O 干燥 54． （泸州市）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ） A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4 55． （上海市）有关化学性质推断正确的是（ ） A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应）B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 D．某物质在空气中燃烧 生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素 56.（南京市） 右图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的 范围，据此判断其中酸性最强的是 A. 血浆 B. 唾液 溶液、稀盐 正常 pH 值C. 胃液 D. 尿液 57． （揭阳市）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠 酸三种无色溶液区分开来的是 A．紫色石蕊试液 液 58.（乌鲁木齐）下列物质的用途说法错误的是（ ） A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B.氯化钠可用于配制生 理盐水 C.在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂 D.碳酸氢钠可用于焙制糕点 59． （攀枝花市）物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是 A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉 C．用亚硝酸钠替代食盐烹调食物 D．熟石灰用于改良酸性土壤 60.（山西省）如右图所示装置，将 X 滴加到 Y 中，U 形管中的液面变 Y 对应的试剂组可能是（） 选项 试剂 X Y A H2O NaCl B H2O NH4NO3 C H2O 生石灰 D 盐酸 Na2CO3 B．稀硫酸 C．氢氧化钡溶液D． 碳酸钠溶得左高右低， 则 X、61．(揭阳市)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 A B C D 铜粉 NaCl 粉末 NaOH 溶液 氢气 所含杂质 铁粉 CaCO3 粉末 Na2CO3 二氧化碳 除去杂质的方法 用磁铁吸引 溶解、过滤、蒸发 加入过量稀硫酸至不再产生气泡 依次通入饱和的 NaOH 溶液和浓硫酸62． （德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是 选项 A B 物质（括号内为杂质） H2O（H2O2） Ca(OH)2 （CaO） 试剂 足量 MnO2 适量稀盐酸 反应类型 分解反应 化合反应CCO2 （CO）足量 CuO置换反应D CuO （Cu） 足量 O2 复分解反应 63． （吉林省）根据稀 H2SO4 的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是 A．用 BaCl2 溶液除去废水中的稀 H2SO4 使其呈中性 B．用稀 H2SO4 和 NaOH 区分 NH4NO3KNO3 和 K2CO3 C．用 Ba(OH)2 溶液区分 MgCl2 溶液和稀 H2SO4 D．用稀 H2SO4 与 Fe2O3 反应制取 FeSO4 64、 （河北省）图 3 中甲、乙、丙、丁表示相邻两物 互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能答图 4 变化关系的是（ ） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁质 相 所 示65． （资阳市）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据 如 下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是 物质 反应前质量（g） 反应后质量（g） A．反应后丁的质量 x 为 30 g B．参加反应的甲、丙的质量比为 1∶4 C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应 D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水 66.（呼和浩特市）三种较活泼金属中(金属完全反应〕 ，生成 H2 的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法 中正确的是（ ） A.消耗稀盐酸的质量顺序为 Z&Y&X B.产生氢气的速率顺序为 X&Y&Z C.三种金属的活动性顺序为 Y&X&Z D.相对原子质量由大到小的顺序为 X&Y&Z 67． （海南省）下列物质中．pH 最小的是； A.食盐水 B．纯净水 C．食醋 D．石灰水 二、填空与简答： 68．(烟台市)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究 在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其 成分。 【 猜 想 与 假 设 】 他 们 都 认 为 滤 液 中 一 定 有 NaCl 和 NaOH 。 生 成 氢 氧 化 钠 的 化 学 方 程 式 为 小亮猜想：还可能有 Na2CO3 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 甲 20 0 乙 50 100 丙 80 20 丁 30 x小强猜想：还可能有 Ca(OH)2 和 Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的 是：还可能有 论：没有 Na2CO3。 请你选择 CO2 以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤 现象及相应结论 。 ，理由是 。你还能做出的猜想【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 和 Ca(OH)2 不能共存 Ca(OH)2 小强。【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有 Ca(OH)2； 若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有 Ca(OH)2(其他合理答案也可)。 【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。 69．(福州市)A、B、C 是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反 应的关系如图 9 所 示（图中“ ”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应） 。若 B 为纯 碱， A、 C 间的反应 为复分解反应。回答下列问题： ?物质 A、B、C 的化学式分别是 、 、 。 ?物质 A 和 C 在溶液中反应的化学方程式是 。 ?纯碱的一种用途是 。 ?H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 (合理答案均可得分) ?Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O (合理答案均可得分) ?作洗涤剂 (合理答案均可得分) 70、 （达州市）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展 开了探究活动，请你一同参与： ?提出问题：氢氧化钙是否变质？ ?猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。 ?实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足量蒸 ①无色酚酞试液变红 部分变质[来源:学_科_网 馏水振荡，静置[来源:学。 ② Z_X_X_K][来源:..][来源:.] 科。网][来源:.] [来源:Z*xx*k..] ①取上层清液， 滴入无色酚 酞试液 ①无色酚酞试液不变红 ②倒去上层清液， 再向试管 ② 中注入稀盐酸[来源:学_科_网 Z_X_X_K][来源:Z_xx_k..] [来源:.] [来源:Z*xx*k..]① ②没有气泡产生 ?小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 ?实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 ① ②有气泡产生 ① ②有气泡产生 ①无色酚酞试液变红 ② ?小结与思考： ①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ②改良酸性土壤 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。 实验结论全部变质 没有变质71.（重庆市）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （1)它们水溶液的pH都 7（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。 。 。 反应。 （2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 (3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 (4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 （5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 （1）小于（1分） （2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（1分） （3）中和（或复分解） （1分） （4）浓盐酸（1分） （5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（1分） 72.（泰安市) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下 图所示的实验。?写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。?实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进 行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是 （写一种猜想） 。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 取样于试管中， 你的猜想正确 实验现象 实验结论【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤 取样于试管中，滴入几滴 稀盐酸 ．．实验现象 没有气泡产生实验结论 自己的猜想不成立你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。【反思拓展】 ①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ； ②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水 道？ （1）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH（2 分） （2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙（1 分） [讨论]小明猜想不合理，因为 Na2CO3 和 C a ( O H ) 2 能发生反应，不能共存（1 分） [实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液） （1 分） 管中出现白色浑浊（1 分） [实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但 Na2CO3 有可能存 在（1 分） [反思拓展] ①反应物是否有剩余（1 分） ②在废液中加酸至溶液的 pH=7（1 分） 73． （乐山市）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要 纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“――”表示相 发生反应） 。 （1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是（填化学 （2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式： ； （1）Fe2O3（或 CuO） （2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ 74、 （襄阳市）A―I 为九年级化学所学的物质。已知 A 为金属氧化物，C 为大理石的主要成分，D 为蓝色沉淀，E 为单质，F 为浅绿色溶液，F、G、I 均为只含有一种溶质的溶液。 “→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分 生成物末标出） ，如图所示。请回答下列问题： 式） 。 原料。 右 图归 连的两种物质能 实验现象：试 。（1）A 的化学式是________________。 （2）B 与 I 之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型） （3）写出 G 与 H 反应的化学方程式____________________________。 （1）CaO； （2）复分解； （3）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu [或写 CuCl2、Cu(NO3)2 等与铁反应的化学式] 75、 （襄阳市）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加 入盛有 K2CO3 溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生 少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题： （1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。 （2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_______________。 （3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有 KCl 外，还可能含有 K2CO3， 请你邦他完成下面的实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 ________________ 取少量滤液于试管中，加入 滤液中含有 K2CO3. ________________ （1）CaCO3； （2）CaCl2 和 HCl（只答对一种物质给 0.5 分，一对一错不给分） 。 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙 有气体生成或白色沉淀生成 （现 盐、钡盐及其它对应的碱溶液等合理答 象必须与选取试剂相对应 案均可 说明：选用试剂正确但现象与之不对应只得 1 分；选用试剂错误或未填写试剂，现象正确与否均不得分。 76.（荆门市）下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为 Mg、 BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。 甲 H2SO4 丁Ca(OH)2 乙 ?写出甲和乙两种物质的化学式：甲 ?写出下列物质发生反应的化学方程式： 乙和 Ca(OH)2：、乙丙 ；；丙和丁： 反应。；?其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型 中的 ．．．．．．（1）Na2CO3BaCl2(2) Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH （1 分×5=5 分）Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ (3)置换77． （鄂州市）下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去） ，其中 A 为钠盐，X、Y 均 为黑色粉末，D 为红色金属单质，F 在常温下为液态，试回答下列问题：（1）若 A 含三种元素，则 A 的俗名是 若 A 含四种元素，则 A 的化学式为 （2）写出 B→C 的化学方程式 （3）若 E→F 为中和反应，则 E 的化学式是 （1）纯碱或苏打； NaHCO3 （2）C+CO2 == 2CO 冶炼金属或作燃料等 （3）NaOH 通电 （4）2H2O == 2H2↑+O2↑； 。 ；指出 C 的一种用途 。 。 。（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式78． （桂林市）现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了 如下图所示的实验（假设实验过程无损耗） 。请回答： （1）根据实验可以确定白色沉淀是 它的可能组成有 种。 ；原固体粉末中一定含有 ，（2）若实验取固体粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶质质量分数为 5.85%的 X 溶液 200g（只含一种 溶质） ，则 X 溶液中溶质的质量是 小于 10g 的是 1）CaCO3（或“碳酸钙” ） （2）11.7（ “11.7g”也给分） CaCO3、CaO（少答不给分） g，固体粉末由 。 Na2CO3（或“碳酸钠” ） 3 （填化学式，下同）组成，其中质量CaCO3、CaO、Na2CO3（2 分，少答不给分）79.（北京市）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示 8 个实验。已知：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl? 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_____________________。 ? 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初 盛有的物质是___________。 ? 实验后 某试管的底部有白色固体，过滤后向滤 液 中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断， ． ． 该试管中最初发生反应的化学方程为______________。 ? 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象。由此推断，该试管 中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。 (1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)稀盐 酸；无色酚酞试液 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3 或 Na2CO3 与 NaCl 80.(北京市)下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。? 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无 色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____________________。 ? 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳 酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____________。? 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球 又明 显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲 试剂 H2O烧杯①滴管乙烧杯② Mg气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。 (1)分子是不断运动的 (2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯 2 中，观察烧杯 1 中的纸花是否变色。再滴入甲滴管中的水，此时观察 烧杯 1 中的纸花是否变色。 (3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。81． （娄底市）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得 老师同意后，开展了 以下探究： [提出问题 1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究 1] 实验操作 取少量该溶液于试管中，向溶液 中滴加稀盐酸，并不断振荡。 [猜想与假设] 猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。 [查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。 （2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验探究 2] 实验步骤 （1）取少量该溶液于试管中， 向 溶液中滴加过量 的氯化钙 溶液，并不断振荡。 （2）取步骤（1）试管中的少 量上层清液，滴加酚酞溶液。 [实验结论] 该氢氧化钠溶液 65 。 66 （填“可行”或“不可行” ） 。 溶液变红色。 64 说明原溶液中一定有 63 。 有 62 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 实验现象 实验结论 实验现象 有气泡冒出。 实验结论 氢氧化钠溶液一定变质了。[提出问题 2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？（填“部分”或“全部” ）变质。[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： （2）在上述[实验探究 2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液， 你认为该方案[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很 多，试另举一例： 67 。 62． （白色）沉淀 63． 氢氧化钠（或 NaOH） 64． 部分 65． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 66． 不可行 67． 浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水??其他合理答案均可） 82． （大连市） 化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好） ：先关闭止水夹，将足量氢 氧化钠溶液滴入锥形瓶中， 充分反应后， 再打开 ?锥形瓶中能观察到的现象是 ； 钠能反应”的结论？ 止水夹。?根据上述现象， 能否得出 “二氧化碳与氢氧化 为什么？ ?设计实验方案， 探究反应后锥形瓶内溶液中溶 况，填写下表。质成份的几种可能情实验操作预期的现象和结论83．(哈尔滨市)用五个圆表示 A(氧化铁)、B(稀硫酸)、C(碳酸钠溶液)、D(稀盐 酸)、E(氯化钡溶液)五种物质， 用两圆相切表示两种物质可以发生反应， 如图所示。请回答下列问题： (1)将 C、D、E 三个圆画到图中 A、B 周围适当的位置，并标出物质； (2)反应生成白色沉淀的化学方程式为 ； (3)A 与 B 反应的实验现象是 。84．(哈尔滨市)据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用， 可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中， 再向其中加入一定量 10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体 A 和溶液 B，操作步骤如图所示。 请你与小组同学共同完成以下探究： 【提出问题 1】固体 A 中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有 CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验 ： 实验内容 实验现象 实验结论 甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入 稀盐酸。 有气泡产生 自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确 解、过滤，向滤液中滴加(1) 【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2) ；而乙 同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体 A 的成分。 【提出问题 2】溶液 B 中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2 【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是 (4) 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液 B 中 滴加适量的一种溶液， 发生反应的化学方程式为(5) ， 小组同学通过相应的 实验操作最终制得了氢氧化钾。85.（百色市）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱 、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图） ， 有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：Ca(OH)2HCl石蕊酚酞【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 （1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 （2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ；，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【 继 续 探 究 】 另 取 样 加 入 过 量 的 CaCl2 溶 液 ， 观 察 到 有 是 【实验结论】这瓶溶液是 【探究启示】实验取完药品后应 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好 完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达 式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、 阳离子是 （填符号） ；请写出 产生，设计这一步骤的目的 。；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 。 。【继续探究】实验中加 CaCl2 溶液反应的实质表达 式： 【实验推断】 （1）氯化钠溶液； （2）气泡 （用化学符号表示） 氯化钠溶 液呈中性，不能使酚酞试液变色。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑；（3）露置于空气中的 NaOH 溶液与空气中的 CO2 反应也生成碳酸钠。 【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中的 CO2-，避免其对 OH-检验造成干扰。【实验结论】NaOH 溶液（填变质的 NaOH 溶液也可） 【探究启示】立即盖好瓶盖 【拓展迁移】Cl- 、 Na+ ； Ca2+ + CO32- = CaCO3↓86.（绥化市）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其 中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟 石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是 Ca(OH)2； 乙同学猜想是 CaCO3； 你认为是 。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想： 实验步骤 实验现象 实验结 论取少量的熟石灰样品于烧杯中， 加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液 中加入适量 ．． 液； 向滤出固体 中加入适量 ．．．． 液。 溶 ； 溶 。 保存熟石灰。 实 验 结 论 猜想正 确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 . Ca(OH)2 微溶于水 Ca(OH)2 和 CaCO3（氢氧化钙和碳酸钙） 实验步骤 酚酞 稀盐酸 实验现象 溶液变为红色 固体溶解，有气泡产生 （只答出有气泡产生也可）密封 评分说明：答出 Ca(OH)2 溶解度较小或者加水量不足也可；答出向滤液中加入紫色石蕊试液；二氧化碳气体； 可溶性碳酸盐；可溶性铜盐、镁盐（也可用化学式或离子符号表示）等也可；答出向滤出固体 中加入适量硫酸、 ．．．． 硝酸等酸的溶液也可（也可用化学式或离子符号表示） 87．(南昌市)如右图所示 A~G 是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“―”表示相互能反应。已知 A 是 人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B、C、D、E、F 都是氧化物。请回答： （1） G 的化学式为 ， E 与 F 发生化学反应的基本类型是 ， 写出物质 B 的一种用途 ； （2）C、D 发生反应的化学方程式可能为 。 (1) H2 ， 化合反应 ，灭火等 （2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2↑（其他合理即可） 88、 （眉山市）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产 生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一 起探究。 [查阅资料] （1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 （2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。 （3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。 [提出猜想] 氢氧化亚铁是浅绿色。 [实验过程] 在 2 支试管里分别加入少量 FeCl3 和 FeSO4 溶液，然后滴入 NaOH 溶液，观察现象。请补充完成下表： FeCl3 溶液 滴入 NaOH 溶液的现象 生成红褐色沉淀 FeSO4 溶液 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 FeSO4+2NaOH = F e ( O H ) 2 ↓Na2SO4 化学方程式 基本反应类型属于 反应。 Fe(OH)2 + + H2O = (完成并配平此方程)[学习交流] （1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。（ 2 ） 小 军 联 系 到 CO2 与 C 的 反 应 ， 认 为 FeCl3 溶 液 可 以 转 化 为 FeCl2 溶 液 。 你 认 为 小 军 的 理 由 是 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 4 O2 2 4Fe(OH)3↓ 白 在氯化铁溶液中加入铁钉 89． （上海市）①实验室制取二氧化碳 结合下列实验装置图回答有关问题 。Ⅰ．仪器 a 的名称是________。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________。二氧化碳的收集方法是________。 Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是________（填编号） 。 ②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出， 杂质不溶于水且不参加反应） ： 甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进 行实验，得到了相同的结论。 查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作 甲 乙 取样于试管中，滴加_______ ___试液 取样于试管中， 逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 实验现象 试液变红 ___________[来源:..]结论 有盐酸丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一 致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。 ③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。同学们认为加入稍过量的__________（填化学式） ，经_____、蒸发等操作后即可完成。 试管， CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑， 向上排空气法， C， 紫色石蕊， 有气泡产生， 加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在， CaCO3， 过滤。 90. （南京市）右图中的物质都是初中化学所学的，其中 A、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、 丙为化合物， 甲与过量的丙、 乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。 图中“―”表示两端的物之间能发生化学反应； “→”表 示物质间存 在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 （1）写出 B 的化学式 ；写出一种丙的名称 。（2）写出 A 和甲反应的化学方程式： 。 （3）写出乙→甲的化学方程式： 。 （1）O2 氢氧化钠（或氢氧化钙等）高温（2） C ? CO2 ?? 2CO （3） H 2CO3 ?? CO2 ? ? H 2O （合理答案均可给分） 91（南京市）电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学 体的酸碱性进行探究。 【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？ 【查阅资料】 图Ⅰ所示装置可用于电解水实验； 硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。 【实验与讨论】 三位同学分别向 U 形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液， 接通直 点解一段时间后，断开电源。 （1） 实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红， 管②电极附 （2） 近的溶液任为无色，乙同学用 pH 试纸测定管②电极附近 pH 小于 7。 的溶液， 流电， 观察现象， 对电解水后液说明试管①电极附近的溶液呈性，管②附近的溶液呈（选填“酸” 、 “碱”或“中” ）性。（2）甲同学将实验后 U 形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中， 发现红色立刻消失。 乙同学、丙同学将试验后 U 形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。 经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸 。（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤 U 形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象： 甲同学的溶液仍为无色。 乙同学的溶液中红色仍不消失。 丙同学的溶液中红色 。（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验： 甲同学用 乙同学向溶液中滴加 。 【解释与结论】 用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。 【交流与反思】 甲同学取 55g 质量分数为 2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了 5g 水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为 。 甲同学的老师上课时用 NaOH 增强水的导电性，点解后溶液的碱性 乙同学的老师上课时用 H2SO4 增强水的导电性，点解后溶液的酸性 【实验与探讨】 （1）碱 酸 。 。 来测定溶液，原因是 。，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是（2）不足（或酸液残留在管壁上等）（3）恰好褪去（或立即消失） （4）pH 试纸 实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用 pH 试纸来确认。 稀硫酸（或酸） 乙同学用 pH 试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸 【交流与反思】2.2% 增强 增强92.（沈阳市）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作 用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。 【查阅资料】 ①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是 NaClO； ②漂白液的漂白原理： NaClO 在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO生成的 HClO 能使有色布条（含有机色素）褪色； ③HClO 不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。 【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？ 【实验探究】该小组的实验报告如下： 实验操作 取适量该漂白液与烧杯 中，[来源:学§科§网]实验现象实验结论该漂白液已完全失效小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。 【提出猜想】 小立猜想有：NaCL 小英猜想有：NaCl、Na2CO3 小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH 【设计方案】 小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案： 实验步骤 步骤①；取少量该漂白液于 试 管 中 ， 加 入 ， 静置， 观 察 步骤②：取上层清液于试管 中， ， 观察 预期实验现象 产生白色沉淀 结论： 猜想成立； 否则，另一位同学猜想成立。 实验目的或预期结论 目的： 的猜想成立。最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。 【实验探究】放入有色布条 【设计方案】小立 足量的 CaCl2 溶液 滴入无色酚酞试液 （其它合理方法均可） 93.（山西省）已知 M、N 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。 某化学兴趣小组同学 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 除去 Na2CO3 布条没有明显变化（或不退色）试液变红（或试液无明显变化） 小洁（或小英）在一定量的 M 中不断滴加 N，并测定所得溶液的 pH 值，如图所示。 （1）M 是一种 ，该反应的化学方程式 。（2）反应过程中，老师取 a、b、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的 pH 值，用其它 方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入 结论：是 a 处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 结论：是 b 处或 c 处溶液。 为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 结论 取少量该溶液，向 为 c 处溶液，并推知溶液中的离子 其中滴加石蕊溶液 溶液变红 有 （合理即可） （填写离子符号） 剩余一种为 b 处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中 pH 的变化和用不同方法确定溶液成分。 94． （吉林省）同学们用 Na2CO3 溶液和浓 HCl 来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。 [推理假设] 上述两种物质发生反应的化学方程式为 ，由此推测出废液中一 定有 NaCl，可能有 Na2CO3 或盐酸。 [实验探究] ㈠确定废液中是否含有盐酸 ?选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图 所示的五种物 质，其中物质 x 是酸碱指示剂中的 溶液。 ?实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到确 定废液中一定 没有盐酸。 ㈡确定废液中是否含有 Na2CO3 某同 学选用 测出废液的 pH=l0，确定废液 中 一 定 含 有 N a2CO3。 ㈢处理废液，回收利用 欲从废液中得到纯净的 NaCl，请完成如下实验方案设计。 方案 加入试剂 分离方法 方案评价 不可行，理由是 适量 Ca(NO3)2 溶液 过滤、蒸发结晶[来源 :.]溶液，观察到有蓝色沉淀生成。。过量的蒸发结晶可行[推理假设] Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(2 分) [实验探究] (一)?石蕊(1 分) ?无气泡产生(或无现象或无变化) (1 分) (二)pH 试纸(或 pH 计) (1 分) 方案 加入试剂 分 离方法 一方案评价 引进新杂质(或有 NaNO，生成或引进 NOi 根离子)(1 分) 二 盐酸(或稀 HCl 或 HCl)(1 分) 95． （资阳市）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们 一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验： 实验步骤 ①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 ②用 pH 试纸测①溶液的 pH 值 实验现象与结论 无色溶液 溶液的 pH&7，说明氢氧化钠固体没有变质乙同学的方案及实验： 实验步骤 ①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 ②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 实验现象与结论 无色溶液 现象 A，说明氢氧化钠固体已变质（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是___________________________________； （2）乙同学的实验中，观察到的现象 A 应为________________________________________，该反应的化学 方程式为________________________________________________________，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学 方程式表示）____________________________________； 【拓展应用】 （3）氢氧化钠固体应当密封保存； （4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的____________（填化学式）溶液而除去。 （1）碳酸钠溶液也显碱性 （碳酸钠溶液的 pH&7） （2）有白色沉淀产生；Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O （4）Ca(OH)2 96.（呼和浩特市）有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、 氯化铜中的两种简 单混合而成（两种溶液不反应） ，向该混合溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液， 产生沉淀的质量与 加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如图： （1）该溶液由 和 两溶液混合(填化学式) （2）请写 a→b 段生成沉淀的化学方程式 （1）HNO3；CuCl2 （2）Ba(OH)2+ CuCl2＝BaCl2 +Cu(OH)2↓ 97． （海南省）某同学经查资料了解到二氧化碳会溶于水并与水发生反应生成酸。该同学设计了 以下实验，验证了这一结论。 实验 l：取一小块经紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的纸(以下简称“纸修)，往纸上滴上几滴稀醋酸，纸变红 色。 实验 22 取一小块纸．往纸上滴上几滴纯净的水，纸不变色。 实验 3： ‘ 实验 4：将二氧化碳通入盛有水的试管中一会儿，用胶头漓管取其中的溶液滴到纸上， 纸变红回答下列问题： ． ． (1)实验 2 的目的是： ； (2)补充实验 3： ； ． (3)写出二氧化碳与水反应的化学方程式： 。1）水不能使紫色石蕊变红（2）将干燥纸放入 CO2 中，干燥纸不变色 （3）CO2 + H2O ==H2CO3 １． （荆门市）下列各组物质，能在 PH=1.5 的溶液中大量共存 ，且形成无色溶液 的是： （ ．．．． ．．．． A．NaCl BaCl2 C．CuSO4 NaCl Na2SO4 NaNO3 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4 D．Na2SO4 HCl KCl ）2． （鄂州市）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 3． （日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 选项 A B C D 待鉴别的物质 软水、硬水 氯化钾、硫酸钾、磷矿粉 氯化钠、盐酸、氢氧化钠 腈纶、棉纤维、羊毛纤维 鉴别方法 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少 看外观，再加水，观察是否溶于水 加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 燃烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬４．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量该溶液加入适量 K2SO4 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②另取少量该溶液加入适量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一 定是 A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 5、 （无锡市）下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 A B C D A．K2CO3 CO Mg KOH Na2CO3 乙 O2 HCl SO3 Ca(OH)2 丙 H2SO4 CuSO4 NaOH HCl C．CO(NH2)2 丁 CuO NaOH CuSO4 CaCl2 D．Ca(H2PO4)2丙 丁 甲 乙6、 （无锡市）某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是 B．KNO37． （盐城市）能在水中大量共存的一组离子是 A．NH4 、Na 、C1 、SO42 C．K 、Ba2 、OH 、SO42 A. C. NaNO3 N a C l BaCl2 H2SO4＋ ＋ － － ＋ ＋ － －B．H 、Na 、NO3 、CO32 D．K 、Ag 、NO3 、C1 B. CaCO3 D. AgNO3 NaOH Na2SO4＋ ＋ － －＋＋－－8． （湛江市）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 Na2SO4 NaCl NaNO3 CuSO49．(乐山市)如右图所示，X 溶液与 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三种 溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X 可能是下列哪种 Na2CO3白色 沉淀物质的溶液 A．HNO3 或 KNO3 B．HCl 或 H2SO4 C．BaCl2 或 CaCl2 D．NaOH 或 Ca(OH)2 １０． （徐州市）.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥 C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸 11． （烟台市）下列实验能达到目的的是[来源:.] { }① ② ③ ④ (A) ①验证 可燃物燃烧的条 件 铵态氮肥 (C)③检验 CO32 的存在 A.氯化铵（NH4Cl） C.尿素[ CO(NH2)2]一(B) ②检验(D)④用水吸收 CO B.碳铵（NH4NO3） D.硝铵（NH4NO3）12.（南充市）下列化肥中，氮的质量分数最大的是13.（南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关 系符合如下曲线描述的是 序号 A B C D 甲 铜锌的混合物粉末 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钠和氯化钙的混合溶液 盐酸和氯化铜的 混合溶液 乙 稀盐酸 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 沉 淀 或 气 体 的 质 量14． （南通市）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 乙的质量 A．NH4HC03 B．K2C03 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2P04)2[来源:.] １５、 （孝感市）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2 C . NaNO3→NaOH→Na2CO3 D.Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3 １６． （桂林市）长期施用 (NH4)2SO4 化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确 的是 ．．． A．(NH4)2SO4 属于氮肥 C．不宜长期施用 (NH4)2SO4 化肥 B．(NH4)2SO4 的水溶液能使酚酞试液显红色 D．(NH4)2SO4 化肥不能与碱性物质混合施用１７.（北京市）下列物质中，能 用作钾肥的是 A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 B．K2CO3 溶液 D．NaNO3 溶液 【 】１８． （娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2 溶液一次性鉴别出来的是 A．KCl 溶液 C．稀盐酸１９． （河南省）能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是 A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AｇNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl ２０． （大连市）下列化肥中，属于复合肥料的是 A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C． K2SO4 D．Ca(H2PO4)2２１． （大连市）下列盐的用途中，错误 的是 A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 C．用氯化钠配制生理盐水 B．用碳酸钙作补钙剂 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多２２． （宿迁市）右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4C1、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别 可能是 A．甲：熟石灰； B．甲：水； 乙：稀盐酸 乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D．甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液２３.（百色市）我市今年年大力发展糖业生产，小亮家种植的甘蔗出现茎叶细小，同时有倒伏现象。小亮认为 应给甘蔗施用复合肥，下列属于复合肥料的是 A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.KNO3 ) 方法二 闻气味 加肥皂水搅拌 浸入硫酸铜溶液 加熟石灰研磨闻气味２４． （哈尔滨市）区分下列各组物质的两种方法都正确的是( 需区分物质 空气和氧气 硬水和软水 铝丝和银丝 氢氧化钠和硫酸铵 方法一 用带火星木条检验 观察颜色 用磁铁吸引 加水溶解测pHA B C D25.（百色市）下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是 A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液２６.（咸宁市）现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相 互发生的化学反应有A.4 个B.5 个C.6 个D.7 个 （ ）２７.（绥化市）合理使用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A.MgSO4 B.KCl C.NH4NO3 D.Ca3(PO4)2 ２８． （重庆市江津区）化学实验室有四个药品橱分类存放药品情况如下：现新购进了一瓶碳酸钾，应存放的药品橱是 A．甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱 ２９.（重庆市江津区）金银花苗无土培营养液的配方中含有下列化肥,其中属于复合肥料的是 A..KH2PO4 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.NH4NO3 30、 （眉山市）图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的是（ A、根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数 B、根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存 C、根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量 D、根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量 31． （泸州市）下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（ C ） A．尿素 CO(NH2)2 B．氯化钾 KCl C．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4 32． （上海市）只用一种试剂就能将 NaOH、NaCl、BaCl2 三种溶液鉴别出来，它是（ A．CuSO4 溶液 B．Na2SO4 溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3 溶液 ））33. （南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. Fe2+、OH-、SO42C. NH4+、H+、NO3B. H+、Na+、HCO3D. K+、H+、MnO4分类，右图中甲、 下列说法符合图34.（南京市） 如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物 乙、 丙是三种不同类别的物资， 且相连物之间均能发生化学反应， 示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠 C. 当 X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当 X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 35. （南京市）下列物质中能用作钾肥的是 A. 氯化钾 B. 尿素 C. 磷矿粉 D. 氨水36.（沈阳市）在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是A. NaCl、CuSO4、NaNO3 B. HCl、NaOH、CaCl2B. NaCl、K2SO4、NaOH D. K2CO3、KNO3、BaCl237． （揭阳市）钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，下列化肥中具有此功能的是 A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化钾（KCl） C．硫酸铵[ (NH4)2 SO4] D．磷矿粉[ Ca3(PO4)2]38． （揭阳市）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是 A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液39.（乌鲁木齐市）往 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ） 2+ A.滤渣中一定有 Fe 粉 B. 滤渣中一定有 Cu 粉 C.滤液中一定有 Fe 40.（攀枝花市）下列肥料属于复合肥料的是 A．磷酸二氢铵(NH4H2PO4) C．尿素[CO(NH2)2] B．碳酸氢铵(NH4HCO3) D．硫酸钾(K2SO4)D. 滤液中一定有 Ag 、Cu+2+41． （攀枝花市）甲、乙、丙、丁分别是 Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 四种无色溶液中的一种，现将其两两混 合，现象如下表所示： （ “―”表示无明显现象） 甲 甲 乙 丙 丁 气体 沉淀 ― 沉淀 ― ― B．Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3、NaOH D．K2CO3、H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2 乙 气体 丙 沉淀 沉淀 丁 ― ― ―下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是 A．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH C．K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH42、 （河北省）下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A.非金属都是绝缘体 B.有一定熔点的固体都是晶体 C.含有氧元素的化合物都是氧化物 D.含有碳元素的化合物都是有机化合物 43． （资阳市）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据 如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是 物质 反应前质量（g） 反应后质量（g） A．反应后丁的质量 x 为 30 g B．参加反应的甲、丙的质量比为 1∶4 C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应 D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水 44． （海南省）某果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的： A．KCI B．CO(NH2 )2 C．Ca(II2P04) 2． K2CO3 45． （海南省）在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐 甲 20 0 乙 50 100 丙 80 20 丁 30 x酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有： ①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁 ④溶质中一定含有氯化锌⑤溶质中一定没有氯化亚铁⑥溶质中肯定没有氯化铜 A．①③④⑤ B. ②④⑥ C.③④⑥ D．③⑤⑥ 二、填空与简答： 46.(雅安市)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。 探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】 ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与 CaCl2 溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4） 、碳酸钙。 ②醋酸（化学式用 HAc 表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 白色 菠菜样品在 少量开水中煮 沸 2~3 分钟 根据流程回答问题： （1）操作①的名称是___ __。 ____。 溶液 A②加入足量 CaCl2 溶液白色 沉淀 B③加入足量 醋酸溶液沉淀 C 无色 气体 D操作①残渣（2）加入足量 CaCl2 溶液的目的是_（3）已知气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为____ _ 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。 探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？ 已知下列事实： ①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一 ②12.8 g 的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的 示。 根据上述事实，回答下列问题： （ 4 ）草酸钙高温完全分解的化学方程式为 __ （5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应 _ ；700℃时剩余固体的成分是___ _。 ___。 的化学方程式是 种固态氧化物。 质量关系如右图所 。探究一： （1）过滤(1 分)； （2）将 溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来(1 分) （3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑(2 分)探究二： （4）CaC2O4高温CaO + CO↑+ CO2↑(2 分)； （5）CaC2O4高温CaCO3 ＋ CO↑(2 分)(条件写成“加热”也给分)；CaCO3 和 CaO (答对一个给 1 分；共 2 分，但答错一个扣 1 分。) 47、 （达州市）食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量， 满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。食品安全，人人有责。 丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹 丹同学对发酵粉产生了兴趣。 ?提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？ ?查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。 ?实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。 ①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。 ②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉 的主要成分中含有的离子是 （写离子符号） 。 ?小结与思考： ①发酵粉的主要成分是 （写化学式） 。 ②发酵粉与面粉、水混合发酵产生 CO2 气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。 ③实验室制取 CO2 可选择下列装置中的 （填字母序号，任写一组） 。④实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为 还可用于测定氧气的体积，此时还需要 进入 E 中。 ?实验探究：②CO32?小结与思考：MnO2。E 装置内装满水收集氧气时， （填仪器名称） ，氧气由 （填“a”或“b”）①Na2CO3 ③AD 或 AE ④2H2O2 == 2H2O+O2↑ 量筒 48．(南通市)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。b请回答下列问题： (1)物质 A 是常见的碱， 写出 A 的化学 式：______。 (2) 写 出 反 应 ① 的 化 学 方 程 式 ： ___________________。 (3)说出 NaHC03 在医疗上的一种用途：______________ 。 (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。 (5)实验室配制 200g 8％的 NaCl 溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快 NaCl 的溶解，可以 采取的措施是_____________。 (1) NaOH (2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑(3)治疗胃酸过多 (4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。 (5) 184 用玻璃棒不断搅拌 49、 （无锡市）一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。为 探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一 定不含有 一定含有 。 。 种可能。 。 （2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 白色粉末中一定还含有为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原 ? CuSO4 ；? CaCO3 4 BaCl2 NaOH。 50、（无锡市）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的 重要支柱之一。由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗 盐为原料的“氯碱工业”流程如下：依次加入过量的三种试剂除杂 沉淀 悬浊液 ② 滤液 ④ H2 饱和NaCl溶液电解 加盐酸，调pH=7粗盐加适量的水 ①③NaCl溶液⑤Cl2 10%的NaOH溶液 16%的NaCl溶液 ⑥50%的NaOH溶液NaCl晶体回答下列问题： （1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 A．能去除油污，可做厨房清洁剂 C．水溶液能使石蕊溶液变红 （2）操作②的名称是 溶液必须在 BaCl2 溶液之 液可达到同样的目的。 （4）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是 （5）该流程中可以循环利用的物质是 。 。 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 D.可用作某些气体的干燥剂 ，操作④的名称是 。 溶液代替 BaCl2 溶 。（3） 操作①②间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液 （均过量） ， 其顺序要求是： Na2CO3 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用（1） C 。 （2） 过滤 ， 蒸发 。 （3） 后 。 B a ( O H ) 2 通电 （4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (5 ) NaCl 51.（武汉市）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为 探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察 到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。 （1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同） ，一定不含有的物质是 ________； 为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的 硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。 Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行 实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。 （2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____； （3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。 （ 1 ） Na2CO3 HCl （ 2 ） HNO3 、 NaNO3 、 Ca （ NO3 ） 2 （ 3 ） BaCl2 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色 52． （乐山市）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原 纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“――”表示相连 发生反应） 。 （1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是（填化学 式） 。 ； （1）Fe2O3（或 CuO） （2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ 53． （乐山市）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍 先生发明的，其氯化钠的利用率高达 96%。其原理流程如下图所示： （2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式： 料。 右 图归 的两种物质能（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水） 。氨盐水比 食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 （2）写出氯化铵溶 液与熟石灰反应的化学方程式 ； 。（1）氨盐水显碱性 （2）NH4Cl ＋Ca(OH)2== CaCl2＋H2O＋NH3↑ 54、 （襄阳市）A―I 为九年级化学所学的物质。已知 A 为金属氧化物，C 为大理石的主要成分，D 为蓝色沉淀， E 为单质，F 为浅绿色溶液，F、G、I 均为只含有一种溶质的溶液。 “→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出） ，如图所示。请回答下列问题： （1）A 的化学式是________________。 （2）B 与 I 之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型） （3）写出 G 与 H 反应的化学方程式____________________________。 （1）CaO； （2）复分解； （3）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu [或写 CuCl2、Cu(NO3)2 等与铁反应的化学式] 55、 （襄阳市）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加 入盛有 K2CO3 溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生 少量的气泡，最终有白色沉淀生}