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[你知道吗]酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,而盐溶于水后是显酸性`中性还是精品资料，欢迎下载
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[你知道吗]酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,而盐溶于水后是显酸性`中性还是
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3秒自动关闭窗口如何判断盐是酸性还是碱性还是中性？_初中化学吧_百度贴吧
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如何判断盐是酸性还是碱性还是中性？收藏
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比较pKa和pKb
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pKa和pKb&是什么东东啊?我是上海的，没学过啊。
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笔试的时候难道你要让我向考官要个K2CO3或MgSO4的溶液再向他要个PH试纸啊?
能给出氢离子的是碱，能得到氢离子的是酸
Ka是盐的酸根对应酸的电离常数(包括酸式根&不过注意区分Ka1,Ka2等等)&Kb是盐的金属离子对应碱的电离常数&当酸的电离常数大于碱的时候成酸性&反之也一样&当然对于强酸强碱盐&不用比较就知道是中性&另外对于中学&该法则有一例外&就是强碱的酸式硫酸盐，按该发则应为中性，但实际为酸性
其实该法则原是用来判断弱酸弱碱盐的酸碱性的&不过我想了下，推广一下在中学阶段貌似只有那一个反例&所以我就推广了
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7楼酸碱反了.在正盐中,强酸强碱盐中性,强酸弱碱盐酸性,弱酸强碱盐碱性,弱酸弱碱盐比较pK值.强碱金属阳离子的酸式盐中,硫酸氢盐,亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等为酸性,
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RF猫。。初中记特例行了
小铯你没能力的
你才没能力呢。。。。。
你就是没能力。。。
唉&你个小女生。。。&不和你一般见识
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楼上的两位到底谁是男是女？
re&18F&薛猫女女~~~
到底是谁好铯？
小铯。。。&你觉得这样很好玩吗？
职业玩家受不鸟啦
什么乱七八糟的。。薛猫你这个小女人
误导群众是违法行为。。。
=&=我有图证明的哦
............
要初中的方法啦，就像小豆在某贴中说的贴吧要初中化
判断的方法就是看组成离子是强酸还是强碱的组成，有强碱弱酸就是碱性，有强酸弱碱就是酸性。
K2CO3是碱性，因为H2CO3是弱酸，KOH是强碱
MgSO4是酸性，理由略。。
LS。。。。。
其实11楼就是我......当时忘登录了...辽宁沈阳移动GPRS的IP
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性.该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性.上网查资料发现(NH4)2SO4.FeCl3溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结.请你做一做:(1)盐溶液pH的可能为① ② ③pH=7(2)要测定该溶液的酸碱性用 .如要知道该溶液的酸碱度可用 ．操作方法 ．(3)“庄稼一枝花.全靠肥 题目和参考答案——精英家教网——
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某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：（1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）①　&&&　②　&&&　③pH=7（2）要测定该溶液的酸碱性用　&&&&&　，如要知道该溶液的酸碱度可用　&&　．操作方法　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．”（NH4）2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变　&&&&&　色．（4）铵态氮肥的检测方法是：　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　．（5）该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：　&&&&&&&&&&&&&&&　．（提示：Cu（OH）2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）（6）为什么Na2CO3溶液呈碱性，（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚．
（1）pH＞7，pH＜7&&&（2）酸碱指示剂，pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可（3）红&&&&（4）与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性的气味产生（5）FeCl3+3H20Fe（OH）3↓+3HCl试题分析：（1）pH＞7的溶液呈碱性，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，盐溶液可能呈碱性、酸性或中性，故填：pH＞7，pH＜7；（2）酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，测定时要用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可，故填：酸碱指示剂，pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可；（3）（NH4）2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红，故填：红；（4）铵态氮肥与碱性物质混合会产生有刺激性气味的氨气，故可以使用与熟石灰混合研磨的方法进行检验铵态氮肥，故填：与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性的气味产生；（5）加热氯化铁溶液生成红褐色沉淀，这是氯化铁与水反应生成了氢氧化铁和盐酸的缘故，根据题干提供的信息可以知道，在pH＞5的盐酸溶液中难溶性碱不溶解，故填：FeCl3+3H20Fe（OH）3↓+3HCl．点评：本题考查了常见盐的性质以及有关溶液酸碱性的测定，完成此题，可以依据已有的知识进行
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科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是A．加入紫色石蕊试液B．闻气体的气味C．将燃着的木条伸入瓶中D．加入澄清石灰水
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（&&）A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
下列图象不能反映客观事实的是（　　）A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸B．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸C．往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
下列除去杂质的方法正确的是（　　）选项物质杂质除杂质的方法ACO2CO点燃BFeFe2O3加入过量的稀盐酸，过滤CFeCl2溶液CuCl2溶液加入足量的Zn粉，过滤DNaCl溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤&
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法。实验步骤：①用托盘天平称取wg样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液成分反应，证明反应后剩余的方法是_______________________________________；③过滤、洗涤、称量沉淀的质量为mg；④样品中碳酸钠的质量分数为_______________________。（2）气体法。学习小组利用右图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。①实验装置乙中盛放的试剂为______________，装置丁的作用是____________________________________________________________。②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数______________（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）测氯化钠法。请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解；____________________________________________________________________________________________________________；过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量。计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数。
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ &&&&&）&XYACOCa（OH）2溶液BCO2NaOH溶液CHClCa（OH）2溶液DSO2NaOH溶液&
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
要除去粗盐中含有的Na2SO4& MgC12& CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入　2　溶液至沉淀完全；③加入　2　溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入　3　溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（　　）A．Ba（NO3）2 Na2CO3 HC1B．BaC12 K2CO3 H2SO4C．BaC12 Na2CO3 HC1D．Ba（NO3）2 K2CO3 H2SO4
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有　&&&&&&　；滤液B中一定有的金属离子是　&&&&　；一定没有的金属离子是　&&&&&&&&&　．
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（共1个回答）
fangdachaozi
&&&&&&&&&&&&&&n
1.酸性干燥剂用于干燥酸性，中性气体（如氯化氢，氟化氢，甲烷，氢气，氧气，氯气，氮气，二氧化碳，二氧化硫等等）：
常见酸性干燥剂：浓硫酸，五氧化二磷，浓磷酸，
错,,盐溶液不一定是酸性..有碱性的,,如碳酸钠、碳酸氢钠等...也有酸性的,,如硝酸银、氯化铁、硫酸铜等
强酸弱碱盐呈酸性，如NH4Cl
强碱弱酸盐呈碱性，如Na2CO3
不对，这种说法不全面!!因为酸和碱反应后生成的盐可能水解，而使溶液显酸(碱)性。具体规律是:
强酸和弱碱完全反应后生成的盐溶液显酸性，比如硫酸铵、硫酸铜、氯化
涉及盐类的水解
水解:物质与水发生的复分解反应。(例图:碳酸根离子分步水解)
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况:
① 弱酸根与水中的H
负离子弱酸根离子水解显碱性，强的不水解
阳离子弱碱水解呈酸性，强的不水解
有弱才水解，越弱越水解
酸性:NH4SO4(硫酸铵)NH4CL(氯化铵)
碱性:碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)K2CO3(碳酸钾)
其实只要记住条规律
酸性：NH4SO4(硫酸铵)NH4CL（氯化铵）
碱性：碳酸钠（Na2CO3），碳酸氢钠（NaHCO3）K2CO3（碳酸钾）
其实只要记住一条规律。
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