好友动态&徒添的分享《转发:高中所有化学方；O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3；约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量；片：正确：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；以上离子反应方程式的类型，书写规则，正误判断的归；
好友动态&徒添的分享《转发:高中所有化学方程式(理科班的一定要记咯)》[08-04 10:07]　　分享一篇文章：方程式:　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O　　硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓　　32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3　　33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2　　34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl　　35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO　　36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O　　38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2
O　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3　　40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO　　41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3　　42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO　　43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2　　44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3　　46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4　　47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑　　48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O　　49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑　　50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑　　51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O　　52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl　　53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3?H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能写成：H++OH-＝H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。7、不能因
约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O 若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++ H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。例1：将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O ；例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子形式；如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式；微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3↑+ H2O 石灰乳或（Ca(OH)2混浊液）和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-＝Ag2SO4↓三、判断离子方程式书写正误的方法：1、五查：（1）查化学符号书写是否正确。如：在离子方程式中，将CH3COOH拆分为CH3COO-、H+；将CaCO3拆分为Ca2+、CO32-，将HCO3-拆分为H+、CO32-等均是错误的。（2）查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反应，正确：Fe3++3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3H+ 错误：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 再如Na2S溶液的水解
：正确：S2-+ H2O==HS-＋OH-（可逆）错误：S2-+ 2H2O＝H2S↑+2OH-（3）查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu
片：正确：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+错误：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+（4）查电子得失总数是否相等：例：将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正确：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O 错误：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2↑+4H2O 原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生，MnO4-中的氧原子完全能变为H2O 中的氧。（5）查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。例：将Cl2通入到FeBr2溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：22、五看：（1）看反应环境，不在溶液（或熔化状态）中反应的离子反应不能用离子方程式表示。（2）二看物质的溶解性。例1：Mg(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：正确：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 错误：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3例2：CuSO4溶液与Na2S溶液反应；正确：Cu2++S2-=CuS ↓
错误：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS- 原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2（3）三看反应可能性，若有多种离子参加的反应，谨访漏写。例1：将Cl2通入到FeBr2到溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Br2+ Cl2＝Br2+ 2Cl-原因：Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+。例2：NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热：正确：NH4++HCO3-+OH- == NH3↑+2H2O+CO32-（加热）错误：NH4++ OH- Δ NH3↑+H2O或HCO3-+ OH-＝H2O +CO32-例3：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：正确：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 错误：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-＝BaSO4↓(4)看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。(5)看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。六看反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。例如：（’92～’97）能准确表示下列反应的离子方程式：(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O(2)把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－(4)硫化钠水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－(5)氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O(7)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O(8)碘化钾与适量溴水反应：2I－+Br2=I2+2Br－(9)铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O(10)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑(11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O通过
以上离子反应方程式的类型，书写规则，正误判断的归纳、总结，可以清楚地发现，考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确的程度和熟练程度，具有一定的综合性。四、离子反应的类型总结1、溶液中进行的复分解反应该类反应发生的条件为：1）生成难溶物质；2）生成难电离物质；3）生成挥发性物质。2、溶液中进行的氧化还原反应对于自发的氧化还原反应，遵从强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质。高温、电解条件另当别论。五、正确书写离子方程式的原则1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。　　54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O　　56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑　　57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O　　59、SO2 + CaO = CaSO3　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O　　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O　　65、Si + 2F 2 = SiF4　　66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑　　67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）　　粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4　　SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl　　化合反应　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO　　9、二氧化碳
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高一化学离子反应期末复习知识点总结
化学的成就是社会文明的重要标志，精品学习网为大家推荐了高一化学离子反应期末复习知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl&2H++CO32- =CO2&+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 &&&Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3&H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2&+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4&+2H2O。
8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S=S&+2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-
例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3&+CO3-+2H2O 若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3&+H2O
例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.
例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2&+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++ H2PO4-+OH-=CaHPO4&+H2O
例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4&+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4&+2H2O 规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同;当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。
例1：将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+=CO2&+H2O ;
例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3&在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子形式;如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式;微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。
例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3&+ H2O 石灰乳或(Ca(OH)2混浊液)和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3&+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-=Ag2SO4&
三、判断离子方程式书写正误的方法：
1、五查：(1)查化学符号书写是否正确。如：在离子方程式中，将CH3COOH拆分为CH3COO-、H+;将CaCO3拆分为Ca2+、CO32-，将HCO3-拆分为H+、CO32-等均是错误的。
(2)查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反应，正确：Fe3++3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3H+ 错误：Fe3++3H2O==Fe(OH)3&+3H+ 再如Na2S溶液的水解&&：正确：S2-+ H2O==HS-+OH-(可逆)错误：S2-+ 2H2O=H2S&+2OH-
(3)查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正确：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+错误：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
(4)查电子得失总数是否相等：例：将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正确：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2&+8H2O 错误：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2&+4H2O 原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生，MnO4-中的氧原子完全能变为H2O 中的氧。
(5)查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。例：将Cl2通入到FeBr2溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-=1：2
2、五看：(1)看反应环境，不在溶液(或熔化状态)中反应的离子反应不能用离子方程式表示。
(2)二看物质的溶解性。
例1：Mg(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：正确：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3&+Mg(OH)2&+2H2O 错误：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3&+MgCO3&+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3
例2：CuSO4溶液与Na2S溶液反应;正确：Cu2++S2-=CuS &&&错误：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2&+HS- 原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2
(3)三看反应可能性，若有多种离子参加的反应，谨访漏写。
例1：将Cl2通入到FeBr2到溶液中：正确：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 错误：2Br2+ Cl2=Br2+ 2Cl-原因：Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+。例2：NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热：正确：NH4++HCO3-+OH- == NH3&+2H2O+CO32-(加热)错误：NH4++ OH- &D NH3&+H2O或HCO3-+ OH-=H2O +CO32-
例3：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：正确：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4&+2H2O 错误：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-=BaSO4&
(4)看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42-=BaSO4&。
(5)看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。
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