把氯气通入紫色石蕊试液中出现的现象时
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先变红后褪色 变红是因为氯气通入水中变成酸 使石蕊显酸性 紫色石蕊遇酸变红 褪色是因为有次氯酸生成 次氯酸具有强氧化性、漂白性 所以使石蕊褪色 （PS：久置的氯水不会退色 因为次氯酸见光分解成盐酸 无漂白性）
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先变红后褪色
原因：变红是 因为氯气通入石蕊显酸性，紫色石蕊遇酸变红；褪色是因为有次氯酸生成，次氯酸具有强氧化性，所以使石蕊褪色。
变红后褪色
变红，生成盐酸和次氯酸
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把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A．先变蓝后变红B．先变红后褪色C．先变红后变紫D．先变紫后变红
题型：单选题难度：偏易来源：不详
B氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，中和反应比氧化还原反应快，先体现出盐酸的酸性，再体现次氯酸的漂白性，即先变红后褪色。
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据魔方格专家权威分析，试题“把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A．先变蓝后变红B．..”主要考查你对&&氯气，氯气用于自来水消毒杀菌，氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等），漂白粉、漂粉精&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氯气氯气用于自来水消毒杀菌氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等）漂白粉、漂粉精
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 氯气的基本用途：
①消毒。（自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。） ②制盐酸。 ③工业用于制漂白粉或漂粉精。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等Cl?可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO?,NaClO,Ca(ClO)?。 ⑦常用于将FeCl?氧化成FeCl? ⑧工业用于海水提溴（Cl?+2NaBr==Br?+2NaCl) 常见的氯化物：
(1)高氯酸：高氯酸HClO4，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。 (2)氯化物：如氯化钠、氯化钙等，Cl-+Ag+==AgCl↓ (3)次氯酸盐：次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO-，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下,过氧化物与氯化物反应可产生ClO-或HClO。这种在血球内产生的ClO-/HClO或Cl2(4)氯酸盐：如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气 (5)盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (6)氯化氢：无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCl+NH3==NH4Cl 卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化物：
&1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾。化学性质：从HF—HCl—HBr—HI，稳定性逐渐减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强。 2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化。3．卤化银：4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康。补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。卤素单质及其化合物的特殊性：
&(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴要采用水封法。 (2)碘单质易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。 (3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 (4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有-1价和0价，而无正价。 (5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。 (6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得，但F2不能用上述方法在实验室制得。 (7)卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时，只作氧化剂。 (8)卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为 X2+2OH-==X-+XO-+H2O(F、I除外)。 (9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色。可用来鉴别碘单质或淀粉。 (10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大，这是因为发生了反应I2 +I-==I3- (11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3价铁盐。常温下，干燥的液氯不与 Fe作用，故工业上可用钢瓶盛液氯。 (12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高。HF的相对分子质量虽比HCl小，其熔、沸点却比HCl高，是因为HF分子间存在氢键。 (13)在氧卤酸中，只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行。 (14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应。因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。 (15)在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解，但AgF却易溶于水且见光不分解。漂白粉，漂白精：主要成分是次氯酸钙，工业上通过氯气与石灰乳作用制成的。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂粉精、漂白粉也具有漂白、消毒作用。具有漂白作用的物质总结:
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25068113527214147732147765217313457SO2和Cl2都有漂白的作用,将两者按等物质的量组成混合气体,通入紫色石蕊试液中现象是?1.无明显现象2.溶液变红色3.褪色4.先变红 后退色答案选2和4为什么第四个也对?
挚爱鱼子酱賸啿
2SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4的话,有一部分氯气跟二氧化硫都会跟水反应生成次氯酸跟亚硫酸,次氯酸具有强氧化性,亚硫酸也具有漂白功能,所以褪色2,4都对
为什么会“有一部分氯气跟二氧化硫都会跟水反应生成次氯酸跟亚硫酸”，为什么它们不是完全反应成硫酸和硝酸呢？还有，亚硫酸能漂白石蕊吗，我觉得不能诶~~谢谢啦
SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物，品红也是这样被褪色的，所以加热一下又复色。你将SO2跟Cl2，充入水中，难道就只会发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
这个反应，而不发生SO2+H2O=H2SO3
Cl2+H2O=HClO+HCl
这两个反应吗？周围都是水啊
那这么说的话3也能选了呀~
4.先变红 后退色
3错的，怎么能选了？3跟4难道一样？
那2怎么能选呢~既然一定有漂白的物质生成，一定要褪色的吧~
既然你觉得2不能选，那就别选了
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